人教版化学《第8单元-金属和金属材料》测试卷及答案

人教版化学《第8单元-金属和金属材料》测试卷及答案
人教版化学《第8单元-金属和金属材料》测试卷及答案

第八单元金属和金属材料测试卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)

1.下列变化属于化学变化的是()

A.铁受热熔化成铁水 B.铁在潮湿的空气中生锈C.用砂纸打磨铁制品表面的锈 D.冶炼时将铁矿石粉碎

2.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()

A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性

3.下列关于钢的说法不正确的是()

A.钢是一种铁的合金 B.钢的许多性能优于生铁

C.钢的含碳量高于生铁 D.钢属于金属材料

4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X + H2SO4 == XSO4 + H2↑;Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z;Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()A.X>H>Y>Z B.X>H>Z>Y C.Z>Y>X>H D.Y>Z>X>H 5.下列反应中不属于置换反应的是()

A.一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B.铁与稀硫酸反应得到氢气C.氢气与氧化铜反应得到铜 D.铜与硝酸银溶液反应得到银6.某合金与铁的物理性质比较如下,熔点:某合金为2500℃,铁为1535℃;密度:某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3;硬度(以金刚石硬度为10作为标准):某合金为7.4,铁为4.5;导电性(以银的导电性为100作为标准):某合金为2.3,铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息,你认为该合金适合用作()

A.导线 B.保险丝 C.飞机外壳 D.炊具7.要除去铜粉中的少量铁粉,可加入下列试剂中的()

A.水 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.硝酸银溶液

8.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是()

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag

9.质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是()

A.铝 B.镁 C.铁 D.锌

10.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针()

A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定

二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意。)

11.下列有关金属的说法正确的是()

A.铜的导电性是金属中最好的,故用于制作电线

B.铝比铁金属活动性强,但铝制品比铁制品耐腐蚀

C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质

D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌没有铁活泼

12.下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是()

A.硫酸锌 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸铜13.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是()A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械

C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁

D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程

14.常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:HCOOH CO↑+H2O。实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是

()

A.甲酸生成CO的反应属于分解反应

B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体

C.硬质玻璃管中的实验现象是红色固体变为黑色固体

D.硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小

15.在下列溶液中分别放入锌粒,一段时间后把锌粒取出,溶液质量减少的是()A.MgCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.盐酸 D.稀硫酸

三、填空题

16.盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电,容易引起火灾甚至爆炸事故,若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生,这是利用铁______________的性质。17.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________;农药波尔多液的成分之一是CuSO4,不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

18.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末,简述操作过程和实验现象:

19.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞(HgS)。

(1)写出硫与汞反应的化学方程式:。(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象:

20.某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中,能观察到的现象有:

①生铁表面有产生,②溶液逐渐变为,③完全反应后烧杯底部有黑色残渣,其化学式为。以上反应的化学方程式为。21.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。

(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)。(2)在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是。(3)只用一种试剂即可验证这三种金属的活动性顺序,下列试剂中能达到目的的是(填序号)。

A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液

(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度

(填“大”或“小”)。

22.A~H都是初中化学常见的物质,它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末;D、F 均为红色固体,且D为单质;C能使澄清石灰水变浑浊。请回答:

(1)反应①的化学方程式为,所属基本反应类型为反应。

(2)反应②所属基本反应类型为反应。

(3)反应③的化学方程式为,在该反应中E表现出性。(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式。23.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的同种浓度稀盐酸在室

温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m

和反应时间t的关系如右图所示。

(1)金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”),相对原子质

量是M比N的(填“大”或“小”)。

(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中HCl的质量为 g。

四、实验题

24.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,

设计如右图所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其

形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体

附着,且溶液由无色变为色,这说明铜比银的金属活

动性(选填“强”或“弱”),该反应的化学方程式

为。

(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动

性,他依据的实验现象是。(3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在

上述实验的基础上,两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液,各自补做了一个

实验,装置均如右图所示,且都实现了探究目的。

乙同学的实验:X是金属,Y是溶液;

丙同学的实验:X是金属,Y是溶液。

25.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知,碱式碳酸铜由种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

(2)小红认为,除了水外,蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外,蓝绿色溶液中还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ,② ,证实了自己的观点。

(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

五、计算题

26.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?

