2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学卷(新课标I卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学卷(新课标I卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学卷(新课标I卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分)

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五

金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A

B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A

C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混

合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )

A .1:1

B .2:3

C .3:2

D .2:1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有

关微生物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区

N N N

N

D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O

12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、

5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A .单质的沸点:W>X B .阴离子的还原性:A>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y

13.浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀

释至体积V ,pH 随lg V

V 0的变化如图所示,下列叙述错误的是( )

A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点

C .若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -

)相等

D .当lg V V 0 = 2时,若两溶液同时升高温度,则c(M +)

c(R +)

增大

26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K 1=5.4×10-

2,K 2=5.4×10-

5。草酸的钠盐和钾盐易

溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、 升华,170

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B 的主要作用是________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ,为进行验证,选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

98

lg V

V 0

澄清

澄清石灰水

D 水

E

浓氢氧化钠溶液

F

无水氯化钙

G

H排水集气装置

I

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、____ __。装置

H反应管中盛有的物质是_____ __。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ____。(3)①设计实验证明:

①草酸的酸性比碳酸的强____ __。

②草酸为二元酸___ ___。27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

粗硼酸

回答下列问题:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率,除适当增加硫

酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。

(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方

程式表示制备过程___________。

28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该

反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开

始沉淀时,溶液中c(I -

)c(Cl -)为:_____________,已知K sp (AgCl)=1.8×

10-10,K sp (AgI)=8.5×10-

17。 (3)已知反应2HI(g)

H 2(g) + I 2(g)的△H=+11kJ·mol -1,1molH 2(g)、1molI 2(g)分子中化学键

断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

(4)Bodensteins 研究了下列反应:2(g)+I 2(g)在716K 时,气体混合物中碘化氢的物

质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表:

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K 的计算式为:___________。

②上述反应中,正反应速率为v 正=k 正x 2(HI),逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2),其中k 正、k 逆为速率常数,则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正

=0.0027min -1,在t=40,min 时,v 正=__________min -1 ③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

0.0

0.40.81.21.62.4

2.02.8v /(10-3m i n -1)

x

36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO )为原料,

采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵

回答下列问题:

(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60—70度,原因是__________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。

(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是_____________.

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)

A、分馏塔

B、离心机

C、反应釜

D、框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。

37、[化学——选修3:物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。

(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体

①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接故六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。

38、[化学——选修5:有机化学基础](15分)

A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

H6O2)

CH2-CH-

OCCH3

O

[]CH

2

-CH CH-

CH2

O O

CH

CH2CH2CH3

[]m

聚乙烯醇缩丁醛

②③④

3

C-C-C≡

OH

CH3

H2

CaCO3

3

C-C-CH=

OH

CH3

异戊二烯

⑦⑧

回答下列问题:

(1)A的名称是,B含有的官能团是。

(2)①的反应类型是,⑦的反应类型是。

(3)C和D的结构简式分别为、。

(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为。(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分参考答案)

26.(14分)

⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO 2;冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C 反应生成沉淀,干扰CO 2的检验 (1分,1分,2分,共4分)

⑵ ①F 、D 、G 、H 、D ; CuO (氧化铜); (3分,1分,共4分) ②H 中黑色粉末变为红色,其后的D 中澄清石灰水变浑浊; (2分)

⑶①向盛有少量NaHCO 3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。 (2分)

②用NaOH 标准液滴定草酸溶液,消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍 (2分) 27. (14分)

⑴ Mg 2B 2O 5·H 2O+2H 2SO 4

2MgSO 4+2H 3BO 3 (2分)

升高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) ⑵ Fe 3O 4; SiO 2和CaSO 4 (1分,2分,共3分)

⑶将Fe 2+氧化成Fe 3+;使Al 3+和Fe 3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分,共2分)

⑷ (七水)硫酸镁 (1分) ⑸Na +

::

::B H H H H

[]

(2分)

⑹ 2H 3BO 3△

B 2O 3+3H 2O B 2O 3 +3Mg

2B+3MgO (2分)

28. (15分)

⑴MnSO 4(或Mn 2+) (1分) ⑵ 4.72×10-

7 (2分) ⑶ 299 (2分)

⑷①K=0.108×0.1080.7842

(2分); ②k 正/K ;1.95×10-

3 (每空2分,共4分) ③A 、E (4分)

36.[选修2:化学与技术](15分)

(1) CuSO 4或Cu 2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 (每空2分,共4分)

(2) 2Cu 2+ + SO 2-3 + 2Cl -

+ H 2O = 2CuCl + SO 2-

4 + 2H + (3分)

