2016高考化学复习考点22 化学反应速率及其影响因素练习

考点22 化学反应速率及其影响因素

1．(2015·海南化学，8)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( ) A．K2SO4 B．CH3COONa

C．CuSO4 D．Na2CO3

2．(2015·福建卷，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

3．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为________________________________________________________________________。

(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min －1，在t＝40 min时，v

－1。

正＝________min

(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。

1．(2014·课标全国Ⅰ，9)已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －

的溶液中，H 2O 2分解的机理为：

H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －

慢

H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －

快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A ．反应速率与I －

的浓度有关

B ．IO －

也是该反应的催化剂

C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1

D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)

2．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol ·L －1

H 2O 2溶液发生催化分解。2

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol ·(L ·min)－1

B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol ·(L·min)－1

C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1

D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%

3．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量

B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝

a －

b t 1

mol ·L －1·min －1

C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆

D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小

4．(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是( )

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

5．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中

下列说法正确的是( )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

6．[2014·大纲全国卷，28(2)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________________________________________________________________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b____________________、c________________________________________________________________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表

达式为____________________；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为________、αc 为________。

7．(2013·安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其

中的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋

。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的Cr 2O 2－7

浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t 1时间段反应速率v (Cr 3＋

)＝

________mol·L －1·min －1

(用代数式表示)。

(4)

该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe 2＋

起催化作用：假设二：________；假设三：________； ……

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 (除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O 、

24322－

1．(2015·武汉检测)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )

A ．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C ．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D ．增大反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)的压强，反应速率不变

2．(2015·洛阳一中月考)一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是( )

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤ D ．①③④ 3．(2015·合肥模拟)反应4CO(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋4CO 2(g)开始进行时CO 浓度为4 mol·L －1，N 2浓度为0。2 min 后测得N 2的浓度为0.6 mol·L －1

，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )

A ．v (CO)＝1.2 mol·(L·s)－1

B ．v (NO 2)＝0.3 mol·(L·min)－1

C ．v (N 2)＝0.6 mol·(L·min)－1

D ．v (CO 2)＝1.2 mol·(L·min)－1

4．(2015·成都三诊)一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A ．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g)

B ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)

C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等

5．(2014·西安联考)对于反应N 2(g)＋3H 2O(g) 2NH 3(g)＋3

2O 2(g)，在不同时间段内

所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是( )

A ．v (NH 3)＝1.5 mol·(L·min)－1

B ．v (N 2)＝1.2 mol·(L·min)－1

C ．v (H 2O)＝1.67 mol·(L·min)－1

D ．v (O 2)＝1.5 mol·(L·min)－1

6．(2015·哈尔滨模拟)一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N 2和H 2发生可逆反

应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1

，测得0～10 s 内，c (H 2)减小了0.75

mol ·L －1

，下列说法正确的是( )

A ．10～15 s 内c (NH 3)增加量等于0.25 mol·L －1

B ．10 s 内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L －1·s －1

C ．达平衡后，分离出少量NH 3，v (正)增大

D ．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol －1

7．(2014·湖南长沙中学月考)实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )

A ．若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B ．pH ＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C ．一定pH 范围内，溶液中H ＋

浓度越小，反应速率越快 D ．可采用调节pH 的方法使反应停止

8．(2015·葫芦岛调研)在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH ＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是( )

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t 0时刻增大B 的浓度对反应速率的影响 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．①④

9．(2015·济南模拟)某探究小组利用反应CH 3COCH 3(丙酮)＋Br 2――→HCl

CH 3COCH 2Br (1-溴丙酮)＋HBr 来研究反应物浓度对反应速率v (Br 2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所

根据实验数据分析，欲使(Br 2)增大，下列措施中不可行的是( ) A ．增大c (CH 3COCH 3) B ．增大c (Br 2) C ．增大c (HCl)

D ．同时增大c (CH 3COCH 3)和c (HCl) 10．(2014·北京一零一中月考)如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t 1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )

A ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0

B ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH <0

C ．H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH >0

D ．2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH >0

11．(2015·华南师大附中统考)向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋a Z(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。

