第一章-认识化学科学-物质的量计算基本方法解题思路汇总

学大教育学科导学案

课 题 专题 《化学实验基本方法》题型与解题思路汇总

学习目标与

考点分析 一、教学目标

1、物质的量的基本概念。

2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。

3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4、以物质的量为中心的一整套计算。 ５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况

下的考察。

6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

学习重点 重点：以物质的量为中心的一整套计算

难点：物质的量在实际中计算

学习方法

探究法、分析、对比、归纳总结

学习内容与过程

一、 计算

1、 求n

思路：求n 公式总共只有四个：n=

M m , n=NA N , n=)(V 气体Vm

, n=cV(溶液) 根据题目已知条件，选择相应的公式。

例1. 32g O 2的物质的量为_____mol.

例2. 1.204ｘ1024 O 2的物质的量为_____mol.

例3. 标准状况下，11.2LO 2的物质的量为______mol.

例4. 500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_______mol.

2、 求N

思路：利用公式N=nN A ,对于公式中n 的求法，参考上边求n 公式。

例1. 25g 胆矾中所含结晶水的分子个数 __________。

例2. 1.204ｘ1024 O 2 所含氧气分子的个数________,氧原子个数______.

例3. 500mL 1mol/L NaCl 溶液中Na +的个数为________.

3、求N A

思路：利用公式：N A =n

N ,关键找出N ，n. 例1. 8g O 2中含有a 个O 2分子，则阿伏伽德罗常数N A =________.

例2. 8g O 2中含有b 个O 原子， 则阿伏伽德罗常数N A =________.

例3. 标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为N ，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________

例4. 1g N 2中含a 个分子，则阿伏伽德罗常数N A 可表示为________.

4、 求气体V

思路：①. 利用公式V=nVm,关键求出n 。

②．在相同条件下比较体积V 时，因为____相同，故只需比较_______即可。 例1. 用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g

该气体在标准状况下的体积是______

例2. 在标准状况下，①2gH 2 ②分子数为3.01ｘ1023 CO 2 ③0.8molHCl ④1.12LCl 2体积由大

到小的顺序为_______________.

例3. 标准状况下，相同质量的下列气体①O 2 ②Cl 2 ③N 2 ④CO 2,体积最大的是_________.

5、求M

思路：利用最基本公式：M=n

m 例1. 已知1.505ｘ1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量为________

例2. 有一种气体的质量为14.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量为_______. 例3. 某一真空瓶质量为m 1，该瓶充入氧气后质量为m 2.在相同状况下，若改为充入某气体A

时，总质量为m 3，则A 相对分子质量为_________.

6、 阿伏伽德罗定律及推论

思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT 、PV=M m

RT 、PM=ρRT ）

例1、 两体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下，两个容器内

的气体一定具有相同的（ ）

A ．原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量

例2、同温同压下，A 、B 两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为________

例3、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO ，则甲气体

可能为（ ）

A.H 2S

B.HCl

C.NH 3

D.Cl 2

例4、在三个密闭容器中分别通入He 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是______

7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算 方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】

例1. 32g O 2所含的原子数目为_______; 0.5molH 2O 含有的原子数目为_______; 0.5N A 个氦

气分子含有_______He;

1molH 2O 含有的H 2O 分子数为________N A

例2. 0.1molNH 4HCO 3中含有________molH ，_______molNH 4+，_______个N ，_________

个NH 4+

例3. 0.5molO 3中含有分子数为________个，原子数为________个，质子数为_________个，

电子数为________个

例4. 相同质量的CO 和CO 2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为___________. 例5. 100mL 1mol/LCaCl 2 溶液中，c(Ca 2+)=___________,c(Cl -)=_________

例6. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度

相等的是（ ）

A ．150mL 1mol/L 氯化钠溶液

B ．50mL mol/L 氯化钙溶液

C ．150mL3mol/L 氯化钾溶液

D ．50mL3mol/L 氯化镁溶液

例7. 今有0.1mol/LNa 2SO 4溶液300mL 、0.1mol/LMgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为________.

例8. 0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 浓度为1mol/L KCl 溶液中Cl-数目之比为_________

8、 物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析

思路：①利用c=V

n ，分别求出n ，V 。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下，要用V=p

)m()m(溶剂溶质+，还要注意单位换算。 ②溶液的稀释（浓缩）定律：c( 浓 )V （浓）=c( 稀 )V （稀）

例1. 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则盐酸的物

质的量浓度为__________

例2. VmLAl 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后

溶液中Al 3+的物质的量浓度为__________.

