2016化学计算题(附答案)
2016年中考化学计算题
1、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的合
金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质
量关系如图所示．
①生成气体的质量为
g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
2、为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食
用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会（填“偏大”、“偏
小”或“不变”）
3、为测定某锌和铜的混合物样品中锌的含量，现将10g样品置于烧杯中，加入一定
质量的稀硫酸（样中的铜不与稀硫酸反应）．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．计算该样品中铜的质量分数．
4、某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是．
5、计算尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
通过计算说明该广告是否真实。
6、一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入
100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液
中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
7、过氧化氢不稳定，会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
8、实验室准备用氯酸钾制氧气．取氯酸钾、二氧化锰混合物40克，加热完全反应后，称得剩余固体的总质量是30.4g，请根据要求回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是克．
（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克？（书写计算过程）
9、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现
取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，计算结
果均保留1位小数）
（1）AgNO3溶液的溶质质量为g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
10、石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是；
（3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为；（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是t （假设制取过程中石灰石的利用率为95%）．
11、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4 L）
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
12、某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）；高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）
13、美国科学家进行了大量的实验，发现在农村的作物生长旺盛期和成熟期使用二氧化碳，对农作物的生长效果显著．如果每周喷射两次二氧化碳气体，喷射4～5次后，蔬菜可增产90%，水稻增产70%，大豆增产60%，高粱甚至可以增产200%．现在一定范围内使用二氧化碳进行实验，每周需要二氧化碳的质量是4400g．试计算：（1）4400g二氧化碳在标准状况下的体积是升（二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L）．
（2）若实验室用碳酸钙与稀盐酸制取这些二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少克？
14、将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1）H2SO4的相对分子质量为；
（2）生成H2的质量为；
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
15、已知：将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需要的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g，求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到（10g+2g﹣7.2g）是O2（填化学式）的质量；
（2）进而求出KCl的质量，请你写出小意计算KCl的质量的过程；
（3）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现．
（4）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围为多少？
16、现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合
物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示，下列说法正确的是
A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%
17、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是．
18、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关
系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、
（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
19、在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶
液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳
酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质
量是多少？
20、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
21、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g．
（2）计算MgSO
4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
22、淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶
解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数．（填
“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是．
23、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中
逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完
全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．
（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m= g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸
铜溶液多少克？
24、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH
溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
25、铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中
加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和
烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶
于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
26、永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．
27、某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：
⑴一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）
⑵当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。
28、在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状
试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，
充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据
有关信息回答问题。
(1)a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，
得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和
图像做出你的分析）。
(2)b的数值为。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结
果保留一位小数）。
29、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的
浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