(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 mol·L －1，则化学方程式中a＝________；用Y表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器

若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是________(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是________。

12．(2014·山东师大附中期末考试)有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O522

(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出(N2O5)-t图像及c(O2)-t图像，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算下列化学反应速率，并将

系：________________________________________________________________________。

13．(2015·南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。

(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积

c．降低温度 d．增加O2的物质的量

考点专练22 化学反应速率及其影响因素

【三年高考真题演练】 [2015年高考真题]

1．AB [锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A 项，硫酸钾为强酸强碱

盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H ＋

物质的量不变，正确；B 项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随

着反应的进行，CH 3COOH 最终又完全电离，故H ＋

物质的量不变，正确；C 项，加入硫酸铜溶

液，Cu 2＋

会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D 项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。]

2．D [A 项，根据表中的数据可知：328.2 K 时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越

快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L －1

，速率减小1.50

mmol ·L －1·min －1，所以在浓度为0.400 mol·L －1时，蔗糖水解的速率a ＝6.00 mmol·L －1

·min －1

，正确；B 项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C 项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，

温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L －1

时，当318.2 K 时水解速

率是3.60 mmol·L －1·min －1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L －1·min －1

小于3.60 mmol·L －1·min －1

，所以反应温度低于318.2 K ，即b ＜318.2，正确；D 项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。]

3．解析 (1)2HI(g) H 2 (g)＋I 2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后

x (HI)＝0.784，则x (H 2)＝x (I 2)＝0.108，K ＝

c （H 2）·c （I 2）

c （HI ）

＝

0.108V ×

0.108

（0.784V

）

2＝

0.108×0.108

0.784

。(2)到达平衡时，v 正

＝v

逆

，即k

正

x 2(HI)＝k

逆

x (H 2)x (I 2)，k

逆

＝k

正·

x 2（HI ）x （H 2）x （I 2）

＝k 正/K ，在t ＝40 min 时，x (HI)＝0.85，v 正＝k 正x 2

(HI)＝0.002 7 min －1

×(0.85)2＝1.95×10－3 min －1

。(3)原平衡时，x (HI)为0.784，x (H 2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v 正＝v 逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x (HI)减小(A 点符合)，x (H 2)增大(E 点符合)。

答案 (1)0.108×0.1080.784

(2)k 正/K 1.95×10－3

(3)A 点、E 点 [两年经典高考真题]

1．A [由于反应速率由慢反应决定，故I －浓度越大，反应速率越快，A 正确；IO －

为中间产物，不是催化剂，B 错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C 错误；依据总反应2H 2O 2=====I

－

2H 2O ＋O 2↑和化学计量数间的关系判断，D 错误。]

2．C [A 项，0～6 min 内，产生n (O 2)＝1×10－3

mol ，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3

mol ，则v (H 2O 2)＝Δc Δt ＝2×10－3

mol

10×10－3

L 6 min

≈3.3×10－2mol ·(L·min)－1

，故A 正确；B 项，依照A 项解题步

骤，可知B 项正确；C 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3

mol ，剩余c (H 2O 2)＝10×10－3

L ×0.40 mol ·L －1

－2×10－3

mol 10×10－3

L ＝0.2 mol·L －1

，故C 项不正确；D 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3

mol ，占起始物质的量的50%，故D 项正确。]

3．C [依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝

a －

b t 1

mo l·L －1·min －1

，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v 正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。]

4．B [B 项中，b 、c 两点的其他条件相同，温度不同，肯定反应速率不同。但两点变蓝的时间相同，可是高于40 ℃后，温度越高，I 2与淀粉越不易结合。C 项中v (NaHSO 3)＝Δc （NaHSO 3）Δt ＝0.02 mol ·L －1

×10 mL 50 mL ×80 s

＝5.0×10－5 mol ·L －1·s －1

。]

5．C [A 项，反应前2 min 的平均反应速率v (Z)＝2v (Y)＝2×（0.16－0.12）mol 10 L×2 min ＝

4.0×10－3

mol/(L·min)，错误；B 项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v (逆)

