高三化学上册寒假练习题9

物质的量综合练习A

一．选择题

1.某混合气体由CH 4和CO 组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气

体中CH 4和CO 的质量比为（）

A 、1:1

B 、1:2

C 、2:3

D 、7:8

2、将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所

得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为( )

A ．)2240(+MV V ρ

B ． )

2240(1000+MV V ρ C ．ρ

)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240）

3、下列说法中正确的是 ( )

A. 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L

B. 在常温常压下，8 gCH 4中含有2.5 N A 个原子

C. 氧气和氢气的密度比为16：1

D. 只有在标准状况下，1 mol 气体所占的体积才是22.4 L

4、1mol/L 的K 2SO 4溶液是 ( )

A 、溶液中含有1molK 2SO 4

B 、1molK 2SO 4溶于1L 水中

C 、可与1mol/LBaCl 2溶液完全反应

D 、1L 溶液中含有78g K +

5.下列说法正确的是( )

A 、2mol 的盐酸

B 、0.1mol 氢

C 、0.3molHCl

D 、4mol 的氧元素

6、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N A

B. 标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N A

C. N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1

D. 1 molCl 2与金属Na 完全反应，可以得到2N A 个电子

7、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )

A、气体分子的直径

B、气体物质的量的多少

C、气体分子间的平均距离

D、气体分子的式量.

8．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为( ）

A．20% B．50% C．46% D．32%

9、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是( )

A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N A

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A

10、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两

容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质

量( )

A、①②

B、②③

C、①③

D、②④

二．填空题

11、将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，设发生反应为：Na2CO3+HCl＝

NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。若将6mL 2mol·L-1的盐酸逐滴加入到10mL 0.8mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后，溶液中含Na+量浓度为，HCO3-离子物质的量浓度为，产生CO2的最大体积为（标准状况）L（设反应后，溶液总体积等于酸体积与盐体积之和）。

12、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl

溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测

得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl

物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的

量浓度为，BaCl

2溶液中BaCl

的物质的量浓度为 .

13.实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。

(1)写出上述反应的化学方程式.

(2)若在上述反应中有3摩电子转移,则生成了氯气的物质的量为。

(3)若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上

式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的。

三．计算题

14、Na、Na2O、Na2O2的混合物3.72g与足量的水反应，生成了标准状况下的混合气体0.672L，该混合气体经放电恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为多少？

2018届高三化学月考试题

1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题(含解析).doc

河北省承德第一中学2021届高三化学9月月考试题（含解析） 1.化学无处不在，下列有关说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必须的微量元素，所以每个人都要补碘 D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境【答案】C 【解析】【详解】A.侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，A 正确； B.浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，B 正确； C.碘是人体必须的微量元素，但是不是每个人都缺少碘元素，因此不是每个人都要补碘，C 错误； D.水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，D 正确；故合理选项是C 。 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4N A D. 密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后原子总数为8N A 【答案】BD 【解析】【详解】A.常温常压下，一个P 4中含有6个P-P 键，124g P 4中即1mol ，含P-P 键数目为6N A ，A 错误；

高中化学高三月考-化学试题含答案

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH －数目为0.5 N A 3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4．常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5．下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

