几种重要的盐[1]
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2.4几种重要的盐（一）
【课前预习】
1．碳酸钠俗称_______，又称_______，是一种
______色粉末，_____溶于水，溶液显性。
2.洁白纯净的碳酸钙岩石叫_________，因含杂
质而有花纹的碳酸钙叫________，质地致密的碳
酸钙岩石叫__________。
3. 3.碳酸根离子的鉴别方法是
__________________________ _______。
4．氯化钠（NaCl）俗称________，它的用途是
______ _ ___、_____ _____、
________ ___、____ ____ _____等。
【课堂练习】
1、下列有关物质化学式、名称、俗名不完全对
．．．．
应．的是（）
A．NaOH 氢氧化钠烧碱
B．CaO 氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱
D．NaCl 氯化钠食盐
2、对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰水④烧
碱⑤液氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 ( )
A、碱—①④
B、纯净物—③④⑤
C、混合物—②⑤
D、盐—①⑥
3、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变
化的是（）
A、澄清石灰水
B、氯化钠晶体
C、固体苛性钠
D、碳酸钠晶体
4、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可
以用下列物质中的（）
A、无色酚酞试液
B、紫色石蕊试液
C、稀盐酸
D、二氧化碳
5、用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（）
A、氯元素有消毒作用
B、钠元素有消毒作用
C、细菌中毒死亡
D、食盐能使腌制食品失水
6、将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合
后，产生的沉淀有（）
A、两种
B、三种
C、四种
D、五种
7、下列盐中属于不溶于水但能溶于酸的（）
A、氯化钡
B、碳酸钙
C、硫酸钡
D、硝酸银
9、下列化学反应中，属于复分解反的是（）
A、2H2 + O2点燃 2H2O
B、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
D、H2CO3 △ H2O + CO2↑
10、近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品—
—盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大
的不同是增加了（）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
11、下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有
沉淀生成的是 ( )
A、氢氧化钡硫酸盐酸
B、氯化铜氢氧化钠盐酸
C、氯化钡碳酸钠硝酸钾
D、硝酸银硫酸盐酸
12、有四瓶失去标签的溶液，它们含有的溶质是
①氯化铁②硝酸铵③氯化钠④硝酸银。不用
别的试剂就能鉴别出的最优顺序是（）
A、①②③④
B、①④②③
C、④③②①
D、①④③②
13、下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共
存，且形成无色溶液的是（）
A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4
C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4
14、下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某
些量的变化，其中不正确
．．．的是（）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
15下列各组物质，不能
．．发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡
16、右图是一瓶碳酸钾溶液，回答
下列问题：
（1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于
________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）其溶液中阳离子的符号是_____。
（3）碳酸钾中碳元素的化合价是____。
16、小明在化学晚会上观看了“瓶吞
鸡蛋”的魔术（图1），看到鸡蛋被
吞进瓶内。该反应的化学方程
式。
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了
如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试
剂p是，反应的化学方程式
是。
【巩固提高】
1、右图中两圆相交部分（A、
B、C、D）可表示铁、稀硫
酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液
间的反应关系，请按下列要
求填空：
A处发生反应的化学方程式是，
其反应类型是；B处发生反应的类
型是；D处产生的现象是。
2、A、B、C、D、E分别是酸碱盐中的五种物质，
其中A是酸，另一种是碱，还有三种盐，D是在
医院用做诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发
生以下反应：
（1）A+B——C+H2O （2）C+H2SO4——D +A
（3）E+AgNO3——AgCl +C
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：
A：，B：，
C：，D: ，E：。
3、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，
并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进
行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①、②。
（2）描述A中发生的现象：。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和
装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳
的主要成分是碳酸盐？；写出该装置中发
生反应的化学方程式：。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一
步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填
写各接口字母）。其中，C装置的作用
是：；写出有关反应的化学方程式：
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常
见气体的化学反应方程式：。
4、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商
品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实
际是否相符。随机抽取市售某种“纯碱”样品
（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准
确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使
其完全反应，其反应方程式为
。将反应生成的沉淀物经
过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。
（2）计算样品中含纯碱的质量分数。
（3）根据检验结果，此纯碱（选
填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
2.5几种重要的盐（二）
【课前预习】
1．可溶性盐：如________、________、_________、
________等离子与酸根离子组成的盐。
2.不溶性盐：如硫酸盐中的________，盐酸盐中
的________和大部分_______盐。
3．复分解反应：
___________________________________ 4．（1）氮肥的作用：
___________________________________ （2）磷肥的作用：
________________________________ __ （3）钾肥的作用：
____________________________________ 5、铵根离子的检验（化学方程式表示）：
____________________________________ 【课堂练习】
1、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三
种无色溶液一次区别开的是（）A、NaNO3溶液B、NaCl溶液
C、Na2SO4溶液
D、稀盐酸
2、下列物质不能
．．用复分解反应制取的是（）
A.Fe
B.CaSO4
C.HNO3
D.Ca(OH)2
3、下列物质中，能跟氧化铜、稀盐酸、石灰水、
氯化钡溶液中的三种物质反应，而跟另一种物质
不反应的是 ( ) A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4
C、Na2CO3溶液
D、稀HNO3
