2019版一轮化学(鲁科版)练习：章末排查练(二) Word版含解析

章末排查练(二)

一、常考易错选择题选项再排查

排查物质的变化、分类及胶体正误判断

1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。()

(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。()

(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()

(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。()

(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()

(6)金属氧化物均为碱性氧化物。()

(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()

(8)232Th转化成233U是化学变化。()

(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。()

(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()

(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()

(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。()

(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()

(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()

(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。()

(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()

(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()

答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×

排查氧化还原反应概念正误判断

2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。()

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。()

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生

变化。( )

(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。( )

(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时

一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2。( )

(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。( )

(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。( )

(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。( )

(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。( )

(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。( )

(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。( )

答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√

(11)× (12)×

排查 离子方程式正误判断

3．(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓。( )

(2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4。( )

(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。

( ) (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。( )

(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －

=====△

SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O 。( ) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。( )

(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋

2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓。( )

(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。( )

(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋

＋2H 2O=====电解

2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。( ) (10)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 。( )

(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 。

()

(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。()

(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4。()

(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。()

(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。

IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×

(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×

二、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。

解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被

氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成1

2mol O2，反

应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋1

2O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4

＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：________，试写出该反应的化学方程式：____________________。

答案：Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：__________________________________

____________________________________________________________________。 解析：Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存。

答案：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O

5．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为___________________________________________________________。 而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －被氧化成I 2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2

MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O

6．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －

7．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O 2为x mol ，

则4×(4－3.5)＝4x ，x ＝12。

答案：8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑

8．联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在KMnO 4催化剂存在下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 解析：在CO(NH 2)2中，N 元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO 中Cl 元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl －，所以另一种钠盐为NaCl ，根据

化合价升降总数相等即可配平。

答案：CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH=============KMnO 4催化剂

N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O