盐度测定实验
中国石油大学海洋学实验报告
实验日期： 2016.03.28 成绩：
班级： 学号： 姓名： 教师：
同组者：
具体实验内容：格式样板如下，字体均用宋体。（填空，每空1分，共15分）
盐度测定实验
1、实验目的
(1) 学会使用电导率仪测量溶液的电导率； (2) 掌握楚盐度对电导率的影响规律； (3) 测定海水盐度。 2、实验原理 (1) 电导率
电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块 平行 的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的 电势 （通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的 电流 。根据欧姆定律，电导(G)－－电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。
V o l t s
a m p s 1===
E I R G 水的电阻随温度和溶解离子浓度的增加而 减小 。当电导电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可测出两电极间的电阻R ，温度压力一定时，电阻与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm 2)成反比。即：A
L
R ρ
=，其中ρ为电阻率。由于电极的L 和A 是固定不变的，即是一常数，称电极常数，以Q 表示。其比例常数ρ叫电阻率，ρ的倒数为电导率，以K 表示。
K ＝Q ／R
式中：Q ——电极常数，cm －1；
R ——电阻，MΩ， K ——电导率，μs ／cm 。
当已知电极常数Q ，并测出样品的电阻值R 后，即可算出电导率。因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。溶液的电导率随浓度的增大而 增大 ，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。 （2）电导率仪的温度补偿原理
电导率的大小与电解质在水中的离解度及离子的迁移速度有密切的关系，而离解度及迁移速度又与溶液的温度有关。温度升高，溶液的电导率 增大 ，反之，则电导率 减小 。为了克服温度的影响，使不同溶液在不同温度下的电导率具有可比性，在测定电导率时，公认以25℃作为基准温度，当溶液温度不为25℃时，就进行温度补偿，补偿至25℃时的电导率。 （3）非标准状态下海水的盐度
在非标准状态下，海水的实用盐标（简称盐度）由测得电导率比t R ，温度t ,压力p 后，通过下式计算：
][15)
-(115-25524233221102
552423322110/t t /t t /t /t t /t t /t R b R b R b R b R b b t K t R a R a R a R a R a a S ++++++++++++=
式中，0080.00=a ；1692.01-=a ；3851.252=a ；0941.143=a ；0261.74-=a ；
7081.25=a
0005.00=b ；0056.01-=b ；0066.0-2=b ；0375.0-3=b ；0636.04=b ；
0144.0-5=b
0162.0=K
式中t R 是指在温度为 15 ℃、压力为 1 个标准大气压时，海水样品的电导率与标准氯化钾溶液（KCl 溶液的浓度为32.4356 g/Kg ）的电
导率之比,)
0,,35()0,,(t t S t C C R =
3、实验仪器与药品
电导率仪、电子天平、量筒、烧杯、纯水、NaCl 、KCl 、海水 4、实验步骤
(1) 选择合适的 电极 ；
(2) 连接电极与电导率仪表, 连接 温度 电极到电导率仪表； (3) 打开电导率仪表开关，按照电极上的标识值，为测量仪表设置 电极常数 和温度常数；
(4) 用烧杯量取适量纯水，用天平称取氯化钠适量，溶入纯水搅拌完全溶解后，测量电导率与温度并记录；
(5) 重复上步10次, 测量多组不同浓度氯化钠溶液的盐度与电导率值； (6) 配置 KCl 溶液，测量电导率并记录； (7) 量取适量海水，测量电导率与温度并记录。 5、数据处理
（1）计算出各组氯化钠溶液的盐度，给出算例（10分） 以第一组NaCl 溶液为例：
][15)
-(115-25524233221102
552423322110/t t /t t /t /t t /t t /t R b R b R b R b R b b t K t R a R a R a R a R a a S ++++++++++++= =0.0080-0.1692*(0.202)^1/2+25.3851*0.202+4.0941*(0.202)^3/2-7.0261*(0.202)^2+2.7081*(0.202)^5/2+(25-15)/[1+0.0162*(25-15)]*[0.0005-0.0056*(0.202)^1/2-0.0066*(0.202)^2-0.0375*(0.202)^3/2+0.0636*(0.202)^2-0.0144*(0.202)^5/2]
=6.079g/L
（2）绘制曲线，拟合电导率-盐度关系；（10分）
（3）根据拟合公式反算海水盐度；（10分） 拟合公式：y=0.26994x+0.50077
将海水样品电导率：8.508带入拟合公式得： 8.508=0.26994x+0.50077
得x=29.663g/L
（4) 根据测得标准氯化钾溶液的电导率值计算海水盐度（10分） K 15=8.508/9.888=0.86
][15)
-(115-25524233221102
552423322110/t t /t t /t /t t /t t /t R b R b R b R b R b b t K t R a R a R a R a R a a S ++++++++++++= =0.0080-0.1692*(0.86)^1/2+25.3851*(0.86)+14.0941*(0.86)^3/2-7.0261*(0.86)^2+2.7081*(0.86)^5/2+(25-15)/[1+0.0162(25-15)][0.0005-0.0056*(0.86)^1/2-0.0066*(0.86)-0.0375*(0.86)^3/2+0.0636*(0.86)^2-0.0144*(0.86)^5/2]
=29.554g/L 6、问题
(1) 将测量结果与理论计算进行比较。（10分） 理论计算值为29.554g/L 测量结果为29.663g/L
误差为(29.663-29.554)/29.554=0.0037,很小，误差允许范围内。 (2) 分析形成误差的原因。（15分）
1.机器误差：电导率仪的示数一直在一定范围内跳动，读数会产生误差。
2.操作误差：可能氯化钠溶解后，溶液浓度还未完全均匀，此时溶液各部分电导率可能不同。
