2014届高三化学一轮复习限时训练：氧化还原反应

氧化还原反应

一、选择题

1．(2012·苏州调研)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()。

A．金属冶炼B．燃放鞭炮

C．食物腐败D．点制豆腐

解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。

答案 D

2．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()。

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

解析根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。

答案 A

3．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入

0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1

mol Ag。下列结论错误的是()。

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

解析据反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，

0.05 mol 0.1 mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，

0．1 mol0.05 mol

由此说明：Ag＋、Fe3＋的氧化性均比Cu2＋、Zn2＋强。

答案 A

4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；若B能发生，则还原性SO2＞I－，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2＞SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性I－＞Fe2＋，符合题意。

答案 C

二、选择题

5．(2012·苏锡常镇二调)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是

()。

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移4 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

解析LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋

1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，错误；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。

答案BC

6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

a Fe＋

b NO3－＋

c H＋===

d Fe2＋＋f Fe3＋＋g NO↑＋h NO2↑＋k H2O

下列有关推断中，不正确的是()。

A．2d＋3f＝3 b

B．反应中每消耗5.6g Fe，转移0.2 mol～0.3 mol e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

解析由电子守恒有2d＋3f＝3 g＋h，A错误；反应中每消耗5.6 g Fe，若只生成Fe2＋，转移0.2 mol e－，若只生成Fe3＋，转移0.3 mol e－，B正确；当a 不变时，随NO3－量的增多，则Fe3＋的量增多，D不正确。[来源:学§科§网]答案AD

7．将Na2S溶液逐滴加入到等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则以下叙述错误的是()。

A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强

B．S2－在碱性环境中还原性较强

C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大

D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出

解析FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B 错误，C正确。答案 B

三、非选择题

8．(2013·镇江二调)高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)辉铜矿(Cu 2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________，其中氧化剂为____________________。

(2)E 的浓溶液与Cu 发生反应②的化学方程式是_______________________。

(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是________，电解质溶液是________。

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS 2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为________。

解析 先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。

(1)根据图示，Cu 2S 与O 2的反应为氧化还原反应，结合B 能与O 2反应生成D ，D 与水反应生成E ，E 能与Cu 反应生成B ，则B 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，

该反应为：Cu 2S ＋O 2(适量)=====高温2Cu ＋SO 2。反应中Cu 、O 的化合价降低，

因此氧化剂为O 2和 Cu 2S 。(2)E 为硫酸，能与Cu 反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu 2＋的盐溶液作电解质溶液。(4)根据

，被氧化的硫和被还原的硫

的质量比为3∶7。

答案 (1)Cu 2S ＋O 2(适量)=====高温2Cu ＋SO 2 O 2和 Cu 2S

(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(3)粗铜 硫酸铜或含Cu 2＋的盐溶液

(4)3∶7

9． (2013·苏州测试)某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(2)实验②化学反应中转移电子的物质的量是________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________________________________________________________。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

(4)写出实验③中发生反应的离子方程式：______________________________ _________________________________________________________________。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，将反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________________________________________；还原反应式：______________________________________________________。解析(1)溶液变蓝色，说明有I2生成，即酸性条件下，ClO－将I－氧化生成I2，自身被还原为Cl－，根据电子守恒和电荷守恒配平。(2)I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，1 mol Na2SO3转移2e－，则4 mL×10－3 L/mL×0.5 mol〃L－1 Na2SO3被氧化时共转移0.004 mol。(3)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，判断出氧化性强弱关系。(4)实验③为ClO－将I2氧化成IO3－，自身被还原为Cl－，根据电子守恒配氧化剂、还原剂、氧化产物和还原反应，根据电荷守恒及酸性溶液补缺项。(5)Al发生氧化反应生成AlO2－，Al－3e－―→AlO2－，根据电荷守恒及溶液呈碱性，前面补4个OH－，后面生成2份水，即Al＋

4OH－－3e－===AlO2－＋2H2O，再用总反应方程式减去负极反应式即为正极反应式。

答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

(2)0.004 mol (3)SO 42－、I 2、ClO － (4)I 2＋5ClO －＋H 2O===2IO 3－＋5Cl －＋ 2H ＋ (5)2Al ＋8OH －－6e －===2AlO 2－＋4H 2O 6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑

10．三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________。

(2)写出该反应的化学方程式________________________________________。

(3)NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________。

(4)一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO 2、NaF 、H 2O 外，还肯定有______________________________(填化学式)。

解析 由题意可写出：N ＋3F 3＋H 2O ―→HF ＋N ＋2O ＋HN ＋5

O 3。(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(5－3)＝N(被还原)×(3－2)，所以N(被氧化)∶N(被还原)＝1∶2。(2)依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手分析并配平，3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。(3)NF 3泄漏产生NO ，NO 遇空气中的O 2生成红棕色气体NO 2，HNO 3、HF 气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。

(4)NF 3与H 2O 反应产生HNO 3，HNO 3与NaOH 反应生成NaNO 3。

答案 (1)1∶2 (2)3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF (3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO 3

11．食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为__________________________________________。

(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO 3－＋10Cl －＋12H ＋===5Cl 2↑＋Br 2＋6H 2O

Ⅱ.6BrO3－＋5Cl－＋6H＋===5ClO3－＋3Br2＋3H2O

Ⅲ.BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________________。

③将12 mL 0.4 mol·L－1KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

解析(1)分析实验过程，由于反应②中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应①中必生成BrO3－，由此得反应①中的化学方程式为6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三个反应中BrO3－均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3过量时，Cl－被氧化成ClO3－，还原产物为Br2，反应Ⅲ中Br2既是氧化产物也是还原产物。③由题可知KBrO3的物质的量为4.8×10－3 mol，KCl的物质的量为6×10－3 mol，两者物质的量之比为4∶5。设参加反应Ⅰ的KBrO3的物质的量为x，则参加反应Ⅱ的KBrO3

的物质的量为(4－x)，由Cl－守恒得：5x＋5

6(4－x)＝5，得x＝

2

5，反应Ⅰ生成

的氯气为1，反应Ⅱ生成的KClO3为3。

答案(1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2 (2)①BrO3－②KClO3、Br2Br2③3∶1