4、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小
麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条
合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的
化肥，你认为增施的化肥是（）
A、NH4NO3
B、CO(NH2)2
C、Ca(H2PO4)2
D、KCl
5、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究
人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有
效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下
表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
根据上表，以下说法中错误
．．的是（）
A、氮肥可增加小麦的产量
B、没有施肥，小麦不能生长
C、对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D、同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小
麦产量
6、某溶液含Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用①NaOH
溶液②K2S04溶液③盐酸将这三种离子逐一沉
淀并加以分离，则加入试剂的顺序为 ( )
A. ①②③
B. ③②①
C. ②③①
D. ②①③
7、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是 ( )
A．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－
B．Zn2＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．K＋、Ag＋、OH－、SO42－
8、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶
于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有
一部分沉淀消失。符合一述实验现象的固体混合
物可能是 ( )
A. KNO3、BaCl2、CuSO4
B. NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C. NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2
D. AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
9、通过实验可以获取证据，得出结论。下列做
法中不能获得明显证据的是（）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中
滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸
到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠
溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的
硝酸银溶液
10、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型
之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，
深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知
识体系。请写出下列反应的化学方程式，如果不
能反应请说明理由
（1）碳酸钾溶液与稀硫酸混合
________________________________________
（2）氢氧化钡溶液和稀硝酸混合
________________________________________
（3）氯化钠溶液和硝酸银混合
________________________________________
（4）硝酸钾溶液和氢氧化钠混合
________________________________________
（5）碳酸钠溶液和硫酸钡混合
________________________________________
11、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我
国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法
中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），
它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为
__________ ___。
12、农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳
吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳。具体操
作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天
向桶内加量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生
成二氧化碳、水和硫酸铵。回答下列问题：
（1）请写出反应化学方程式
；
（2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这
是因为；
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为
；
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用作。
13、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、
Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为
了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进
行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量
的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；（2）取少量上
述溶液滴入盐酸, 有气泡产生；（3）另取（1）
中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生；
（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气
泡产生。该白色粉末中一定含有________；一定
没有______________________；可能含有
___________________。（填化学式）
14、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯
化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金
属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是。
（2）操作a的名称是，在实验室中进
行此项操作，需要的玻璃仪器
．．．．有烧杯、玻璃
棒、。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②，
③。
15、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化
工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、
CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提
纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、
BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从
提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序
依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是
；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，
需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，
你认为可能的原因是
。(任写一个)