(3) 如何测量得到溶液的电阻。（15分）
用电导率仪测出溶液电导率，电导率倒数为电阻率，电阻率乘电极常数得到溶液电阻。
7、总结（5分）
通过本次盐度测定实验，我学会了如何使用电导率仪，一方面对课本上盐度相关的知识有了更深的了解，更重要的是做实验的过程，思考问题的方法，提高了动手能力，这与做其他实验是通用的，这使我受益匪浅。
原始数据记录表
表1 实验测得的氯化钠含量与电导率值
表2 实验测得的标准KCl 溶液的电导率和海水的电导率
标准KCl 溶液KCl 的含量 纯水/ml KCl/g
KCl 溶液 电导率 海水
电导率
32.4356×10-3 200
6.49
9.888
8.508
次数 纯水/ml NaCl/g 盐度
电导率/mC 1 200 0.2 6.079 2.002 2 200 0.4 10.915 3.438 3 200 0.6 14.975 4.594 4 200 0.8 18.671 5.617 5 200 1.0 21.760 6.454 6 200 1.2 25.266 7.386 7 200 1.4 27.523 7.977 8 200 1.6 29.306 8.439 9 200 1.8 30.761 8.813 10 200 2.0 31.916 9.108 11 200 2.2 32.754 9.321 12 200 2.4 33.393 9.483 13 200 2.6 33.892 9.609 14 200 2.8 34.288 9.709 15
200
3.0
34.686
9.809
盐度测量详解
盐度测量详解 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
盐度测量详解 几十亿年来,来自陆地的大量化学物质溶解并贮存于海洋中。如果全部海洋都蒸发干,剩余的盐将会覆盖整个地球达70m厚。根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。其中排在前三位的是钠、氯和镁。为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。 1.盐度的定义和演变 绝对盐度是指海水中溶解物质质量与海水质量的比值。因绝对盐 度不能直接测量，所以，随着盐度的测定方法的变化和改进，在 实际应用中引入了相应的盐度定义。 1.克纽森盐度公式 在本世纪初，克纽森(Knudsen)等人建立了盐度定义，当时 的盐度定义是指在 1000g海水中，当碳酸盐全部变为氧化 物、溴和碘以氯代替，所有的有机物质全部氧化之后所含 固体物质的总数。其测量方法是取一定量的海水，加盐酸 和氯水，蒸发至干，然后在380℃和480℃的恒温下干燥 48h，最后称所剩余固体物质的重量。
用上述的称量方法测量海水盐度，操作十分复杂，测一个样品要花费几天的时间，不适用于海洋调查，因此，在实践中都是测定海水的氯度，根据海水的组成恒定性规律，来间接计算盐度，氯度与盐度的关系式(克纽森盐度公式)如下： S‰=+‰ 克纽森的盐度公式使用时，用统一的硝酸银滴定法和海洋常用表，在实际工作中显示了极大的优越性，一直使用了70年之久。但是，在长期使用中也发现，克纽森的盐度公式只是一种近似的关系，而且代表性较差；滴定法在船上操作也不方便。于是人们寻求更精确更快速的方法。 我们知道当导体的两端有电势差时,导体中就有电流通过,而一段导体中的电流I与其两端的电势差()成正比，这就是著名的欧姆定律，即Ｉ= G()，式中G 为比例系数, 又叫电导。令Ｇ=，则，常数R称为这段导体的电阻，它与导体的性质和几何形状有关。电阻的单位名称是欧姆(Ω )。实验表明，对于粗细均匀的导体，当导体的材料与温度一致时，导体的电阻与它的长度Ｌ成正比，与它的横截面积Ｓ成反比，即 ，式中比例系数ρ叫做电阻率，单位是Ω·ｍ，它与材料的性质有关，不同的材料的电阻率也不
分析化学实验1饲料中盐分的测定
实验项目：饲料中盐分的测定 课程名称：工业分析 课程类型：选修课 实验学时：8学时 实验药品： 1、饲料：每人3克 2、NaCl：(准却称量) 处理方法，在500℃的温度下灼烧1h。 每个学生需0.55-0.60g，配成100ml溶液。 3、NH4SCN：(准却称量)每个学生需1.9g ，配成250ml溶液。 4、AgNO3：(准却称量)每个学生需用4.2g ，配成250ml溶液。 5、Fe2（SO4）3（质量比6%）：每个学生称15g硫酸铁，配成250ml溶液。 6、HNO3：（原瓶） 实验仪器： 分析天平，马弗炉、真空泵、电热板； 酸式滴定管、碱式滴定管、100ml容量瓶、25.00ml移液管、2.00ml移液管、10.00ml移液管100ml烧杯、250ml烧杯、500ml烧杯、50ml量筒、250锥形瓶、玻璃棒、试剂瓶、过滤用滤纸、布氏漏斗、 实验步骤： 一、标准溶液的配制： 1、氯化钠标准溶液的配制：准确称取0.55～0.60克，溶解后定溶100ml。 2、硫氰酸铵溶液的配制：称取1.9克硫氰酸铵，溶解后定溶250ml。 3、氯化银标准溶液的配制：准确称取4.2克，溶解后定溶250ml。 4、硫酸铁（质量比6%）溶液的配制：称取15g硫酸铁，溶解后定溶250ml。 二、标准溶液的互滴和标定： 1、硝酸银和硫氰酸铵溶液的互滴：准却移取硝酸银标准溶液20.00ml，加5 ml硝酸和2 ml 硫酸铁（质量比6%），在剧烈摇动下用硫氰酸铵标准溶液滴定至出现淡红色，1-2分钟不褪色，为终点,计算两标准溶液的体积比K。
K=V AgNO 3/V NH 4 SCN 2、硝酸银标准溶液的标定：准确移取1.00ml氯化钠标准溶液于锥形瓶中，加4ml硝酸、25.00ml硝酸银标准溶液、2ml硫酸铁，用硫氰酸铵标准溶液滴定至淡红色，30s不褪色为终点，注意不要剧烈摇动。计算硝酸银标准溶液的浓度： C AgNO 3=[（m/M）NaC l×10/100]×1000/（25.00- V NH 4 SC N·K） 式中C AgNO3---硝酸银标准溶液的浓度； （m/M）NaC l---m为氯化钠基准物质,M为氯化钠的摩尔质量； V NH 4 SCN---滴定时消耗的硫氰酸铵的体积ml； K---硝酸银溶液与硫氰酸铵溶液的体积比。 3、试样的测定： ⑴氯化物的提取： ①不含有机物的试样：准却称取1g试样，加水150毫升，搅拌15min，再放置15min，用干滤纸快速过滤。 ②含有机物的试样：准确称取1g试样，加硫酸铁溶液50ml，搅拌10min，放置10min，用干滤纸快速过滤。 ⑵滴定：滤液加10ml硝酸，10ml质量份数为6%的硫酸铁，再准却加入25ml的硝酸银标准溶液，用硫氰酸铵标准溶液滴定至淡红色，30s不褪色为终点，注意不要剧烈摇动。 W NaCl=[C AgNO 3（25.00- V NH 4 SC N·K）×M NaC l/1000]/m×100% 式中W NaCl---氯化物以氯化钠表示时所占试样的质量分数；V NH 4 SCN---滴定时消耗的硫氰酸铵的体积ml； K---硝酸银溶液与硫氰酸铵溶液的体积比； M NaC l---氯化钠的摩尔质量。
