元素周期表、元素周期律、化学键
第一章 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
_______（Z ）
原子核 注意： ________（N ） 质量数(A)＝_____ （Z)＋_____ (N)
原子 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
二、元素周期表
1.编排原则：
①按_____递增的顺序从左到右排列
②将__________相同．．的各元素从左到右排成一横行．．
。（周期序数＝_______________） ③把__________相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．
。 （主族序数＝_______________）
2.结构特点：
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
同一周期，相邻主族元素的原子序数之差为___________________________________
同一主族，相邻周期元素的原子序数之差为___________________________________
稀有气体定位元素位置的判断方法：
周期数=_________________________纵行数=___________________________________
三、元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2. 碱金属化学性质的相似性：
4Li + O2__________________ 2Na + O2 __________________
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为_________价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
3. 碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的_________，碱金属原子的电子层数逐渐 _________，原子核对最外层电子的引力逐渐_________，原子失去电子的能力_________，即金属性逐渐_________。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论： 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
4. 碱金属物理性质的相似性和递变性：
相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展
性。
递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低
碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
（二）卤族元素：
1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2. 卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应：X2 ＋H2 ＝2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱
单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强
4．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ；还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ；还原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ；还原性：Br－______I－
5、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________碱，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。（原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。）三、元素周期律
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最_____的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是_____；③最外层电子数不超过_____个（K层为最外层不超过_____个），次外层不超过_____个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q
原子结构示意图：
S: __________、N：_______________
离子结构示意图：
Mg离子：__________、F离子：_____________
2电子微粒、10电子微粒、18电子微粒。
元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于____________ (氟氧元素无正价)
负化合价数= 8—____________ (金属元素无负化合价)
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是
．．．
________________________________________变化
．．的必然结果。
2.同周期、同主族元素性质递变规律
同主族：从上到下，随电子层数逐渐_____，原子半径逐渐______，核对外层电子吸引能力逐渐______，失电子能力逐渐______，还原性(金属性)逐渐______，其离子的氧化性逐渐______。
同周期：左→右，核电荷数逐渐_____，最外层电子数逐渐_____，原子半径逐渐_____，得电子能力逐渐_____，失电子能力逐渐_____，氧化性逐渐_____，还原性逐渐_____，气态氢化物稳定性逐渐_____，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_____，碱性逐渐_____
金属性强弱的判断依据：(同步解析第八页)
非金属性的强弱的判断依据：（同步解析第九页）
比较微粒(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径_____。（2）电子层数相同时，比较原子序数，原子序数大的半径_____。（3）最后看核外电子数，电子数越多，半径越大。
3、在金属和非金属的分界线附近寻找材料，在过渡元素中寻找各种优良的和耐高温、耐腐蚀材料。
一、元素、核素、同位素
元素：具有相同____________________的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的_______和一定数目的_______的一种_______。
同位素：_______数相同而_______数不同的同一元素的不同原子互称。(对象：_______) （1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同
（3）属于同一种元素的不同种原子
原子：核电荷数=____________________=____________________
阳离子：核电荷数=___________________>____________________
核外电子数=核内质子数—所带电荷数
阴离子：核电荷数=____________________<____________________
核外电子数=核内质子数 + 所带电荷数
二、化学键
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用（引力+斥力）。
1.离子键与共价键的比较
离子化合物：由_________键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：共用电子对数=________________________
原子：
Mg:_________、N: ____________、Si: ____________
单质：
Cl2: ____________、N2：____________、O2：____________ 化合物：先判断化合物的类型，再书写电子式。
离子化合物：
Na2S: ____________、NaH: ____________、NaOH：____________
NH4Cl: ____________、Na2O2: ____________、NaClO: ____________
共价化合物：NH3：____________、CO2：____________、HClO: ____________
H2O2：____________、BF3：____________、CH4：__________________
表示形成过程：
CO2_________________________________________________
3、分子间作用力：定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的_______和 _______ 的重要因素之一。
一般，组成和结构相似的分子，_______ _______越大，熔沸点越高。
4、氢键：_______ ________ ________ ____，能形成氢键的分子有 _______ ________ ___。
1、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl
2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
2、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质
