【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.4 难容电解质的溶解平衡限时训练(含2014新题,含解析)

【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.4 难容电解质的溶解平衡限时训练(含2014新题,含解析)

一、选择题

1.(2014·沈阳二模)在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )

A.c(Ba2+)=c(SO2-4)

B.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[K sp(BaSO4)]1/2

C.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)=K sp(BaSO4)

D.c(Ba2+)≠c(SO2-4),c(Ba2+)·c(SO2-4)≠K sp(BaSO4)

答案:C

2.(2014·北京海淀期末)下列叙述正确的是( )

A.一般认为沉淀离子浓度小于10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全

B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C.Al(OH)33+(aq)+3OH-(aq)表示溶解平衡

D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

解析:Al(OH)33++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系。

答案:AB

3.(2014·湖北重点中学联考)下列说法不.正确的是( )

A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变

D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小

解析:相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,K sp不同,K sp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质K sp越小,溶解度越小。

答案:D

4.(2013·课标Ⅰ,11,6分)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A.Cl-、Br-、CrO2-4B.CrO2-4、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO2-4D.Br-、CrO2-4、Cl-

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