六、附加题

27.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是()

A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu

D.Mg和Al

28.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸,没有气体放出。根据上述现象,下列说法正确的是()A.滤渣中一定没有Fe B.滤渣中一定有Ag和Cu

C.滤液中一定有Fe(NO3)2 D.滤液中一定没有AgNO3,一定有Cu(NO3)2

29.探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。

(1)该实验的目的

是、

。两支长颈漏斗中

产生的现象的不同之处是。

(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生

的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。

探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质

量分数,现有如下A、B两组实验方案。

A:称取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,搅拌,过滤、洗涤、干

燥、称量所得固体质量

B:称取一定质量的样品,加入足量的硫酸铜溶液,搅拌,过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

(3)两种方案,你认为不能达到目的的是(填“A”或“B”),理由是。

(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。

参考答案及评分标准

一、选择题(若不完成附加题,每小题2分,共20分;若完成附加题,每小题1分,共10

24分。]

16.可导电.

17.防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

18.用磁铁分别靠近两种固体,被吸引的是铁,不能被吸引的是碳(合理答案均可)19.(1)Hg+S==HgS (2)受热后,汞原子的间隔变大,汞柱上升

20.气泡浅绿色 C Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

21.(1)Cu Fe Al(2)铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜(3)B (4)大

22.(1)C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换(2)化合

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原(4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理答案均可)23.(1)强小(2)36.5

四、实验题[25题(4)4分,其余每空1分,共20分。]

24.(1)蓝强 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

(2)锌与盐酸反应产生氢气比铁快

(3)Fe CuSO4 Cu HCl(合理答案均可)

25.【查阅资料】4

【实验探究】(1)氢气点燃

(2)HCl CuCl铁片表面产生气泡最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质(3)铜<铁<锌;

(4)3.8gCuO中含铜元素质量为:3.8g×64/80=3.04g

“金戒指”中铜元素的质量分数=3.04g/3.8g×100%=80%

五、计算题(共6分。)

26.解:铁的质量为1120t×95%=1064t

设赤铁矿的质量为x

Fe2O3~2Fe

160112

80%x 1064t

160/80%x=112/1064t

x=1900t

答:需赤铁矿石1900t。

六、附加题(共10分。)

27.A(2分)28.AC(2分)

29.(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度(1分)比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少(1分)甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(1分)

(2)相等(1分)(3)B(0.5分)铁未被完全除尽(0.5分)(4)偏小(1分)

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ;定量分析包括的主要步骤有_____________________ ;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德( Volhard )法所用指示剂分别为 _______________________________ ; 精密度与准确度的关系是 _____________ ;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl -存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________ ;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ;已知试样中K2O的质量分数为 a,则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为 ____________________ ,宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ;示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2, K a2 = 1 ×10 -6, K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH=_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是: ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题(B) ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。() 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差(d r)= 。标准偏差(S)= 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中,由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11.态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12.用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

《化学与生活》单元检测题

《化学与生活》单元检测题 (测试时间45分钟满分100分) 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是()A.无机盐 B.油脂 C.水 D.蛋白质 2.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一,它的化学式为CH2O,下列说法正确的是()A.甲醛是由碳原子和水分子构成的 B.甲醛分子由碳原子.氢气分子.氧原子构成 C.甲醛是由碳.氢.氧三种元素组成的物质 D.甲醛是由1个碳元素.2个氢元素.1个氧元素组成的物质 3.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品() A.⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 4.某病人患急性肠胃炎引起腹泻,医生给予补充生理盐水,其首要目的是()A.提供能量 B.供给营养 C.维持水分代谢的平衡 D.维持无机盐代谢的平衡 5.时装店里琳琅满目的服装布料中,属于合成材料的是()A.羊绒 B.棉布 C.涤纶 D.真丝绸 6.“科学是一把双刃剑”,化学尤其如此,它既可以给人类带来巨大的物质财富,提高人类的生活质量,也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的,但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指()A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.各类塑料垃圾 D.白色建筑材料产生的建筑垃圾 7.下列物质所用的高分子材料,你认为具有热固性的是()A.塑料凉鞋 B.自行车内胎 C.电线外面的塑料护套 D.电视机外壳 8.1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是 ()A.酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 C.酶的催化作用具有选择性和专一性 D.高温及紫外线照射会降低酶的活性 9.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是() ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入 适量的纯碱④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 10.生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是()A.煤气(一氧化碳) B.假酒(甲醇) C.霉米(黄曲霉毒素) D.假盐(亚硝酸钠) 11.长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供给,易患()A.甲状腺机能亢进 B.地方性甲状腺肿 C.佝偻病 D.糖尿病 12.某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,他体内缺少的维生素可能是()A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D 第 4 页共5 页