30、华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．
（1）发生反应的化学方程式为．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了
多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应
后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是
多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．
31、某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品
10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
32、马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
33、我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）
请计算：
(1)表中的“m”为_ g；
(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )
34、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧
化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是．
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
35、毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：
（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．
（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比
36、将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g 溶液。请计算：
（1）产生气体的质量为： g；
（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
37、地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6）,长期食用会引起消化道癌变。请计算：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量。
（2）15.7g黄曲霉素B2中含氧元素的质量（精确到0.1g）。
38、实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃
时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶
液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图
中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度
为36克。）
39、小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：
试求：
（1）m的值是g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．
40、“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为
xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
参考答案
一、计算题
1、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分
数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分
数．
【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu～
Zn
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g；故答案为：0.2g．
②设：合金中锌的质量为
x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=×
100%=75%
答：合金中铜的质量分数为75%．
【点评】稀硫酸是混合物，其溶质是硫酸，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀硫酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．
2、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】空气中含有二氧化碳，会对测定结果产生干扰；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数；
浓盐酸易挥发，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
故填：排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
（2）设碳酸钠质量为x，
由图中数据可知，生成二氧化碳质量是3.52g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x 3.52g
=，
x=8.48g，
碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%，
答：碳酸钠的质量分数是84.8%．
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能够被氢氧化钠溶液吸收，导致实验中C装置增加的质量会偏大．
故填：偏大．
3、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数．
【解答】解：生成氢气的质量是0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
样品中铜的质量分数为×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．4、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）配制溶液时根据溶质质量不变即可列等式求解；
（2）赤铁矿的组要成分是氧化铁，碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水；
（3）根据化学反应方程式计算参加反应的物质量时，带入方程式计算的必须是完全反应的物质质量，lOOg的29.4%的稀硫酸在计算是必须算出硫酸的质量在带入方程式；
（4）混合物中某物质的质量分数=×100%，由（3）求出氧化铁的质量，带入上式即可求解；
（5）最终所得溶液为硫酸铁溶液，溶质质量可根据化学方程式求出，溶液质量为：16g+100g+44g=160g，据此可求出溶质质量分数；
（6）根据钢材中含铁质量和铁矿石中含铁质量相等可列式求解．
【解答】解：（1）需98%的浓硫酸的质量==30g；
（2）稀硫酸溶解赤铁矿的化学方程式是：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
294 160
100g×29.4% X
X=16g
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数==80%
（5）设反应产生硫酸铁质量为y
Fe2O3～Fe2（SO4）3
160 400
16g y
y=40g
溶液质量为：16g+100g+44g=160g
故最终溶液中溶质的质量分数==25%
（6）设需这种赤铁矿的质量为a，则
126t×96%=a×80%×（1﹣10%）×
a=240t
故答案为：（1）30g；
（2）3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）；
（4）80%；
（5）25%；
（6）240t
【点评】本题是有关化学方程式、溶液质量分数、混合物组分的综合计算，试题难度大，容易出错．根据化学方程式的相关计算是初中化学的重点，但不是难点，一般学生容易解答．本题较难的是（5）（6）小问，（5）小题，求反应后溶液中溶质的质量分数时，关键是要找准溶质的质量和溶液质量，求溶液质量是要注意如有产生气体或沉淀，则必须将气体或沉淀质量减去，如本题中20g的赤铁矿粉中只有16g氧化铁的质量进入溶液中，所以计算溶液质量是必须用16g带入计算而不能是20g，此处学生很容易出错．（6）小题，一看题目中出现很多数据，有的学生就混乱了，其实仔细读题不难发现，在铁的整个加工和使用过程中，铁元素的质量是守恒的，只要把铁元素的质量作为桥梁即可列出等式求解．
5、 14×2
12+16+（14+1×2）×2
∵46.7%<50.8%……………………………1分
∴该广告不真实……………………………1分
6、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，
（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
【解答】解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g Z
===
解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g
（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则
×100%=10%
解得：a=9.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%
答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%．
【点评】在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+101g﹣10g=211g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量．
7、（1）0.8g
（2）设样品溶液中含过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
