《天净沙 秋思》 微 格 教 学 教 案
微格教学教案（教/重教）
班级：汉语言文学101班学科：语文课题：天净沙·秋思
角色扮演者：林苗指导教师：陈老师
盖斯定律练习题
第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
高考化学复习盖斯定律专题训练
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应
微格教学设计及教案设计等
微格教学设计 课堂教学系统是由相互联系、相互作用的多种要素构成的。系统科学理论研究表明，各种系统的功能总是与一定的形式和结构相关联。结构与功能既相互依存，又相互影响，系统能否发挥最佳的功能，取决于系统能否以最佳的形式和最佳的结构岀现。教学设计要将各个要素协调形成一个整体，制订岀切实可行的分析研究方法和解决问题的步骤，做岀全部计划。微格教学实践系统包括执教者、学生、教材、教学媒体及教学环境等要素。该系统启动后的主要功能是通过各要素间相互作用而进行学科知识技能的信息传递。要使系统功能得到有效发挥，优化教学方案，微格教学设计是至关重要的。现代课堂教学设计更多地强调师生间的相互作用，注重调动教学系统的各要素的能动作用，即执教老师要有效运用各项课堂教学技能，激发、促进学生的学习，培养学生的能力并发展学生智力。 微格教学教案设计的具体项目有： 教学目标目标要符合课程要求，切合学生实际，订得具体细致，以便随时检查这些教学目标的完成情况。目标不可定得太高，否则，将因无法达到而挫伤学生积极性。 教学过程教学过程包括教师的教和学生的学两方面。教师的教就是教师根据一定的教学任务和学生的身心发展 状况，通过导入、讲解、提问、板书、演示等技能方式去教导学生进行学习；学生的学就是通过听讲、观察、讨论、实验、 阅读、练习等学习活动，掌握知识和技能，并发展认知能力、思维能力、创造能力。在这个过程中，教师起着主导作用，学 生是主体。所以教师设计的课堂教学过程不能总是千篇一律，也不宜完全照搬标准”教案。教师应该根据不同的教学情景和 教学内容，同时考虑到学生的知识基础和智力发展水平，选择适当的教学方法，并加以灵活运用。此外，教师还要经常将新 的教学思想、新的教学观念引入教学之中，通过教学实践去探索提高学生素质的有效方法。 时间分配微格教学的教案通常限10-15分钟左右，在设计时要仔细估算每一教学行为所用的时间，这对于师范生 尤为重要，有利于他们今后掌握好课堂教学时间。 检验设计内容当教案初步设计完成，学员先自我检验，再交给指导教师批阅。指导教师从中了解学员前一阶段的学习情况，了解对课堂教学技能的理解程度。在接受了这些信息反馈的前提下，在尊重学员本人意见的基础上，师生共同进行科学的讨论分析，提岀改进意见和建议，使微格教学的教案设计更趋完善，更符合微格教学的特点。 微格教学设计与课堂教学设计没有什么太大的不同，它们所遵从的理论、方法、程序完全一致。不同之处只有两点：首 先微格教学设计是对一个教学片断的设计，以一两个教学技能为主；其次微格教学设计的目的是为了训练。由于是一个教学片断，所以微格教学设计就不像教学设计那样，必须涉及到教学的全过程（当然要考虑到这个片断在全过程中的作用）。否则教学片断变得过于冗长，不利于教学技能的训练。 下面以三年级乘数是两位数的笔算乘法”导入为例，展示微格教学设计的程序和格式。
最新小学五年级体育投掷教案