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盐度测量详解 几十亿年来,来自陆地的大量化学物质溶解并贮存于海洋中。如果全部海洋都蒸发干,剩余的盐将会覆盖整个地球达70m厚。根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。其中排在前三位的是钠、氯和镁。为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。 1.盐度的定义和演变 绝对盐度是指海水中溶解物质质量与海水质量的比值。因绝对盐度 不能直接测量，所以，随着盐度的测定方法的变化和改进，在实际 应用中引入了相应的盐度定义。 1.克纽森盐度公式 在本世纪初，克纽森(Knudsen)等人建立了盐度定义，当时 的盐度定义是指在 1000g海水中，当碳酸盐全部变为氧化 物、溴和碘以氯代替，所有的有机物质全部氧化之后所含固 体物质的总数。其测量方法是取一定量的海水，加盐酸和氯 水，蒸发至干，然后在380℃和480℃的恒温下干燥48h， 最后称所剩余固体物质的重量。 用上述的称量方法测量海水盐度，操作十分复杂，测一个样 品要花费几天的时间，不适用于海洋调查，因此，在实践中 都是测定海水的氯度，根据海水的组成恒定性规律，来间接 计算盐度，氯度与盐度的关系式(克纽森盐度公式)如下： S‰=0.030+1.8050Cl‰ 克纽森的盐度公式使用时，用统一的硝酸银滴定法和海洋常 用表，在实际工作中显示了极大的优越性，一直使用了70 年之久。但是，在长期使用中也发现，克纽森的盐度公式只 是一种近似的关系，而且代表性较差；滴定法在船上操作也 不方便。于是人们寻求更精确更快速的方法。 我们知道当导体的两端有电势差时,导体中就有电流通过, 而一段导体中的电流I与其两端的电势差()成正 比，这就是着名的欧姆定律，即Ｉ= G()，式中G 为比例系数, 又叫电导。令Ｇ=，则，常数 R称为这段导体的电阻，它与导体的性质和几何形状有关。
实验八 土壤可溶性盐分的测定
实验八土壤可溶性盐分的测定 土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的一个障碍因素。分析土壤中可溶性盐分的阴、阳离子含量，和由此确定的盐分类型和含量，可以判断土壤的盐渍化状况和盐分动态，以作为盐碱土分类和利用改良的依据。 待测液的制备 方法原理土壤样品和水按一定的水土比例混合，经过一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，然后将水土混合液进行过滤，滤液可做为土壤可溶盐分测定的待测液。 主要仪器往复式电动振荡机；天平；巴氏漏斗；广口塑料瓶。 操作步骤称取通过1mm筛孔的风干土样20.0g放入250ml三角瓶中，加入去CO2水100ml，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡10分钟，立即过滤，最初约10ml滤液弃去。如滤液浑浊，则应重新过滤，直到获得清亮的浸出液。清液存于干净的玻璃瓶或塑料瓶中，不能久放。电导、pH、CO2-3、HCO-3离子等项测定，应立即进行，其它离子的测定最好都能在当天做完。 水溶性盐分总量的测定(重量法) 方法原理取一定量的待测液蒸干后，再在105—110℃烘干，称至恒重，称为“烘干残渣总量”，它包括水溶性盐类及水溶性有机质等的总和。用H2O2除去烘干残渣中的有机质后，即为水溶性盐总量。 主要仪器电热板；干燥器；烧杯；分析天平。 试剂15%H2O2。 操作步骤： 吸出清晰的待测液50ml，放入已知重量的烧杯或瓷蒸发皿(W１)中，放在电热板上蒸干后，放入烘箱，在105—110℃烘干4小时。取出，放在干燥器中冷却约30分钟，在分析天平上称重。再重复烘2小时，冷却，称至恒重(W2)，前后两次重量之差不得大于1mg。计算烘干残渣总量。 在上述烘干残渣中滴加15%H2O2溶液，使残渣湿润，再放在沸水浴上蒸干，如此反复处理，直至残渣完全变白为止，再按上法烘干后，称至恒重(W3),计算水溶性盐总量。 结果计算水溶性盐总量%= (W3-W1)/W×100式中，W—与吸取浸出液相当的土壤样品重(g)。
电导法检测海水盐度计(硬件部分)
多参数海水溶液检测传感器(硬件部分) 关键词海洋；盐度测量；传感器不要删除行尾的分节符，此行不会被打印文档大全
目录 摘要……....................................................................................................................... I Abstract.......................................................................................................................II 第1章绪论 (4) 1.1 课题的背景和意义 (4) 1.2 盐度测量相关技术概述 (4) 1.2.1 盐度的定义 (4) 1.2.2 盐度测量技术的发展及比较 (6) 1.2.3 盐度值的影响因素 (7) 1.2.4 电导率仪工作原理 (8) 1.3 课题的设计目标 (10) 1.3.1 系统整体设计方案 (11) 1.3.2 各部分功能实现规划 (11) 1.4 本章小结 (12) 第2章传感电路设计 (13) 2.1 电导电极 (13) 2.1.1 电导与电导率 (13) 2.1.2 盐度传感器探头设计 (13) 2.2 盐度传感电路 (14) 2.2.1 测量电源设计 (14) 2.2.2 整流滤波放大电路设计 (19) 2.3 温度、压力传感电路 (22) 2.3.1 温度传感器设计 (22) 2.3.2 压力传感器设计 (25) 2.4 本章小结 (30) 第3章主控电路设计 (31) 3.1 MCS51单片机最小系统 (31) 3.1.1 高性能8位单片机AT89S52 (31) 3.1.2 系统时钟电路 (32) 3.1.3 CPU复位电路 (33) 3.2 A/D模数转换电路 (33) 3.2.1 TLC0832的特点 (33) 3.2.2 TLC0832的封装形式和引脚定义 (34) 3.2.3 TLC0832与单片机的连接 (34) 3.3 RS-232串行通讯接口电路 (35) 3.3.1 RS-232串行通讯概述 (35) 3.3.2 RS-232串行通讯接口设计 (36) 文档大全
盐度测量