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷 一、填空题(每空1分,共20分) 1.在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。 2.万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g,其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%,称量时至少要称取质量0.1 g。 3.配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4.用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现 1 个突跃。(H3BO3的p Ka1=9.42) 5.写出NH4Ac在水溶液中的质子条件:[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6.0.10mol/L乙酸钠(p Ka=4.74)的pH=8.87 。 7.0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8.六次甲基四胺的p K b = 8.85,用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9.某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5,该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10.用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11.用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12.于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0.86 为和 1.26 ;化学计量点的电位为 1.06 ( V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? )。 13.某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480,在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1,T%= 0.33=33%。 二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分) 1.某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(B)A.(25.48±0.1)% B.(25.48±0.13)% C.(25.48±0.135)% D.(25.48±0.1328)% 2.下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(B)

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空(共15分每空1分) 1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10 。若选用二甲酚橙作指示剂,则应控制pH= 5 。 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4.50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使AlY-与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共10分每题1分) 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

化学与生活单元测试

化学与生活单元测试 一、选择题(下列各题只有1个正确选项,将正确选项的序号填入括号内) 1.构成人体细胞的基本物质是 A.蛋白质 B.维生素 C.无机物 D.水 2.下列物质中,不能向人体提供能源的是 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐 3.相同质量的下列物质,在人体内完全分解,释放能量最多的是 A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐 4.下列物质中,不属于糖类的是 A.麦芽糖 B.淀粉 C.蔗糖 D.蛋白质 5.油脂通常存在形式为 A.固态 B.液态 C.气态 D.固态和液态 6.下列物质中属于有机高分子化合物的是 A.乙醇 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.蔗糖 7.从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好 A.铝 B.铁 C.铜 D.铝合金 8.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的 A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪 9.脂肪成分的获得主要来自 A.豆类、肉类、奶类制品 B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油 C.粮食作物、豆类、植物的根茎 D.蔬菜、水果及植物种子 10.维生素对人体的作用是 A.构成人体细胞和组织的重要材料 B.能为人体提供能量 C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 D.大量补充人体所需能量 11.一氧化碳中毒的原因是 A.一氧化碳阻碍了血液循环 B.一氧化碳麻痹了人体的呼吸系统 C.一氧化碳造成人体呼吸系统停止活动 D.一氧化碳阻碍了氧气运输 12.下列物质属于有机物的是 ①酒精②食盐③石墨④甲烷⑤水⑥蔗糖⑦石灰石⑧味精⑨食用油 ⑩鸡蛋清 A.①②③④⑥ B.⑦⑧⑨⑩ C.①④⑥⑧⑨⑩ D.全部 13.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是:绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;海洋提供的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点,下列属于白色食品的是

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液,需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=,A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定,终点时正好消耗20 mL滴定剂,正确的记录应为----() (A)20 mL (B)mL (C)mL (D) 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

人教版九年级化学下册 第12单元 化学与生活 测试题

九年级下册化学单元测试题(四) 新竹高于旧竹枝,全凭老干为扶持。出自郑燮的《新竹》 镇海中学陈志海 (第十二单化学与生活) 可通用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 一、选择题(每小题3分,共48分.将正确答案序号填入答案栏内) 1.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A B C D 2.下列物质是食品中的营养素,其中虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是 ( ) A.维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.油脂 3.下列物质可以用作食品抗氧化剂的是 ( ) A.炭粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰 4.材料是时代进步的重要标志,有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是 A.合金、合成纤维都是有机合成材料 题次一二三四总分 得分 题次12345678910 11 12 13 14 15 16 答案