8、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】图示题．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算反应的氯酸钾质量．
【解答】解：（1）生成氧气的质量是：40g﹣30.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 9.6g
=，
x=24.5g，
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
9、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设硝酸银的质量为x，反应生成硝酸质量为y，
由图中信息可知，反应生成氯化银沉淀的质量是2.87g，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
170 143.5 63
x 2.87g y
==，
x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
（2）恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=2.2%，
答：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
10、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题．（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．据此写出化学方程式即可；
（3）根据质量守恒定律可以计算出生成的二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出求算碳酸钙的比例式；
（4）利用（2）的比例式可以计算出碳酸钙的质量，进而计算才碳酸钙的质量分数；
（5）所得不饱和溶液的质量=反应前物质的总质量﹣杂质质量﹣二氧化碳的质量+加入水的质量，溶质质量就是（3）中计算出的溶质（CaCl2）的质量，然后（6）根据溶质质量分数公式计算即可根据钙元素的质量守恒可以计算出石灰石的质量．
【解答】解：（1）设需要浓盐酸的质量为x
100g×7.3%=x×36.5%
解之得：x=20g
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g+﹣108.1g=4.4g，
设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
，
解得：x=10g，y=11.1g
（4）石灰石中的质量分数为：×100%=80%； （5）石灰石样品中杂质的质量为：12.5g ﹣10g=2.5g ，
所得不饱和溶液的质量为：100g+12.5g ﹣2.5g ﹣4.4g+5.4g=111g ，
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%； （6）设需要石灰石的质量为z ，则根据钙元素的质量守恒可以知道：
z ×80%××100%×95%=2240t ×（1﹣5%）×
×100%
解得：y=5000t
故答案为：（1）20g ；（2）CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；
（3），（4）80%；（5）10%；（6）5000．
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，不纯净的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
11、【考点】生铁和钢；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，铁能与硫酸反应生成氢气，根据表格提供的数据可知，每2.836g 钢样粉末能生成氢气1.12L ，第三次加入8.508g 钢样只生成氢气2.80L ，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g 硫酸共生成氢气2.80L ，此时可以根据氢气的量求得硫酸的质量分数，加入的m 钢样粉末只有铁参加反应，求得参加反应的铁的质量，即可求得剩余固体的质量．
【解答】解：（1）C+O 2
CO 2 ①
CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ②
根据方程式①②可得 C ﹣CaCO 3设生成3g 碳酸钙沉淀需要碳的质量为x ，则有 C ﹣CaCO 3
12 100 x 3g
x=0.36g
所以28.36g 钢样中含有铁的质量为28.36g ﹣0.36g=28g 钢样粉末中铁和碳的质量之比为：28g ：0.36g=700：9
（2）根据表格提供的数据可知，每2.836g 钢样粉末能生成氢气1.12L ，第三次加入8.508g 钢样只生成氢气2.80L ，则此时硫酸全部参加反应，钢样有剩余，所以可知50g 硫酸共生成氢气2.80L ，氢气的质量为：2.80L
×=0.25g ，设硫酸的质量分数为y ，则有 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑
98 2 50g ×y 0.25g
y=24.5%
（3）设生成0.25g 氢气需要铁的质量为z Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑
56 2 z 0.25g
z=7g
含铁7g的钢样中含有碳的质量为：0.09g，
7.09g﹣5.672g=1.418g
当m＞1.418 g，硫酸全部参加反应，加入的mg钢样生成氢气的体积为2.80L﹣2.24L=0.56L，所以氢气的质量
为0.56L×=0.05g，设需要铁的质量为a
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
a 0.05g
a=1.4g
此时mg中参加反应剩余固体质量为：（m﹣1.4）g，同时5.672g钢样中含碳的质量为5.672g×
=0.072g．所以最后得到的固体为（m﹣1.4g）+0.072g=m﹣1.328g．
当 m≤1.418 g，钢样中的铁全部参加反应，剩余的固体就是钢样中含有的碳，所以剩余固体质量为：（5.672+m）
×g
答：（1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为700：9，
（2）硫酸中H2SO4的质量分数为24.5%，
（3）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：（m﹣1.328）g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：（5.672+m）×g．【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，关键是分析明确表格提供的数据，根据数据依据方程式进行计算．
12、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后的质量差即为负影视城氧气的质量，根据氧气质量可以计算高锰酸钾质量，进一步可以计算高锰酸钾的质量分数．
【解答】解：（1）加热t3时间后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾已经完全反应；
高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55：64．
是； 55：64．
（2）反应生成氧气质量为：7g﹣6.36g═0.64g，
答：生成了0.64g氧气．
（3）设KMnO4的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
x 0.64g
=，
x=6.32g，
KMnO4的质量分数为：×100%=90.3%，
答：样品中KMnO4的质量分数为90.3%．
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
13、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）由二氧化碳的质量，二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L，计算出在标准状况下的体积即可．（2）由二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出需要碳酸钙的质量即可．
【解答】解：（1）二氧化碳在标准状况的密度是1.977g/L，4400g二氧化碳在标准状况下的体积是4400g÷1.977g/L≈2225.6L．
（2）设需要碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4400g
x=10000g．
答：（1）2225.6；（2）需要碳酸钙的质量是10000g．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
14、【考点】根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】计算题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）分子中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量；
（2）铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量；（3）根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．
【解答】解：（1）H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98，故填98
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：6g+100g﹣105.8g=0.2g，故填：0.2g
（3）设生铁样品中铁的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2 g
则，解得：x=5.6g
铁的质量分数为×100%≈93.3%
答：该生铁样品中铁的质量分数93.3%．
【点评】在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键．