盐度测量 几十亿年来,来自陆地的大量化学物质溶解并贮存于海洋中。如果全部海洋都蒸发干,剩余的盐将会覆盖整个地球达70m厚。根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。其中排在前三位的是钠、氯和镁。为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。 1.盐度的定义和演变 绝对盐度是指海水中溶解物质质量与海水质量的比值。因绝对盐度 不能直接测量，所以，随着盐度的测定方法的变化和改进，在实际 应用中引入了相应的盐度定义。 1.克纽森盐度公式 在本世纪初，克纽森(Knudsen)等人建立了盐度定义，当时 的盐度定义是指在 1000g海水中，当碳酸盐全部变为氧化 物、溴和碘以氯代替，所有的有机物质全部氧化之后所含固 体物质的总数。其测量方法是取一定量的海水，加盐酸和氯 水，蒸发至干，然后在380℃和480℃的恒温下干燥48h， 最后称所剩余固体物质的重量。 用上述的称量方法测量海水盐度，操作十分复杂，测一个样 品要花费几天的时间，不适用于海洋调查，因此，在实践中 都是测定海水的氯度，根据海水的组成恒定性规律，来间接 计算盐度，氯度与盐度的关系式(克纽森盐度公式)如下： S‰=0.030+1.8050Cl‰ 克纽森的盐度公式使用时，用统一的硝酸银滴定法和海洋常 用表，在实际工作中显示了极大的优越性，一直使用了70 年之久。但是，在长期使用中也发现，克纽森的盐度公式只 是一种近似的关系，而且代表性较差；滴定法在船上操作也 不方便。于是人们寻求更精确更快速的方法。 我们知道当导体的两端有电势差时,导体中就有电流通过, 而一段导体中的电流I与其两端的电势差()成正
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法 水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。它是评价水质的一项重要指标。如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。 甲、计算法 1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。换算公式为： B=A/E （8-1） 式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量； B—该离子以毫克当量/升为单位的含量； E—该离子的当量，见表8-1。 . .
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即： S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2） 乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。 二、以“毫克/升”为单位 总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。步骤如下： 1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。 2.求(K++Na+)的毫克当量之和 因为∑+=∑- . .
∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+ ∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42- 所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3) 3.求K++Na+的毫克之和 A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4) 25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。 4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含盐量。 例题：某湖水主要离子分析结果如下： . .
盐度测定实验
盐度测定实验 一、实验目的 （1）学会使用电导率仪测量水的电导率； （2）掌握盐度对电导率的影响规律； （3）测定海水盐度。 二、实验原理 电导率是物体传导电流的能力。电导率测定仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导（G）--电阻(R)的倒数，是有电压和电流决定的。 G=1/R=I/E=amps/Volts 水的电阻随温度和溶解离子浓度的增加而减少，电导是电阻的倒数。当电导电极（通常为铂电极或铂黑电极）插入溶液中，可测出两电极间的电阻R，温度压力一定时，电阻与电极的间距L（cm）成正比，与电极截面积A（cm2）成反比。即：由于电极的L和A是固定不变的，即是一常数，称电极常数，以Q表示。其比例常数P叫电阻率，P的倒数为电导率，以K表示。 K=Q/R 式中：Q----电导池常数，cm-1； R----电阻，MΩ，K----电导率，μs/cm。 当已知电极常数Q，并测出样品的电阻值R后，即可算出电阻率。因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。溶液的电导率随温度的增大而增加，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。 三、实验仪器与药品 电导率仪、纯水、NaCl、电子天平、烧杯 四、实验步骤 （1）选择合适的电极； （2）连接电极与电导率仪表； （3）打开电导率仪表开关，按照电极上的标识值，为测量仪表设置电极常数和温度常数； （4）用烧杯量取适量纯水，用天平称取氯化钠适量，溶入纯水搅拌完全溶解后，测量电导率与温度并记录；重复以上步骤20次； （5）量取适量海水，测量电导率与温度并记录。 五、数据处理
盐分测定
盐分的测定 一、设备和器材 分析天平剪刀烧杯镊子 坩埚玻璃棒漏斗滴定台 锥形瓶滤纸酸式滴定管移液管 洗耳球 二、药品 5%铬酸钾指示剂 0.1mol/l硝酸银 三、取样 在提交的产品中随机抽取三箱，从每箱中随机抽取未打开包装的产品1袋~3袋，抽取不低于250g的样品作为检验试样。 四、原理 样品经灰化完全后用水洗出氯离子(或经稀释后)，用硝酸银溶液直接滴定，用铬酸钾溶液指示终点。 反应式为： CI- + Ag+→AgCl小(白色沉淀) , → Ag2C rO4↓(砖红色沉淀 ) 2A g十 + C rO2+ 4
五、操作步骤 1、将样品处理成3m mX3m m 以下小块或捣碎，混合均匀。 2、准确称取试样 2 .3g (称准至。0001 g )于干燥的30m l.瓷柑锅 中，在电炉上炭化至无烟，放人550-600'C 高温炉中灼烤2h ，取出放冷。 3、在坩埚内加入少量水润湿后用玻璃棒捣碎并研磨均匀，小心移人 100 mL 容量瓶中，摇匀过滤，取滤液备用(可直接全量过滤于250 mL 锥形瓶中)。 4、取样品液适量(含氯化钠50~100m g ，含量低的样品可采用全量分 析)，于250m L 三角瓶中，加水至约100m L ，加0.5 m L 10%铬酸钾指示剂，用1m ol/L 的硝酸银标准液滴定至刚显砖红色为终点，同时做一空白对照。 六、结果计算 计算结果保留至小数点后第二位。 10××0.05844×10025×100c V V X V -=（） 式中：X —— 每一百毫升试样中氯化钠的含量，g （g/V ）； c ——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L ； V ——所吸取的试样的体积，mL ； V0——空白试验中所消耗的硝酸银标准溶液的体积，mL ； V1——试样中所消耗的硝酸银标准溶液的体积，mL ；
