(一对一)2017年11月04日武汉期中化学组卷1
（一对一）2017年11月04日武汉期中化学串讲组卷1
一．选择题（共23小题）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．牛奶变酸、水利发电B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化D．光合作用、木炭燃烧
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎
3．下列各项利用物质化学性质的是（）
A．氢气用于填充探空气球B．甲烷用作燃料C．干冰用作制冷剂D．石墨用于制铅笔芯4．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）
5．下列实验操作中，正确的是（）
6．下列实验操作正确的是（）
7．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（）
A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
8．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）
A．铜粉用量的多少，会影响实验结果
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体
积应该是反应前注射器内气体体积的
9．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．则下列分析合理的是（）
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小
10．如图是实验对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
A． B． C．D．
11．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性12．下列实验现象的描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
13．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量
14．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）
A．B．C．D．
15．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
16．下列有关分子与原子的说法不正确的是（）
A．分子不同性质不同B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．分子在不断运动D．干冰升华时分子间的间距不变
17．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（）
A．自然界中水的天然循环﹣﹣水分子不断运动
B．天然气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣压强增大，分子之间的间隔变大
C．电解水生成氢气和氧气﹣﹣在化学反应中分子发生改变
D．通过气味辨别酒精和水﹣﹣分子不断运动，不同分子的性质不同
18．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）
19．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）
A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeSO4
20．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是（）
①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生变化．
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
21．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下
列对此变化的描述中，正确的是（）
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应
22．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．关于该过程，下列说法正确的是（）
A．一个A分子中由3个原子构成B．A中氮元素与氢元素的质量比为1：3
C．反应中生成C和D的质量比为14：27D．该反应不是氧化反应
23．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示单质和化合物的是（）
A．B．C．D．
二．填空题（共4小题）
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是．（2）下列说法正确的是（填字母）．
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）如图2所示是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．
①氯原子的结构示意图中x的数值是．
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同．
25．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然科
学．回答下列问题
（1）在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中，氢氧化钠由构成的（写具体粒子的名称）；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（写具体粒子的名称）．
（2）如表列出了部分元素的原子结构示意图，回答下列问题
硫原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同．（3）下列对生活中的现象用分子相关知识解释不正确的是．
A、室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D、湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大．
26．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9．下列对该气体组成判断正确的是．
A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
27．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图1所示．
（2）实验现象及结论：观察到现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是，发生的变化是变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置．
（2）实验记录
【实验反思：
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是．
三．解答题（共2小题）
28．下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
（1）A实验试管2中产生的气体是．（填化学式）
（2）B实验中的现象是．
（3）对于C实验，两支试管分别振荡后，右边试管中出现的现象是：．
（4）若用D装置收集氧气，则气体应从端（填“a”或“b”）导入．
29．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素形成的一种化合物的溶
液制取某气体的微观示意图．
请分析以上信息，回答下面的问题：
（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是，乙元素原子最外层电子数x=．
（2）请写出图二所示反应的化学方程式．
四．计算题（共4小题）
30．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化
学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
31．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）
（3）请求出高锰酸钾固体中锰元素质量，并在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
32．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．
33．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克，求：
（1）根据定律，生成氧气的质量为；
（2）混合物中氯酸钾的质量？
（一对一）2017年11月04日武汉期中化学组卷1
参考答案
一．选择题（共23小题）
1．B；2．C；3．B；4．D；5．C；6．B；7．A；8．D；9．C；10．A；11．D；12．C；13．A；14．D；15．B；16．D；17．B；18．A；19．C；20．C；21．D；22．C；23．D；
二．填空题（共4小题）
24．原子；分子；A；7；最外层电子数；25．钠离子和氢氧根离子；二氧化碳分子；得到；MgCl2；最外层电子数；B；26．标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4；C；27．燃着木条熄灭；提供水蒸气；物理；有气泡冒出，固体逐渐减少；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去二氧化碳；化合物；二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气；
三．计算题（共4小题）
28．H2；①中溶液由无色变成红色；产生较多的泡沫；a；33．H+；6；2H2O22H2O+O2↑；
四．解答题（共2小题）
29．；29．；30．；31．质量守恒；4.8；
2019年湖北省武汉市中考化学试题
湖北省武汉市2019年中考化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1．下列物质中属于纯净物的是（） A．液态氧B．洁净的空气C．汽水D．水泥砂浆 【专题】物质的分类． 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。 【解答】解：A、液态氧是氧气的液态，只有氧分子一种分子构成，属于纯净物，故A 正确； B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故B错； C、汽水中含有水、碳酸、添加剂等物质，属于混合物，故C错。 D、水泥砂浆中含有水泥、黄砂、水等物质，属于混合物，故D错； 故选：A。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 2．下列说法正确的是（） A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同元素的本质区别是电子数不同 C．原子核由电子和质子构成D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子；B、不同元素的本质区别是质子数不同；C、原子核由中子和质子构成；D、根据分子在不断运动考虑。 【解答】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错； B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错； C、原子核由中子和质子构成，故C错； D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
2017年河北省中考化学试卷及解析..
