分析化学复习题库
第一章
1.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mL
B. 25.0 mL
C. 25.00 mL
D. 25.000 mL
2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在( )C。
A. 10 mL以下
B. 15~20 mL
C. 20~30 mL
D. 40~50 mL
3.滴定分析要求相对误差为士0.1%，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 g
B. 0.2 g
c. 0.3 g
D. 0.8 g
4.以下情况产生的误差属于随机误差的是( )C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致
B.称量时硅码数值记错
c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损
5.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为( )A。
A.绝对误差
B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差
6.欲测某水泥熟料中的S03含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2 g，五人获得四份报告如下，其中合理的是( )D。
A. 2.085%
B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%
7.以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48±0. 1) %
B. (25.48士0.13) %
C.(25.48士0.133)%
D. (25.48士0.1332)%
8.下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是( )BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6
B. 0.50%; pH=4. 74
C.114.0; 40. 02 %
D. 0.003 00:1. 052
9.在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好
B.在允许的误差范围内
C.等于零
D.接近于零
10.下列叙述正确的是( )A。
A.精密度是指多次平行测定结果之间的一致程度
B.准确度是指测定值和平均值接近的程度
c.精密度高，准确度也一定高
D.精密度高，系统误差一定小
11.关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是( )B。
A.增加平行测定次数，可以减小系统误差
B.做空白试验可以估计出试剂不纯等因素引入的误差
c.回收实验可以判断分析过程是否存在计算误差
D.通过仪器校准减免随机误差
12.根据分析结果求得置信度为95%时，平均值的置信区间是(28.05士0.13)%，其意义是(
)A。
A.在(28.05士0.13)%区间内包括总体平均值μ的把握有95%
B.有95%的把握，测定值Z落入(28.05士O. 13)%区间内
c.测定的数据中，有95%落入(28.05士0.13)%区间内
D.有95%的把握，平均值玄落入(28.05士O. 13)%区间内
13.考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是( )B。
A.仪器校正
B.对照试验
C.空白试验
D.增加实验次数
14.从精密度高就可以判断准确度高的前提是( )B。
A.随机误差小
B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小
15.有效数字是指( )B。
A.计算器计算的数字
C.小数点以前的位数
三、多项选择题
1.下列叙述正确的是( )ABD。
A.准确度的高低用误差来衡量
B.误差表示测定结果与真值的差异，在实际分析工作中真值并不知道，一般是用多次平行测定值的算术
平均值玄表示分析结果
c.各次测定值与平均值之差称为偏差，偏差愈小，测定的准确度愈高
D.公差是生产部门对分析结果允许误差的一种限量
2.下列叙述正确的是( )ABD。
A.误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准
B.对随机误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的概率均等
c.某测定的精密度越高，则该测定的准确度越高
D.定量分析要求测定结果的误差在允许误差范围之内
3.分析测定中的随机误差，就统计规律来讲，正确的是( )BC。
A.数值固定不变
B.数值随机可变
c.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
D.正误差出现的概率大于负误差
4.下列叙述错误的是( )BD。
A.方法误差是指分析方法本身所造成的误差。例如滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不
完全符合属于方法误差
B.由于试剂不纯，蒸锢水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差