15、【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为化学反应中生成的气体逸出，故生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和﹣反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出生成氯化钾的质量；
（3）剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量（催化剂不参与反应）；
（4）①根据完全反应后剩余固体的质量和化学方程式计算，得出氯酸钾的质量；
②假设氯酸钾没有反应，也就是氯酸钾最少的质量就是剩余固体质量﹣二氧化锰质量．
【解答】解：（1）①生成氧气的质量为：10g+2g﹣7.2g=4.8g；
（2）设生成氯化钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
解得：x=7.45g；
（3）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．
（或氯酸钾质量=7.45g+4.8g=12.25g＞10g所以题目有错误．）
（4）①如果完全反应后剩余固体质量为7.2g，则氯酸钾质量为y，
2KClO32KCl+3O2↑
245 149
y 7.2g﹣2g
解之得：y=8.55g；
②假设氯酸钾没有完全反应，则其质量为：7.2g﹣2g=5.2g．
由于氯酸钾一定会分解，只是分解完全与否的问题，所以氯酸钾质量一定大于5.2g．故a的取值范围是：5.2g ＜a≤8.55g．
故答案为：5.2g＜a≤8.55g．
故答案为：
（1）O2，
（2）7.45克；
（3）所剩固体的质量=7.45g+2g=9.45g＞7.2g，所以题目有错误．
（4）5.2g＜a≤8.55g．
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
16、C
17、8025偏大滴加的氢氧化钠溶液过量
18、解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g
解之得：
x=33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
19、解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
==
x=5.3g，y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w
所以×100%=10%
w=8.95g
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
（2）原固体混合物的质量是8.95g
20、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
解答：
解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
==，
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%，
故填：25%．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．
点评：
铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的．
21、解：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g．
（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；
设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80
x 40g×10%
解得：x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%
故答为：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%．
22、氯化钠；不变；降温结晶
23、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；
（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；
（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析．
解答：
解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g
（2）设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
8g x y
==
x=9.8g y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数×100%=4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为×100%=10%
设需要30%的硫酸铜溶液z
10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%
z=10g
答：（1）208g
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%
（3）需要30%的硫酸铜溶液10g
点评：
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
24、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析．
解答：
解：（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g；
（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80
x 8g×20%
=
x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：×100%=10%．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）8g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．
点评：
本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．
25、考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应后剩余固体即为杂质，质量差即为碳酸钙的质量结合化学方程式可以计算生成二氧化碳气体的质量和所用稀盐酸的溶质质量，就可以进一步求出所用稀盐酸的溶质质量分数是．
解答：
解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
x=4.4g
y=7.3g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%；
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
点评：
解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．
26、
（1）②
（2）解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g ×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．
设生成生的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 142
100g×8% x
初中化学图表型计算题专题训练
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
化学计算题易错题经典
化学计算题易错题经典 一、中考化学计算题 1．某粗盐中除NaCl 以外还含有少量杂质MgCl 2，为了测定粗盐中MgCl 2的质量分数。取固体样品50.0g 完全溶解于150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH ＝Mg （OH ）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g ； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____ （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____ 【答案】5.8 19.0% 17.4% 【解析】 【分析】 解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g ，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【详解】 （1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g （2）设样品中2MgCl 的质量为 x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()22MgCl 2NaOH 295581175.8Mg OH NaCl x gy +=↓+ 95585.8x g = 581175.8g y = x=9.5g y=11.7g 2MgCl 的质量分数9.5g 100%19.0%50.0g =?= （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数11.7g 50.0g 9.5g 100%17.4%50g 150g 105.8g 5.8g +-= ?=++-（） 答：1（）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g ； 2（） 样品中2MgCl 的质量分数为19.0%；