七年级上册寒假作业答案2019

【篇一：政治】一.单项选择(以下各题都有四个选项，其中只有一个是正确的，选出正确答案填写在答题卡上。每小题2分，共24分。) 题号123456789101112 答案CBDACBCDABBB 二，判断(判断以下各题的说法是否正确，正确的选“A”，错误的选“B”。每小题1分，共4分。) 题号13141516 答案ABAB 三、简答题： 17、答：对于外来的文化和习俗不能不加分析地简单模仿，全盘照搬，对有毒有害的东西要坚决抵制。 18、《中华人民共和国教育法》这些法律规定的权利主要包括： 1、入学权利 2、接受规定年限教育的权利 3、按规定获得奖学金、货学金、助学金的权利 4、完成规定学业，获得相应证书的权利等。(答到三点给全分) 四、分析题： 19、 (1)不同意1分对中学生而言，异性同学之间的交往不仅有利于学习进步，优势互补，而且有利于个性的全面发展，使性格更为豁达开朗，情感体验更为丰富，意志也更为坚强。(3分) (2)落落大方，掌握分寸。互相帮助，互相学习。【篇二：生物】 1.D。DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，所以每个核糖上连有2个碱基，每个碱基上连有2个核糖。碱基通过氢键连接成碱基对，且A一定与T配对，C一定与G配对，所以DNA中有A=T,C=G。 2.D。②的“O”内符号的含义是DNA中的碱基。③的“O”内符号的含义是DNA中的核苷酸。①中符号含义是ATP中的腺苷，④中符号含义是RNA中的碱基。 3.D。DNA双链上相对应的碱基以氢键连接，单链上相邻碱基之间通过脱氧核糖和磷酸二酯键联系起来，脱氧核糖和磷酸交替排列在外侧，构成DNA链的基本骨架。碱基排列在内侧，与脱氧核糖直接相连。 4.C。复制4次，产生16个DNA分子。其中含15N的为2个，所以A、B、D正确。根据含C60个，可以推出原DNA中有G60个，A=T=40。复制需要的A为14*40=560 5.C

2014-2015学年高三寒假作业化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

高三化学月考试题

高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题(含解析)

湖南省岳阳七中2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1.将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A. 滴两滴碘水显蓝色 B. 滴淀粉试液显蓝色 C. 滴入氯水-淀粉试液显蓝色 D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀【答案】A 【解析】【详解】将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间，由于淀粉形成的是胶体，不能透过半透膜，而KI溶液的离子可以透过半透膜，若这个半透膜袋已经破损了，则在烧杯的液体中含有淀粉胶体，由于淀粉遇碘水溶液会显蓝色，因此该同学加入的试剂是碘水，观察到的现象是显蓝色；本题答案选A。 2.向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是 A. Fe3＋不与I－发生反应 B. Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质 C. F－使I－的还原性减弱 D. Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋【答案】B 【解析】【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反

7年级上册数学寒假作业答案「完整」

7 年级上册数学寒假作业答案「完整」一年一度寒假又来啦，同学们的寒假作业开始写了吗?下面为大家了七年级寒假作业的参考答案，希望对大家完成寒假作业有参考作用! 练习一一、1.b ]hu dixi ms m g Z E gchtqi d m e 2. 惊- 禁蜜-密悬- 玄重-崇 3. (1) 江春入旧年(2)东风不与周郎便(3)休将白发唱黄鸡(4)浸透了奋斗的泪泉 4. B 5. 没有固定答案，只要符合要求即可。示例：雏鹰报; 雏鹰试翼、金焦秀色、北固诗话 6. (1) 吕氏春秋吕不韦(2) ①渡②这儿③急忙④寻求 (3) ①我的宝剑是从这儿掉落下去的。②像这样找剑，岂不是太荒唐了吗? (4) 世界上的事物，总是在不断地发展变化，人们想问题、办事情，都应当考虑到这种变化，适合于这种变化的需要。 7. (1) “她身上穿着样式老掉牙的旧衣服，可是很干净; 一条手染的蓝裙，还带着乡下染缸中的那股土味儿。一块棕褐色的绒线方披肩交叉地盖在她那干瘪瘪的胸上。她戴的那条头巾颜色褪得泛白，七皱八褶，好像是撂在抽屉里有了年头。脚上的木屐连后跟都磨平了，