小学五年级体育课教学设计 学习阶段：水平三 教学内容: 原地投掷纸团球; 单手向前投掷实心球;往返接力赛跑 教学目标:1、学生身体的灵活性和协调性,提高投掷能力。 2、使学生在体育活动中具有自我展示的愿望与行为。 3、培养学生的安全意识和严密的组织纪律性,让学生养成日常锻炼 的良好习惯。 教学重点:背弓充分，出手速度与角度 . 教学难点:用力顺序及全身协调用力. 教学过程: 一、课堂常规：(10分钟) 1 、集合整队,报数，师生问好，宣布本课内容及要求。 2 、准备活动： (1)张开双臂自由跑200米 (2)胸练习（4*8拍） (3)练习（4*8拍） (4)练习（4*8拍） (5)身体各关节(可采用俯卧撑15个,然后做头部腰部等运动) 3、队列练习：稍息、立正、向右看齐、向前看和原地停止间转法练习。 队形：四列横队Δ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 二、合作探究、掌握技能(22分钟) 1、原地投掷纸团球介绍(约2分钟) 原地投掷纸球要领：准备：右手握住小纸球，身体侧向投掷方。 蓄势：球过肩头体后仰，重心落在右脚上。 发力: 原地转髋体左转，挥臂扔向前上方。 2、进行动作要领的讲解并示范（约4分钟）
a.讲解：投纸球的动作要领，结合口诀并示范。 b.散点两人一组练习。提示注意安全；个别指导，纠错。 c.老师发出信号，点评刚才练习情况。让做的很标准两位同学给大家展示一下。 d.讨论他们为什么好？好在哪里？（教师强调手,肘的高度,出手快,学会使用身体协调力量） 3、教师安排分组投远练习（约5分钟） 要求：全部投完才可以去捡球，提示安全，每组安排一个负责同学，老师分组指导。 学生活动： a.跟老师模仿练习。 b.注意力集中做到动作到位。 c.注意安全、按老师要求进行练习。 d.积极讨论，结合自己动作进行改正。 e.在运动中互相学习，快乐合作；体验投掷的蹬地动作，转体动作，出手的速度。 4、原地双手投掷实心球（10分钟） a.单手向前抛实心球口诀： 右手持球后下部，左手轻扶球上部。 身体侧向投掷处，球托肩上头卡住。 重心后移右脚弯，左脚内侧稍点地。 右脚蹬地左转体，挺胸用力比一比 b.进行动作要领的讲解和示范。 c.分组练习时并提出相关安全要求，组织学生逐个练习。 d.分组指导、集中交流 学生活动： 按老师要求分组到各自的指定地点准备体会练习。 教师来回巡视。 分组练习，体验推、抛的动作方法。 集中总结交流。 教师指出易犯错误：1、投掷用力顺序不正确 2、上、下肢动作不协调 3、不能调动全身力量 4、出手速度不快 5、出手角度不理想 纠正方法：发展肌肉力量，结合跑跳能力，进一步练习投掷基本技术 5、游戏：往返接力跑（约6分钟）
盖斯定律练习高考题
提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： 的电子式是_______________ ①H2O ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同 主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热 ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
微格教学教案
《微格教学》教案 第一讲微格教学概述 第二讲语言技能 第三讲导入技能 第四讲讲解技能 第五讲提问技能 第六讲结束技能 第七讲演示技能 第八讲板书技能 第九讲变化技能 第十讲强化技能 第一讲微格教学概述 教学目标： 了解微格教学的发展历史、理论依据、特点 教学重点和难点： 1．微格教学的实施流程 2．微格教案的设计 时间安排：两课时 教学过程设计： 一、微格教学理论要点 （一）微格教学的内涵、特点及价值 1．微格教学的内涵 微格教学是由英文Micro teaching 直译而来的。依据Micro 的多种译法，这个概念还可译为“微型教学”、“微观教学”、“小型教学”等；而根据其特殊的技术手段，有人将其意译为“录像反馈教学”。目前我国普遍使用的是“微格教学”这一提法。那么，何谓微格教学呢？其创建者美国斯坦福大学的爱伦（Dwight Allen）教授给微格教学下了这样一个定义：“一个有控制的实习系统，它使师范生有可能集中解决某一特定的教学行为，或在有控制条件下进行学习。”我国学者结合国内的微格教学开展情况，将其定义为：“微格教学是一个有控制的实践系统。它使师范生和教师有可能集中解决某一特定的教学行为，或在有控制的条件下进行学习。