中国石油大学盐度测定实验
中国石油大学海洋学实验报告 实验日期： 成绩： 班级： 学号： 姓名： 教师： 同组者： 具体实验内容：格式样板如下，字体均用宋体。（填空，每空1分，共15分） 盐度测定实验 1、实验目的 (1) 学会使用电导率仪测量溶液的电导率； (2) 掌握楚盐度对电导率的影响规律； (3) 测定海水盐度。 2、实验原理 (1) 电导率 电导率是物体传导电流 的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行 的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的 电势 （通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流 。根据欧姆定律，电导(G)－－电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。 V o l t s a m p s 1=== E I R G 水的电阻随温度和溶解离子浓度的增加而 减少 。当电导电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可测出两电极间的电阻R ，温度压力一定时，电阻与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm 2)成反比。即：A L R ρ =，其中ρ为电阻率。由于电极的L 和A 是固定不变的，即是一常数，称电极常数，以Q 表示。其比例常数ρ叫电阻率，ρ的倒数为电导率，以K 表示。 K ＝Q ／R
式中：Q ——电极常数，cm －1； R ——电阻，MΩ， K ——电导率，μs ／cm 。 当已知电极常数Q ，并测出样品的电阻值R 后，即可算出电导率。因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。溶液的电导率随浓度的增大而 增加 ，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。 （2）电导率仪的温度补偿原理 电导率的大小与电解质在水中的离解度及离子的迁移速度有密切的关系，而离解度及迁移速度又与溶液的温度有关。温度升高，溶液的电导率 增加 ，反之，则电导率 减小 。为了克服温度的影响，使不同溶液在不同温度下的电导率具有可比性，在测定电导率时，公认以25℃作为基准温度，当溶液温度不为25℃时，就进行温度补偿，补偿至25℃时的电导率。 （3）非标准状态下海水的盐度 在非标准状态下，海水的实用盐标（简称盐度）由测得电导率比t R ，温度t ,压力p 后，通过下式计算： ] [15) -(115 -25524233221102 552423322110/t t /t t /t /t t /t t /t R b R b R b R b R b b t K t R a R a R a R a R a a S +++++++ +++++= 式中，0080.00=a ；1692.01-=a ；3851.252=a ；0941.143=a ；0261.74-=a ； 7081.25=a 0005.00=b ；0056.01-=b ；0066.0-2=b ；0375.0-3=b ；0636.04=b ；0144.0-5=b
土壤中含盐量的测定
土壤中含盐量的测定 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
实验八土壤中含盐量的测定 一、实验目的 １．练习浸取、过滤、蒸干、恒重等基本操作。 ２．测定土壤中可溶性盐份的总含量。 二、实验原理 土样按一定的固液比加适量水，经一定时间的振荡或搅拌，过滤，吸取一定量的滤液，经蒸干后，称得的重量即为烘干残渣总量（此数值一般接近或略高于盐份总量）。将此烘干残渣总量再用过氧化氢去除有机质后干燥，称其重量即得可溶盐份重量。 三、实验仪器 100mL烧杯、分析天平、烘箱、水浴锅（或沙浴盘）、电炉、250mL烧杯、漏斗、定量滤纸。 四、实验步骤 １．称取风干土壤20g，置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌3min后立即过滤。 ２．吸取50mL滤液，?放入已干燥称重的100mL小烧杯中，于水浴（或砂浴）蒸干。用15%过氧化氢溶液处理，水浴加热，去除有机物。 ３．用滤纸片擦干小烧杯外部，?放入100～105℃烘箱中烘4小时，然后移至干燥器中冷却（一般冷却30min即可）?至室温，用分析天平称量。 ４．称好后的烘干残渣继续放入烘箱中烘2小时后再称，?直至恒重（即两次重量相差小于0.0003g）。
注意事项： 加过氧化氢去除有机物时，其用量只要达到使残渣湿润即可。 五、结果计算 土中残渣总量（%）＝10050100 (??-+样杯渣杯）W W W % 土中可溶盐量（%）＝10050100??-+样 杯）盐杯（W W W % 数据列表表示如下： 六、讨论
盐度的测定
盐度的测定 方法提要： 样品经处理后，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠。 根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品中氯化钠的含量 蛋白质沉淀剂：沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氰化钾，溶于水中，转移到1000mL容量瓶中， 用水稀释至刻度。 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加入30mL冰乙酸，转移到1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。 乙醇溶液（80%）：80mL95%乙醇与15mL水混匀。 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。 0.1mol/.L硝酸银标准滴定溶液配制：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000mL容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。 