方程式计算

课题3利用化学方程式的简单计算导学案

教师寄语：用探寻的眼光去发现解决问题的规律和方法。

本节课用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mn-55 Ca-40 Cl-35.5 Al-27

【学习目标】

1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。

2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。

【课前预习】

（相关链接）

1.写出实验室里制氧气的三个化学方程式：、

、。

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是

3.氢气在空气里燃烧的化学方程式是 ,4g氧气可与 g氢气完全反应生成水。

（自主学习102-103页课本内容，完成下列内容）

4.根据化学方程式计算的解题步骤

（1）设：根据题意设出；

（2）方：正确地写出相应的；

（3）标:根据化学方程式算出有关物质的，标在化学式的下面，并将题目中所给的已知量与未知量写在对应的质量比的下面；

（4）列：列出，求解；

（5）答：简明的写出答案。

【课内探究】

【精讲点拨】

1.已知反应物的质量求生成物的质量

例：加热分解7.9g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？

（给你提个醒）

利用化学方程式计算应注意的几个问题

①设的未知数后面不带单位

②化学方程式一定要写正确③化学方程式一定要配平

④相对分子质量一定要计算准确

⑤质量比、已知量和未知量要和相应的化学式对齐

⑥物质的质量在整个解题过程中都要带单位

【合作探究】结合你的自学成果，小组讨论寻找下面同学在解题过程中出现了哪些问题？

在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？

解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为Xg。

H2O2 MnO2H2O+ O2↑

34 16

X 48

X=102g

答：制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为102g.

2．已知生成物的质量求反应物的质量

例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO

）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？

【回顾与反思】对照学习目标，说出你的收获或困惑

【随堂评价】

1．利用化学方程式计算的依据是（）

A 化学方程式表示了一种化学反应过程。

B 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件。

C 化学方程式表示了反应前后反应物与生成物的质量关系。

D 化学方程式中，各反应物的质量和等于个生成物的质量和。

2.在“绿色氧化剂”双氧水（H

）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？

根据化学方程式计算

九年级化学教学设计课题课题3 利用化学方程式的简单计算计划课时1课时项目内容教学内容分析本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：一种是用一定量的反应物计算最多可得多少生成物；另一种是制取一定量的生成物需要多少反应物。但无论是哪一种类型的计算题，都是利用化学方程式为依据的。通过本节课的学习要使学生十分明确的认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示了反应物和生成物的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物与生成物之间的质量比进行的，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，教材还举出两个实例来说明利用化学方程式计算的步骤和方法。教学目标1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点难点教学重点： 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学设计思路（含教法设计、学法指导）本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三：【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。二、利用差量法计算例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。【答案】解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差

化学方程式及相关计算

1.基础知识(化学式，化学价，方程) 元素符号是要记下来的，这是个必经的过程，只要多看多回忆，这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。化学方程式则需要掌握反应原理，然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧，然后是硅等，人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西，为什么不去理解，而要死记硬背呢？化学价口诀正一钾钠银和氢，正二钙镁铜钡锌。正三铝，正四硅，一二铜，二三铁。负一氟氯溴和碘，负二氧硫三氮磷。氯在一五七中找，二四六七锰正好。许多元素有变价，条件不同价不同。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。正一价的是铵根。化学元素周期变初中阶段常见化学式水银.汞Hg 白金.铂Pt 硫磺.硫S 金刚石.石墨.木炭.碳 C 白磷.红磷.黄磷.磷P 盐酸.氢氯酸HCl 硝酸.HNO3 硫酸.H2SO4 双氧水.过氧化氢H2O2 烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH 苛性钾.氢氧化钾KOH 消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3

硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4 干冰.二氧化碳CO2 生石灰.氧化钙CaO 苏打.纯碱Na2CO3 小苏打.碳酸氢钠NaHCO3 口碱.结晶碳酸钠NaCO3 明硫酸铝钾KAl(SO4)2 胆矾.硫酸铜CuSO4 草木灰碳酸钾K2CO3 灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4 大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3 铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 甲醇CH3OH 赤铁矿三氧化二铁Fe2O3 磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4 醋酸.乙酸CH3COOH 正确书写化学方程式的要点 1、是否符合客观事实：如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑（正确产物为FeCl2） 2、条件是否完整或遗漏：如2H2O2=2H2O+O2↑（需注明MnO2作催化剂） 3、反应是否配平：如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑（系数应为2、3、1、3） 4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用：如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑ （CO2后不用↑，CO也为气体）学习建议题目也许能做出，原因永远是——背出来的！

【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)