＜v (正)，错误；C 项，平衡常数K ＝c （Z ）2c （X ）·c （Y ）＝（0.012 mol·L －1）

0.01 mol ·L －1×0.01 mol ·L －1

＝1.44

正确；D 项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。]

6．解析 ①反应开始时气体总物质的量n 0＝0.4 mol ，总压强为160 kPa ，平衡时总压强为120 kPa ，则平衡时气体总物质的量n ＝120 kPa

160 kPa ×0.40 mol ＝0.30 mol ，根据三段式法

有，

AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g) 起始/mol 0.20 0.20 0 转化/mol x x x

平衡/mol 0.20－x 0.20－x x

所以，(0.20－x )＋(0.20－x )＋x ＝0.30，x ＝0.10

故，v (AX 5)＝0.10 mol 10 L ×60 min

≈1.7×10－4 mol ·L －1·min －1

。

②由①可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝0.10 mol 10 L ×40 min ＝2.5×10－4 mol ·L －1·min －1

。实验c

达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×140 kPa

175 kPa ＝0.32 mol ，从反应开始到达到平衡时

的反应速率v (AX 5)＝0.08 mol 10 L ×45 min ≈1.8×10－4 mol ·L －1·min －1

。所以v (AX 5)由大到小的顺

序是bca 。与实验a 相比较，实验b 达到平衡的时间短，但平衡点与实验a 相同，改变条件应为加入催化剂，从而导致反应速率加快，实验c 与实验a 比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，改变条件应为升高温度使气体膨胀所致。温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。

③根据三段式法有：

AX 3(g) ＋ X 2(g)

AX 5(g)

起始量/mol 0.20 0.20 0

变化量/mol 0.20α 0.20α 0.20α 平衡量/mol 0.20－0.20α 0.20－0.20α 0.20α

n 0n ＝p 0p 0.40 mol 0.40 mol －0.20α mol ＝p 0p 解得α＝2(1－p p 0

) 实验a 的平衡转化率α＝2(1－120

160)＝0.5，即50%。

实验c 的平衡转化率α＝2(1－140

175)＝0.4，即40%。

答案 ①0.10 mol 10 L×60 min

≈1.7×10－4 mol ·L －1·min －1

②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) ③α＝2(1－p p 0

) 50% 40%

7．解析 (1)根据题意要求，调节不同初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，由此可知实验③改变的是草酸溶液用量，但应保持溶液总体积不变。(2)草酸中碳的化合价为＋3价，与强氧化性物质K 2Cr 2O 7反应后，草酸应被氧化为CO 2。(3)根据实验①、②的曲线对比，在相同草酸用量不同pH 时，反应速率不同，所以pH 对该反应有一定的影响；在0～

t 1时间段内，v (Cr 2O 2－7)＝

c 0－c 1t 1

mol ·L －1·min －1，由Δc (Cr 3＋)＝2Δc (Cr 2O 2－7)，所以v (Cr 3＋

)＝

2（c 0－c 1）

t 1

mol ·L －1·min －1

。(4)根据铁明矾组成离子可知，起催化作用的离子可能为

Fe 2＋

、Al 3＋

、SO 2－

4。

(5)可通过在其他条件不变时，加入等物质的量的K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O 替代实验中

的铁明矾，此时溶液中不存在Fe 2＋，但仍存在SO 2－4和Al 3＋，通过测定c (Cr 2O 2－

7)看是否仍然有催化效果来判断。

答案 (1)

(2)CO 2

2（c 0－c 1）

t 1

(3)溶液pH 对该反应的速率有影响

(4)Al 3＋起催化作用 SO 2－

4起催化作用

【两年模拟试题精练】

1．A [锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B 错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C 错误。]

2．B [①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO 溶于盐酸后生成氯化铜，CuCl 2与Zn 反应会消耗锌，使H 2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H 2总量增加。]

3．D [由题意知N 2的反应速率为0.6 mol ·L －1

2 min ＝0.