B.水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料 C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用 D.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 5.随着全民的环境意识的不断提高,废电池必须尽快实施集中处理的问题愈来愈受到社会各界的严重关注。其首要原因是 A. 可回收利用废电池外壳的金属材料 B. 可回收利用废电池中的石墨电极 C. 电池中渗漏的电解液会腐蚀其他物品 D. 电池中的重金属离子对土壤和水源造成严重污染 6.下表为家庭中一些常见物质的pH。 蚂蚁等许多昆虫叮咬人时,向人体射入蚁酸(一种酸),使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的() A.牙膏或苏打溶液 B.食盐水 C.医用双氧水 D.白醋 7.人在剧烈运动后,血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛,放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气发生反应而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是 A.C3H6O3+3O2 == 3CO2+3H2O B. C3H6O3+O2 == CO2+H2O C. C3H6O3+3O2 == 3CO2↑+3H2O D. 2C3H6O3+6O2 ==6CO2+6H2O 8.2009年中央电视台春节欢晚会中,台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人,他表演过程使用的道具中,属于合成材料的是 A.玻璃杯 B.金戒指 C.硬币 D.橡皮筋 9.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是 A. 含氟冰箱 B. 含铅汽油 C. 含磷洗衣粉 . 含碘食盐 10.(乐山)为保障公民的食品安,《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起正式实施。化学与品安全密切相关。下列作法中不符合食品卫生安全是 ①在作物栽培时过多使用农药;②用受到严重污染的水浇灌作物;③进行加工时,使有毒或 带菌的物质粘附在食品上;④用混有“苏丹红Ⅳ”的饲料饲养蛋鸭蛋产出“红心蛋”;⑤用“孔雀石绿”为多宝鱼消毒杀菌;⑥在制作水饺时加入少量的甲胺磷”;⑦在奶粉中入

分析化学试卷及答案资料

分析化学试卷及答案

分析化学试题(四) 一.填空题(每空1分,共30分) 1.根据分析的对象可将分析化学分为,。 2.误差按其性质的不同可分为两类和。 3.97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液是色。 4.定量分析中常用的分离方法有,,。 5.无机物试样的分解常用的方法有,和半熔法。 6.摩尔法确定终点的指示剂是,佛尔哈德法用的指示剂是 ,法扬司法用的指示剂是。 效应,使沉淀的溶解度减小。在实际工作中,氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数(指出相同或不同),在波长下,数值最大。 10.电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系,从而测得离子活度的。 11.在电位滴定中常用的指示电位是和。 12.在通常的原子吸收条件下,吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13.柱温度直接影响色谱分离和分析时间,柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B )

九年级化学第十二单元《化学与生活》单元测试题

九年级化学《第十二单元化学与生活》单元测试题 (测试时间45分钟满分100分) 班级学号姓名成绩 一、选择题:(本题有12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列营养物质中,在身体内含量最多且又不是属于有机物的是()A.无机盐B.油脂C.水D.蛋白质 2.甲醛是室内装潢时的主要污染物之一,它的化学式为CH2O,下列说法正确的是()A.甲醛是由碳原子和水分子构成的 B.甲醛分子由碳原子.氢气分子.氧原子构成 C.甲醛是由碳.氢.氧三种元素组成的物质 D.甲醛是由1个碳元素.2个氢元素.1个氧元素组成的物质 3.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品()A.⑥⑦⑧B.③⑤⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 4.某病人患急性肠胃炎引起腹泻,医生给予补充生理盐水,其首要目的是()A.提供能量B.供给营养C.维持水分代谢的平衡D.维持无机盐代谢的平衡5.时装店里琳琅满目的服装布料中,属于合成材料的是()A.羊绒B.棉布C.涤纶D.真丝绸 6.“科学是一把双刃剑”,化学尤其如此,它既可以给人类带来巨大的物质财富,提高人类的生活质量,也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的,但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指()A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末 C.各类塑料垃圾D.白色建筑材料产生的建筑垃圾 7.下列物质所用的高分子材料,你认为具有热固性的是()A.塑料凉鞋B.自行车内胎C.电线外面的塑料护套D.电视机外壳8.1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是 ()A.酶是具有催化功能的蛋白质B.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用 C.酶的催化作用具有选择性和专一性D.高温及紫外线照射会降低酶的活性 9.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是() ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入 适量的纯碱④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪 A.①②B.①③C.②③D.②④ 10.生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是()A.煤气(一氧化碳)B.假酒(甲醇) C.霉米(黄曲霉毒素)D.假盐(亚硝酸钠) 11.长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供给,易患()A.甲状腺机能亢进B.地方性甲状腺肿C.佝偻病D.糖尿病 第 1 页共 5 页