初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

利用方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算一、步骤：1、设未知（一般问设么设什么，设未知的时候X 后面不带单位。） 2、写出方程式（注意配平、条件、和气体沉淀符号） 3、找相关量 4、列比例式 5、求解（一般为X=5g,要带上单位“g ” 6、作答二、练习 1、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。物质 X Y Z Q 反应前质量（克） 2 2 84 5 反应后质量（克）待测 24 24 该反应的基本类型为：( )反应。 2、加热152g 高猛酸钾克产生氧气多少克？ 3、6.5克锌在足量的稀盐酸中反应可制多少克氢气？（↑+=+222H ZnCl HCl Zn ) 4、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克制取氧气，充分反应后称得剩余固体的质量10.7克，计算化合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？ 5、在加热的情况下，用氢气还原氧化铜和铜的混合物24克，得到20.8克铜，求混合物中氧化铜的质量质量分数？（O H Cu H CuO 22+?→?+? )

6、一定质量的硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据：次数 1 2 3 4 5 给定氧气的质量（克） 10 15 16 20 24 生成二氧化硫的质量（克） 20 30 32 32 32 计算硫的质量？ 7、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克，依次加热该混合物4321t t t t 、、、时间后，分别冷却称量固体的质量，记录有关数据如下表（样品中杂质不参加反应）加热时间 1t 2t 3t 4t 剩余固体的质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08 (1)计算完全反应产生氧气的总质量？ (2)样品中了氯酸钾的纯度？ 7、某校化学兴趣小组从学校附近的矿区采回一种石灰石样品进行纯度测定（杂质不和盐酸反应）他们取10g 样品，把80g 盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入20g 6.5g 第二次加入20g 3.0g 第三次加入20g 0.6g 第四次加入20g m (1）求石灰石样品的纯度？（O H CO CaCl CaCO 2223+↑+?→?) (2）M 的值是多少？ (3）100克这样的碳酸钙与足量的盐酸反应可制得2CO 多少克？

化学方程式的有关计算

龙文教育一对一个性化教案学生姓名：陈杏儿教案编号：11 教研组长签字：教导处签字：日期：年月日

龙文教育一对一个性化学案学生姓名：陈杏儿学案编号：11

化学方程式的有关计算一、例题详解：考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。三、如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）点燃点燃

化学方程式计算练习题

相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Al 27 H 1 1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g 。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23CO CaO CaCO +高温↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%） 2、饲养观赏鱼，可以陶冶情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题可在水中加入过氧化钙（化学式2CaO 2+2H 2O=2Ca （OH ） 2+O 2↑）。一位养鱼爱好者预测定某种过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，他做了如下实验：称取样品2.0g ，加入足量的水中，共收集到0.224L 氧气（氧气的密度为1.43g/L ）。试计算：（1）所用样品中过氧化钙的质量；（2）该样品中过氧化钙所占样品质量的质量分数（即样品纯度） 3、仔细阅读下列某加钙食盐包装袋上的部分文字：为了测定此加钙食盐中钙的含量,取10g 样品溶于适量的水中,加入足量的稀盐酸,生成0.11g 二氧化碳(假设无损失).计算并回答有关问题.(1)10g 样品中含多少克碳酸钙 (2)此加钙食盐中钙元素的质量分数是多少? (3)根据计算结果判断其包装袋上标示的钙的 4素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200g ）中加入30g 该食盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g(已知:22233 3)(2CO O H NO Ca HNO CaCO ++=+↑)(1)反应过程中产生多少克二氧化碳(2)30g 该食盐中含碳酸钙的质量是多少?(3)此加钙食盐含钙量是否符

化学方程式及其计算

专题十一：化学方程式及其计算【知识清单】一、化学方程式 1、书写化学反应方程式应遵循的原则、。 2、书写化学反应方程式的一般步骤。 3、以“水通电分解”为例，化学反应方程式的意义、、。 4、化学方程式的读法，以氢气在氧气中燃烧为例，、、。 5、写出下列反应方程式（1）化合反应铁燃烧硫燃烧磷燃烧镁燃烧木炭燃烧氢气燃烧（2）分解反应高锰酸钾制氧气氯酸钾和二氧化锰混合制氧气过氧化氢制氧气电解水氧化汞受热分解二、根据化学方程式进行计算 1、化学方程式的计算的依据。 2、解题步骤、、、、、。 3、注意事项：代入方程式中计算的必须是纯净物的质量；如果所给物质不纯需化成纯净物的质量代入计算，纯净物的质量===不纯物质的质量*纯物质占的质量分数；如果所给已知量是气体的体积需把体积化成质量，质量==密度*体积。 4、写出规范的解题格式加热12.25克氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，充分反应后可制得氧气多少克？

