高中化学 第三节:氧化还原反应教案 新人教版必修1
第三节:氧化还原反应
教学目的3:
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识,强化训练。
教学课时:
2.5课时
知识体系3
1.元素化合价在化学反应中的变化(B)
?氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;
还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。
?氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。
2.氧化还原反应的实质(B)
?元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子;化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。
?氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。
3. 氧化剂和还原剂(C)
?定义:
①从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。
②从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏近)的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂。
?常见的氧化剂和还原剂
?价态与氧化剂、还原剂的关系:
①元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。
②元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。
③元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。
?一般来说,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
?酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如:常温下,NO3—SO32—,在酸性下有氧化性,在中性或碱性下无氧化性,需要酸化才能表现出氧化性。又如:ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
?温度影响氧化性。如:常温下,SO42—无氧化性,加热时可以表现出氧化性。
?最高价元素未必有氧化性。如:常温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
?氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。
?氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。[
[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中,都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰
B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠
D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2,下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中,属于非氧化还原反应的是[
A.3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O B.2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
D. CO2+Na2O2=Na2CO3+O2
4.下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中,属于还原反应的是
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe
6.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐
B. 漂白粉
C. 氯水
D. 上述选项都不对
7.从矿物学资料查得,当胆矾溶液渗入地下,遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S),同时还生成FeSO4和H2SO4,下列的有关叙述中正确的是
A.在反应中,FeS2是氧化剂不是还原剂
B.在反应中,CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂
C.反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14:5
D.反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8.下列物质:①浓H2SO4;②HNO3;③Cl2;④H2;⑤O2;⑥Ag;⑦HCl溶液;⑧KMnO4;⑨MnO2;⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A.①②③④⑤⑧⑨B.①②③⑤⑧⑨
C.①②③⑤⑦⑥⑧D.①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂
B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 以上均不是
+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结论是10.H-可以跟NH3反应,H-+NH3===NH-
2
A.NH3具有还原性B.H-是很强的还原剂
C.H2是氧化产物,NH-
是还原产物D.该反应属于置换反应
2
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦
B. ①③④⑤
C. ②④⑤
D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应:H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2+ 2 H2O 中,下列说法正确的是
A. S是还原产物,SO2是氧化产物
B. S是氧化产物,SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e-
D. H2S是还原剂,被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中,还原产物和氧化产物的物质的量之比为A.1︰5 B.1︰3 C.5︰1 D.3︰1
14.根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
15.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
16.下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
17.盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性
18.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A.③④⑤B.①②④C.②④⑤D.①③⑤
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
20.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3,使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
A. 氧化剂
B. 还原剂
C. 催化剂
D. 干燥剂
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课后有感
本节复习内容属于C.掌握要求的内容,必考的考点,与物质的量的计算相结合,需进行强化训练,难点是对电子转移分析和量的计算。