【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——非金属及其化合物 (共计118页)

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编

非金属及其化合物

（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

【参考答案】A

（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有

如下转化关系：丁乙丙

。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【参考答案】B

（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C ．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mLzxxk

【答案】D

（2013上海卷）7.将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、

答案：B

（2013上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++

b Br-+

c Cl2→

d Fe3++

e Br2+

f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6

B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2

D.2 2 2 2 1 4

答案：B

（2013上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

答案：CD

（2013上海卷）21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）

A.可能是单一气体

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体

D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

答案：AC

（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L

答案：A

（2013广东卷）10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

命题意图：元素化合物

（2013广东卷）11．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

答案：B

命题意图：元素化合物

（2013浙江卷）8、下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C

（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

【答案】（1）AlH3；（2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2；

（4）2NH4H+5CuO △

5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变

为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

（5）可能；AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。

【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。

（2013北京卷）28.（15分）

学生对

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

【答案】

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋2Ca(ClO)2＋2H2O；

（2）碱性、漂白性；

（3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；

②白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①CaSO4；

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。

（2013上海卷）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免

28.Br2可用热空气吹出，其原因是

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中

a.通入HBr

b.加入Na2CO3溶液

c.加入NaBr溶液

d.加入Na2SO3溶液

【答案】（27）酸性、生成的溴与碱发生反应（28）溴的沸点较低，易挥发

（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、防止溴的挥发（30）a

（2013上海卷）八、（本题共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

【答案】（40）a e （41）18.9 、19.8

（42）利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低（43）

（2013海南卷）14.（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。

[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)

（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

（2013江苏卷）16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。

(3)滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH 溶液

b.Na2CO3溶液

c.稀硝酸

d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。

【参考答案】

16.(12分)

(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

（2013江苏卷）20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3

则△H3= kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

(用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，

可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是(填化学式)。

②X的结构简式为。

【参考答案】

20.(14分)

(1)2821.6 (2)3mol

(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42－)＞c(H2PO4－)

②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋

(4)①HCl ②

（2013福建卷）24.（14分）

二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

【答案】（1）①BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

②H2、Cl2

2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.5

本题以ClO2为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。

2012年高考

错误！未指定书签。．(2012北京卷?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

答案：C

错误！未指定书签。．(2012北京卷?10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

答案：A

错误！未指定书签。．(2012福建?11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠

C．硫酸镁D．二氧化硅

答案：B

错误！未指定书签。．(2012山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

答案：B

错误！未指定书签。．(2012山东?12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

答案：D

错误！未指定书签。．(2012上海?4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P?H键键能比N?H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

答案：C

错误！未指定书签。．(2012上海?5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液

答案：B

错误！未指定书签。．(2012上海?13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B ．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C ．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D ．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

答案：A

错误！未指定书签。．(2012上海?15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关

溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑

+2MnCl2+8H2O

答案：D

错误！未指定书签。．(2012上海?16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A ．①是氨气发生装置

B ．③是氨气发生装置

C ．②是氨气吸收装置

D ．④是氨气收集、检验装置

答案：B

错误！未指定书签。．(2012四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，

设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加

热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气

时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

A B C D

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称。

（2）检查A装置气密性的操作是。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。

答案：⑴圆底烧瓶（2分）

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2错误！未找到引用源。2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）②B（2分）③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O错误！未找到引用源。NH3·H2O错误！未找到引用源。NH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

⑷5V1:7(m1－m2) （2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）

碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

错误！未指定书签。．(2012天津?3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12津) A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

答案：C

错误！未指定书签。．(2012新课标?7)下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案：A

错误！未指定书签。．(2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

答案：A

（2011·江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。

二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。

【答案】A

（2011·江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

【答案】B

（2011·山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。

【答案】A

（2011·海南卷）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

【答案】AD

【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。

【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO 在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。

（2011·上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。

【答案】A

（2011·上海卷）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2

【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

【答案】D

(2011·上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好

与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L 。由于最终生成的气体体积不同，所以只能

是介于二者之间。

【答案】B

（2011·江苏卷）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的

工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO 2转化为SO 3的反应为SO 2＋O 2

SO 3，该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；过量的SO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式