c.滴定分析时，操作人员对颜色判断不敏锐引起的误差属于操作误差
D.试剂误差和操作误差都属于随机误差
5.下列情况引起的误差是系统误差的是( )ABD。
A.标定NaOH用的H2C204 22H20部分风化
B.试剂中含有微量待测组分
c.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致
D.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液吸收了CO2
6.下列叙述正确的是( )BC。
A.Q检验法可以检验测定数据的系统误差
B.对某试样平行测定结果的精密度高，而准确度不一定高
c.分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差
D.滴定管内壁因未洗净而挂有液滴，使体积测量产生随机误差
7.下列有关随机误差的表述中正确的是( )BCD。
A.随机误差具有单向性
B.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
c.随机误差在分析过程中是不可避免的
D.绝对值相等的正、负随机误差出现的概率均等
8.在下述方法中，可减免系统误差的是( )ACD。
A.进行对照试验
B.增加测定次数
C.做空白试验
D.校准仪器
9.在定量分析中，下列说法错误的是( )AD。
A.用50mL量筒，可以准确量取15.00 mL溶液
B.用50mL滴定管中，可以准确放出15.00 mL标准溶液
C.测定数据的最后一位数字不是准确值
D.用万分之一分析天平称量的质量都是四位有效数字
10.下列表述中正确的是( )BD。
A.置信水平越高，测定的可靠性越高
B.置信水平越高，置信区间越宽
c.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D.置信区间的位置取决于平均值
11.系统误差是由固定原因引起的，主要包括( )ABCD。
A.仪器误差
B.方法误差 c.试剂误差 D.操作误差
第二章
一、单项选择题
1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )B。
A.化学计量点
B.滴定终点 c.滴定误差 D.滴定分析
2.将称好的基准物质倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是( )C。
A.正误差
B.负误差 c.无影响 D.结果混乱
3.棚砂(NazB407 '10HzO)作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定HCl溶液浓度的结果影响是( )B。
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
4.滴定管可估读到士0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于士0.1%，至少应耗用体积(
)BmL。
A. 10
B. 20
C. 30
D. 40
5. 0.2000 mol2L -1 NaOH溶液对H2S04的滴定度为( )Dg2mL-1。
A. O. 000 490 4
B. O. 004 904
C. O. 000 980 8
D. 0.009808
6.滴定分析常用于测定含量( )A的组分。
A.常量组分
B.微量组分 c.痕量组分 D. A+B
7. 25℃时，某浓氨水的密度为O. 90 g/mL ，含氨量( w)为29%，则此氨水的物质的量浓度约为( )D mol/L 。
A.1. 5
B. 5.0
C. 10.0
D. 15
8.用同一高镜酸饵溶液分别滴定体积相等的FeS04和H2C204溶液，若消耗高锚酸饵溶液的体积相等，则两溶液浓度( )B。
A. CFeS04 = CH2 C2 04
B. CFeS04 = 2CH2 C2 04
C. CH2 C2 04 = 2CFeS04
D. CH2 C2 04 = 4CFeS04
9.以0.01000 mol2L -1 K2 Cr2 07溶液滴定25. 00 mL Fe2+溶液，耗去的K2Cr207溶液25.00 mL。每毫升Fe2+溶液含铁( )Cmg。
A. O. 558 5
B.1. 676
C. 3. 351
D. 5.585
10.0.002000 mol2L-1K2Cr207溶液对Fe203的滴定度为( A)mg2mL一1。
A. O. 958 2
B. O. 320 0
C.1. 600
D. 3. 200
二、多项选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )。AB
A.反应必须定量完成
B.有简便的方法指示滴定终点
c.滴定剂与待测物必须是1 : 1的化学计量关系D.滴定剂必须是基准物质
2.下列物质中可直接用于配制标准溶液的是( )。BC
A.固体NaOH(GR)
B.固体K2 Cr2 07 (GR)
c.固体K103 (GR) D.1.农HCl(GR)
3.标定HCI溶液常用的基准物质有( )。AB
A.无水N~C~
B.棚砂(Na2B407 '10H20)
c.草酸(HZCZ04 22HzO) D.邻苯二甲酸氢钢
4.下列标准溶液，可以用直接法配制的是( )溶液。CD
A. KMn04
B. Fe2+
C. Zn2+
D. Ca2+
5.下列标准溶液，须用间接法配制的是( )溶液。BD
A. KCl
B. 1z
C. AgN03
D. NazSz03
6.滴定分析中的滴定方式有( )。ABCD
A.直接滴定法
