东大15年12月考试《物理化学》期末考核作业参考答案

东大15年12月考试《物理化学》期末考核作业参考答案

一. 单项选择(每小题2分,共30分)

1. 由热力学第二定律可知,在任一循环过程中 B 。

A.功和热可以完全互相转换; B.功可以完全转换为热,而热却不能完全转换为功; C.功和热都不能完全互相转换; D.功不能完全转换为热,而热却可以完全转换为功 2. 一定条件下,一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是。

A.S(纯铁)> S(碳钢); B.S(纯铁)< S(碳钢); C.S(纯铁)= S(碳钢) 3. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有 A 。 A.C= 2, = 2,f= 2; B.C= 1, = 2,f= 1; C.C= 2, = 3,f= 2; D.C= 3, = 2,f= 3。

4. 某理想气体在TK条件下,使体积由V1变化到V2,所做的体积功为W,吸收的热量为Q。则两者的关系

正确的是 C 。

A.W>Q; B.W< Q ; C.W=Q; D.无确定关系

5. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子性质的特性叫

A.一般特性; B.依数性特征; C.各向同性特性; D.等电子特性

6. 已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是 D 。

物理化学期末考试题

A.简单反应; B.双分子反应; C.复杂反应; D.上述都有可能。

7. 在定温、定压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于。

A.0; B.E; C.不一定; D.随温度、压力的数值而变化

8. 在隔离系统中进行的可逆过程,△S

A.>0; B.=0; C.<0; D.无法确定

9. 273K,10p0下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为 B 。

A.μ(l)>μ(s); B.μ(l)=μ(s); C.μ(l)<μ(s); D.不能确定相律在下列体系中 D 不适用。 10.

A.NaCl水溶液; B.NaCl饱和水溶液;C.NaCl过饱和水溶液; D.NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。

k

某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 k k2 1 11.

2k4

活化能的关系是 D 。

1/2

,则该反应的表观活化能与各元反应

A.Ea=E2+1/2E1-E4; B.Ea=E2+E1-2E4; C.Ea=E2+(E1-2E4)1/2;

D.Ea=E2+1/2(E1-E4) 化学吸附的吸附力是 C 。 12.

A.范德华力; B.库伦力; C.化学键力; D.难于确定

在25℃时,电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 a2,则其电动势E为 A 。 13.

A. 0; B. 0; C.= 0; D.无法确定

对于化学反应K与T的关系中,正确的是 A 。 14.

A.若 rHm>0,T增加,K增加; B.若 rHm<0,T增加,K增加; C. rHm<0或 rHm>0,T变而K不变; D.以上答案均不正确标准氢电极是指 D 。 15.

A.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 1) B.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 10); C.Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107) D.Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)

二. 判断题(判断下列说法是否正确,若正确则在括号内画√,若不正确则在括号内画×)(每小题2分,共20分)×√

αβ1. 在 和 两相中都含有A和B两种物质,当两相达到平衡时, A B。( × )

-

-7

2. 对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。( √ )

3. 催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。( √ )

4. 质量作用定律仅能用于基元反应。( √ )

5. 热力学第二定律的克劳休斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的。( × )

6. 反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。( × )

7. 当体系变化的始末态确定之后,(Q – W)有定值。( √ )

8. 纯物质完美晶体的熵值为零。(×)

θ

p 100ka)-OaH (是1)9. 电极PtH标准氢电极,其E(H2 2OH 2H2O 2e) 0。2(

( × )

10. 一级反应肯定是单分子反应。( × )

三.计算题

1.(共14分)甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点为64.65℃,在此条件下的摩尔蒸发焓Δ

vapm

H =35.32

kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下,l kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。

解: Q=35.32*1000/32=1103.8KJ

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