湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
2015年下学期株洲市二中高二年级第一次月考化学试卷
时量 90分钟 总分 100分
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Na 23 Al 27 N 14 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中。 每小题3分，共60分） 1．锝（99
43Tc ）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差（ ）
A ．13
B ．43
C ．56
D ．99
2．下列叙述正确的是（ ）
A ．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
B ．阴离子都只有还原性
C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D ．金属只能在溶液中发生置换反应
3．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（ ）
A ．AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水
C ．NaAlO 2溶液中加入浓盐酸
D ．Al 2O 3溶于足量的热水中
4．下列说法中，不正确．．．
的是（ ） A ．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B ．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C ．硅胶常用作食品、药品干燥剂
D ．生石灰可用作食品的抗氧化剂
5．N A 表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含CCl 4分子数为N A
B ．4.0 g NaOH 固体溶于100 mL 水中，得到1 mol/L 的 NaOH 溶液
C ．常温常压，5.6 g Fe 在足量Cl 2中燃烧，转移的电子数为0.3N A
D ．分子总数为N A 的SO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为4N A
6．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c ．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A ．a ＞c ＞d ＞b
B ．a ＞b ＞c ＞d
C ．c ＞a ＞b ＞d
D ．b ＞d ＞c ＞a
7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A ．H 2
B ．HCl
C ．NH 3
D ．CH 4
8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（ ）
9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A ．H +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－
B ．Al 3+、NO -3、SO -24、AlO 2－
C ．OH －、HCO 3－、Cl －、K +
D ．Fe 3+、K +、SCN －、Cl －
SO的浓度为0.7 mol/L，则10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L， 2
4
K＋的物质的量浓度为（）
A．0.1 mo/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液
D．SiO2(H2SiO3)，加热
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确
．．．的是（）
A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
13．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A．SO2、O2完全转化为SO3 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正
．．确．的是（）
A．原子半径：甲<乙
B．最外层电子数：甲>乙
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙
D．金属性：丙<乙
16．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）
A. 0.15 mol/（L·s）
B. 0.2 mol/（L·s）
C. 0.1 mol/（L·s）
D. 0.05mol/（L. s）
17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧反应D．灼热的炭与CO2反应
19．有机化合物可能发生的化学反应有（）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．
A．①②③B．①③④
C．①②③④D．①②③④⑤
20．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一
种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩
小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①② B．②③C．③④D．①④
二．填空题（每空2分，共60分）
21．(4分)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
化学方程式焓变
△H/(kJ·mol-1) 活化能
Ea/ (kJ·mol-1)
甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5
蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) +165.0 243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H = kJ·mol-1。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率。（填“大于”、“小于”或“等于”）
22．（8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。
（1）I中发生反应的还原剂是_____________（填化学式）。
（2）A溶液中溶质的化学式是_____________。
（3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。
2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O
23．（8分）红磷 P(s)和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和
PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示
生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式
是。
（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是；
（3）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，
一步反应生成1 molPC15的△H4________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
24．（6分）某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+＝I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
1
2
（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是______ （填序号）
25.（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进
行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写
出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
_________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____(填“偏大”“偏
小”“无影响”)。
26．（8分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产
生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3?6H2O）的步骤如下：
I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3?6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。
（2）试剂A是。
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。
a. 检验Cl2的存在
b. 检验Fe3+的存在
c. 检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。
株洲市二中2017届高二入学摸底考试化学卷
答题卡
二、填空题（每空2分）
21．（1）（2）
22. （1）（2）
（3）2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O 23．（1）
（2）
（3）
24．（1）V1＝________mL，V2＝_________mL。
（2）（填序号）
25．（1）
（2）（3）
26. （1）
（2）
（3）（4）