它是建筑在教学理论、视听理论和技术基础上，系统训练教学技能的方法。”仅凭借以上两种权威的说法，我们对于什么是“微格教学”可能还是不太清楚。为了更清楚地把握其实质，我们有必要去了解其产生时的初始状态。 1957年苏联第一颗人造地球卫星上天，引起美国朝野尤其是教育界的极大震动，由此掀起了一场声势浩大的教育改革运动。美国人痛定思痛，认为要改变科技“落后”的局面必须依靠教育，而要发展教育，很重要的一点就是培养教师。于是，美国大学的教育学院开始探索更有效的对师范生的培训方法。斯坦福大学的爱伦教授和他的同事们注意到，传统上师范生在毕业前都要进行教学实习，要像正式在岗教师一样到课堂上授课，由指导老师听课并提出评价意见，以此帮助师范生不断改善教学、提升能力。然而，即使是一下课指导老师就立即向实习的师范生提出反馈指导意见，这样的反馈还是延后了，师范生往往记不起自己上课的全过程。而无论是作为当事者的师范生还是作为旁观者的指导老师，不管如何努力，都
(完整)小学体育课投掷实心球教案
小学体育课投掷实心球教案授课教师：林春桢胡贞平班级：404 人数：40人课次：1 时间：2012-6-6
水平二（四年级）投掷实心球教案教学设计 一、指导思想 本课以推进素质教育为宗旨，树立“健康第一”的指导思想。通过课堂教学和练习，充分发挥学后学习的主体作用，在自主、探究学习及体验加速跑练习过程当中，发展体能，掌握并提高蹲踞式跳远技术，同时将培养学生的合作精神、竞争意识与实践能力贯穿教学过程，培养学生对田径运动的兴趣和爱好，使学生积极主动地学习和参加运动，从而增进学生的身心健康，通过练习使学生体验到运动的乐趣和价值。 二、教材分析 投掷实心球是一项需要一定力量的比较枯燥的并有一定危险性的运动。是以练习活动为主要手段，发展学生上下肢、腰腹、肩部、背部力量和身体的协调素质。通过教学还可以培养学生的组织性和纪律性。只有发展速度力量和掌握合理的技术才能充分发挥，并取得良好的成绩。 三、学情分析 四年级的学生模仿能力较强、想象力丰富，认知水平、身体素质、运动能力差异明显。注意力不易集中、不易持久。教学中应多运用直观教学法，通过反复练习，使学生能很好的吸收掌握学习内容。同时对同伴和老师的肯定性语言，表现出积极乐观的态度。因此，在教学中多鼓励学生，培养学生的信心、提高学生的学习兴趣，从而保证教学的顺利进行。 四、教学目标 1.认知目标：通过学习，使学生掌握原地双手从头后向前投掷实心球的动作要领，并能简单描述 整个动作。 2.技能目标：通过练习让80%的学生正确掌握原地双手从头后向前投掷实心球的动作。 3.情感目标：培养学生自律的优良品质和良好的合作意识，提高自信心。 五、教材重难点 重点：曲肘后仰，蹬地收腹，向前挥臂 难点：动作协调 六、教学程序 本课的核心在于发展学生的投掷能力，和学生主动参与到体育活动中，从而掌握技术动作，发展体能，促进学生身心和谐健康发展。 1.课堂常规 集合整队，报告人数，宣布课的内容，安排见习生。 2.热身 慢跑 徒手操 3.技能掌握和技能运动 原地双手从头后向前投掷实心球教学：通过教师讲解、示范，让学生直观的了解原地双手从头后
盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题
盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分 反应，测得反应放出xkJ 热量。在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。下列说法 中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/mol C.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 1 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －1 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量