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长,透 射比。 3. 准确度用表示,精密度用表示。 4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B =δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-, 则H2B的p K a1=,p K a2=。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+,当滴定分数为0.5时的电位为,化学计量点电位为,电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的 曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。 11.已知Zn(NH3)42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0,则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是,其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有 _____________________;莫尔(Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是 ________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C ,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

2011年九年级化学第十二单元化学与生活单元测试卷

化学 第十二单元 化学与生活 测试卷 班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Zn-65 1.下列关于化学的看法错误.. 的是 A .化学可以为人类研制新材料 B .化学正在环境保护中发挥重要作用 C .化学可以为人类提供新能源 D .化学的发展必然导致生态环境的恶化 2.聚乳酸[(C 3H 4O 2)n ]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料,合成聚乳酸的原料是乳酸(C 3H 6O 3)。下列说法正确的是 A 聚乳酸的相对分子质量是72 B .聚乳酸的合成过程属于物理变化 C .乳酸的相对分子质量等于90 D .乳酸充分燃烧的生成物只有CO 2 3.下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中有错误...的一组是 4. “春蚕到死丝方尽”,这里“丝”的主要成分是 A .维生素 B .蛋白质 C .纤维素 D .油脂 5.食品安全与人的健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是 A. 蒸馒头时加适量的纯碱 B. 制香肠时加过量的亚硝酸钠 C. 用霉变的花生做鱼皮豆 D. 运输海鲜品时用甲醛溶液浸泡 6.下列对塑料的认识正确的是 A. 塑料属于天然有机高分子材料 B. 废弃塑料是造成 “白色污染”的主要物质 C. 所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 D. 塑料给人类带来了污染,因此要禁止生产和使用 7.今年5月31日是世界卫生组织发起的第18个“世界无烟日”。据报道,目前全球有13亿吸烟者,中国就有3.5亿人吸烟,每年有120万人因吸烟而死亡,占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。为了你和他人的健康,要远离烟草,养成良好的健康生活习惯。下列有关说法正确的是 A.香烟烟气中只有尼古丁有毒 B.市售香烟通常装有过滤嘴,所以吸烟对人体无害 C.吸烟只影响自己的健康,不影响他人的健康 D.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合 8.科学家发现半胱氨酸(一种氨基酸)能增强艾滋病毒感染者的免疫能力,半胱氨酸的化学式为C 3H 7NSO 2。 下列说法正确的是 A.半胱氨酸属于无机物 B.半胱氨酸属于氧化物 C.半胱氨酸属于化合物 D.半胱氨酸由5个原子组成 9.下列习惯不利于中学生健康成长的是 A. 只喝优质蒸馏水 B. 均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素 C .教室多开窗,以吸入新鲜的空气 D. 不吸烟,以避免摄入有害物质 10.下列常见材料中,属于高分子有机合成材料的是 A .水泥 B .塑料 C .棉布 D .不锈钢 11.下列说法不正确...的是 A .厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B .用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C .硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D .冬季向公路上的积雪撒盐,可使冰雪快速融化 12.小芳收集了一些衣料的纤维,各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中,燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是 A .涤纶 B .锦纶 C .棉纤维 D .羊毛纤维 13.下列叙述不科学... 的是 A .含氟牙膏可预防龋齿 B .误食重金属盐后,可喝鲜牛奶急救 C .维生素可以调节人体的新陈代谢 D .可用聚乙烯或聚氯乙烯塑料包装食品 二、填空题(本题共7小题,每空2分,共66分) 14.推广使用含10%乙醇的汽油,目的是开发石油替代资源,改善汽车尾气的排放。常温下,乙醇是一种能溶于水和汽油的液体,能在空气中燃烧。制取乙醇的方法是将淀粉水解生成葡萄糖(化学式为C 6H 12O 6)。葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇(化学式C 2H 5OH)和二氧化碳。另查资料知:纸张等含纤维素的物质也可水解生成葡萄糖。请根据上述信息回答下列问题。 (1)总结乙醇的有关知识。乙醇的物理性质是: 。 乙醇的化学性质(用化学方程式表示)是: 。 (2)写出葡萄糖转化为乙醇的化学反应方程式 。 (3)若想利用身边的废弃物生产乙醇,你设想的生产过程是: 15.某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图 为: ,则该元素的原子序数为 ,该原子核外有 个电子层,该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中的常见化合价为 。 氢气有还原性 ——— 冶炼金属 乙醇有可燃性 ——— 用做燃料 活性炭有吸附性 —— 做净水剂 稀释浓硫酸 —— 水倒入浓硫酸中 煤气泄露 ——— 严禁火种 溶洞探险 ——— 须做灯火实验 人体缺铁 ——— 易患贫血症 人体缺钙 ——— 易患佝偻病 人体缺碘 ——— 甲状腺肿大 减少水污染 ———— 使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染 — 使用乙醇汽油 减少酸雨的发生 —— 使用新型能源 A .性质与用途 D .环保与物质的利用 B .安全常识 C .元素与人体健康