2017年河北省中考化学试卷 一、选择题（每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分） 1．（2分）空气中含量最多的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 2．（2分）下列食物中富含蛋白质的是（） A．煮鸡蛋B．小米粥C．凉拌黄瓜D．白面馒头 3．（2分）如图所示实验操作正确的是（） A． 滴加液体B． 闻气体气味 C． 熄灭酒精灯 D． 稀释浓硫酸 4．（2分）下列对化肥的认识不正确的是（） A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 5．（2分）如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息．下列说法正确的是（） A．氧原子核外有6个电子 B．硫、氧均属于非金属元素 C．硫原子的相对原子质量为32.06g D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价 6．（2分）某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳．为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（） A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁 7．（2分）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见表，下列说法正确的是（） A．x的值小于3 B．Q可能是单质 C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：3 8．（2分）下列做法不符合“节能减排”的是（） A．加大对核能的利用 B．在田野里焚烧秸秆
C．用水后，随手关闭水龙头 D．推广使用以电池提供动力的客车 9．（2分）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．铁用于制作暖气片B．镁粉用于制作照明弹 C．稀盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多 10．（2分）下列科学家与他的贡献对应不正确的是（）A．侯德榜﹣﹣﹣联合制碱法 B．门捷列夫﹣﹣﹣元素周期表 C．阿基米德﹣﹣﹣杠杆原理：F1l1=F2l2 D．欧姆﹣﹣﹣电流通过导体产生的热量：Q=I2Rt 11．（2分）用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A．水结成冰，是因为水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C．加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D．1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙12．（2分）下列四种物质符合如图所示关系的是（） A．石墨B．干冰C．沥青D．陶瓷 13．（2分）下列实验操作能够达到目的是（）
物理化学下册期中试卷与答案
一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1
2017年湖北省武汉市中考化学试卷(含答案)
2017年湖北省武汉市中考化学试题 一、选择题（本牲包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共，24分）1．下列变化属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B.酒精挥发 C．食物腐烂 D．胆矾研碎2．下列说法正确的是 A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 3．生活中处处有化学，下列说法不正确 ．．．的是 A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 4．下列做法不正确 ．．．的是 A.为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B.食用水果、蔬菜补充维生素 C.重复使用某些塑料制品，减少“自色污染” D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 5.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇 点燃（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O2===== 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、硫、氧二种元素组成 B. X属于有机化合物
C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2 D.X中氧元素的质量分数为60% 6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 下列说法正确的是 A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C．两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸 7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去。“—”农示 物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。下列推论不正确 ．．．的是 A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 2017年湖北省武汉市中考化学试卷 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 1．下列变化属于化学变化的是（） A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎 2．下列说法正确的是（） A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分在在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（） A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 4．下列做法不正确的是（） A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B．食用水果、蔬菜水果补充维生素 C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染” D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 5．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（） A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．X属于有机化合物 C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2 D．X中氧元素的质量分数为60% 6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示． 下列说法正确的是（） A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C．