标定：称取0.05g~0.10g基准试剂氯化钠（或经500~600℃烧灼至恒重的分析纯氯化钠），精确至0.0002g，于250mL锥形瓶中。用约70mL水溶解，加入1mL5%的铬酸钾溶液。剧烈摇动时，用硝酸银标准滴定溶液滴定至红黄色（保持1min不退色）。记录消耗硝酸银标准滴定溶液的体积的数值（V1）。 硝酸银标准滴定溶液浓度的准确数值C，单位为mol/L，计算公式：C=m/0.05844* V1 式中： 0.05844—与1.00mL硝酸银标准滴定溶液相当的氯化钠的质量色数值，单位为克（g）; V1——滴定试液时消耗硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为mL M——氯化钠的质量的数值，单位为克（g） 0.1%氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000mL水中。 1%酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。 仪器和设备：组织捣碎机，粉碎机，研钵，振荡器，水浴锅，分析天平 试样的制备：取代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。 试液的制备：称取约20g试样，精致至0.001g，于250mL锥形瓶中，加入100mL70℃热水中，煮沸15min，并不断摇动。冷却至室温，依次加入4mL沉淀剂Ⅰ、4mL沉淀剂Ⅱ。每次加入沉淀剂充分摇匀，在室温静置30min。将锥形瓶中的内容全部转移到200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，用滤纸过滤，弃去最初滤液。 分析步骤： PH6.5~10.5的试液：取含有25~50mg氯化钠的试液，于250mL锥形瓶中。加入50ml水和1ml5%铬酸钾溶液。以下按A.2.5标定步骤操作，记录消耗0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的体积的数值（V2）。 PH小于6.5的试液：取含有25mg~50mg氯化钠的试液，于250mL锥形瓶中。加50mL水和0.2mL1%酚酞溶液，用0.1%氢氧化钠溶液滴定至微红色，再加入1mL5%铬酸钾溶液。以下按A.2.5标定步骤操作，记录消耗0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的体积的数值（V2）。空白试验：用50mL水代替试液。加1mL5%铬酸钾溶液，以下按A.2.5标定步骤操作，记录消耗0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的体积的数值（V3）。 计算结果：食品中氯化钠的含量以质量分数X3计，数值以%表示， X=(0.05844* C（V2- V3）*K/m1)*100 0.05844—与1.00mL硝酸银标准滴定溶液相当的氯化钠的质量色数值，单位为克（g）; C——硝酸银标准滴定溶液浓度的准确数值，单位为mol/L
盐度的测量方法
迄今为止，海水盐度的发展大体经历了三个阶段， 原始定义（1902年），以化学方法为基础的氯度盐度定义； 盐度新定义（1969年），以电导法测定海水盐度为基础； 盐度实用定义(1978)，建立了盐度为35的固定盐度参考点，重新确立了实用盐度和电导比的关系。 盐度新定义（1969年），以电导法测定海水盐度为基础； 这是基于电导法测定盐度而建立起来的，→也称电导盐度定义。 由于Knudsen公式存在不少问题，加上精密地测定氯度对操作人员要求的条件很苛刻，而且不适于在船上分析大量样品，因此满足不了现代海洋调查的要求。 随着海洋学的发展，物理测定法（电导法）受到重视，五十年代已开始采用电导法测定海水盐度。随着电子技术的发展，电导盐度计的准确度有了很大的提高，操作简便快速，适于现场测试，易于数字化，→其优越性已超过了常规氯度滴定法。 1966年海洋学表和标准专家小组(JPOTS)根据海洋调查的精度测定与研究结果，利用海水电导率随盐度改变的性质，重新定义了海水盐度（自1969年正式使用）。 提出了盐度和氯度的新关系式及盐度和相对电导率的关系式： S‰=1.80655Cl‰。 为了建立盐度和相对电导率的新关系式，在各大洋、波罗的海、黑海、地中海和红海共采集135个水样，测定这些样品的氯度和电导值，然后按上式即S‰=1.80655Cl‰关系式计算盐度。 同时测定水样与S‰=35.00标准海水在15℃时的相对电导率（R15）（--二者电导率之比，好叫电导比）。根据盐度和相对电导率用最小二乘法得出如下公式： S‰=-0.08996+28.2972R15+12.8083R215-10.67869R315+ 5.98624R415-1.32311R515 R15为15℃时海水电导率与盐度为35.00‰标准海水电导率之比。称为相对电导率或电导比。 实用盐度标准 1978年重新建立实用盐度和15℃时相对电导比新关系式（3），即为实用盐度标准的函数定义： S=0.008-0.1692K0.515+25.3851K15+14.0941K1.515-7.0261K215+ 2.07081K2.515（15℃）
标题 海水盐度测定
标题海水盐度测定 海水盐度：海水中含盐量的一个标度。根据测定，海水中含量最多的化学物质有 11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。其中排在前三位的是钠、氯和镁。为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。 影响海水盐度的因素：海水盐度因海域所处位置不同而有差异，主要受气候与大陆的影响。 在外海或大洋，影响盐度的因素主要有降水，蒸发等；在近岸地区，盐度则主要受河川径流的影响。 从低纬度到高纬度，海水盐度的高低，主要取决与蒸发量和降水量之差。蒸发量使海水浓缩，降水使海水稀释。有河流注入的海区，海水盐度一般比较低。 盐度的测定：1.观测时次、标准层次及精度要求 盐度与水温同时观测，大面或断面测站，船到站观测一次， 连续测站，一般每两 小时观测一次。根据需要，有时一小时观测一次。 盐度测量的标准层次及其它有关规定与温度相同。 根据不同观测任务对测盐准确度的要求，通常对海上水文观 测中盐度精度分为三级标准(表 1)： 准确度分辨率 精确度 等级 1 ± 0.0 2 0.005 2 ± 0.05 0.01 3 ± 0.2 0.05