3 mol·(L·min)－1

，根据化学反应

速率之比等于化学计量数之比，可得D 选项正确。要注意的A 项中的单位是mol·(L·s)－1

，故不正确。]

4．C [该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol ∶(0.4－0) mol ＝6∶3∶4∶2，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)＋4C(g) 6A(g)＋2D(g)，A 项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比，B 、D 错误。]

5．B [将选项中反应速率换算成同一物质的反应速率，然后比较。]

6．D [10～15 s 内与0～10 s 内的反应速率不同，故A 项错误，0～10 s ，c (H 2)减小

了0.75 mol·L －1，根据反应的化学方程式可知，氨气浓度增加了0.5 mol·L －1

，10 s 内氨

气的反应速率是0.5 mol ·L －1÷10 s ＝0.05 mol·L －1·s －1

，选项B 不正确；降低生成物浓

度，反应速率降低，选项C 不正确；由于正反应的ΔH ＝－92.2 kJ ·mol －1

，所以逆反应的

活化能不小于92.2 kJ·mol －1

，选项D 正确。]

7．D [若为没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，A 错误；图像

中表示反应速率的是曲线的斜率，B 错误；pH 越小，H ＋

浓度越大，反应速率越快，C 错误；pH ＝8.8时，反应速率接近于0，D 正确。]

8．A [①根据“先拐先平，速率快数值大”的规律，乙的温度、压强大于甲的温度、压强，由于正反应为气体体积减少的放热反应，增大压强，A 的转化率增大，不符合，升高温度，A 的转化率减少，符合图像，正确；②催化剂同等程度地加快正、逆反应速率，对化学平衡无影响，正确；③在容积不变的密闭容器中通入氦气，虽增大了体系的压强，但对浓度无影响，因此对反应速率也无影响，错误；④t 0时刻增大B 的浓度的瞬间，v (正)增大，v (逆)不变，与图像不符，错误。]

9．B [对比①、②两组数据可知，增大c (CH 3COCH 3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v (Br 2)增大，故A 项可行。对比①和④两组数据可知，当Br 2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v (Br 2)＝Δc （Br 2）

Δt 可知，增大溴的

浓度，化学反应速率不变，故B 项不可行。对比①、③两组数据，当HCl 浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v (Br 2)增大，故C 项可行。根据上述分析知D 项显然是可行的。]

10．B [由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气体体积增大的反应，只有B 项符合题意。]

11．解析 (1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol ，X 的物质的量为2.4 mol ，则5 min 内反应消耗0.6 mol X ，生成Y 、Z 的物质的量分别为0.3 mol 、

0.3a mol。故有2.4＋0.3＋0.3a＝3.6，解得a＝3。用Y表示的反应速率为0.3 mol÷10 L÷5 min＝0.006 mol/(L·min)。

显然反应速率由快到慢的顺序为④>②>①>③，温度越高(低)反应速率越快(慢)，所以③温度最低；催化剂能加快化学反应速率，所以④中加入了催化剂。

答案(1)3 0.006 (2)③④

12．(1)

(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

13．解析(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为0.04 mol

≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间2 L×15 min

变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。

答案(1)减小

(2)减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1

(3)15～20 min，25～30 min

(4)ab d

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（） A ．全部 B ．①② C ．② D ．②③ 3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（） A ．()3NH V 5 4= v （O 2） B ．65 v （O 2）= v （H 2O ） C ． 32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．5 4 v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是（） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（） A ．15秒 B ．20秒 C ．40秒 D ．48秒 6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（）。 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol 7．对于密闭容器中进行的反应：N 2+O 2 == 2NO ，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（） A ．缩小体积使压力增大 B ．体积不变充入N 2使压强增大 C ．体积不变充入He 气使压强增大 D ．减小压强使体积增大 8．将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C （X 2）=0.9mol·L -1 ，C （Y 2）=0.1mol·L -1 ，

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计第一课时三维目标：知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。教学用具：实验用品教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固教学过程：新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应速率讲义

