甲基橙的变色机理

以HIn 表示指示剂的酸式，In -表示其碱式，在溶液中指示剂可达到

平衡。

-++=ln ln H H

甲色 乙色

[][][]a H In K HIn +-= [][][]a K In H HIn -+=

溶液的颜色决定于指示剂碱式色型与酸色型浓度的比值。对一定的

指示剂而言，在指定条件下是a K 是常数，因此[]

[]In HIn -只决定于

[]H +，一般地说：

① 若[]10[]In HIn -≥ 溶液呈碱式色，即

[]/10,1a a H K pH pK +≤≥+。 ② 若[]0.1[]In HIn -≤ 溶液呈酸式色，即

[]/0.1,1a a H K pH pK +≥≤-。 ③ 若11a a pK pH pK -<<+溶液呈混合色。

④ []1,[]a In pH pK HIn -== 称为指示剂的理论变色点。

附录表6中列出常用酸碱指示剂及其变色范围，大多数指示剂的变色范围为1.6-1.8个pH单位，但甲基橙的变色范围只有1.3个pH单位，为什么？

pK ，其理论变色范围应在2.4~4.4之间。若配制一甲基橙的 3.4

a

系列不同pH的缓冲溶液，各加入1滴甲基橙指示剂，目视可发现当

pH<3.1时，溶液呈红色；pH>4.4时溶液呈黄色；pH在3.1~4.4范围内，溶液呈橙色。将目视指示剂变色的pH范围称为指示剂的变色范围。

由于人眼对黄色及红色的敏感程度不同，导致甲基橙的pH变色范围为3.1~4.4，且不同人对同一种指示剂的变色范围的观察也不同。例如甲基橙的变色范围，也有报道为3.2 - 4.5或2.9 - 4.3。最常用酸碱指示剂甲基橙、甲基红、酚酞和百里酚酞的颜色变化与变色范围要熟记。