是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：At＞I
C．HAt非常稳定D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。
3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2
D.原子最外电子层上电子数相等
4、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子半径A>B>D>C
B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C>D>B>A
D. 单质的还原性A>B>D>C
5、An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则ABCD的原子半径由大到小的顺序是_______ ________ ________ _______________
6、
短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙
7、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(双选)()
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 2019年高考真题专题汇编——元素周期表与周期律1．（2019浙江）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期 表，下列推断不合理 ．．．的是（） A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 2．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（） A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素 在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周 期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意； C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的 高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行； 3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同； 课时3 化学键 [2018备考·最新考纲] 1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。 考点一离子键和共价键 (考点层次B→共研、理解、整合) 1．概念 相邻原子间强烈的相互作用 。 2．分类 说明： 金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。 3．离子键与共价键 (1)概念 离子键： ① 阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键。 共价键：原子间通过 ② 共用电子对 所形成的化学键。 (2)对比 提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。 4．电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)书写 提醒： ① 1∶1 时，要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是 ，不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。例如，。或 的电子式应为 Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如②。 或，而不能写为 教材VS 高考 ) (下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ ．1 A. NaOH O 2H . B S 2Na . C 2D. CaCl 答案 A ) (下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ ．2 A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子里 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B 3．(溯源题)(高考题选编) ，它是有机合成中 )4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)]，Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂，其电子式为_______________________。 答案 (2)(2016·上海化学，28节选)HClO 的电子式为________。 答案 ，对电子式的书写进行了考查。 ”资料卡片“212 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材 元素周期表周期物质结构化学键 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 元素周期表周期律物质结构化学键 西城 14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 东城 5.下列顺序不正确 ．．．的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 6.下列说法正确的是 A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 17.（10分） 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。 答案17.（10分） （1）第3周期ⅢA族 丰台 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 Y A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最 强 B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 化学键与化学反应（讲义） 一、知识点睛 1.化学键与化学反应 化学键：间的相互作用。 （1）化学键与化学反应中的物质变化 化学反应的实质是断裂和形成。 （2）化学键与化学反应中的能量变化 ①从化学键的断裂和形成分析 破坏旧化学键，需要能量（E1）； 形成新化学键，需要能量（E2）。 若E1< E2，反应能量； 若E1> E2，反应能量。 ②从反应物和生成物所具有的能量分析 若反应物的总能量>生成物的总能量， 反应能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 反应能量。 注：放热反应和吸热反应 a.热量的反应叫放热反应。 如：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧 反应、金属与酸（或水）的反应、铝热 反应等。 b.热量的反应叫吸热反应。 如：大多数分解反应、消石灰与氯化铵的反应、 C 与水蒸气反应、C 与CO2的反应等。 2.化学键类型 （1）离子键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 ③成键微粒：阴、阳离子。 （2）共价键 ①概念：之间通过形成的化学键。 ②成键元素：一般是非金属元素。 ③成键微粒：原子。 3.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物 含有的化合物，如NaCl、KOH、NH4Cl 等。 （2）共价化合物 只含有的化合物，如HCl、CO2、H2O 等。 （3）判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物； ②只含共价键的化合物是共价化合物； ③熔融状态下导电的化合物肯定是离子化合物。 4.化学键的表示方法（电子式法） 电子式：由元素符号和用于表示该元素原子或离子的最外层电子的“?”组成的式子。 （1）用电子式表示原子 例： （2）用电子式表示离子 ①阳离子 简单阳离子的电子式为离子符号本身。例：Na+ 复杂的阳离子除应标出电子对外，还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 例： ②阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，除应标出 电子对外，都应加中括号，并在括号的右上方标出 离子所带的电荷。 例： （3）用电子式表示物质中的化学键 ①离子键 例：、、 、 ②共价键 例：、、、、 元素周期表 【教学目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【教学过程】 一、元素周期表的结构： ⑴元素周期表的编排。 ①按原子序数递增的顺序，从左至右排列； ②将电子层数相同的元素排在一横行； ③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。 由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即 周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。 ⑵周期表的结构概括： 练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁） 练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。 ①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为； ②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变 二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。 ⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。 另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。 三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。 同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。 元素周期表及化学键 一、高考中出现的考法 考查原子结构和性质，原子核外电子排布，并且通过核外电子排布进行元素的推断，化学键的分类及判别 二、知识讲解 考点/易错点1 元素周期表 1元素金属性强弱判断依据： 1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。 2非金属性强弱的判断依据： ⑴.与氢气反应生成气态氢化物难易； ⑵.单质的氧化性（或离子的还原性）； ⑶.最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱； ⑷.非金属单质间的置换反应。 设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。 3、原子结构 原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。 （1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。 当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 （4）原子组成的表示方法 4、核素和同位素 ——元素符号 核电荷数—— （核内质子数） 质量数—— X A Z 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应（第1课时） 一．三维教学目标 1、知识与技能 了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识 2、过程与方法 （1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用” （2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。 （3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点. 3、情感、态度与价值观 通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。进一步加深对化学反应实质的理解。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第1节化学键与化学反应的第一部分“一、化学键与化学反应中的物质变化”。 预习中完成导学案： (1)回忆以前学过的几个化学反应：木炭在空气中燃烧、水在通电条件下分解、氢气在氯气中 点燃、合成氨、金属钠在氯气中点燃。 (2)原子核外电子排布规律。 2、将学生每7----8人编为一组。 （二）教师准备 1、教学多媒体设备和多媒体课件； 2、氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象 3、编制“导学案”“当堂检测”。 四、教学方法 讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、问题推进法、总结归纳法等方法 五、课时安排 1课时 六、教学过程 第一节化学键与化学反应 第一课时化学键与化学反应中的物质变化 【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。 2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。 【重点难点】离子键、共价键的形成及判断。共价化合物和离子化合物的判断。 合作学习自主探究 一、化学键与物质变化 化学键的定义：。 注意：①“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+ 等离子②是直接相邻的原子③是强烈的相互作用④相互作用既包括吸引也包括排斥 练习：完成下列表格 从化学键的角度，化学反应中物质变化的实质是。 思考 1、稀有气体分子中有化学键吗？ 2、在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？ 3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？是否是化学变化？ 二、共价键和离子键 回顾:（1）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 （2）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 1、共价键 通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？ 定义：。 2、离子键 分析2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质，根据核外电子排布规律思考： 运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？ 定义：。 【归纳比较】共价键、离子键的比较 1、离子化合物：。 2、共价化合物：。 【练一练】 1．下列关于化学键的叙述正确的是（） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2．下列变化不需要破坏化学键的是（） A、加热氯化铵 B、干冰汽化 C、水通电分解 D、氯化氢溶于水 3．下列几组化合物，化学键型不相同的是：（） A. NH3和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．构成物质的分子中一定含有化学键B．离子化合物可能含共价健 C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素 5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 A、8与11 B、9与9 C、2与19 D、6与8 第三节化学键（第一课时） 应用时间：25分钟实用时间：分钟 一、选择题 ( )1．下列不是离子化合物的是 A、H2 O B、CaBr2 C、KOH D、NaNO3 ( )2．X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为 A、ⅠA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅣA ( )3．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、MgF2 ( )4．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 A、LiCl B、NaCl C、KCl D、KBr ( )5．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期 C、同在第三周期 D、第三周期和第二周期 ( )6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 A、NaH中氢离子电子层结构与氦原子的相同 B、NaH在水中显酸性 C、NaH中氢离子半径比锂离子小 D、NaH中氢离子可被还原成氢气 二、填空简答题 7．由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和。 8．某化合物XY2中，两离子的电子层结构相同，且化合物电子总数为54。则XY2的化学式为，电子式为。 9．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CaF2： (3)LiBr： 10．A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图；BD2的电子式。 11．A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为1∶1。C元素与Na形成的化合物电子式为。 12．某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。 (1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_____________。 (2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子 的符号是________________。 (3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是 ________________。 (4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是 ________________。 13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题： (1)Na3N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。 