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐 教学目标： ⑴知识与技能: ①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途 ②学习物质鉴定和检验的方法,掌握 ⑵过程与方法: ①运用多媒体展示的方法介绍盐类 ②重在介绍盐的个性...... ⑶情感、态度与价值观目标: ①进一步掌握实验方法与实验技能 ②了解食盐对生命的重要作用 学情分析： 本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难. 教学重难点： ①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途 ②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 教学过程： 【导入】1.6 几种重要的盐（1） 【设置情境,引入新课】 课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里 剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结 晶析出晶体,也就是食盐晶体。 【讲授】【新课教学】 什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物
出示图片, 几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐). 并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石 二、几种盐的性质 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 △俗名:纯碱或苏打 △常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末 化学式为:Na2CO3 实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。 可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 △碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3 △几种常见的形式 汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳 △用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之 处。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? 3、食盐NaCl △食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
几种重要的盐教学设计
【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标： 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 【教学重、难点】 1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 【教学准备】 1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。 2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。 3、其它：火柴等。 【设计说明】 【教学过程】 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl---- ②·NaOH + H2SO4---- ③·Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐 教学目标： 1、知识与技能: (1)了解食盐和盐的不同。 (2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 (3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法: (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标: 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 教学重难点： 1、教学重点::三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 教学过程： 一、设置情境,引入新课 想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。 生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①? KOH + HCl---- ②? NaOH + H2SO4---- ③? Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④?Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出:盐是酸跟碱中和的产物。(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。 2、展示几种常见的盐晶体。(实物展示以及课件图片展示) 得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 小结: 1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2)是酸跟碱中和的产物。 3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。 3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。你认为对吗? 答:这种说法是错误的。食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多,下面学习几种常见的盐相关的性质。 (二)、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质,那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢? [板书] 1、(碳酸钠)(Na2CO3) [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:______又称________。 2)是一种__色粉末,易溶于___。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识,准确记 住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是_Na2CO3?10H2O。 4)结晶水合物的定义:像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 说明:结晶水合物是具有一定组成的纯净物,化学式中的“.”表示结合,算相对
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？ 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐 第2课时盐的制取 知识点?酸、碱、盐的溶解性规律 1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种： (1)按照具有的相同离子分类： ①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。 (2)按照盐的溶解性分类： ①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 OH－NO3－Cl－CO32－SO42－ H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na＋溶溶溶溶溶 Ca2＋微溶溶不微 Ba2＋溶溶溶不不 Cu2＋不溶溶不溶 请利用此表完成以下问题。 (1)查：氢氧化钡的溶解性为________。 (2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。 (4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 ________________________________________________________________________。 知识点?复分解反应
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教学设计 教案
第3节几种重要的盐教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 （二）过程与方法： 1、通过指导学生阅读，让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识； 2、通过对碳酸根离子检验的探究，培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。 （三）情感、态度与价值观： 1、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。 2. 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家候德榜做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 二、教学重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途。 2、碳酸根离子的检验方法。 三、教学难点：碳酸根离子检验方法的探究 四、教学方法：指导阅读、类比归纳、实验探究等。 五、课时安排：1个课时 六、教学过程： （一）创设情境（多媒体课件播放四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道：大洋网-广州日报2010年10月11日报道昨天晚上，四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心。检测显示，1公斤面条含10.8克亚硝酸盐，1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐，1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐。权威专家透露，2-3克亚硝酸盐足以令一个成人致命，这顿早餐