化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及其计算训练题 1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应① O 3 2 ＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 3 2 ΔH <0 平衡常数为K 。 下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2 C ．适当升温，可提高消毒效率 D ．压强增大，K 2减小 解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝ c 2 c c 3 、 K 2＝ c 2 2 c c 3 、K ＝c 3 2c 2 3 ＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， 反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4 3 (g)＋CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对 数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．该反应的ΔH >0 B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正 计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算 化学反应速度和化学平衡训练试题 一、选择题（每题有1~2个选项符合题意） 1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol/(L ·min) B ．1mol/(L ·min) C ．0.6mol/(L ·min) D ．0.4mol/(L ·min) 2．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度 4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 A ．50 B ．0.02 C ．100 D ．无法确定 5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A ．2NO ＋O 2 2NO 2 B ．N 2O 4 2NO 2 C ．Br 2(g)＋H 2 2HBr D ．6NO ＋4NH 3 5N 2＋3H 2O 6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g) ＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，10s 后， 测得υ(A)＝0.12mol ·(L ·s)－1，则此时容器中B 的物质的量是 A ．1.6mol B ．2.8mol C ．3.2mol D ．3.6mol 7．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是 A ．3mol H 2和1mol N 2 B ．2mol NH 3和1mol N 2 B ．2mol N 2和3mol H 2 D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8．如图是表示：2X ＋Y Z ＋R ＋Q 的气体反应速率（v ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A ．减少Z 物质 B ．加大压强 C ．升高温度 D ．使用催化剂 9．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于 一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 3 10. 在某温度下，将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中，发生反应a A （g ）+ B （g ）C （g ） +D （g ），5min 后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c （A ）a ·c （B ）=c （C ）·c （D ），若在温度 不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（D ） A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 11．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) － Q ，下列图像正确的是 12．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5% t 0 t 1 t υ υ逆 υ正 温度 A AB 3% 100℃ 时间 500℃ B AB 3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB 3 % 压强 100℃ 500℃ D v 中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g 2017化学表格计算题 九年级化学部分知识小结 一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式： 学名俗称化学式学名俗称化学式 氢氯 酸盐酸HCl 碳酸 钙 石灰石、 大理石CaCO3 硫酸H2SO4氯化 钠食盐NaCl 硝酸HNO3碳酸 氢钠小苏打NaHCO3 石灰水Ca(OH)2 水溶液碳酸 钠 纯碱、苏 打（水溶 液呈碱 性） Na2CO3 氢氧化钠火碱、烧 碱、苛性 钠 NaOH氧化 钙生石灰CaO 氢氧化钙熟石灰、 消石灰Ca(OH)2 二氧 化碳干冰CO2 氯酸 钾KClO3甲烷沼气、天 然气CH4 高锰 酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH 过氧 化氢双氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH 二、几个之最： 1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元 素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：Al2O3。 2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2） （无污染）。 3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬 的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。 4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、 石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。 三、关于污染和物质的毒性： 1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用 ③生活污水任意排放。 2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气 体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。 3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。 4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不 能饮用。 5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜 （CuSO4）有毒，不能食用。 四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化： 1、质量增重的：①浓H2SO4(有吸水性，可作干燥剂但 不能干燥NH3气)；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。 2、质量减轻的：①浓HCl、浓HNO3（易挥发）。 五、化学实验操作中的“先”“后”顺序： 1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢 加入水中。 2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先 检验其纯度，后点燃。 3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。 4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面， 后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。 5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1— —2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。 6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。 六、有关物质的颜色： 1、蓝色液体：铜盐溶液[CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3)2]；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。 2、红色：铜Cu、红磷P、铁锈Fe2O 3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。 3、红褐色沉淀：Fe(OH) 3 ；暗紫色：高锰酸钾KMnO4 化学计算题经典例题经典 一、中考化学计算题 1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是____。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。 【答案】（1）11克（2） 26.7% 【解析】 试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y， CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 100 111 44 X Y 11克 列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克 111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克 反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7% 考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三 化学平衡常数和化学平衡计算 1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO＋H22＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 ( ) A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3% 2．