小学二年级体育投掷与游戏公开课教案
教学设计方案 案列名称：持轻物掷准 科目：水平一体育；教学对象：二年级学生；设计者：；课时：第三课时 一、指导思想 本课以实施《体育与健康课程标准》为依据，以“以人为本”、“健康第一”“快乐体育”为指导思想，贯彻新课程理念。力求从学生的实际出发，以学生发展为目的，创设与课堂相融合的情境，通过情景教学增强课堂的趣味性，调动学生的学习积极性。让学生在玩中学、学中练，在学习技能的同时感受到学习的快乐，促进身心发展。 二、教材分析 掷准是水平一“身体健康学习领域”中的内容之一，也是小学阶段，投掷动作的重点教材。主要是使学生初步学会自然挥臂的投掷动作，以发展学生投掷动作能力，全面锻炼身体，体验参与活动的乐趣。 本课根据掷准的教学内容，安排了持轻物掷准技能和游戏的学习，在增强学生的上肢力量，提高学生的协调、灵敏素质。同时培养学生不怕挫折，克服困难的自信心和勇气。 三、学情分析 本课的教学对象是小学二年级三班的学生，该班学生上课注意力较分散不易集中，但是身体素质普遍较好。课堂上采用情景教学法，能有效调动本班学生上课的积极性和注意力，教学中适时培养学生的自信心和掌握动作的满足感，注意关注学生的个体差异，尊重学生的主体地位，提高其自主练习、自主参与的兴趣。 四、教学目标 1、认知目标：通过教学，让学生初步持轻物掷准的动作概念，提高认知，激发学习兴趣； 2、技能目标：通过情境教学使80%的学生能学会持轻物掷准的基本技术动作，使90%
的学生能够积极参与到课堂游戏； 3、情感目标：培养学生敢于尝试，不怕挫折，克服困难的良好品质，增强参与体育活动的自信心。 五、教学设计 第一部分：准备部分 1、蛇形跑：教师带领学生进行蛇形跑。 2、热身操：音乐伴奏《向前冲》下，进行热身。 第二部分：基本部分 1、叮叮铛铛：让学生模仿锤子敲打钉子的练习。 2、游戏：炸狼堡灰太狼之“我还会再回来的”比比谁投得准 第三部分：结束部分 1、放松操：吹气球，学生模仿气球，进行身心放松。 2、师生小结本课。 3、宣布下次课内容，归还器材，礼貌道别。 六、教学重、难点 教学重点：正对投掷方向、看准目标自然挥臂投出。 教学难点：动作协调、连贯、投得准。 七、课程预想： 在课的设计上新授课的教学内容选择比较简单，学生比较容易掌握。预计整堂课的练习密度约为45％～50％，练习强度中等，平均心率100～120次/分。教学上采用指令性与非指令性练习相结合，强调学生自由发挥地发展个性，鼓励学生自我表现。课堂上师生间的教与学相互配合，以期共同实现课的目标。 八、场地与器材： 空地一块、小音箱、口哨、纸球、灰太狼图片、标志物5个
燃烧热盖斯定律计算练习题
燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
小学体育投掷轻物教案 三年级体育投掷教案
教学设计（投掷轻物）
一、教学设计 （一）指导思想： 本课以《体育与健康》课程标准（水平二）的目标为依据，以健康第一为指导思想，在教学中以学生为主体，坚持以引导和鼓励学生参与为原则，激发学生参与体育活动的积极性和主动性，通过丰富多样的教学内容，让学生在玩—练—思—创中体会体育的无穷乐趣。既培养了学生积极参与体育锻炼的意识，又促进了学生身心健康的发展，充分体现了体育教学改革的新思路、新理念。 （二）教学目标： 1、通过教学，使学生初步掌握正确挥臂投掷的动作和方法。 2、在投掷练习与游戏中，发展学生的力量、灵敏和协调素质，促进学生健康发育成长。 3、通过集体活动，培养学生良好的团结协作、积极上进、乐观开朗的精神。 （三）学情及教材分析： 水平二（四年级）小学生正处于长身体时期，身体尚未定型，发育尚未完善，心理尚未成熟，虽然具有了一定的学习体验，但是学习情感和学习态度相对不稳定，因此把技能教学融入游戏中是有效的教学途