可谓剧毒宴。酒店或错将工业用盐当成了食盐。昨晚，9名广州游客达到出院标准，从今天开始，部分康复者将陆续返穗。） 【学生思考】食盐和盐是同一物质吗？ 【复习】教师引导学生复习盐的定义 【实物展示】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙、稀硫酸、澄清石灰水。 [提问]：上面物质哪些是盐？ （通过学生的回答情况，老师适时引入本节课内容） （二）探究新知 1、氯化钠 （指导学生阅读课本P54页），然后并完成下面表格： （多媒体展示食盐的用途及分布） （讨论）如何从海水中得到食盐？ （教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度的影响情况分析如何从海水中得到食盐，这样得到的食盐含有较多的杂质，如何提纯食盐是我们下一节课要重点探究的问题）
【九年级】科学上册16几种重要的盐教案新版[浙教版]1
【九年级】科学上册16几种重要的盐教案新版 [浙教版]1 2020-12-12 【关键字】教案、方法、质量、问题、难点、发现、掌握、了解、资源、重点、能力、作用、关系、设置、检验、形成、指导、教育 【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标： 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 【教学重、难点】 1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 【教学准备】 1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。 2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。 3、其它：火柴等。 【教学过程】 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①· KOH + HCl---- ②· NaOH + H2SO4---- ③· Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。
【教案】《几种重要的盐》(上教)
《几种重要的盐》 1、让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。 2 、从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 【知识与能力目标】 1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2、了解化肥、农药对环境的影响。 【过程与方法目标】 1、学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 2、学会自学，提高自己组织语言的能力。 3、善于用辩证的方法看待问题。 4、学习如何应用所学知识解决实际问题。 【情感态度价值观目标】 1 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 【教学难点】 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 1课时 【导入】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，
九年级科学上册1_6几种重要的盐2同步训练新版浙教版
1.6 几种重要的盐(2) A 组 1.某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO 3、KNO 3、CO(NH 2)2，其中缺少的肥料品种是(B ) A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 2.下列各反应中，属于复分解反应的是(D ) A. Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑ B. C ＋H 2O=====高温 CO ＋H 2 C. CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O D. Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是(D ) A.氯化镁、氯化银 B.硫酸钠、硫酸钡 C.碳酸钠、碳酸钙 D.硝酸银、氯化钡 4.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错．误． 的是(D )
A. ①处物质是Na2CO3 B. ①处物质可溶于水 C. ①处物质可用作洗涤剂 D. ①处物质属于碱 5.下列反应可以制得氯化钾的是(C) A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠 C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁 6.下列各组物质的溶液混合后，不能 ．．发生反应的是(A) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl 7.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能 ．．实现上述目标的是(B) A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液 8.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠。 20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度 9.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明 将少量肥料样品带到学校进行探究。
几种重要的盐
几种重要的盐 知识点一什么是盐 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。例题：下列物质中属于盐的是（） A、纯碱（NaCO） B、碳酸 C、氢氧化钠 D、生石灰32知识点二几种盐的性质 （1）碳酸钠（NaCO）32①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH），32223能与某些盐发生反应生成两种新盐（NaCO+ BaCl === BaCO↓+ 2NaCl）3322说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。223 C、在常温下干燥的空气里，NaCO·10HO 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末232 D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。 ④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。 （2）碳酸钙（CaCO）3是一种难溶的盐，它是碳酸（HCO）和氢氧化钙发生反应的产物：32Ca （OH）+ HCO===CaCO↓+2H0 22323①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO 高温CaO + CO，能与酸反）↑23 应生成盐和水（CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑）。2232④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 （3）氯化钠 ①俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、 ③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO === AgCl↓+ NaNO）33④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。 知识点三盐的制取 （1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种） ①按照具有的相同离子分类 A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。 B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。 ②按照盐的溶解性分类
浙教版科学九上《几种重要的盐》
第五册第一章第四节几种重要的盐 教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
沪教版九年级化学73《几种重要的盐(第6课时)》教案