2.盐度的测量方法 盐度测定，就方法而言，有化学方法和物理方法两大类。 1．化学方法 化学方法又简称硝酸银滴定法。其原理是，在离子比例恒定的前提下，采用硝酸 银溶液滴定，通过麦克伽莱表查出氯度，然后根据氯度和盐度的线性关系，来确定水样盐度。此法是克纽森等人在1901年提出的，在当时，不论从操作上，还是就其滴定结果的精确度来说，都是令人满意的。 2．物理方法 物理方法可分为比重法、折射法、电导法三种。 比重法测量是海洋学中广泛采用的比重定义，即一个大气压下，单位体积海水的重量与同温度同体积蒸馏水的重量之 比。由于海水比重和海水密度密切相关，而海水密度又取决于温度和盐度，所以比重计的实质是，从比重求密度，再根据密度、温度推求盐度。 折射率法是通过测量水质的折射率来确定盐度。 以上几种测量盐度的方法存在误差较大、精度不高、操作复杂、不利于仪器配套等问题，尽管还在某种场合下使用，但逐渐被电导测量所代替。 电导法是利用不同盐度具有不同导电特性来确定海水盐度。 1978年的实用盐标解除了氯度和盐度的关系，直接建立了 盐度和电导率比的关系。由于海水电导率是盐度、温度和压力的函数，因此，通过电导法测量盐度必须给予温度和压力对电导率的影响进行补偿，采用电路自动补偿的这种盐度计为感应式盐度计。采用恒温控制设备，免除电路自动补偿 的盐度计为电极式盐度计。 感应式盐度计以电磁感应为原理，它可在现场和实验室测 量，而得到广泛的应用，在实验室测量中精度可达 0.003。 该仪器对现场测量来说是比较好的，特别对于有机污染含量
一、盐度计定义及演变
一、盐度计定义及演变 绝对盐度是指海水中溶解物质质量与海水质量的比值。因绝对盐度不能直接测量，所以，随着盐度的测定方法的变化和改进，在实际应用中引入了相应的盐度定义。 二、盐度计原理 因为光线从一种介质进入另一种介质时会产生折射现象，且入射角正弦之比恒为定值，此比值称为折光率。利用盐溶液中可溶性物质含量与折光率在普通环境下成正比例，可以测定出盐溶液的折光率，这样盐度计/折射仪就求算出盐的浓度。 三、盐度计分类 按用途可分为现场盐度计和实验室盐度计两种，测量范围为2-40。 （1）现场盐度计。可测量并记录海水的现场盐度随时空变化的仪器，测量精确度约±0.02。其测量电路有两种：一种带有自动的温度补偿和压力补偿电路；一种没有补偿电路，而是把温度、深度和电导率的测定值输入计算机，换算成实用盐度。 （2）实验室盐度计。高精密度的盐度计，测量精确度约±0.005。可以在恒温条件对水样进行测量，也有带温度补偿电路的。这两种盐度计通常都由传感器、测量电路和数据处理装置组成。电导传感器有电极式和感应式两种：前者的电导池上装有两个或两个以上的电极，最典型的是装有一对电流极和一对电位极的四极传感器；后者通过电导池内外的单匝海水回路把两个同轴的环形变压器耦合起来，利用耦合程度与海水电导率成比例的原理进行测定。测定海水盐度的仪器或设备,通常指电导率盐度计。最初是采用蒸发干燥称量法测定海水水样的总含盐量。后来根据海水主要组分间的恒比关系，选择氯为直接测定量，先用化学滴定法求出海水的氯度，再推算出海水盐度。这种氯度滴定法操作简便而结果精确，适合船上和陆上实验室应用，过去一直是测定盐度的基本方法。但它只适于室内手工操作，而且所依据的海水主要组分间的恒比关系有局限性，于是又曾采用过比重测定法、折射率测定法、声速测定法和电导率测定法等物理方法。其中电导率测定法以其操作简便、迅速，结果准确，易于电子化和自动化，适合于现场和实验室等优点，得到了广泛应用。《1978实用盐度标度》实行之后，盐度的
盐度测定实验
中国石油大学海洋学实验报告 实验日期： 2016.03.28 成绩： 班级： 学号： 姓名： 教师： 同组者： 具体实验内容：格式样板如下，字体均用宋体。（填空，每空1分，共15分） 盐度测定实验 1、实验目的 (1) 学会使用电导率仪测量溶液的电导率； (2) 掌握楚盐度对电导率的影响规律； (3) 测定海水盐度。 2、实验原理 (1) 电导率 电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块 平行 的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的 电势 （通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的 电流 。根据欧姆定律，电导(G)－－电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。 V o l t s a m p s 1=== E I R G 水的电阻随温度和溶解离子浓度的增加而 减小 。当电导电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可测出两电极间的电阻R ，温度压力一定时，电阻与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm 2)成反比。即：A L R ρ =，其中ρ为电阻率。由于电极的L 和A 是固定不变的，即是一常数，称电极常数，以Q 表示。其比例常数ρ叫电阻率，ρ的倒数为电导率，以K 表示。
K ＝Q ／R 式中：Q ——电极常数，cm －1； R ——电阻，MΩ， K ——电导率，μs ／cm 。 当已知电极常数Q ，并测出样品的电阻值R 后，即可算出电导率。因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。溶液的电导率随浓度的增大而 增大 ，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。 （2）电导率仪的温度补偿原理 电导率的大小与电解质在水中的离解度及离子的迁移速度有密切的关系，而离解度及迁移速度又与溶液的温度有关。温度升高，溶液的电导率 增大 ，反之，则电导率 减小 。为了克服温度的影响，使不同溶液在不同温度下的电导率具有可比性，在测定电导率时，公认以25℃作为基准温度，当溶液温度不为25℃时，就进行温度补偿，补偿至25℃时的电导率。 （3）非标准状态下海水的盐度 在非标准状态下，海水的实用盐标（简称盐度）由测得电导率比t R ，温度t ,压力p 后，通过下式计算： ][15) -(115-25524233221102 552423322110/t t /t t /t /t t /t t /t R b R b R b R b R b b t K t R a R a R a R a R a a S ++++++++++++= 式中，0080.00=a ；1692.01-=a ；3851.252=a ；0941.143=a ；0261.74-=a ； 7081.25=a 0005.00=b ；0056.01-=b ；0066.0-2=b ；0375.0-3=b ；0636.04=b ；
盐度测量详解