径。水平二投掷教材是掌握自然挥臂、自然投掷动作，教会学生肩上屈肘、正确挥臂的投准方法；使学生能将投掷物投中目标，培养吸引学生主动、全面提高学生投掷的能力；准确性和时空感；目测力、． 积极地参与投掷练习和游戏；发展学生的自尊、自信和进取向上、活泼愉快的心理素质，是水平二投掷教学的主要目标。 （四）教学过程： 通过教师创设情景将学生引入本课，让学生尽快的投入到学习氛围中。通过徒手练习、纸球投准等活动，用活泼、有趣的方法，吸引学生积极、主动地参与投掷教学，在游戏教学中渗透技能教学，教会学生投准的正确方法与技能，提高学生的投准活动能力。迎面接力游戏发展学生身体素质，培养学生的顽强拼搏、不怕困难、团结协作、齐心协力的精神。师生共同身体放松，心情放松的结束本课。 （五）场地器材： 场地1块、报纸50张、纸箱4个、跳绳4根、录音机1台。
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
小学体育水平二投掷课教学设计及教案
《投掷与游戏》课时教案 一、指导思想： 本课以全面推进素质教育，深化体育教学改革、以“健康第一”为指导思想，激发学生的学习兴趣，提高学生学习技能，发展学生灵敏度、力量、协调等能力，培养学生的合作精神为设计目标。针对学生年龄特征确定相关的水平二目标，面向全体学生，以提高学生身体、心理和运动技能与社会适应能力整体健康水平，做到人人会锻炼，人人会学习，自主探求动作要领，掌握运动基本技术动作为主要内容的学习，掌握体育运动的基本技术要领，培养学生终身喜欢体育意识，陶冶学生的生活情操。 二、教学目标 1、学生在练习上步投掷垒球中学会快速有力的挥臂掷出动作，初步掌握与了解动作的概念。 2、初步了解动作方法与要领，学会上步出手快速要领，体会出手快速、挥臂有力，动作连贯的方法。 3、通过游戏培养学生克服困难的意志品质和合作精神，增强学生自主练习的意识，提高学生热爱体育运动的积极性。 4、提高学生参与体育运动的热情与积极锻炼身体的习惯，课堂营造团结、合作、探究的良好学习氛围。 三、教材分析： 本课的主教材内容是： 1、上步投掷垒球技术动作，重点是投掷用力顺序正确，动作协调。 难点是出手快速完成动作，上下肢配合用力。 2、游戏内容：通过障碍：重点是学生通过障碍的能力，难点是提高学生的合作能力。 教师在练习中要适当掌握练习时间和运动量，防止学生难解动作概念，特别是体质差的学生的运动量，全面提高学生学习的积极性，学会生活的自理能力与掌握运动技能的方法，提高学生对体育运动的参与意识，根据学生的年龄特点，采用不同的教学方法，培养学生克服困难的意志品质，学生的合作精神，学会自主练习的意识，提高学生热爱体育运动的积极性，全面增强学生身体健康水平，营造良好的课堂氛围，让学生在练习中探索运动的快乐。 四、学生分析 学生对体育运动有良好的参与意识。身体素质较好，运动技能一般，同学之间团结合作，集体荣誉感较强。
化学反应热的计算练习题及答案解析
化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol，
则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
小学体育持轻物投掷教案
四年级《持轻物投准》教学设计 一、教学对象：水平二四年级学生 二、教学理念：1、投掷是人体的基本运动形式，进行投掷练习，对发展小学生的力量、速度、灵敏、协调、柔韧等身体素质有积极的促进作用。而且四年级学生有一定的模仿能力和接受能力，对体育课有强烈的参与感。因此，本课坚持以“健康第一”为指导思想，以学生发展为中心，体现学生的主体地位，培养和激发学生的运动兴趣，注重学生的个体差异为基本理念，围绕教学内容，通过探究学习和合作学习，启发引导学生主动参与，使学生对投掷有一定的了解，不断超越自我，体验参与的乐趣和成功的快感。 2、本课教学中，老师首先设计了一个运用传递小球的方法分发器材活动，然后过渡到自由玩球，既能激发学生的学习兴趣，又活动了学生的肢体，为学习主副教材做好准备活动。