为 。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过

程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学

式）。

【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注

化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反

应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，

考查学生对新信息的处理能力。备考提示：元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、

日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。

【答案】（1）k ＝c 2(SO 3)/c(O 2)·c 2

(SO 2) SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3

(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解

（3）Cl 2＋Fe 2＋＝2Cl －＋Fe 3＋ Cl 2 HCl

（2011·浙江卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、

空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：

3IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：223S O -＞I －； 3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ； KI ＋I 2KI 3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，

用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红

色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液

中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是

___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、

______________________________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______

（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作

为稳定剂的是___________________。

A ．Na 2S 2O 3

B ．AlCl 3

C ．Na 2CO 3

D ．NaNO 2 （4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该

加碘盐中的Fe 2＋：

__________________________________________________________________________。

【解析】（1）①Fe 3＋与SCN －

的配合产物有多种，如2[Fe(SCN)]+、36[Fe(SCN)]-等；I 2的CCl 4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2”，说明3IO -和Fe 3＋均能氧化I －

生成I 2。 （2）KI 被潮湿空气氧化，不能写成I －＋O 2＋H ＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I 2＋KOH 似乎

不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I 2会升华和KOH 与空气中CO 2反应。

KI 3·H 2O 作加碘剂问题，比较难分析，因为KI 3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生

活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI ＋I 2

KI 3”解析其不稳定性。 （3）根据信息“还原性：223S O -＞I －”可判断A ；C 比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg

2＋、Fe 3＋引起，加Na 2CO 3能使之转化为难溶物；D 中NaNO 2能氧化I ―

。

（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I ―对Fe 2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN －，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁

士蓝沉淀法确定性强。

【答案】（1）①Fe(SCN)3

②IO 3－＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2O 2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋＋I 2

（2）O 2＋4I －

＋2H 2O=2I 2＋4KOH

否 KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华。

（3）AC

（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），

再滴加KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+。

(2011·福建卷)I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO

每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2

溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生

的反应为：

C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋＋2I － 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I －

在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L

－1 I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。该溶液中维生素C 的物质的量是__________mol 。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3－＋5SO 32－＋2H ＋===I 2＋5SO 4

2－＋H 2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同

学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________________；表中V 2=___________mL

II 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用

加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH 4Cl 的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀

得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce 3＋＋□H 2O 2＋□H 2O === □Ce(OH)4↓＋□_______ 【解析】（1）P 属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；

（2）每生成1 mol P 4时，P 由+5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C 化合价由0价变成为

+2价，电子转移为2×10＝20；

（3）n （Na 2S 2O 3）＝bV 1/1000 mol ；与其反应的I 2为bV 1/2000 mol ，与维生素C 反应的I 2为

2000221bV aV -mol ，即维生素C 的物质的量是2000

221bV aV -mol （或其它合理答案）；

（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL ，V 1为10mL ，V 2为40mL ，实验1和实验2可知

实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反

应速率与温度的关系。

（5）题目中给出：“加热条件下CeCl 3易发生水解”，可知NH 4Cl 的作用是肯定是抑制水解的，

CeCl 3水解会生成HCl ，可以完整答出：NH 4Cl 的作用是分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解。

（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H ＋

，利用电子得失守恒或观察法就可以

配平方程式。2Ce 3＋＋H 2O 2＋6H 2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H ＋

此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知

识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉

及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题

目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。

这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。 【答案】（1）

； （2）20；

（3）1000

5.021bV aV ； （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；

（5）分解出HCl 气体，抑制CeCl 3的水解（或其他合理答案）；

（6）2Ce 3＋＋H 2O 2＋6H 2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H ＋。

（2011·山东卷）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋

8NH 3 催化剂 加热 7N 5＋12H 2O 也可处理NO 2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是

L 。

（2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）

2SO 3（g ） ΔH=-196.6 kJ ·mol -1

2NO （g ）+O 2（g ）

2NO 2（g ） ΔH=-113.0 kJ ·mol -1 则反应NO 2（g ）+SO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）的ΔH= kJ ·mol -1。 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到