两个实验中都可观察到红色固体变黑 D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸 7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（） A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 8．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化 2020年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式： Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3 C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 2020年湖北省武汉市中考化学试卷 副标题 题号一二三四总分 得分 一、单选题（本大题共8小题，共24.0分） 1.下列物质中属于单质的是() A. 五氧化二磷 B. 铜 C. 稀盐酸 D. 高锰酸钾 2.下列实验操作正确的是() A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 3.下列化学用语正确的是() A. 2个氮原子表示为2N B. 氯化钠的化学式为ClNa C. 氧气中O为?2价 D. S2?的结构示意图为 4.下列说法正确的是() A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大 B. pH<7的溶液能使酚酞变红 C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染 D. 长期大量施用化肥不会影响环境 5.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系。以下关 系界定错误的是() A. 合金和金属材料属于包含关系 B. 金属元素和非金属元素属于并列关系 C. 盐和化合物属于包含关系 D. 物理变化和化学变化属于交叉关系 6.如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在 通常状况下为三种不同状态的氧化物。图中“?”表示两物质之间能发生反应，“→” 表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是() A. 甲可以是由四种元素组成的化合物 B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多 D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热 7.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将 mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是() A. 若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D. 剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 8.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中， 观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥 形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的 成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐 滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装 置前后质量减少了1.1g。(不考虑滴加液体体积、气 体密度变化和结晶水的生成) 下列推断正确的是() 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 一、选择题(本愿包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1.下列变化属于化学变化的是 A.清精燃烧 B.水变成水蒸气 C.玻璃破碎 D.汽油挥发 2.下列说法正确的是 A.在化学变化中，分子不能再分 B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 C.原子核由电子和中子构成 D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 3.下列说法正确的是 A.天然气可以作燃料 B.过滤可以将硬水软化 C.水由氢气和氧气组成 D.大量施用化肥、农药不会污染环境 4.下列做法错误的是 A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B.在钢铁表面刷油漆防止生锈 C.不挑食，合理摄入人体必需元素 D.焚烧废弃塑料减少白色污染 5.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式 为:C2H4+3022X+2H2O，则下列有关说法正确的是 A.氧气中氧元素的化合价为-2价 B.水属于有机化合物 C.X中碳、氧元素的原子个数比为1:2 D.该反应属于化合反应 6.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中容质的质量分 数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是 A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的 B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中容质的质量分数 C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满 D.若用装置V测景生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 7.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中 甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是 A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M 8.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡 餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理: I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质 量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示； II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。 2013-2014学年上学期食品科学物理化学期中测试题 1·1mol 理想气体由100kPa 、10dm 3恒压压缩到1dm 3，再恒容升压到1000kPa 。试计算整个过程的W 、Q 、?U 、?H 。