B.返滴定法 c.置换滴定法 D.间接滴定法
7.以下说法正确的是(. )。AD
A.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式
B.化学反应需要加热才能进行，就必须用返滴定法
c.返滴定法与置换滴定法基本相同
D.当待测组分不能直接与滴定剂反应时，通过化学反应引入的其他试剂能与滴定剂反应，只要这一试剂与待测物间的化学反应具有确定的化学计量关系，就可以实现间接滴定
第三章
1.二元弱酸H2C204，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是( )。B
A. H2C204
B. HC2 04
C. C2 O42-
D. H2 0
2. CH3COOH的pKa=4. 75，pH=4. 0时其主要存在型体是( )。A
A. CH3COOH
B. CH3COO-
C.一CH2COOH
D.一CH2COO-
3.水溶液中一元弱酸HA的质子条件为( )。C
A. [H+]+[OH-]=[H20]
B. [H+]+[OH-]=[A-]
C. [H+] = [A-]+[OH-]
D. [H+ ]=[A-]+[HA]
4. pH=1.0和pH=
5.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH为( )。D
A. 3. 0
B. 2. 5
C. 2. 0
D.1. 3
5.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。A
A. NaOAc
B. NH4 Cl
C. NaCl
D. NH40Ac
6.将0.1 mol2L -1 HA(Ka=1. OXI0-S)与0.1 mol2L -) HB(Kb =1. 0 X 10-9)以等体积混合后溶液的pH为( )。A
A. 3. 2
B. 4. 0
C. 4. 3
D. 5. 3
7.用已知准确浓度的NaOH溶液测定HCl含量，以盼歌为指示剂，滴定到化学计量点时溶液的pH应为( )。B
A. 6.0
B. 7.0
C. 8.0
D. 9.0
8.酚酞指示剂颜色变化的pH范围是( )，甲基橙指示剂颜色变化的pH范围是( )。A D
A. 8. 0~9. 6
B. 6. 7~8. 4
C. 4. 4~6. 2
D. 3. 1~4. 4
9.用酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液将产生( )误差。B
A.正
B.负
C.随机误差
D.无法确定
10.以NaOH滴定H2 S03 (Ka1 =1. 3 X 10 - 2，Ka2 = 6. 3 X 10 - 8)至生成NaHS03时溶液的pH为( )。B
A. 3. 5
B. 4. 5
C. 5. 5
D. 9. 5
11.欲控制溶液pH<2，可选用试剂( )。A
A.盐酸
B.甲酸 c.氢氟酸 D.氢氧化纳
12.空白试验是在不加入试样的情况下，按所选用的方法，以同样的条件、同样的试剂进行试验，主要消除分析中引入的( )。B
A.随机误差
B.试剂误差
C.方法误差
D. A十B
三、多项选择题
1.下列各种酸的共辄碱的化学式正确的是( )，均属于两性物质的是( )。BCD, C
A. HN02-—N03-
B. H2C03—HC03-
C. H2 PO4-—HPO42-~-
D. NH4+— NH3
2
3.欲控制溶液的pH为5.0左右，可选用的缓冲溶液有( )。BC
A.甲酸—NaOH
B.六亚甲基四胺—HCl
C. HOAc—OAc-
D. NH3—NH4Cl
4.下列物质中不能用标准强酸溶液直接滴定的是( )。CD
A.Na2C03 (H2C03的Ka1 = 4. 2 X 10-7，Ka2 = 5. 6 X 10-lJ)
B.Na2 B4 07 210H2 O( H3 B03的Ka1 =5. 7XI0-10)
C.NaOAc( HOAc的Ka=1. 8XI0-S)
D.HCOONa(Ka=1. 8 X 10-4)
5.下列物质不能用标准强碱溶液直接滴定的是( )。AB
A. NH4CI(NH32H2O的Kb=1. 8XIO-S)
B.苯酚(Ka=1.1XI0-10)
C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka2 =2.9 X 10-6)
D.盐酸苯胶C6 H5NH2?HCI(C6 H5NH2的Kb=4.6XI0-10 )
6.标定HCI标准溶液可选用的基准物质是( )。ABC
A.碳酸氢纳
B.碳酸纳 c.硼砂 D.邻苯二甲酸氢钾
7.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是( )。BCD
A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱
B.指示剂本身易溶于水和乙醇溶液中
c.指示剂用量越大越好
D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
第四章
二、单项选择题
1. 0.025 mol2L -1 Cu2+溶液10.00 mL与0.30 mol2L -1 NH32H20 10.00 mL混合达到平衡后，溶液中NH3的浓度为( )mol2L-1。D
A. 0.30
B. 0.20
c. O. 15
D. 0.10
2. EDTA的水溶液有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是( ) D
A. H6Y2+
B. H2Y2-