盐度测量详解 几十亿年来,来自陆地得大量化学物质溶解并贮存于海洋中。如果全部海洋都蒸发干,剩余得盐将会覆盖整个地球达70m厚。根据测定，海水中含量最多得化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴与氟等五种阴离子与硼酸分子。其中排在前三位得就是钠、氯与镁。为了表示海水中化学物质得多寡，通常用海水盐度来表示。海水得盐度就是海水含盐量得定量量度，就是海水最重要得理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。盐度得分布变化也就是影响与制约其它水文要素分布与变化得重要因素，所以海水盐度得测量就是海洋水文观测得重要内容。 1.盐度得定义与演变 绝对盐度就是指海水中溶解物质质量与海水质量得比值。因绝对盐 度不能直接测量，所以，随着盐度得测定方法得变化与改进，在实 际应用中引入了相应得盐度定义。 1.克纽森盐度公式 在本世纪初，克纽森(Knudsen)等人建立了盐度定义，当时 得盐度定义就是指在 1000g海水中，当碳酸盐全部变为氧 化物、溴与碘以氯代替，所有得有机物质全部氧化之后所含 固体物质得总数。其测量方法就是取一定量得海水，加盐酸 与氯水，蒸发至干，然后在380℃与480℃得恒温下干燥48h， 最后称所剩余固体物质得重量。 用上述得称量方法测量海水盐度，操作十分复杂，测一个样 品要花费几天得时间，不适用于海洋调查，因此，在实践中 都就是测定海水得氯度，根据海水得组成恒定性规律，来间 接计算盐度，氯度与盐度得关系式(克纽森盐度公式)如下： S‰=0、030+1、8050Cl‰ 克纽森得盐度公式使用时，用统一得硝酸银滴定法与海洋常 用表，在实际工作中显示了极大得优越性，一直使用了70 年之久。但就是，在长期使用中也发现，克纽森得盐度公式 只就是一种近似得关系，而且代表性较差；滴定法在船上操 作也不方便。于就是人们寻求更精确更快速得方法。 我们知道当导体得两端有电势差时,导体中就有电流通过, 而一段导体中得电流I与其两端得电势差()成正 比，这就就是著名得欧姆定律，即Ｉ= G()，式中 G为比例系数, 又叫电导。令Ｇ=，则，常 数R称为这段导体得电阻，它与导体得性质与几何形状有
饲料中盐分的测定
饲料盐分的测定 一、实验目的 使学生掌握用莫尔法测定饲料中的盐分（氯）的含量的原理和方法。 二、实验原理 在中性溶液中，C1-与CrO42-能分别与Ag+形成溶解度较小的AgCl白色沉淀和度相对较大的砖红色Ag2CrO 4沉淀。因此，在滴入AgNO3标准溶液的过程中；只要溶液中有适量的K2CrO4，首先析出的是溶解度较小的AgCl沉淀，而当快达到等当，Ag+浓度随溶液中C1-的减少而迅速增加，当增加到Ag2CrO4沉淀所需要的Ag+浓度随溶液中c1-的减少时，便析出Ag2CrO4沉淀，使溶液呈浅砖红色，其反应式如下：等当点前：Ag++C1-=AgCl↓(白色) 等当点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色) 三、实验设备 瓷坩埚(25～30ml)，玻棒，试管，滴定管（棕色），漏斗，容量瓶(250m1)，吸管(1m1)，电炉，移液管（10ml）。 四、实验内容 精称2g左右样本于坩埚中，在电炉上小火炭化至无烟后，移入550℃高温电炉灰化至灰白色，用热蒸馏水滤入250ml容量瓶中，洗至无C1-存在为止(即取滤液2-3滴，加1滴AgNO3，至无AgCl沉淀生成)定容至刻度。用移液管吸取滤液10ml于三角瓶中，加1％的酚酞2～3滴，用0.1NNaOH调至微红，再滴加0.1NH2SO4至刚变为无色，然后加lmll0％K2CrO4，用AgNO3标准液滴至溶液呈浅砖红色，且半分钟不褪色为止。 空白试剂除用蒸馏水10ml代替样本液外，其他同样本液测定。
式中：N—AgNO3标准液摩尔浓度； V1—滴定样本液消耗AgNO3的ml数； V0—滴定空白液消耗AgNO3ml数； W—样本重（g）。
盐分的测定方法
盐分的测定（硝酸银沉淀滴定法） 一、原理： 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。 反应式： Ag+ ＋ X- → AgX ↓ X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。 二、方法——指示终点法（铬酸钾指示剂法） 1.原理 用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时，通常采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为： 终点前 Ag+ ＋ Cl- → AgCl ↓ 终点时 2Ag+ ＋ CrO42- → Ag2CrO4↓(砖红色) 根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp ）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl 将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]＜Ksp ，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]＞Ksp ，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。 2.滴定条件 （1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml 滴定溶液中加入5%（W/V ）K2CrO4溶液1ml 就可以了。 （2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。 2CrO42- ＋ 2H+ →← 2HCrO4- →← Cr2O72- ＋ H2O 也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O 沉淀： Ag+ ＋ OH- → AgOH 2AgOH → Ag2O ↓＋ H2O 因此，用铬酸钾指示剂法，滴定只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。如果溶液的酸性较强，可用稀NaOH 溶液调至中性，或改用硫酸铁铵指示剂法。 此外，滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl 和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。 三、仪器与试剂： 仪器：(1) 酸式滴定管，25mL ；(2) 锥形瓶，150mL ；(3) 容量瓶，100 mL 。 试剂：(1) 铬酸钾溶液，5%（W/V ）；(2) 稀NaOH 溶液；(3) AgNO3溶液，0.1mol/L 。 四、实验步骤： 1. 试料液的制备：取 2.0mL 样液于100mL 于100 mL 容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度。 2. 分析步骤：吸取25 mL 上述样液于锥形瓶中，加入两滴酚酞，用稀NaOH 溶液调至 中性（溶液呈粉红色），加入1mL 酪酸钾溶液，用硝酸银滴定至出现砖红色沉淀，记录消耗硝酸银的体积，做三次平行实验。 五、计算公式 10××0.05844×10025×100c V V X V -=（）