（10分） 解：变化过程如下： 根据理想气体状态方程， p 1V 1/T 1 = p 3V 3/T 3 可得： T 3=T 1（ p 3V 3/ p 1V 1）= T 1（1000kPa*1dm 3）/(100kPa*10dm 3) =T 1 即终态与始态的温度相同，根据理想气体的内能U 和焓H 仅与温度有关，因此 ?U = ?H =0 过程的功 W =W (恒压)+W （恒容）= - p 1 (V 2 - V 1) + 0 = -100 000Pa*(1-10)*0.001m 3 = 900J Q=?U - W = 0 - 900J = - 900 J 2·1mol 过冷水蒸气在298K 、101kPa 下变为液态水。已知298K 下水的饱和蒸气压为 3.167kPa ，汽化焓为39.95kJ ·mol -1，求 （1） 此过程的?S 、?H 、?G 。忽略压力对液态水的状态函数的影响。 （2） 此过程能否自发进行？（10分） 解：(1) 过程为不可逆过程，需设如下的过程进行计算 假设水蒸气为理想气体，忽略压力对液态水的状态函数的影响，则 ΔH =ΔH 1 + ΔH 2 + ΔH 3 = 0 + 1mol*(-39.95kJ ·mol -1)+ 0 = -39.95kJ ΔG =ΔG 1 + ΔG 2 + ΔG 3 ≈ ?kPa 1673kPa 101。Vdp + 0 + 0 = nRT ln(3.167kPa/101kPa) = [1*8.3145*298ln(3.167/101)] J = -8579 J ΔS = (ΔH -ΔG )/T = ( -39950J + 8579J)/298K = -105.3 J ·K -1 （2） 因为，过程的ΔG < 0，可以自发。 3·在293K 时将6.84g 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于1kg 的水中。已知293K 时此溶液的密度为1.02g ·cm -3，纯水的饱和蒸气压为2.339kPa ，试求： (1) 此溶液的蒸气压； (2) 此溶液的沸点升高值。已知水的沸点升高常数K b =0.52K · mol -1·kg 。 (3) 此溶液的渗透压。（8分） 解：（1）蔗糖的摩尔质量为342g ， x 蔗糖= (6.84/342)/[(6.84/342)+1000/18.2]=0.0004 p = p*(1- x 蔗糖)= 2.339kPa*(1-0.0004)=2.338kPa (2) b 蔗糖= (6.84/342)mol/1kg = 0.02 mol ·kg -1 ?T b =K b b 蔗糖 = (0.52*0.02)K = 0.01K (3) c = n 蔗糖/V = (6.84/342)mol/(1.00684kg/1.02kg ·dm -3)=0.02026mol ·dm -3 ∏=cRT = 0.02026mol ·1000 m -3 * 8.3145J ·mol -1·K -1*293K = 49356Pa=49.4kPa 4.请说明下列公式的使用条件 (1) ΔU= -p 外（V 2-V 1） (2)dH =C p dT ΔH ，ΔG H 2O(1mol ，l ，T =298K ，101kPa) H 2O(1mol ，l ，T =298K ，3.167kPa) H 2O(1mol ，g ，T =298K ，3.167kPa) H 2O(1mol ，g ，T = 298K ，101kPa) ΔH 2 ，ΔΔH 3 ΔG 3 ΔH 1 ΔG 1 1mol ，p 1=100kPa V 1=10dm 3，T 1 1mol ，p 3=1000kPa V 3=1dm 3，T 3 1mol ，p 2=100kPa V 2=1dm 3，T 2 化学系2007级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、判断（判断下面各题是否正确，并在括号内用√或?表示）： 1.根据玻尔兹曼分布率，玻尔兹曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。（） 2.零级反应的半衰期与起始反应物浓度成反比。（） 3.在一级对峙反应中加入催化剂后，k正和k逆都增大。（） 4.反应分子数等于反应方程式中反应物的化学计量系数。（） 5.化学反应速率常数的量纲随反应级数而异。（） 6.二级反应一定是双分子反应。（） 7.残余熵等于统计熵与量热熵之差。（） 8.能量零点的不同选择，对U、H、S、A、G等热力学函数都没有影响。（） 9.四乙基铅的分解反应P b(C2H5)4→P b+4C2H5是基元反应。（） 10.对一级反应来说，反应物反应掉1/n时，所需时间为1 ln 1 - n k n 。（） 二、选择（每题只有一个正确答案，请将正确选项填写在括号中）： 1.不同运动状态的能级间隔是不相同的，对于独立子体系，其能级间隔的大小 顺序为：( ) A. ?εt > ?εv > ?εr > ?εe > ?εn； B. ?εn > ?εe > ?εt > ?εv > ?εr ； C. ?εn > ?εe > ?εv> ?εt > ?εr； D. ?εn> ?εe > ?εv > ?εr > ?εt 。 2.在化学动力学中，质量作用定律（） A. 适用于任意恒温反应； B. 只适用于理想气体恒温反应； C. 只适用于基元反应； D. 只适用于恒温恒容化学反应。 3. 某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间内，反应物消耗的浓度为 定值，此反应是：（ ） A. 负级数反应； B. 一级反应； C. 零级反应； D. 二级反应。 4. 根据配分函数的析因子性质，可将独立子体系的分子全配分函数分解为彼此 独立的各种运动形式的配分函数之积，其中与压力有关的是：（ ） A. 平动配分函数； B. 转动配分函数； C. 振动配分函数； D. 电子配分函数。 5. 巳知CO 和N 2分子的质量相同，转动特征温度相等，若电子均处于非简并 的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么（ ） A. S m ?(CO) < S m (N 2); B. S m ? (CO) 与S m ?(N 2) 大小无法比较; C. S m ? (CO) = S m (N 2); D. S m ? (CO) > S m ? (N 2) 6. 对于定位系统，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） A. W D =i i i i !!g N N N ∏ B. W D =i i i i !!N g N N ∏ C. W D = i i i i !N g N N ∏ D. W D = i i i i !N g N ∏ 7. 在一定温度下，反应A+B →2D 的反应速率可表示为A A A B d d c k c c t - = ，也可以表示为 D D A B d d c k c c t =, 速率系数k A 和k D 的关系为：（ ） A. k A =k D B. 2k A = k D C. k A =2k D D. 没有关系 8. 一定温度下，[Co(NH 3)5H 2O]3++Br -+ - ??→←??k k [Co(NH 3)5Br]2++H 2O ，当加入NaClO 以增加离子强度，则k +、k -的变化是：（ ） A. k +增加，k -减小； B. k +减小，k -增加； C. k +不变，k -减小; D. k +减小，k -不变。 三、填空： 1. 在统计热力学中，按照统计粒子是否可辨将统计体系分为 和 体 系，按此原则区分，理想气体属于 统计体系，理想晶体属于 统计体系。2017年湖北武汉中考化学试卷
华东师范大学物理化学2014年期中考试试卷
2012物理化学期中考试题答案本科
湖北省武汉市2020年中考化学真题试题
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
2020年湖北省武汉市中考化学试卷(含答案解析)
物理化学期末考试题库(上(下册))
湖北省武汉市2018年中考化学试卷及答案[真题卷]
物理化学期中试题
物理化学期中考试卷