C. HY3-
D. Y4-
3.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为( )。D
A. Pb(N03)2
B. Na2C03
C. Zn
D. CaC03
4.采用返滴定法测定Al3+时，在pH=5时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA。配制此金属离子标准溶液应选用的基准物质是( )。B
A. CaC03
B. Pb(N03)2
C. AgN03
D.高纯Al203
5.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用此EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量。对测定结果的影响是( )。B
A.基本无影响
B.偏高 c.偏低 D.不能确定
6.用含少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0，用辞标准溶液标定EDT A的浓度。然后用此EDTA溶液于pH=10.0，滴定试样中Ca2+。对测定结果的影响是( )。A
A.基本无影响
B.偏高 c.偏低 D.不能确定
7.在EDTA滴定法中，下列叙述正确的是( ) B
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大
8.用EDTA滴定Cu2+，Fe2+等离子，可用( )指示剂。A
A. PAN
B. EBT
C. XO
D. MO
9.测定Bi3+，Pb2+混合液中的Bi3+，为消除Pb2+的干扰用( )方法最好。A
A.控制酸度
B.配位掩蔽 c.沉淀掩蔽 D.氧化还原掩蔽
10.以铬黑T为指示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDT A标准溶液滴定Mg2+，滴至终点时溶液的颜色转变应是( )。A
A.酒红色→纯蓝色
B.纯蓝色→酒红色 c.纯蓝色→紫色 D.酒红色→无色
11.以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2，Mg2+时，Fe3+和Al3+对指示剂有封闭作用，为消除Fe3+和Al3+对指示剂的封闭作用可加入的试剂为( )。B
A. KCN
B.三乙醇胺
C. NaOH溶液
D. NH4F
12.在Ca2+，Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用( )。D
A.控制酸度法
B.配位掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法
D.沉淀掩蔽法
13.用EDTA标准溶液滴定Ag+，采用的滴定方法是( )法。C
A.直接滴定
B.返滴定 c.置换滴定 D.间接滴定
三、多项选择题
1.乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)能作为常用的配位滴定剂的主要理由是( )ABCD
A.EDTA分子具有两个氨氮和四个竣氧原子，都有孤对电子，即有六个配位电子
B.EDTA能与大多数金属离子形成稳定的整合物
C.EDTA与金属离子形成的整合物大多是浅色或无色的，有利于终点的观察
D.计量关系确定
2.配位滴定金属指示剂必须具备的条件是( )。ABC
A.在滴定的pH范围，游离指示剂In与In和M配合物色差明显
B.M与In显色反应的灵敏度高
C.KM1n适当大，且KMln D. KMln>KMY 3.使用金属指示剂可能出现的问题是( )。ABC A.指示剂封闭 B.指示剂僵化 C.指示剂因氧化而变质 D.终点变色不明显 4.下列情况中，可以用空白试验的方法来消除所引起的系统误差的是( )。BC A.用K2SiF6容量法测定硅时，由于K2SiF6沉淀不完全 B.用甲醛法测定按盐中氨时，所用甲醛溶液中含有少量同离子酸 c.用EDTA时滴定Ca2+时，使用NaOH溶液中有少量Ca2+ D.标定EDTA时所用的基准物质CaC03中含有微量CaO 5.以下说法正确的是( )。AC A.金属离子的配位效应是指溶液中其他(配体)能与金属离子(配位)所产生的副反应，使金属离子参加主反应的能力降低的现象 B.配位效应系数用αM(L)来表示。αM(L)的值越大，配位效应越严重，越有利于主反应的进行 C.配合物MY的稳定常数用KMy表示。它不受溶液浓度、酸度等外界条件影响，又称为绝对稳定常数 D.酸效应曲线是表示一定金属离子浓度下，一定允许误差下，各种金属离子能准确滴定的适宜pH 6.以下说法错误的是( )。AD A.配位滴定中，滴定突跃范围的大小取决于配合物的条件稳定常数 B.由于氢离子与Y之间的副反应，使EDTA参加主反应的能力降低 C.溶液中有M，N两种金属离子均能与EDTA形成配合物，且CM =CN，若允许误差为士0.5%，则准确滴定M而N不干扰的条件是ΔlgK≧5 D.假定某溶液中含B3+，Zn2+，Mg2+三种离子，为了提高配位滴定的选择性，宜采用沉淀分离法 7.以M表示金属离子，Y表示配体，则EDTA与金属离子的主反应为(M+Y=MY)，此外，还可能发生的副反应有( )。ABCD A.水解效应 B.配位效应 c.酸效应 D.干扰离子副反应 8.配位滴定法测定铝合金中铝含量，可用( )。BC A.直接滴定 B. 置换滴定 c. 返滴定 D.间接滴定 第五章 二、单项选择题C 1.一般认为，当两电对的条件电极电位之差大于( )时，氧化还原反应就能定量完成。 A. 0.1 V B. 0.2 V c. 0.4 V D. 0.5 V 2. 