高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A . Na，F B . Al，O C . Li，Cl D . Mg，S 2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（） A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键 B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键 D . 离子半径：Y＞ Z＞ X 3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（） A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O 4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（） A . H2O分子中含有共价键 B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（） A . Si B . S C . Ar D . Fe 化学元素周期表存在严重错误 （一）表中出现明显的错误与不足化学元素周期表是化学学科的经典理论工具表，是自然学科中最有成效，最完整、最系统的理论规律表。它是世界各国无数科学工作者在不同地区以各种不同研究方式，采用各种科技手段经过无数次的磋磨、分析得出各种不同或相同的化学理论，共同综合，溶合、汇聚、整理、编制成的化学元素性质变化规律表。所以它是无数科技智慧的最高结晶，是一块不朽的科技丰碑，是人类征服自然、认识自然、初步掌握自然的重要工作。在这半个多世纪以来，推进化学事业在全世界普遍地蓬勃地发展，使各项科技事业得到很大的促进与发展。 化工产品充实到家家户户，充实到人类生活的各个方面。在人类社会高速发展的高科技时代中，化学元素周期表立下了无数的杰出功勋。但是化学元素周期表和其它学科的各种理论一样，都在一定的时代局限的环境中诞生，也在一定局限性的时代条件下应用，难免存在着当时各种不足因素的片面影响或时代局限，存在着这样或那样的误差与不足，这是难免的，也是科技理论从不完整到完整，从不成熟到成熟的必然发展规律。由于化学元素周期表涉及面宽、应用范围广，所以纠正它存在的差错是极其重要的大事。在我国，正在学习使用化学元素周期表的大、中学生有上亿万名以上。还有各行各业的科学工作者、技师、技术人员、研究人员，以及正在攻读研究生、博士生的人才不计其数。尤其是广大的教师更应该弄清这些差错，不能再将这错误的东西传授给学生。现在我们先来讲讲化学元素周期表中出现的明显错误与不足。这里所讲的“明显”是指包括初中生在内的一切所有学习使用过化学元素周期表的人们。只要稍加注意，或多作比较、对照，就可直接发觉化学元素周期表中有很多自相矛盾、解释不清的地方，我们称这些直接可以在本表范围内觉察到其错误的地方为“明显”的错误之处。当然在这些明显错误的启示之下，深入钻研必然就会发现更严重的差错。 一、出现在第二周期中的明显错误在化学元素周期表第二周期有锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖８个元素，从表面上看，它们从左到右依次由活泼金属到不活泼的非金属元素，又从不活泼的非金属元素直至最活泼的非金属元素，最后是周期分界元素惰性气体。好象与其它周期上的元素排列的周期性基本相 第2章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 一． 本节教材分析 （一）教材特点 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。 （二）知识框架 知识点一：化学键与物质的形成 知识点二：化学反应中的能量变化 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点： （1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效 率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。（三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 第一节化学键与化学反应 第一课时化学键与物质变化 高一化学殷吉亮 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 （三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形 式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质. 难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。 （二）方法上突破点 针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。 三、教学方法：问题推进法、总结归纳法 四、教学过程 一、化学键与化学反应中物质的变化 引入：非常高兴能和大家一起来上这节化学课，今天我们一起来学习第二章的第一节化学键和化学反应。我们接触过很多的化学反应，一部分是为了获取新物质，比如利用铜矿石可获得一些铜制品；另一部分是利用反应提取能量，燃烧汽油驱动汽车。大家能不能也举出一些化学反应来，看看这些反应各主要利用它们的哪一方面用途？积极发言。燃烧天然气、吃饭、金属镁厂等等。实际上，在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。比如碳燃烧生成二氧化碳的同时会放出大量的热，电解水生成氢气和氧气的同时却要提供电能。本节我们主要研究物质的变化。下面我们还是以电解水为例进行探究。 1氢(qīng) 6碳(tàn) 11钠(nà) 16硫(liú) 21钪(kàng) 26铁(tiě) 31镓(jiā) 36氪(ka) 41铌(ní) 46钯(bǎ) 51锑(tī) 56钡(bai) 61钷(pǒ) 66镝(dī) 71镥(lǔ) 76锇(?) 81铊(tā) 86氡(dōng) 91镤(pú)2氦(hài) 7氮(dàn) 12镁(měi) 17氯(lǜ) 22钛(tài) 27钴(gǔ) 32锗(zhě) 37铷(rú) 42钼(mù) 47银(yín) 52碲(dì) 57镧(lán) 62钐(shān) 67钬(huǒ) 72铪(hā) 77铱(yī) 82铅(qiān) 87钫(fāng) 92铀(y?u)3锂(lǐ) 8氧(yǎng) 13铝(lǚ) 18氩(yà) 23钒(fán) 28镍(nia) 33砷(shēn) 38锶(sī) 43锝(d?) 48镉(g?) 53碘(diǎn) 58铈(shì) 63铕(yǒu) 68铒(ěr) 73钽(tǎn) 78铂(b?) 83铋(bì) 88镭(l?i) 93镎(ná)4铍(pí) 9氟(fú) 14硅(guī) 19钾(jiǎ) 24铬(ga) 29铜(t?ng) 34硒(xī) 39钇(yǐ) 44钌(liǎo) 49铟(yīn) 54氙(xiān) 59镨(pǔ) 64钆(gá) 69铥(diū) 74钨(wū) 79金(jīn) 84钋(pō) 89锕(ā) 94钚(bù)5硼(p?ng) 10氖(nǎi) 15磷(lín) 20钙(gài) 25锰(měng) 30锌(xīn) 35溴(xiù) 40锆(gào) 45铑(lǎo) 50锡(xī) 55铯(sa) 60钕(nǚ) 诊断题 1．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是() A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量之和大于2molHCl(g)的能量 D．该反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H>0 化学键H—H Cl—Cl H—Cl 生成1mol化学键时 436kJ 243 kJ 431 kJ 放出的能量 A．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=—91.5 kJ/mol B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=—183 kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5 kJ/mol D．2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) △H=+183 kJ/mol 3．已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()。 A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝＋1 471 kJ·mol－1 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1 D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－1 471 kJ·mol－1 4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为() A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，则1 molH－H键断裂时吸收热量为() A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 高中化学元素周期表教 案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行； 3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；化学元素周期表知识整理
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