一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内的减少量或的增加量来表示。 2、计算公式：v ＝△C / △t 单位: mol/(L?s ) 或mol/(L?min) 注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度（△C）一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。例如： ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 例1：某一反应物的初始浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。例2：在一定条件下N 2 + 3H2 2NH 3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为 5mol/L，反应到 2分钟时，测得C(NH 3 ) 为0.4mol/L. (1)分别用N2 、H2、NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N 2) 为_______ _，C(H 2) _________ 。例3：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：。例4：在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率。例5：把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计课程基本信息课例编号学科化学年级高二学期第一学期课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）书名：化学选择性必修1 化学反应原理教科书出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月教学人员姓名单位授课教师指导教师指导教师指导教师教学目标教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值，认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学过程时间教学环节主要师生活动师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案【教师提出任务一】目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。【学生活动】基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。【教师展示实际工艺】【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析【教师提出任务二】分析实验数据，理解并解释实际生产问题。（一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃，从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。（二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。（三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法，结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的

影响化学反应速率的因素(公开课)复习过程

《影响化学反应速率的因素》教学设计儋州市第二中学陈曦一、教材分析本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。二、教学目标 1、知识与技能目标 (1)使学生理解影响化学反应速率的内因和外因，通过实验探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 (2)初步运用有效碰撞理论来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。 2、过程与方法目标 (1)通过实验探究提高观察能力、分析能力。 (2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题能力。 3、情感态度与价值观目标通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。三、教学重点浓度、压强对化学反应速率的影响四、教学难点运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响五、教学方法实验探究法多媒体教学法六、教学过程板块1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素【引入】以下图片展示的是我们在生活中经常见到的一些反应，大家比较一下它们的快慢程度。【ppt演示】烟花燃放、爆炸、铁生锈、溶洞的形成图片【分析】爆炸和烟花燃放的反应速率非常快，都是瞬间完成的；铁生锈的反应速率相对慢一些，需要数年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢，需要上万年或者几百万年的时间才能完成。由此可知，不同的反应进行的快慢程度是有差别的，即其反应速率是不同的。

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。【例题讲解】例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了 0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0 例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：下列各组实验中最先出现浑浊是（）

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ）【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲第第1 讲讲化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。注意：（1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质；（2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）：（1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。（2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。（3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。（4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。（5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。（6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

化学反应速率和限度讲义图文稿

化学反应速率和限度讲义集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例1：将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ① 用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1 ·s －1 ②用物质B 表示反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( ) A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的化学反应速率更快？ (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少你能迅速得出答案吗例2．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A ．v ( B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1 考点二影响化学反应速率的因素例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， ①此时体系的压强是开始时的________倍。 ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。 a.到达10min时停止反应 b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 9 7 或1.29或1.3 66.7% b、c 【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加 1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比； ②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加 1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的9 7 倍； ②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误； b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确； c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。

影响化学反应速率的因素专题练习题带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S↓+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() ①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片．

高一化学之十二化学反应速率与限度知识点总结

7-25化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ）分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果。例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。注意,固体的量不影响反应的速率例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热高温、高压催化剂

2021届高考化学一轮复习学案：第22讲化学反应速率

第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算 [知识梳理] 1．化学反应速率 2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。 [自主检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()

(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。() (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。() (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。() (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。() (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。() (7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)× 2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。 (3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。答案：(1)H2和I2HI H2(g)＋I2(s)2HI(g) (2)0.039 5 mol·L－1·s－1 (3)否演练一化学反应速率的大小比较 1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

化学反应的速率和限度教案

化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

2021高考化学一轮教师用书：专题7 第20讲化学反应速率 Word版含答案

第20讲化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 1．含义化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。 2．常用表示方法及计算 3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应m A(g)＋n B(g) p C(g)

起始浓度/mol·L － 1 a b c 转化浓度/mol·L － 1 x nx m px m 某时刻浓度/mol·L － 1 a －x b －nx m c ＋px m (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一化学反应速率的计算与比较 1．(2020·合肥质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A ．v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B ．v (B)＝1. 2 mol·L － 1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D ．v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D 解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。 2．(2019·贵阳模拟)将6 mol CO 2和8 mol H 2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)

影响化学反应速率的因素(教案)

《影响化学反应速率的因素》（教学设计）【教材分析】本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。【学情分析】在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。【教学目标】 1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。 2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。 3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。【教学重点】影响化学反应速率的外因。【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。【教学过程】

【板书设计】

2016高考化学复习 考点22 化学反应速率及其影响因素练习