3.在酸性介质中，用KMn04溶液滴定草酸盐溶液，滴定应( )。D A.在室温下进行 B.将溶液煮沸后即进行 c.将溶液煮沸，冷至80°C进行 D.将溶液加热到70~80 °C时进行 4.用草酸纳作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速率慢，稍后，反应速率明显加快，这是（）起催化作用。C A. H+ B. MnO4-; C. Mn2+ D. CO2 6. KMn04滴定所需的介质最好是( )。A A.硫酸 B.盐酸 c.磷酸 D.硝酸 7. KMn04法测石灰石中Ca含量，先沉淀为CaC204，再经过滤、洗涤后溶于稀H2S04中，最后KMn04滴定生成的H2C204，Ca的基本单元为( )。B A. Ca B.1/2 Ca C .1/5 Ca D.1/3 Ca 8.以K2Cr207法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol2L -lK2Cr207溶液滴定。设试样含铁以Fe2 03 (其摩尔质量为159. 7 g/ mol)计约为50%，则试样称取量应为( )左右。D A. O. 1 g B. O. 2 g C. 1 g D.0.35g 9.用K2Cr207法测定Fe2+可选用的指示剂是( )。B A.甲基红一溴钾酚绿 B.二苯胺磺酸纳C铬黑T D.自身指示剂 10.用KMn04去测定Fe2+，可选用的指示剂是( )。D A.甲基红一溴钾酚绿 B.二苯胺磺酸纳C铬黑T D.自身指示剂 11.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在( )中。B A. 水. B. KI溶液 C. HCl溶液 D. KOH溶液 12.标定I2标准溶液的基准物质是( )。A A. AS203 B. K2Cr207 C. Na2C03 D. H2C204 13.在间接腆量法测定中，下列操作正确的是( )。B A.边滴定边快速摇动 B.加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 C.在70~80 ℃恒温条件下滴定 D.滴定一开始就加入淀粉指示剂 14.间接腆量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会( )。D A.反应不定量 B. I2易挥发 c.终点不明显 D. I-被氧化，Na2S203被分解 15.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是( )。A A.蓝色恰好消失 B.出现蓝色 c.出现浅黄色 D.黄色恰好消失 16.间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。B A.滴定开始时 B.滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时 c.滴定至I3-的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D.在标准溶液滴定了近50%时 17.碘量法测定CuS04含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是( )。D A.还原Cu2+为Cu+ B.防止I2挥发 C.与Cu+形成CuI沉淀 D.把CuS04还原成单质Cu 18.用腆量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是( )。B A1/3vc B 1/2vc C. Vc D.1/4Vc 19. ( )是标定硫代硫酸纳标准溶液较为常用的基准物质。C A.升华碘B: KI03 C. K2Cr2 07 D. KBr 03 20.费休试剂是测定微量水的标准溶液，它的组成是( )。D A. S02，I2 B. S02，I2，丙酮 C. S02，I2，丙酮，吡啶 D. S02，I2，吡啶，甲醇 三、多项选择题 1.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用( )溶液洗涤。CD A.铭酸洗液 B.碳酸纳 c.草酸D.硫酸亚铁 2.在酸性介质中，以KMn04溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是( )。ACD A.滴定开始时速度要快 B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c.开始时快，以后逐渐缓慢 D.始终缓慢进行 3.高锰酸钾法测定铁时，加入H2 S04 - H3 P04混合酸的作用主要是( )。ABCE A.与Fe3+生成无色配合物 B.增加酸度 C.减小终点误差 D.防止沉淀 E.降低Fe3+/Fe2+电对的电位 4. Na2S203溶液不稳定的原因是( )。BCD A.诱导作用 B.还原性杂质的作用 c.，溶解在水中的CO2的作用 D.空气的氧化作用 5.配制Na2 S2 03标准溶液时，应加入少量的Na2C03，并煮沸10 min，其目的是( )。CE A.防止Na2S203氧化 B.增加Na2 S2 03溶解度 c.去除CO2 D.易于过滤 E.杀死微生物 6.间接碘量法分析过程中加入过量Kl和适量HCl的目的是( )。ABCD A.防止碘的挥发 B.加快反应速率 c.增加碘在溶液中的溶解度 D.防止碘在碱性溶液中发生歧化反应 7.