皮面上却抹了油，擦得锃亮。她的……双手拿着毛线针飞快……。除这几根针之外，在她的灰白的头发上另外还横插着一根”。——反映了她是一位俭朴，贫困但又勤劳活得有尊严的老人（2）那头奶牛依偎在她的身边，头蹭着她的肘部，神情厌烦，腿脚僵硬地站在那里，翕动着嘴唇不断地反刍。（3）注意描写方法，而且要写出描写对象的特点。二、1. 勤劳（我看到老人的脊背和牛背一样黝黑，两个进入垂暮的生命将那块古板的田地耕得哗哗翻动，犹如水面上掀起的波浪。）历经沧桑，但开朗乐观（老人黝黑的脸在阳光里笑得十分生动，脸上的皱纹欢乐地游动着，里面镶满了泥土，就如布满田间的小道。）关爱老牛，把牛当做伙伴（“做牛耕田，做狗看家，做和尚化缘，做鸡报晓，做女人织布，哪只牛不耕田?这可是自古就有的道理，走呀，走呀。”）2. 相同之处是把那头孤零零的牛视为同等的生命，重视与牛的情感交流。三、1.D2. “乡书何处达，归雁洛阳边”或“江春人旧年” ;因为“鸿雁传书”或“临近春节这一家人团聚的特定环境”。四、坚决--决心（形容词-- 名词）可爱--热爱（形容词--动词）荣誉-- 光荣（名词--形容词）企图-- 意图（动词、名词-- 名词）答案-- 答应（名词--动词）气愤-- 气魄（动词-- 名词）批语-- 批示（名词--名、动）残杀-- 残忍（动词--形容词）诱饵-- 诱惑（名词--动词）兴奋-- 兴趣（形容词--名词）安心-- 担心（动词、形容词--动词）道歉-- 抱歉（动词-- 动词）安慰-- 欣慰(动词、形容词-- 形容词)感激-- 激动(动词-- 动词、形容

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

高三9月月考化学试题(答案解析)72

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2．下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列说法正确的是 A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是 A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色 C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色 5．下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 6．下列物质的用途描述不正确的是 A．晶体硅可用作制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂 C．氧化铁可用于制作红色涂料D．明矾可用作净水剂 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2O D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO?Pb2O3 B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 11．将淀粉-KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀12．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成

七年级寒假作业答案

七年级语文寒假作业答案 1-2页一、略二、泻一泄到一道义一异查一察众一重晦一诲三、我早就想把你抓住了，我早就想剿灭你了（意对即可）。四、1.⑴用出全部力量，一点儿也不保留。 (2)形容思想感情自然而然地产生。 2.D 3.B 4.为了突出春天的绿给人间带来了许多温馨。 5.B 6.⑴绿的谦虚⑵绿的宽容⑶绿的博大和永恒⑷绿的可靠7.可靠谦虚宽容博大永恒 8.通过对四季的绿的描写，抒发了作者对生活的热爱和赞美。 3-4页一、略二、B 三、如：我们不做山沟里易涨易退的小溪，要做寒暑不变的一望无涯的沧海。四、1．裹，渺，瘪，骤 2.患得患失、垂头丧气到获得“殊荣。” 3.让他多接受阳光和风雨，多吸收养分，成为最棒的种子玉米。 4.如：“但有时候需要再等一下”；“但不要急于求成”；“但成功的过程即是等待的过程”；“天生我材必有用”；“希望总在前头”等。 5.落入平庸，获不了“殊荣”，成不了种子。 6.人要相信自己，成功需要等待。付出了，并非所有的事情都立竿见影，耐心最为重要。要接受必要的磨炼。不要半途而废。 5-6页一、C二、1. 兴致勃勃 2. 恐吓 3. 眺望 4. 抱憾 5. 心有余悸三、D 四、略五、1.皇帝的新装；丹麦；童话；安徒生；《丑小鸭》、《卖火柴的小女孩》 2. A 3. A 4. 爱新装成癖、虚伪；怕丢官职；教训皇帝、捞钱。 7-8页一、略二、D 四、略五、B 六、1. 。；；；；……；2.“招牌”是商店的标志，这里用“招牌”比喻云是天气变化的标志，这个比喻准确，形象地说明了看云和识天气的密切关系。 3.姿态万千⑤ 4.是该段文字的中心对①②③④句总结 5. 阴森乌云密布变化无常说明云就像是天气的“招牌”，天上挂什么云，就将出现什么样的天气 6. ①‖②③④‖⑤ 7.总——分——总 9-10页一、C 二、 B 三、A 四、1.故意造作来掩饰；认为地位低下而自卑。 2.出租车司机出租汽车 3.稳稳地把着方向盘，还不时照应着两侧行人，让车轮由水洼里轻巧地、舒缓地踱了过去，不见一点水花溅起来。那车子驶离水洼，也没有立即加速，却见那小司机一手把了方向盘，一手扶着车窗，探出头，回转过脸来，望了望后面的行人，留下一个含着些歉意的微笑；虽然并没有溅染任何一个行人的裙边裤脚，却仿佛是在为车过水洼那片刻间，可能惊扰了行人——其中也包括着我和我的友人——而致歉似的 4.A Ｃ D F 5. 4 ；1 2 ；3 6.踱是慢步走，这里形容司机车速放得很慢。用“踱”形象生动地写出小司机行车时不伤害、惊扰行人的文明行为，显示了“的士”的风度。7.B Ｄ 8.把、扶、探、回转、望、留下 11-12页一、D 二、略三、 C 四、要信守承诺，要富有责任感（意对即可）六、1.不重视，不注意；老是这样下去。 2.农药的危害：破坏生态链；