【重难点突破】 1、配平反应方程式（1）观察+最小公倍数法 P + O2 点燃P2O5 Fe + O2点燃Fe3O4 Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （2）奇数配偶法 H2O2MnO2 H2O + O2↑ H2O 通电H2↑+ O2↑ FeS2 + O2=== Fe2O3 + SO2 ↑ (3)系数化“1”法 CH4+ O2点燃CO2+ H2O C4H10+ O2点燃CO2+ H2O C2H5OH + O2点燃CO2+ H2O (4)待定系数法 CO + Fe2O3高温Fe + CO2 2、书写反应方程式（1）下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子。甲乙丙写出反应的化学方程式：，它属于反应。（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。（3）有水生成的化合反应。（4）有水参加的分解反应。（5）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_________________________________________. （6）某同学写了下面6个化学方程式： ①C+O 2=CO 2 ②2P 2 +2O 5 2P 2 O 5 ③3Fe+2O 2 ↑=Fe 3 O 4 ④Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ⑤CuO+H 2=Cu↓+H 2 O ⑥KClO 3 =KCl+O 2 其中：（1）化学式写错的有（填序号，下同）。（2）化学式正确但不符合质量守恒定律的有。

化学方程式计算例题

类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P+5O22P2O5 4×315×322×142 ＝124＝160＝284 20g y x ＝x＝＝45.8g ＝y＝＝25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x2×18 2.9g 1.8g ＝x＝＝58

化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O 4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、 Cu 2(OH)2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑ 2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2(OH)2CO 3 3、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。例2.配平下列化学方程式: NH 3 + Cl 2 – N 2 + NH 4 Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边 4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN 3前配4,在NH 4 Cl前配3. 4NH 3 + Cl 2 – N 2 + 3NH 4 Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl 2前配3/2,同理在N 2 前配1/2. 4NH 3 + 3/2Cl 2 –1/2 N 2 +3NH 4 Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6NH 4 Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒

八下科学化学方程式及其计算

第三章３节一.选择题１. 只根据化学方程式不能知道的是( )。 A ．反应物、生成物 ?? B.反应条件Ｃ.各物质之间的质量之比 ?? D.各物质的物理性质 2. 若X 的化学式为3AB ,下列化学方程式正确的是（）。 A ．22 B AB 2+＝＝=2X ? ?B.22B AB 3+＝＝＝2X C.22B 2AB +===２Ｘ ?Ｄ．22B AB +===2X 3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ )。 4.某化合物R,其燃烧的化学方程式为:２R + ３Ｏ2点燃 ====2CO 2+ 4Ｈ2O ，下列化学式符合R 的是（） A.C ２H 6 ? Ｂ.CH 4Ｏ??Ｃ.C 2Ｈ４?? D ．C ２H 4O ５.下列各化学方程式书写正确的是( ） A.Ｓ＋Ｏ２点燃 ====SO ２↑ B.H 2+ O ２点燃 ====H 2O C ．2H 2O====2H 2＋ O 2↑ D.2ＨgO ? ====2Ｈｇ + O 2↑ ６.ag ＫClO ３与ｂg ＭｎO ２混合加热完全反应后得到K Ｃl 质量为c ｇ，则生成O 2的质量为（ ) A.a+b-c B ．ａ－c Ｃ.a －b Ｄ.ａ－b-c 7.某反应A ＋Ｂ＝Ｃ，每当25克Ａ和1０克B 反应时,则生成C 时物质的质量应是( ） A.可能是１0克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.２7:3２:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108：9６:2０4 9. 在反应Ｘ＋２Y=R+２M 中,当1.6ｇX 与Y 完全反应后,生成4．4gR ,且反应生成Ｒ和 M 的质量比为11：9,则在此反应中Y 和M 的质量之比为( ) A ．23:9 Ｂ.１6:9 C.３2:9 D.46：9

根据化学方程式计算习题带答案

根据化学方程式计算习题一、选择题： 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 3. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟 4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得 A．50 B．40 C．10 D．70 5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 6. 铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( ) A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% ，则金属的相对原子质量为 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH 2 ( ) A.24 B.27 C.56 D.65 8. 有下列化学方程式：A+3B 2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反 2= 的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的应的B 2 相对原子质量为 A．16 B．20 C．32 D．36 ，该混合物可能是9、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH 2 ( ) A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg

利用化学方程式的简单计算【最全】!