(3)硫酸 (2分) (4)醇洗有利加快除去CuCl 表面水分,防止其水解氧化 (2分) (5)B 、D (2分) (6)0.597ab m

×100% (2分)

37.[选修3:物质结构与性质](15分)

(1)电子云 2 (每空1分,共2分)

(2) C 有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (2分)

(3) σ键和π键 sp CO 2、SCN -

(或COS 等) (2分,1分,2分,共5分) (4)分子 (2分)

(5) ① 3 2 (每空1分,共2分) ②12 4 (每空1分,共2分) 38.[选修5:有机化学基础](15分)

(1)乙炔 碳碳双键和酯基 (1分,2分,共3分)

(2)加成反应 消去反应 (每空1分,共2分)

(3)

[]n

CH 2-CH OH

CH 3CH 2CH 2CHO (每空1分,共2分)

(4) 11 -CH 2H 2C -

C =C

H 3C H

n (每空1分,共2分) (5) CH -C ≡CH H 3C

H 3

C CH 3-CH 2-CH 2-C≡CH CH 3-CH 2-C≡C -CH 3 (3分) (6) OH HC ≡CH

HC ≡C -CH -CH 3CH 3CHO KOH OH

H 2C =CH -CH -CH 3H 2Pd/PbO CaCO 3

Al 2O 3

2C =CH -CH =CH 2

(3分)

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

2017年上海化学等级考试卷

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意: 1.试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2.试卷分为两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.2017年1月,《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A.挥发性 B.易导热 C.延展性 D.易导电 2.海洋是元素宝库,下列元素在海洋中含量最高的是 A.I B.Mg C.Br D.Cl 3.导致酸雨形成的气体是 A.SO2 B.CO2 C.CO D.Cl2 4.石油裂解的主要产物有 A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.甲烷 5.关于146C原子说法正确的是 A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.中子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6.含有两种化学键的化合物是 A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D .SiO2 7.关于NH4Cl说法正确的是 A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式为 D.受热不易分解 8.已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后,生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A.C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C.C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D.C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9.不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A.CuSO4 溶液 B.甲基橙溶液 C.NaHCO3溶液 D.淀粉KI溶液 10.干冰是固体的CO2,干冰是 A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气中,下列条件不需要的是

初中化学新课标测试题(含答案)

化学学科新课标试题 一、填空题 1、化学是在 _______、 _______水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是 ___________和___________。 2、_________是学生学习化学、进行科学探究的重要途径,观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。 3、物质构成的奥秘这一主题旨在帮助学生用_________的观念去学习化学,通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验,创设生动直观的情景,从____________和____________入手认识物质的微粒性,理解有关物质构成的微观概念。 4、科学设计单元或课时教学目标应根据_____________________的特点和______________ 来确定,应关注学生的_____________和____________,使单元或课时教学目标的设计具有更强的指向性,全面体现科学素养的三维目标。 5、课程实施评价的重点是___________,其内容包括__________评价和__________评价,都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式,以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。 6、新课程标准对科学探究主题的内容和学习目标从四个方面提出了具体要求,分别是 (1)______________________;(2)______________________; (3)_________________________;(4)_________________________。 7、认识化学物质具有多样性,认识物质是由微粒构成的,要求用________的观点看物质及其变化,用_________的观点看物质之间的关系,用________的观点和_________的观点初步认识化学变化,认识化学与社会发展是相互作用和影响的等。 8、义务教育阶段的化学课程以____________________为主旨,激发学生学习化学的兴趣,帮助学生了解科学探究的基本过程和方法,发展科学探究能力,获得进一步学习和发展所需要的化学___________和______________;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用,通过化学学习培养学生的__________和_____________,培养学生的民族自尊心、自信心和自豪感;引导学生学会_______,学会________,能更好地适应现代生活。 二、选择题(可多选) 1、对课程目标要求的描述所用的词语分别指向() A.认知性学习目标B.技能性学习目标 C.体验性学习目标D.拓展性学习目标 2、下列选项中不属于新课标中课程内容的一级主题的是() A.身边的化学物质 B.化学与社会发展

2015年中招理化生实验操作考试试卷

2015年度初中物理、化学、生物实验操作题 【化学】 1.化学变化中的现象 实验用品: 大理石(或石灰石,盛放在广口瓶中)、稀盐酸(1:3,盛放在细口瓶中)、氢氧化钠溶液(1%, 盛放在细口瓶中, 用橡胶塞)、硫酸铜溶液(5%, 盛放在滴瓶中)、试管(15 mm×150 mm,2支)、试管架、试管夹、酒精灯、药匙、镊子、吸水纸、纸片、火柴、试管刷、废液缸(带过滤网)、污物杯、抹布。 实验要求: (1)掌握固体、液体药品的取用方法。 (2)掌握使用酒精灯给试管中液体加热的方法。 (3)会观察和描述实验现象。 扣分标准

