高一化学各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

溶液淋洗，然后请医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO

3

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1. 过滤和蒸发

实验1-1 粗盐的提纯

仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 :

注意事项:(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏

原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器: 分液漏斗, 烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

,盖好瓶塞。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl

4

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂: 互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

四.除杂

1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N

A

5.摩尔质量(M)

(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单

位:g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V

m

3.(1)0℃ 101KP

a , V

m

= 22.4 L/mol

(2)25℃ 101KP

a , V

m

= 24.8 L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C

B = n

B

/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;

B.配制溶液 1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。

注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3.溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

第二章化学物质及其变化

一.物质的分类

1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系及其分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

二.物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:

A.化合反应(A + B = AB)

B.分解反应(AB = A + B)

C.置换反应(A + BC = AC + B)

D.复分解反应(AB + CD = AD + CB)。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:

A.离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:

A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

B.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物

(SO

2、SO

3

、CO

2

)、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法:

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO

42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO

3

2-、

Mg2+和OH-等。

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C

32-O,HCO

3

-,SO

3

2-，

OH-和NH

4

+等。

C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH

3COO-，OH-和HCO

3

-

等。

D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO

4

-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

⑷离子方程式正误判断(六看)

一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

3.氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

氧化还原反应中概念及其相互关系如下:

化合价升高--失去电子--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性)。

化合价降低--得到电子--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性)。

第三章金属及其化合物

1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途:

(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

3.金属化合物的用途:

(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4.金属的分类:

(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn

2O

7

)和非金属氧化物(CO

2

)。

(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al

2O

3

、ZnO)。

6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8.酸根离子分为三类:

(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO

2-、MnO

4

-)。

(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO

3

-)。

(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

9.阳离子分类:

(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+、NH

4

+)。

(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+、Fe3+)，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10.温度不同产物不同的化学方程式:

4Na+O

2=2Na

2

O ;

2Na+O

2=Na

2

O

2

11.量不同产物不同的化学方程式:

CO

2

+ NaOH =

NaHCO

3 CO

2

+2NaOH

=Na

2CO

3

+ H

2

O

Na

2CO

3

+HCl =NaHCO

3

+NaCl Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl + H

2O+CO

2

↑

NaHCO

3+Ca(OH)

2

=CaCO

3

+NaOH+H

2

O 2NaHCO

3

+Ca(OH)

2

=

CaCO

3↓+Na

2

CO

3

+ 2H

2

O

Al

2(SO

4

)

3

+6NaOH=2Al(OH)

3

↓+3Na

2

SO

4

Al

2

(SO

4

)

3

+8Na

OH=2NaAlO

2+3Na

2

SO

4

+4H

2

O

2KAl(SO

4)

2

+3Ba(OH)

2

=2Al(OH)

3

↓+3BaSO

4

↓+K

2

SO

4

KAl(SO

4

)

2

+2Ba(OH)

2

=2H

2

O+2BaSO

4↓+KAlO

2

12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:

2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO

2

+3H

2

↑ 2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2

↑

Al

2O

3

+2NaOH=2NaAlO

2

+H

2

O Al

2

O

3

+6HCl=2AlCl

3+3H

2

O

Al(OH)

3+NaOH=NaAlO

2

+2H

2

O Al(OH)

3

+

3HCl=AlCl

3+3H

2

O

NaHCO

3+ NaOH= Na

2

CO

3

+ H

2

O NaHCO

3

+ HCl

= NaCl + H

2O+CO

2

↑

13.相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl

2+Cl

2

=2FeCl

3

氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl

3+Fe=3FeCl

2

酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸

钠: Na

2CO

3

+CO

2

+H

2

O=2NaHCO

3

酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO

3

+NaOH =

Na

2CO

3

+ H

2

O

2NaHCO

3= Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

O

14.酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉

淀: Al

2(SO

4

)

3

+8NaOH=2NaAlO

2

+3Na

2

SO

4

+4H

2

O

离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO

2- +2H

2

O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉

淀: Al

2(SO

4

)

3

+6NH

3

·H

2

O=2Al(OH)

3

↓+3(NH

4

)

2

SO

4

离子方程式:Al3+ +3 NH

3·H

2

O =Al(OH)

3

↓+3NH

4

+

15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16.Fe2+的检验:

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17.Fe3+的检验:

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。

18.指示剂颜色变化:

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20.与Fe3+不能共存的离子有:

①发生复分解反应的离子:OH-。②发生络合反应的离子:SCN-。③发生双水解反

应的离子:CO

32-、HCO

3

-。

④发生氧化还原反应的离子:S2-、I-。

21.与Al3+不能共存的离子有:

①发生复分解反应的离子:OH-。②发生络合反应的离子:F-。③发生双水解反应

的离子:CO

32-、HCO

3

-、S2-、AlO

2

-。

22.与H+不能共存的离子有:

①发生复分解反应产生气体的离子:CO

32-、HCO

3

-、(S2-、HS-、S

2

O

3

2- )。

②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO

2-、[SiO

3

2-、C

6

H

5

O- (石炭酸根)]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子: OH-、F-、ClO-、(PO

43-、HPO

4

2-、H

2

PO

4

-、

CH

3COO- 、HC

2

O

4

-、C

2

O

4

2- )。

23.与OH-不能共存的离子有:

①发生复分解反应产生气体的离子:NH

4

+。

②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③发生复分解反应没有任何现象的离子: H+、HCO

3-、(HS-、HSO

3

-、HPO

4

2-、

H 2PO

4

-、HC

2

O

4

- )。

24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质:H

2S 、K

2

S 、HI 、KI。

25.原子的最外层只有1个电子的元素有:

(1)H 。(2)Na、 K、Rb、Cs。(3)Cu 、Ag 、Au 。

第四章非金属及其化合物

+14

2

8

4

+6

2

4

一.硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO

2

)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧

化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶

体为立体网状结构，基本单元是[SiO

4

]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO

2

无色透光性好。

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO

2+4HF == SiF

4

↑+2H

2

O

SiO

2+CaO ===

高温

CaSiO

3

SiO

2+2NaOH == Na

2

SiO

3

+H

2

O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三.硅酸(H

2SiO

3

)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO

2

不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na

2SiO

3

+2HCl == H

2

SiO

3

+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质

稳定。一般不溶于水。(Na

2SiO

3

、K

2

SiO

3

除外)最典型的代表是硅酸钠Na

2

SiO

3

:

可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

四.硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

+17

2

8

7

五.氯元素:位于第三周期第ⅦA族，原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存

在。

六.氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO

2+4HCl (浓) ===

△

MnCl

2

+2H

2

O+Cl

2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

2Na+Cl

2 ===

点燃

2NaCl 现象:大量白烟

2Fe+3Cl

2 ===

点燃

2FeCl

3

现象:棕黄色的烟

Cu+Cl

2 ===

点燃

CuCl

2

现象:棕黄色的烟

Cl

2+H

2

===

点燃

2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧:燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl

2

的用途:

①自来水杀菌消毒Cl

2+H

2

O == HCl+HClO 2HClO ===

光照

2HCl+O

2

↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2

O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长

期存放

制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)

2Cl

2+2Ca(OH)

2

=CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七.氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO

32-、SO

3

2-)。

HCl+AgNO

3== AgCl ↓+HNO

3

NaCl+AgNO

3== AgCl ↓+NaNO

3

Na

2CO

3

+2AgNO

3

==Ag

2

CO

3

↓+2NaNO

3

Ag

2

CO

3

+2HNO

3

== 2AgNO

3

+CO

2

↑+H

2

O

Cl-+Ag+== AgCl↓

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