沪教版九年级化学73《几种重要的盐（第6课时）》教案 知道一些常用的化肥的名称和作用； 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】 一、预习、回顾与交流 1．写出下列物质的化学式： 碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾； 碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。 2．农作物的生长需要等营养元素。 3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。 二、思考、交流与点拨 活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容 1．几种主要的化肥 （1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。 ①铵态氮肥：、、、。 ②硝态氮肥：等。 ③有机氮肥：等。 你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？ 你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？ （2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙
和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 （3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：、等 （4）复合肥料：含有营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。 （5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 2．农家肥与化学肥料的比较 活动二、铵盐与铵根离子 （1）铵根离子的检验 方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。 NH4NO3 + NaOH == (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == 方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。 其原因是。 （2）铵态氮肥的使用注意事项： 不能与物质（如、）混合施用。 三、总结、反思与提升 化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？ 四、自检、自测与反馈 【课堂作业】 【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【教学反思】
几种重要的盐教案(第3课时)
几种重要的盐（第1课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解化学肥料的种类和特征 2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征， 过程与方法：了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 二、教学重点、难点 重点：了解化学肥料的种类和特征 难点：铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。 三、设计理念 本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。 四、教学准备 硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 引入课题[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一 枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、 人们吃饭有着密切的关系。随着世界人口的 增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提 供优良的种子和增施化肥已经成为农作物 增产的最有力措施，本节课我们将学习有关 化学肥料的相关知识。 增加学生对化肥的感受 化学肥料的种类和特征[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用 矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工 精制而成的肥料（简称化肥）。 思考 [思考]:农作物主要是需要哪几种营养元 素作养料?又来源于哪里？ [讲述]1.养料有些来自于自然界的一些 物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰 等. N、P、K 学生讨论并列表比较各 肥料的作用并举例 氮肥―化肥主要含有氮元素
沪教上海版九年级化学下册 几种重要的盐教案
几种重要的盐 了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类； 盐的 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式 、、、、、 2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示） （1）K2SO4；（2）CaSO4； （3）KCl ；（4）KNO3。 【新知导学】： 1、写符号 2、硝酸铵的化学式为，其中氮元素化合价为多少？ 3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。 二、合作、研讨与点拨 活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
酸铜晶体 活动二、2、盐的组成和分类 ①只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐； ②根据不同的标准分类： NH ③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某 活动三、3、盐的溶解性 查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。 1. 、、、盐都易溶于水。 2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。 3. 盐酸盐中的不溶于水。 4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。 小结：酸碱盐溶解性口诀： 活动四、4、几种重要的盐的性质和用途 （1）食盐：主要成分是 性质：固体，溶于水 用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱 性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH） Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH 用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。 问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？ （3）小苏打：化学名称为，化学式是。 性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂； ③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症 讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？ （4）硫酸铜（CuSO4） 性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。 CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色） CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色） 用途：①配制波尔多液（和的混合物）；②作游泳池消毒剂。 （5）碘酸钾（KIO3） 性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是。 （6）亚硝酸钠（NaNO2） 性质：粉末，有味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是。 用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。 三、总结、反思与提升 1．盐的学名俗名化学式 2．盐的分类与命名 3．盐的溶解性 4、常见盐的性质与用途 四、自检、反馈与巩固
几种重要的盐教案(第2课时)