化学:第十二单元《化学与生活》单元测试(4)无答案(人教版九年级下)

初中化学第十二单元练习卷 班级姓名号数 相对原子质量:H-1; C-12;N-14;O-16;Zn-65 一、选择题 1.在人体含量最多的化学元素是()A.碳 B.氢 C.氧 D.钙 2.人体中缺少或过多都会引起甲状腺疾病的元素是()A.钠 B.氯 C.铁 D.碘 3.硒(Se)是人体中的微量元素,有防癌抗癌作用。饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物,化学式为SeO3,其中Se的化合价为() A.+3 B.-3 C.+6 D.-6 4.一般不提倡青少年长期饮用纯净水,这是因为()A.纯净水不含营养素 B.纯净水中几乎不含无机盐 C.纯净水中不含氧气 D.纯净水的pH过大 5.下列物质中,属有机物的是()A.碳酸氢钠 B.葡萄糖 C.碳酸 D.二氧化碳 6.市售合成纤维的“涤纶”,是属于()A.有机高分子化合物 B.天然棉花制成成品 C.无机化合物 D.酸碱中和的产物 7.对于解决“白色污染”问题,下列叙述错误的是()A.减少使用不必要的塑料品,可用纸袋代替塑料袋 B.减少分类回收各种废弃塑料的程序 C.使用一些新型的,可降解的塑料 D.在家中可重复使用塑料袋 8.有一种病叫做缺铁性贫血症,这里缺铁指的是缺()A.铁单质 B.铁元素 C.三氧化二铁 D.四氧化三铁 9.葡萄糖的化学式为C6H12O6,下列说法错误的是() A. 含有三种元素,分别是碳、氢、氧元素 B. 该分子的相对分子质量为180 C. 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为6︰1︰8 D.该分子中有6个氧原子、12个氢分子、6个碳原子

10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是() A. 将废弃物焚烧 B. 将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 C. 将废弃物倾倒在海洋中 D. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 11.日常生活中有很多问题都涉及化学知识,下列说法不正确的是() A. 煤气中毒是指“CO中毒” B. 棉花、塑料属于合成有机高分子材料 C. 水是人体所需的六大营养素之一 D. 加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指“碘元素”12.含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境,因此我们提倡使用无磷洗涤剂。Na5P3O10中磷元素的化合价为() A.+3 B.+4 C.+5 D.+7 13.根据你的生活经验,你认为下列做法不正确的是()A.用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B.用食醋除去水瓶中的水垢 C.用汽油洗去衣服上的油渍 D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 14.世界卫生组织最近把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打作炸油条时的食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品() A.⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 15.时装店里琳琅满目的服装布料中,属于合成材料的是()A.羊绒 B.棉布 C.涤纶 D.真丝绸 16.“科学是一把双刃剑”,化学尤其如此,它既可以给人类带来巨大的物质财富,提高人类的生活质量,也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的,但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指() A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.各类塑料垃圾 D.白色建筑材料产生的建筑垃圾 17.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是() ①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美,在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量的纯碱 ④为了让猪长得瘦,用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)饲养生猪 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 18.生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是()A.煤气(一氧化碳) B.假酒(甲醇) C.霉米(黄曲霉毒素) D.假盐(亚硝酸钠)

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