教学中安排了徒手空投、持物轻投、投准固定目标、投准移动目标四个环节的教与学，做到循序渐进，举一反三。期间通过学生自主学习、模仿投掷、练习体验，通过教师讲解、示范、纠错、讲评。不断突出教学重点，逐步化解教学难点，使学生能够感知投掷技能，使学生初步掌握持轻物投准的动作要领，以期达成本课教学目标。再通过接返跑接力比赛，既提高了学生跑的能力，又激发了学生顽强拼搏的精神，而使本课的氛围达到了高潮。最后通过放烟花的放松活动，愉快结束本节课的教学活动。最后还是用传递球的办法收回器材，使本节课的结构严谨完整，但这一次却是与第一次相反的顺序，在设计上既平衡了同学们的心态，又兼顾了运动上的一些问题，而且体现了本节课中新意频出，创意不断的教学理念，使学生不至于在课堂中感到枯燥乏味。这似乎是微不足道的，但本人认为这也是细微之处见匠心，是不可忽视的。 三、学情分析： 四年级学生在三年级持轻物投准的基础上，对投掷有一定的了解，但认识肤浅，因此在教学内容的安排上，以持轻物投准为教学重点，在自主学习的过程中，激发并培养学生对投掷的浓厚兴趣，使能够积极参与体育活动。 四、场地器材：场地：小操场一块;器材：小皮球60个，海绵垫一块，坦克图画两张，呼啦圈四个。
盖斯定律(学生使用) (1)
第三节 化学反应热的计算 一、盖斯定律 1、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______同的。即，化学反应的反应热只与反应的______和_______有关，而与反应的________无关。 2．阅读课本，回答下列问题： （1） 什么是盖斯定律？ （2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、盖斯定律直观化理解 （1）从途径角度 【教师】观察后，完成下列表格。 图1 图2 找起点 找终点 过程 列式 （2）从反应热总值角度 则ΔH ＝______________＝_____________________________。 (3)从能量守恒角度:盖斯定律认为能量总是守恒的，能量既不会增加，也 图1 C △H 1 △H 2 A B △H 图2 H 2O （l ） △H 2 △H H 2O （g ） H 2(g)+1/2O 2 △H 1
不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 二.盖斯定律的应用 思考讨论：观察下面的热化学方程式，并思考问题： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? 能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？ 那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？请同学们自己根据盖斯 定律设计一个方案。 已知（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol （2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol 方法一：虚拟路径法ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 【例1】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 【讨论上述两个例题是否还有其他解题方法或思路？】 归纳解题思路： 方法二：方程式加合法 【练习1】、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？
小学数学微格教案
