初中化学中考难题二(有详细答案及解析)2

2013年8月初中化学组卷2

一．选择题（共1小题）

1．（2013?杭州）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（）

二．填空题（共5小题）

2．（2013?台州）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过_________、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是

_________．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的_________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_________同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）_________．

3．（2013?杭州）将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；在冰块熔化过程中，容器内液面将_________（选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（已知：冰的密度为0.9×103 kg/m3，酒精的密度为0.8×103kg/m3；整个过程中无液体溢出．）

4．（2013?杭州）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：

①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．

③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．

④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．

小李的实验步骤如下：

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．

方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．

方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．

方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．

请回答下列问题：

（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：_________．

（2）上述3种方法中，方法_________是一定不可行的，说出不可行的理由：_________

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到_________，则证明滤液中含碘离子．

5．（2013?杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

（2）用试管取少量该样品溶液；

（3）往试管中逐滴加入_________，到_________时，停止加入；

（4）后续实验的操作是：_________，若观察到_________，则NaOH已完全反应．

6．（2013?杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：

①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；

②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；

③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；

④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；

⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；

特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．

请回答以下问题：

（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积_________1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是_________．

A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量

C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是_________．

A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中

C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是_________mm3；（用式子表示）

三．解答题（共3小题）

7．（2013?嘉兴）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是_________．

（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是_________元素．

8．（2013?贵阳模拟）已知：（1）亚硫酸盐（SO32﹣）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na2SO3某些性质跟Na2CO3类似；BaSO3某些性质跟CaCO3类似，BaSO3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO42﹣，设计了如下四种实验：

（1）向试样中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．

（2）向试样中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀盐酸．

（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．

（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液．

9．（2013?杭州）长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．

（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H﹣l；N﹣14；S﹣32；0﹣16；Ba﹣137）

（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）

已知：NH4 NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑；

（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑

若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出_________的质量．

2013年8月XCP的初中化学组卷2

参考答案与试题解析

一．选择题（共1小题）

1．（2013?杭州）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（）

二．填空题（共5小题）

2．（2013?台州）特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过过滤、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此，谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）硫酸铜溶液用量不能太少．

3．（2013?杭州）将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；在冰块熔化过程中，容器内液面将下降（选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

（已知：冰的密度为0.9×103 kg/m3，酒精的密度为0.8×103kg/m3；整个过程中无液体溢出．）

4．（2013?杭州）碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：

①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．

②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．

③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．

④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．

小李的实验步骤如下：

将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．

方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．

方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．

方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．

请回答下列问题：

（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

（2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

5．（2013?杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

（2）用试管取少量该样品溶液；

（3）往试管中逐滴加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时，停止加入；

（4）后续实验的操作是：取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性，若观察到溶液呈中性，则NaOH 已完全反应．

6．（2013?杭州）高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：

①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；

②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；

③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；

④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；

⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；

特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．

请回答以下问题：

（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积小于1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是C．

A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量

C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系

（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是AB．

A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对

B．每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中

C．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积

D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积

（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是V/1012mm3；（用式子表示）

三．解答题（共3小题）

7．（2013?嘉兴）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．

（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是碳酸钙．

（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是氧元素．

8．（2013?贵阳模拟）已知：（1）亚硫酸盐（SO32﹣）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na2SO3某些性质跟Na2CO3类似；BaSO3某些性质跟CaCO3类似，BaSO3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO42﹣，设计了如下四种实验：

（1）向试样中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．

（2）向试样中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀盐酸．

（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．

（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液．

9．（2013?杭州）长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1，V2两份．

（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克．洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H﹣l；N﹣14；S﹣32；0﹣16；Ba﹣137）

（2）再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N克．（不考虑氨气溶解）

已知：NH4 NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑；

（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3↑

若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气的质量．

M

中硫酸铵的质量为M