高三化学月考试题

高三化学月考试题考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计第I卷（选择题，共45分）一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试题

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是 A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗 D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 B．二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白 C．二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维 D．氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路 3. 下列化学用语正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．次氯酸的结构式： C．氢化钠中阴离子的结构示意图： D．乙醛的结构简式： 4. 下列关于有机物的说法错误的是（） A．天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料 B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平 C．浓度为的乙醇常用于医用消毒 D．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯

5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是 A．灼烧蚕丝织物有特殊气味 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．油脂不属于高分子化合物 6. 下列叙述所对应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO 4↓+H 2 O C．FeO溶于稀硝酸： D．NaClO溶液中通入少量： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为 B．中含有的键数量为 C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为 D．溶液中含有的阴离子总数大于 8. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．船身上装锌块B．将金属制成防腐的合金 C．金属护栏表面喷油漆D．钢闸门连接电源的负极 9. 电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理如图所示，下列说法错误的是（） A．b接外加电源的正极 B．交换膜为阴离子交换膜

七年级上册寒假作业答案人教版

七年级上册寒假作业答案人教版 1. 单项选择。 (1) B (2) C (3) A (4) B (5) A 2. 补全对话。 (一) (1) are (2) fine (3) thanks (4) What's (5) It's (二) (6) nice (7) Is (8) This (9) Welcome (10) Thank 1. 请选择下表中的单词完成对话，填在对话后的横线上。 (1) me (2) pen (3) you

(4) your (5) color 2. 完成句子，每空一词。 (1) What color is, white (2) What's, a computer game (3) the key, lost, found (4) Please call, at, morning (5) is, cousin, these, parents (6) What's (7) What is 3. 阅读理解 (1) T (2) F (3) T (4) F (5) F 1. 句型转换。 (1) Are they, they are (2) What is this (3) Is he, he is (4) photo of (5) Thanks for the photo of your family. 2. 完成对话：在对话后面的句子中选出准确的答案填入空白处。 (1) C (2) E (3) A (4) B (5) D 1. 选择题。

(1) D (2) A (3) B (4) A (5) A 2. 改错，把错误的选项写在前面的括号里，然后将其改正在后面的横线上。 (1) B 去掉are (2) C 改为at (3) B 改为playing (4) B 改为plays (5) B 改为buy 3. 用代词填空。 (1) your (2) your (3) My (4) my (5) Her (6) your

2014高三化学月考试题

兰州市荟文学校期中考试化学试卷说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。则下列说法正确的是

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