例3. 配制1L 1mol/L 的盐酸，需要密度为1.19g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫

升？

例4. 某10%NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH

溶液的物质的量浓度为________

例5. 用0.400mol/L 的盐酸中和含有0.4g NaOH 的NaOH 溶液，需HCl 的体积是_______mL

9. 不同浓度的两溶液混合后w 的求算

［讨论］

设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w 1、w 2，密度为ρ1、ρ2，且w 1>w 2

(1) 当两者等质量混合时，

w 混=2w w m 2m w m w 2121+=+

(2) 当两等体积混合时，

I 、当溶液密度大于1时，w 1>w 2, ρ1>ρ2，

w>2

w w 21+ II 、当溶液密度小于1时，w 1>w 2, ρ1<ρ2， w<

2w w 21+ ［点击试题］

1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H 2SO 4 溶液，按等体积混合，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为( )

A 、3a%

B 、6a%

C 、 >3a%

D 、 <3a%

2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH 3·H 2O 溶液，按等体积混合，混合溶液中NH 3的质

量分数为( )

A 、3a%

B 、6a%

C 、 >3a%

D 、 <3a%

［小结］主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g ，要么设溶液的体积为V L ；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。

10.平均摩尔质量的计算

1、平均摩尔质量(M)

［讲］假设混合气体为1 mol ，组成1 mol 混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol 为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。

［板书］2、求算方法

(1)已知混合 物的总质量(m 混)和总物质的量(n 混)

M=......

n n .......M *n M *n n m 212211++++==混混 ［投影］例1、已知空气中N 2和O 2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量

∵2

121V V n n == ∴ 设N 2为4 mol ，O 2为1 mol

M==8.281

432*128*4==++ g/ mol ［板书］(2) 已知标准状况下混合气体的密度d 混，则M==22.4*d 混

(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d 混是一种简单气体A 的密度d A 的D 倍，则D 称为相对密度。

D=A

A M M d d ==混 ［投影］例2、某气体对H 2的相对密度为14，求该气体分子量。

M=2*14=28

［点击试题］1、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B ↑+2C ↑+2D ↑，测得生成的混合气体对H 2的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为( )

A 、7d

B 、5d

C 、2.5d

D 、2d

例、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL 。计算此气体的相对分子质量。 解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ标=L

0.672g 92.1=2.86 g ·L －1， 标准状况下，V m =22.4 L ·mol －1。

则该气体的摩尔质量为：

M =ρ标×22.4 L ·mol －1=2.86 g ·L －1×22.4 L ·mol －1=64 g ·mol －

1， 即该气体的相对分子质量为64。

解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为

n =1-3m mol

L 4.22L 1072.6??=-V V =0.03 mol 摩尔质量为：M =mol

0.03g 1.92=n m =64 g ·mol －1, 即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

三、 解题技巧归纳

十字交叉法

［讲］十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。

［板书］1、原理：c

a b c n n B A --== 2、适用范围：凡能满足 a n A + b n B ==c(n A +n B )关系的混合问题，均能用十字交叉法。

3、典型应用

［投影］(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。

［点击试题］

1、已知H 2和CO 的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H

2、CO 体积比。

2、已知CO 、CO 2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO 的体积百分比

(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比

［点击试题］标准状况下，N 2的ρ为1.25g/L ，CH 3CH 3的ρ为1.34g/L 。两种气体混合后，其ρ为1.30g/L 。求混合气体中N 2和CH 3CH 3体积比

(3) 用两种不同浓度溶液的w 与混合液的w 作十字交叉，求两种质量比

［点击试题］用60%和20%的两种NaOH 溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH 溶液的质量比为多少？

(4) 两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比

［点击试题］把0.6 mol/L 和1.2mol/L 的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/L ，求所取两种溶液的体积比。

1、 电荷守恒：3c(A 3+)+2c(B 2+)+c(C +)=3c(D 3-)+2 c(E 2-)+ c(F -)

例1、 有Al 2(SO 4)3和K 2SO 4的混合溶液，已知其中c(Al 3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L ，则混

合液中c(K +)=__________

2、 极值法：对数据感到不足而感到无从下手的计算或混合物组成的判断的题目时，采用极端假设，即假设某一成分恰好反应的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数等，这样可以使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，达到事半功倍的效果。

例1、Al、Mg混合与适量的稀硫酸恰好反应，将溶液蒸干，所得固体质量增加了4.8g，则参加反应的原混合物的物质的量可能为（）

A. 0.04 mol

B. 0.035 mol

C.0.06 mol

D. 0.05 mol

四、易错点集锦

1、N A：约为6.02ｘ1023mol-

2、m与M：注意单位

例1.1mol O2的质量是________，O2的摩尔质量是_________。

3、V与Vm：注意单位

例1．标准状况下，1mol O2的体积的是_______,O2的摩尔体积是______.