[知识要点梳理] 知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量10056 和已知量、未知量x1t ④列出比例式，求解＝ x＝＝1.8t ⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 10056 x1t--------------------------已知量不要忘记带单位＝ x＝＝1.8t------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

所有单位要一致，列式计算解决它。知识点三：几种常见的计算类型 1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二） 3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。 [规律方法指导] 本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。 a．计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度ｂ．计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。 2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。 [经典例题透析] 类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再

化学方程式计算(讲义及答案)

化学方程式计算（讲义）一、知识点睛 1.化学方程式计算依据化学反应中各物质之间的质量比等于各物质的与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。例：在2H2+O22H2O 中 H2、O2、H2O 的质量比 =（×）:（）:（×） = : : 2.化学方程式计算步骤 ①设：设； ②写：写出反应的； ③找：找到、，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积、质量； ④列：列出，求解； ⑤答：简明地写出。二、精讲精练 1.硫在氧气中燃烧的反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比是。（O-16 S-32） 2.在铁丝燃烧的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是。（O-16 Fe-56） 3.质量相同的H2O2 和H2O，完全分解后制得氧气质量较多的是。（H-1 O-16） 4.在化学反应2A=2B+C 中，A 的相对分子质量为34，C 的相对分子质量为32，则17 g A 完全反应时，生成C 的质量为。 5.在化学反应A+2B=2C 中，4 g A 完全反应，生成7 g C，若C 的相对分子质量为28，则A 的相对分子质量为。 6.在化学反应3A+B=2C 中，14 g B 完全反应，生成17 g C，若C 的相对分子质量为17，则A 的相对分子质量为。 7.在化学反应A+3B=2C+2D 中，7 g A 和24 g B 恰好完全反应，生成9 g D，若C 的相对分子质量为44，则B 的相对分子质量为。

8.加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（O-16 K-39 Mn-55） 9.某工厂要用电解水的方法制取64 g 氧气，需消耗水的质量是多少？同时可得到氢气的质量是多少？（H-1 O-16） 10.将32.5 g 锌加入到足量稀盐酸中，充分反应后，可生成标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ H-1 Zn-65）

专题练习根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘｇＫＣlO 3 △ 2M nO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ．（１）错误原因；（２）改正．【练习】2、把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）

化学方程式及其计算练习题

化学方程式及其计算 ) B. 2NaOH + H 2SO 4====Na 2SO 4 +2H 2O C. 2KMnO 4=====K 2MnO 4 +MnO 2 + O 2 T D.Mg + O 2 =====MgO 2 占燃 3.—种作为绿色能源的物质 M ，其燃烧的方程式为M+3O 2^^2CO 2+3H 2O ,则该化合物是（） A. 水由氢气和氧气组成 B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D. 参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 6. 在化学反应A + 2B====C + 2D 中，m 克A 物质与n 克B 物质刚好完反应生成 e 克C 物质，则同时生成D 物质的克数是（） A. m+ - -e B.m+2 n-e 2 C. m + n — 2e D.m + n — e 7. 在反应X+2Y====R+2M 中，当1.6 g X 与丫完全反应后，生成4.4 g R ,且反应生成的R 和M 的质量之比为11 : 9,则在此反应中丫和M 的质量之比为（） A. 23 : 9 B.16 : 9 C.32 : 9 D.46 : 9 8. 利用化学方程式进行计算的依据是（） A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程 B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 9?向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分 1.下列化学方程式中正确的是 A.2Fe + 6HCI=2FeCb + 3出 T C.C +。2 点燃 CO () B.2NaOH + K 2CO 3=2KOH + Na 2CO 3 △ D. CO + CuO CO 2 + Cu 2.下列化学方程式书写正确的是（ A.2Fe+6HC1===2FeCl 3+3H 2 T A. 由二氧化碳和水组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 B. 由碳、氢两种元素组成 4.下列化学方程式中，完全正确的是 A.P+O 2 点燃 P 2O 5 点燃 C.Mg 2+O 2 2MgO 占燃 5.化学方程式2出0+。2^^ 2H 2O 中 ) 点燃 B.C+2O CO 2 _ 点燃 D.3Fe+2O 2 FaO 4 等号表示()

计算及化学方程式

1、32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应，求生成的氢气的质量和该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数？反应后溶液中溶质的质量分数？ 2.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。质量守恒练习例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。例3.下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（） A. Z的化学式为XY3 B. 若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m + n) g Z C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M + N) 例4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 D. 若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2

练习：1. 有A、B、C三种物质各5 g组成的混合物，在一定条件下发生反应：B + C = 2A + D充分反应后剩余物质中含有6 g A、6 g D和若干克B。则参加反应的B、C的质量比为 _______。 2.物质X，Y反应生成Z，化学方程式为：X + 3Y = 2Z，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则X、Y、Z的相对分子质量比为______________。 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件对该反应，下列描述正确的是（） A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 4．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（） A．N2和H2 B．N2和O2 C．N2、H2和O2 D．只有2gN2 特殊规律型例题：1某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（） A．12% B．10% C．8% D．6% 练习：2已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 3.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3，和KH2PO4。的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为( ) A. 20％ B. 25％ C. 85％ D. 80％ 4.由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 5.某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2 （） A．只有①B．①③C．②③D．无法确定题型变化： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。