小学数学微格教案 课堂教学的结束是教师对一节课有计划、有目的的结束课堂教学活动的过程。在这个过程中，教师通过归纳、总结、实践等活动使学生对所学的新知识、新技能进行及时的巩固、概括、运用。把新知识新技能纳入原有的认知结构，形成新的认知结构。教师在这个过程中的教学行为称为结束技能。 对于任何一项活动，结束都是很重要的。“善始善终”就是告诉人们做事情既要有好的开头，又要有好的结尾。但实际教学中，有些教师对于课堂教学的结束不予重视。 或者一听到下课铃，不管讲到哪里，就宣布下课。或者，讲完课后放手让学生作练习，不闻不问。这都是教师备课不精，计划不周所至。这样的结束对学生的认识活动没有什么帮助。 课堂教学结束是教学过程的重要环节，也是教学的基本技能。良好的结束是一节优秀课的重要组成部分，它可以通过一系列教学活动将系统的知识、技能完整地再现于学生面前，不仅使学生头脑中留下深刻的印象，而且使学生获得掌握知识成功的喜悦，进一步激发学生学习的情趣。 本节课我的训练技能即是课堂教学的结束技能。主要安排了四个环节：一归纳总结学习内容；二、概括提炼，升华知识点；三、学生自我学习； 四、布置作业，置疑生趣。
教学过程：训练技能执教者教学目标结束技能刘亚龙教学课题教学时间求一个小数的近似数8 分钟1、使学生学会用“四舍五入”法保留一定 的小数位数，求出小数的近似值。 2、初步了解小数保留不同位数与精确度的关系。时间30 秒教师的教 学行为过渡：通过前面的学习及练习,现在我们一起来总结一下今天的学习。 （课件出示板书）今天我们学习的内容是： （求一个小数的近似数）教学技能要素明确学习内容学生学习行为学生思考回答2 我想通过今天你们收获不小，在小组里说说你的收获。 （相机指导说出以下知识点）A、求小数的近似数的方法？B、保留 小数的方法C、保留小数的含义引导学生归纳总结学生小组内总结交流。指名汇报。3 1、比较1.0 与1 的不同,明确保留小比较分析数位数与精确度的关系。 提炼升华： 保留学生比较。2、你认为在求小数的近似数的时候的数位越多，小有什么需要注意的问题吗？（如果请你数越精确当小老师提醒同学们注意什么呢？）A、要注意审题读清要求。 B、在保留的位数里，小数末尾的0 不能去掉。
小学体育持轻物投掷教案
小学体育持轻物投掷教 案 文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
四年级《持轻物投准》教学设计 一、教学对象：水平二四年级学生 二、教学理念：1、投掷是人体的基本运动形式，进行投掷练习，对发展小学生的力量、速度、灵敏、协调、柔韧等身体素质有积极的促进作用。而且四年级学生有一定的模仿能力和接受能力，对体育课有强烈的参与感。因此，本课坚持以“健康第一”为指导思想，以学生发展为中心，体现学生的主体地位，培养和激发学生的运动兴趣，注重学生的个体差异为基本理念，围绕教学内容，通过探究学习和合作学习，启发引导学生主动参与，使学生对投掷有一定的了解，不断超越自我，体验参与的乐趣和成功的快感。 2、本课教学中，老师首先设计了一个运用传递小球的方法分发器材活动，然后过渡到自由玩球，既能激发学生的学习兴趣，又活动了学生的肢体，为学习主副教材做好准备活动。教学中安排了徒手空投、持物轻投、投准固定目标、投准移动目标四个环节的教与学，做到循序渐进，举一反三。期间通过学生自主学习、模仿投掷、练习体验，通过教师讲解、示范、纠错、讲评。不断突出教学重点，逐步化解教学难点，使学生能够感知投掷技能，使学生初步掌握持轻物投准的动作要领，以期达成本课教学目标。再通过接返跑接力比赛，既提高了学生跑的能力，又激发了学生顽强拼搏的精神，而使本课的氛围达到了高潮。最后通过放烟花的放松活动，愉快结束本节课的教学活动。最后还是用传递球的办法收回器材，使本节课的结构严谨完整，但这一次却是与第一次相反的顺序，在设计上既平衡了同学们的心态，又兼顾了运动上的一些问题，而且体现了本节课中新意频出，创意不断的教学理念，使学生不至于在课堂中感到枯燥乏味。这似乎是微不足道的，但本人认为这也是细微之处见匠心，是不可忽视的。
盖斯定律计算例题
高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。