4、与22.4有关的（如11.2、22.4、44.8等）

错误类型1：没给条件或条件错误

a.2LCO2比2LCO质量大

b.22.4LCO所含的分子数约为6.02ｘ1023

c.CO的摩尔体积为22.4L/mol

d.2molH2与44.8LHCl所含分子数相同

e.0.5mol锌与足量稀盐酸反应产生11.2LH2

f.常温常压下，11.2LH2含有分子数为0.5NA

错误类型2：不是气体

a.标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为6.02ｘ1023

b.标准状况下，22.4L五氧化二磷的物质的量为1mol

c.标准状况下，80g SO3体积约为22.4L

特别注意:出现质量、物质的量时无需强调条件。

如：a.常温常压下，28g N2所含分子数为N A个.( 正确)

b.标准状况下，28g N2所含分子数为N A个.( 正确)

c. 任何条件下，28g N2所含分子数为N A个.( 正确)

d.常温常压下，1molO2含有2N A个O原子.（正确）

e. 任何条件下，1molO2含有2N A个O原子.（正确）

5.M与相对分子质量，求M记得写单位，相对分子质量无单位

6.1mol氢（错误）：要用化学式表示

7、给密度求溶液体积时，注意单位换算

8.浓度与体积无关，比较浓度时，直接看相应粒子的浓度即可。

例1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的量浓度比为1:2:3，按体积比3:2:1分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的量浓度之比为（）

A．1:2:3 B.3:8:9 C. 1:4:9 D. 3:4:3

9.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质不包括结晶水，如Na2SO4.10H2O溶于水后溶质为Na2SO4

例1、实验室需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

10配制240mL 1mol/LNaCl,称量NaCl的质量为_______

11.称量5.85gNaCl(错误).，量取10.00 mL H2SO4

三、实验部分

1、实验安全（遵守实验室规则、了解安全措施、掌握正确的操作方法）

2、混合物的分离和提纯

1）过滤：固—液分离

操作：一贴两低三靠

2）蒸发：固—液分离

装置：

注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间

3）蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离，通常这两种物质互溶，如汽油柴油

装置：

仪器：

注意：①蒸馏烧瓶加热方法、所装药品的用量；②防瀑沸的措施；③温度计的位置；④冷凝水的方向

4）分液：分离互不相容的液体，如分离汽油和水

5）萃取：利用一种物质的在不同溶剂中溶解度不同进行分离，高中阶段用到萃取的只有从碘水、溴水中萃取碘单质和溴单质

装置：

仪器：

步骤：

萃取剂的选取原则：

注意：①分液漏斗的使用方法；②震荡分液漏斗时，要关闭活塞并要不时旋开活塞放气，以防漏斗内压强过大引起危险；③分液时，要将分液漏斗上玻璃塞打开或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相同，同时漏斗颈紧贴烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出。

3、离子检验

1）SO42-的检验：

CO32-的检验

Cl-的检验

2)食盐的提纯（除去NaCl中混有的Ca2+，Mg2+，SO42-）

记住两个原则;Na2CO3在BaCl2后，过滤在加盐酸后

4、除杂

原则：不增、不减、易分、复原

5、如何……

1）如何检验离子已沉淀完全？

2）如何洗涤沉淀？

3）如何检验溶液的pH?

4）如何检验装置气密性

6、认识常见的警示标示

7、常见试剂的作用

1）浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰：吸收水，干燥作用

2）无水硫酸铜：检验水的存在

3）NaOH溶液：吸收CO2

4）澄清石灰水：检验CO2

教学反思：

今天我学到了什么？

学生对于本次课的评价：

○特别满意○满意○一般○差学生签字：

教师评定：

1、学生上次作业评价：○非常好○好○一般○需要优化

2、学生本次上课情况评价：○非常好○好○一般○需要优化

教师签字：

主任签字：时间：年月日