平衡状态的是 。

a ．体系压强保持不变

b ．混合气体颜色保持不变

c ．SO 3和NO 的体积比保持不变

d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 molNO 2

测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1:6，则平衡常数K ＝ 。

（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）。CO 在不同温度下

的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件

控制在250℃、1.3×104

kPa 左右，选择此压强的理由是 。

【解析】（1）NO 2溶于水生成NO 和硝酸，反应的方程式是3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3；在反应6NO

＋ 8NH 3 催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 中NO 2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当

反应中转移1.2mol 电子时，消耗NO 2的物质的量为mol mol 3.04

2.1=，所以标准状况下的体积是L mol L mol 72.6/4.22

3.0=?。

（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO 2（g ）+O 2

（g ）

2SO 3（g ） ΔH 1=-196.6 kJ ·mol -1 ② 2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ） ΔH 2=-113.0 kJ ·mol -1 。②－①即得出2NO 2（g ）+2SO 2（g ）

2SO 3（g ）+2NO （g ） ΔH=ΔH 2－ΔH 1=-113.0 kJ ·mol -1

+196.6 kJ ·mol -1＝+83.6 kJ ·mol -1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO 2（g ）+SO 2

（g ）SO 3（g ）+NO （g ）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a 不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变

时即说明NO 2的浓度不再发生变化，因此b 可以说明；SO 3和NO 是生成物，因此在任何情况下二者

的体积比总是满足1：1，c 不能说明；SO 3和NO 2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情

况下每消耗1 mol SO 3的同时必然会生成1 molNO 2，因此d 也不能说明；设NO 2的物质的量为1mol ，

则SO 2的物质的量为2mol ，参加反应的NO 2的物质的量为xmol 。

（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反

应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转

化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104

kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，

如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生

产条件。

【答案】（1）3NO 2＋H 2O=NO ＋2HNO 3；6.72

（2）－41.8；b ；8/3；

（3）< 在1.3×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而

生产成本增加，得不偿失。

（2011·山东卷）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在

试管壁上的硫，可用的试剂是 。

（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S

＝Na 2X S ，正极的电极反应式为 。M （由Na 2O 和Al 2O 3制得）的两个作用是 。与铅蓄电

池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。

（3）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶

液PH （填“增大”“减小”或“不变”），Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子

方程式表示）。

【解析】（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na →

2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS 2，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反

应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS 2或热的氢氧化钠溶液；

（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成-2X

S ，所以正极的电极反应式为XS+2e －＝-2X S ；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化

合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电

池中铅作负极，反应式为Pb(s)＋SO 42－(aq)－2e －＝PbSO 4(s)，因此当消耗1mol 即207g 铅时转移

2mol 电子，而207g 钠可与失去的电子数为923

207=，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

9/2=4.5倍。

（3）Na 2S 属于强碱弱酸盐S 2－水解显碱性，所以c(H ＋)最小。但由于水解程度很小，大部分S 2－还

在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S 2－水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为

S 2－＋H 2O=HS －＋OH －、HS －＋H 2O=H 2S ＋OH －，因此Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)＞c(S

2－)＞c(OH －)＞c(HS －)＞c(H ＋)；由于S 2－极易与Cu 2＋结合形成CuS 沉淀而抑制S 2－水解，因此溶液但

碱性会降低，酸性会增强，方程式为S 2－＋Cu 2＋=CuS↓。S 2－处于最低化合价－2价，极易失去电子

而被氧化，空气中含有氧气可氧化S 2－而生成单质硫，方程式为2S 2－＋O 2＋2H 2O=2S↓＋4OH －。

【答案】（1）2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；CS 2或热的氢氧化钠溶液；

（2）XS+2e －＝ 2X

S ；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5； （3）(Na ＋)＞c(S 2－)＞c(OH －)＞c(HS －)＞c(H ＋)；减小；2S 2－＋O 2＋2H 2O=2S↓＋4OH －。

（2010·全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是

A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O

B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀

C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu

【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；

B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D

错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着

Cu(OH)2 △ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱

酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HCl O ，直接取材于课本第一册第四章

第一节；考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮

及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【答案】C

（2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），

则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于

A ．1：2

B ．2：3

C ．3：1

D ．5：3

【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；

由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故

选C 。考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化

学方程式的计算等

【答案】C