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应： 2NO22O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 3．某温度下H2(g)＋I2的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·Ｌ－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·Ｌ－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( ) A．0.04mol·Ｌ－1 B．0.5mol·Ｌ－1 C．0.54mol·Ｌ－1D．1mol·Ｌ－1 4．在一个容积为 6 L的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X(g)＋n＋6R(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增 加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶３ C．2∶3 D．3∶２ 6．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23 C．25 D．28 7．在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n ＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．1 8．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH43(g)＋HI(g)， 2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·Ｌ－1，c(HI)＝4mol·Ｌ－1，则 NH3的浓度为( ) A．3.5mol·Ｌ－1 B．4mol·Ｌ－1 C．4.5mol·Ｌ－1D．5mol·Ｌ－1 9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( ) A．原混合气体的体积为 1.2V L B．原混合气体的体积为 1.1V L C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L 10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b c Z(g)。达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( ) A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3 11．在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是 同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50% 12．已知CO(g)＋H22(g)＋H2(g)的正反应为放热反应，850℃时K＝1。 (1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2O)＝0.03mol·Ｌ－1，c(CO2)＝0.01mol·Ｌ－1，c(H2)＝0.05mol·Ｌ－1。则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率________(填“大”、“小”或“不能确定”)。 2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ ) 化学计算题试题和答案经典 一、中考化学计算题 1．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算： (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。 (3)原固体混合物中NaCl的质量__________。 【答案】10% 14.2g 23.4g 【解析】 【分析】 由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量； 【详解】 设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg, Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 208 233 y x 23.3g 142/y=208/x=233/23.3g y=14.2g，x=20.8g BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪ BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g 原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g 原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g 2．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算： （1）样品中硫酸铜的质量分数；______________ （2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________ 【答案】80% 8.7% 【解析】 【详解】 （1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不 中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。 【表格题型】 １、甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均习混合物与某稀硫酸反应，的得数据如下： 甲乙丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20 取用稀硫酸的质量（g）100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12 计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。 （2）甲制得硫酸亚铁的质量。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数 2、某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0 产生所体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 3、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质 3 g 2 g l g 1 g 量 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％) 4、某化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用稀硫酸（密度为1.17g/ml）80ml分4次加入，实验数据记录如下。求： 实验次数第一次第二次第三次第四次 稀硫酸的体积 20 20 20 20 /ml 残留金属的质量 21.75 18.5 15.25 15.25 /g （1）25g假黄金中锌的质量为g 。 （2）当加入ml稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全溶解。 （3）证算第二次实验后所得溶液的溶质的质量分数。 最新化学计算题专题练习经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 化学平衡计算题 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L （化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发 中考化学计算题（表格型） 1、（广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%） 2、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为， 石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 （计算过程和结果均保留一位小数）。 3、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 4、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其 加入稀盐酸的质量 /g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气 体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g 。 5、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g 样品与45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位) 6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。 (2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 反应前 鸡蛋壳的质量 16克 装置和稀盐酸的总质量 220克 反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克 第3 6(完整版)初三化学中考计算题专题复习
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