△2. 探究二氧化碳的制取、收集和检验 实验用品: 石灰石(或大理石,盛放在广口瓶中)、稀盐酸(1∶3,盛放在细口瓶中)、烧杯(盛水)、饱和石灰水(盛放在细口瓶中,用橡胶塞)、集气瓶(125 mL、配毛玻璃片)、带导管的单孔橡皮塞(带90°弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好)、试管(20 mm×200 mm)、试管架、铁架台(带铁夹)、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸(带过滤网)、污物杯、抹布。 实验要求: (1)会用铁架台上的铁夹固定盛有液体的试管。 (2)会在实验室制取二氧化碳。 (3)根据所学原理,正确选用二氧化碳的收集和检验方法。 扣分标准

△3.配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液 实验用品: 蒸馏水(盛放在细口瓶中)、氯化钠(盛放在广口瓶中)、托盘天平(已调平)、镊子、烧杯(100 mL,2个)、量筒(50 mL)、药匙、玻璃棒、胶头滴管(放在无水的烧杯中)、试管刷、贴有“2%氯化钠溶液”标签的试剂瓶、纸片、称量纸(大小质量相同)、污物杯、抹布。 实验要求: (1)能进行有关溶质质量分数的简单计算。 (2)学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质,会用量筒量取一定体积的液体。 (3)会进行固体溶解于水的操作。 扣分标准

上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案.doc

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题: 二、综合题: ㈠(本题15分) 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子,但钠原子有三个电子层而锂只有二层,所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力,故钠原子更容易失电子,所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a <b 根据平衡原理,改变一个影响平衡的条件,平衡就向着削弱这个改变的方向移动,因为是削弱,所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡(本题15分) 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Fe 3+ 水解显酸性,加入少量硫酸,能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2+ 取少量需检验的溶液,滴入几滴KSCN 溶液,若无明显变化,则耗完; 若溶液显血红色,则还有Fe 3+ 。 (2+2) 29. < (2) ㈢(本题15分)(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ,加热 32. 保护醇羟基不被氧化。

初中化学课程标准考试卷完整版

初中化学课程标准考试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

初中化学课程标准考试卷 一、填空。(40分,每空2分) 1、化学课程的基本特点是和。 2、是化学研究的重要内容,它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用。 3、通过、、三个方面来具体体现化学课程对学生科学素养的要求。 4、是一种重要而有效的学习方式。 5、对课程目标要求的描进所用的词语分别指向 目标、目标和目标. 6、标准要求完成基础的个学生实验。 7、探究活动包括、、等多种形式。 8、是进行科学探究的重要方式,学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 9、是一门以实验为基础的学科。 10、知道科学探究可以通过、等多种手段获取事实和证据。 11、身边的化学物质的主题要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材,注重引导学生通过和活动,认识物质及其变化。 二、判断。(20分,每小题2分,正确的在括号里打对号,错的打×) 1、科学探究既作为学习的方式,又作为学习的内容和目标。() 2、习题讲解应注重引导和点拨,鼓励学生积极参与,应留给学生较充足的思考时间,避免教师的“一言堂”。() 3、在探究活动中各要素呈现的顺序是固定的。() 4、引导学生认识和探究身边的化学物质,了解化学变化的奥秘,是化学启蒙教育的重要内容。() 5、从宏观到微观、从定性到定量,体现了化学学科发展的趋势。()

6、教师在课堂上所扮演的角色间接影响着教学效果。() 7、新课程使教学过程中教师可支配的因素少了。() 8、课堂是师生沟通的桥梁。() 9、学生科学素养的发展是一个持续进步的过程。() 10、教学反思是教师根据先进的教学理论和实践经验,对自己的教学活动有意识地进行分析和再认识的过程。() 三、选择。(20分,将正确答案的序号填入括号里 1、、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分,应体现()性。 A、基础性 B、科学性 C、整体性 D、综合性 2、()是课程目标在教学中的体现,是化学教学的出发点和归宿。 A、教学目标 B、课程内容 C、课程结构 D、课程实施建议 3、下列教材呈现方式不正确的是() A、活动性栏目 B、资料性栏目 C、示意性图片 D、实践经验 4、关于实验教学下列说法中不正确的是() A、重视基本的化学实验技能的学习 B、条件有限的学校,可不进行实验 C、鼓励开展微型实验、家庭小实验等 D、应重视培养学生的实验安全和环境保护意识,形成良好的实验习惯 5、有效开展复习和习题教学中应该() A、有效开展复习和习题教学 B、应认真组织学生完成好本标准中要求的必做实验 C、精心设计和组织探究活动 D、整体规划教学目标 6、下列主题哪个是课程内容的一级主题() A、金属与金属矿物 B、身边的化学物质 C、微粒构成物质 D、我们周围的空气