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有( )。AD A.使用碘量瓶 B.溶液酸度控制在pH>8 c.适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D.加入过量Kl 8.在酸性溶液中KBr03与过量的Kl反应，达到平衡时溶液中的( )。AD A.两电对Br03/Br-与12/I-的电位相等 B.反应产物I2与KBr的物质的量相等 c.溶液中已无Br03-存在 D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1 : 3 第七章 二、单项选择题A 1．重量分析法中，沉淀表面吸附杂质而引起沉淀沾污，沉淀表面最优先吸附的离子是( )。A A.构晶离子 B.高价离子 c.极化程度大的离子 D.浓度大的离子 2．能使沉淀溶解度减小的有( )。A A.同离子效应 B.盐效应 c.酸效应 D.配位效应 3．用过量BaCl2作沉淀剂，测定可溶性硫酸盐中S的含量，BaS04晶体表面第一吸附层的离子是（）。C A.SO42- B.Cl- C. Ba2+ D. H+ 4．洗涤Fe(OH)3沉淀应选择稀( )作洗涤剂。B A.H20 B. NH3? H20 C. NH4Cl D. NH4N03 5．高锰酸钾法测定钙，是在一定条件下使Ca2-i-与C2042-完全反应生成草酸钙沉淀，经过滤洗涤后，沉淀溶于热的稀H2S04溶液中，再用KMn04标准溶液滴定，CaC204沉淀形成的适宜pH是( )。A A..1. 5~ 2. 5 B. 3. 5~4. 5 C. 7. 5~8. 5 D. 9. 5~10. 5 6．以重量分析法测定某试样中碑含量，首先使之形成Ag3As04沉淀，然后转化成AgCl沉淀，以AgCl的质量算试样中AS203含量时使用的化学因数是( )。C A.AS203 / AgCl B.AS203 /3AgCl C. As203/6AgCl D. 6 AgCl / AS2 03 7．丁二酮肟重量法测定钢中镍，用酒石酸掩蔽Fe3\Al3+，Ti4+等的干扰，用氨水调节溶液的pH。氨水、掩蔽剂、沉淀剂加入的顺序是( )。B A.氨水、掩蔽剂、沉淀剂 B.掩蔽剂、氨水、沉淀剂 c.掩蔽剂、沉淀剂、氨水 D.无需考虑试剂加入顺序 三、多项选择题 1..要获得较粗颗粒的BaS04，沉淀的条件是( )。ABC A.在稀的HCl溶液中进行 B.不断搅拌下缓慢滴加沉淀剂 c.陈化 D.不陈化 2.沉淀被沾污的原因有( )。ABCD A.表面吸附 B. 混晶 C.包藏 D.后沉淀 3.以下沉淀形式与称量形式均正确的是( )。BCD A. MgNH4P04-Mg2P207 B. Fe(OH)3-Fe203 C. AI(C9H6NO)3-AI(C9H6NO)3 D. CuR2一CuO(R代表铜铁灵) 4.以下待测组分与称量形式间化学因数正确的是( )。CD A. Al / A12 03 B. MgO/Mg2 P 2 07 C. Cr203 /2PbCr04 D. P2O5/ Mg2 P 2 07 5.有机沉淀剂与无机沉淀剂相比较，在应用中具有更大的优越性，原因是( )。ABCD A.它的相对分子质量大，称量误差小 B.沉淀组成恒定，溶解度小 c.选择性好 D.一般能烘干后直接称量，不需灼烧 6.丁二酣后重量法测定钢中镇，在pH8~9的氨性溶液中进行，原因是( )。BC A.便于共沉离子Fe3+，Cr3+等一起沉淀 B.丁二酮肟是二元有机弱酸 c.减小丁二酮肟的酸效应 D.酒石酸在较高pH下的掩蔽效果好 第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提 纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？ 南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B 16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是 分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估 习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。 (3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y = 第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) 姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（） 第 二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
大学无机及分析化学试卷
分析化学实验考试试题及答案
分析化学基础知识试题库完整
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
分析化学练习题带答案
分析化学考试试题及答案
大学分析化学习题集
分析化学试卷及其答案
2020分析化学题库及答案
湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底
分析化学填空题题库及答案
分析化学试题
大学分析化学练习题
大连理工大学2006分析化学A试卷
分析化学试卷A
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案