几种重要的盐（第2课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解盐的化学性质。 2. 了解复分解反应的条件。 过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际； 2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、教学重点、难点 重点：了解盐的化学性质。 难点：了解复分解反应的条件。 三、设计理念 本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。 教学准备 碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。 盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化 钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学 生观察 [活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙 固体样品，并加它们分别加入10ml水 中，观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。 [结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分 为可溶性盐和不溶性盐 阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回） 记忆口诀：学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 [练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶 性盐和不溶性盐。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物 质的制取、提纯和鉴别。 练习 复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象。 写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI [提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出： ⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 [分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。 师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考 讨论总结 同时回忆分解反应和化合反应 [练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O +CO2↑2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaCl NaOH与BaCl2不能反应 归纳：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ， [练习]1. 下列物质能发生化学反应吗？ 2. 中和反应是否属于复分解反应？补充复分解反应的条件： 当盐＋盐、盐＋碱反应时，反应物须可溶于水 思考 盐的制取[设问]那么盐如何制取呢？学生思考，讨论 来源：A：天然碱（温度降低析出），B：化学方法生产 C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。 [练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热
几种重要的盐钠-盐教案
课题：第七章第三节几种重要的盐-钠盐 班级姓名 【学习目标】 1.知道盐在工、农业生产和日常生活中有着广泛的应用； 2．侯德榜联合制碱法的基本原理 3.碳酸钠与碳酸氢钠的区分 4.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的俗称、主要性质、用途以及相互转化。 【重点】 1．侯德榜联合制碱法的基本原理 2.碳酸钠与碳酸氢钠的区分 3.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的俗称、主要性质、用途以及相互转化。 【难点】1.侯德榜联合制碱法的基本原理 2. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的相互转化。 【自主导学】 2．你知道化学工业上常说的“三酸两碱”指的是什么吗？ 三酸：________ _________ _________两碱：________ _________(用化学式表示) 3．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）。 （2）若NaCl的产率（）偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、。 【课堂助学】 一、NaCl、Na2CO3、的俗称、用途、物理性质。
三、NaHCO 3的化学性质（学生活动，活动单2） 1、水溶液显碱性 2、与酸反应：NaHCO 3+HCl--- 3 、高温易分解NaHCO 3 四、NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3三者之间的相互转化（学生活动，活动单3） 第七章 第三节 几种重要的盐（第5课时） 活动单 班级 姓名 活动一：氯化钠与碳酸钠的鉴别 ［查阅资料］ NaHCO 3 NaCl Na 2CO 3
新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》教案_17
第七章应用广泛的酸、碱、盐 第三节几种重要的盐（第一课时） 【教学目标】 知识与技能：1．认识盐的组成。2．认识酸、碱、盐的溶解性。3．了解复分解反应发生的条件。 过程与方法：通过小组合作探究，总结规律，练习提高。 情感态度与价值观：通过小组合作学习培养学生间的相互协作精神，提高科学素养。 【教学重点】复分解反应发生的条件。 【教学难点】复分解反应发生的条件。 【教学方法】探究、讲授、讨论、练习。 【教学过程】 [新课引入] 展示：判断下列化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、NH4NO3、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2酸：碱： 提问：上述化合物中除了酸和碱之外，其他的化合物属于哪类？ 交流与讨论： 1、硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl 2、碳酸钠Na2CO 3、碳酸钙CaCO3、硝酸铵NH4NO3等都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 盐指的是一类化合物，即由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。 依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、银盐、铵盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 2、请查阅课本127页附录四，说明①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4(钡餐的主要成分)、CaSO4(石膏的主要成分)和KNO3的溶解性。 展示：通过课件展示酸碱盐的溶解性表，学生查找总结规律得出： 部分酸、碱、盐溶解性规律口诀 ① 全溶钾、钠、铵盐、硝酸盐； ② 盐酸盐中不溶氯化银AgCl、硫酸盐中不溶硫酸钡BaSO4 ； ③ 碳酸盐中可溶钾、钠、铵（即 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水） ④ 碱中能溶钾、钠和钙、钡（即 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 能溶于水）。 3、请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 ①铁与硫酸铜溶液反应；
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计2沪教版教学目标： 知识与技能： 1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能 解释日常生活中的一些现象。 3.初步认识常见的复分解反应。 过程与方法： 1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究 活动。 2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 情感态度与价值观： 1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象 的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的`积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。 教学重点：
金属活动性的探究 教学难点： 金属活动性顺序表的应用 课前准备： 教师：查阅盐的用途的相关资料。 学生：查阅盐的用途的相关资料。 复习酸、碱与盐的反应。 教学过程： 教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：盐的用途 盐的分类 盐的溶解性 大屏幕展示图片资料： 盐的用途 大屏幕给出几组盐的化学式。 创设问题情境： 你能找出这几组盐的组成有何不同吗？
将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。 创设问题情境： 不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？观看图片 思考并回答问题 思考、归纳总结盐的溶解性规律。这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。 教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。 教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。 盐的化学性质 金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序 学生谈感想 教师小结 创设问题情境：