2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及... 化学反应的是: 7.下列有关性质的比较,不能..用元素周期律解释的是 A.酸性:H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下: C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是: A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10.合成导电高分子材料 PPV 的反应: 人工固氮

I I n + nCH 2=CH --CH =CH 催化剂 CH I CH -H 2n + (2n -1)HI PPV 下列说法正确.. 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2=CH - -CH =CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理...的是(已 知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备: Cl 2 + 2OH - == Cl - +ClO - +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO - + H 2O - C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl - +ClO - == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ,可增强漂白作用: CH 3COOH + ClO - == HClO + CH 3COO - 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确... 的是: A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象,在 Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物: R -C ≡C -C O -CH 2HC =C H 2C -R 〞 O R ˊ 铑催化剂C -CH R -CH C =CH R ˊR 〞 C CH 2 O O (R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基)含成五元环有机化合物J 的路线如下:

上海高中化学等级考试卷

上海高中化学等级考试 卷 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020

2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量:C-12 O-16 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分) 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中,仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水,溶液温度降低的是 A.浓硫酸 5. 有机反应一般不具有的特点是 A.反应比较复杂 B.产率较高 C.副产物较多 D.反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是 (OH)3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A.含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A.浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧

+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中,使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO CH=CHCOOH CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A .浓氢溴酸酸,加热 B .NaOH/H 2O ,加热 C .浓硫酸,加热 D .NaOH/C 2H 5OH ,加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A .是吸热反应 B .在常压下进行 C .在沸腾炉中进行 D .使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A .N 2的电子式为 B .N 3—的最外层电子数为6 C .N 3—的质子数是20 D .氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是 A .未作恒重操作 B .硫酸铜部分分解 C .硫酸铜晶体未完全失水 D .坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示,下列叙述正确的是 A. 实现的转化,可通入过量CO 2 B. 实现的转化,可加入过量NaOH 溶液 C. 实现的转化,可加入过量NaOH 溶液 D. 实现的转化,可通入过量NH 3

化学课标考试

化学课标考试

一、填空题(每空1分,共36分) 1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用、的一门基础自然科学,其特征是研究物质和创造物质。 2、科学探究、是一种重要而有效的学习方式,在义务教育化学课程内容中单独设立主题,明确地提出发展科学探究能力所包含的内容及要求。 3、科学探究是重要实践活动,它涉及提出问题、猜想与假设制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。 4、化学实验是进行科学探究的重要方式,学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 5、从宏观到微观、从定性到定量,体现了化学学科发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研究使化学逐步成为在实验和理论两个方面都获得迅速发展的一门自然科学。 6、物质的化学变化这一主题包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。 7、教师的“教”是为学生的“学”服务的,要转变学生

的学习方式,教师必须转变教学方式。8、义务教育阶段的化学学业评价,包括形成性评价和终结性评价,都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式,以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。 9、纸笔测验能考查学生掌握知识的情况,操作方便,是最常用的学业评价方法。 10、活动表现评价要求学生在真实或模拟的情景中运用所学知识分析、解决某个实际问题,以评价学生在活动过程中的表现与活动成果。 11、教材内容的组织应体现科学过程和科学方法的具体运用。 12、目前,在课程编制中课程目标的取向方式有:预期行为取向,身心发展取向,演进过程取向。13、制定课程目标体系时一般从三个方面进行:即根据社会需要确定课程目标,根据学生发展需要确定课程目标,从课程内容(或其载体)的逻辑和系统性需要确定课程目标。 14、《标准》确定的课程目标不但突出了基础性、发展性、综合性、时代性和针对性,而且注意了基础性与发展性的统一,全面性和针对性的统一,时代性和继承性的统一。 15、“以实验为基础”是化学学科的基

滁州市2015年初中化学实验操作考试细则概要

滁州市2015年初中化学实验操作考试试题试题一粗盐中难溶性杂质的去除部分实验操作; 试题二氧气的实验室制取与性质部分实验操作; 试题三二氧化碳的实验室制取与性质部分实验操作;试题四金属的物理性质和某些化学性质; 试题五液体药品的取用;测p H值;加热; 实验六用指示剂鉴别酸、碱与盐溶液;

滁州市2015年初中化学实验操作考试试题 药品与仪器清单 试题一粗盐中难溶性杂质的去除部分实验操作; 仪器药品: 60mm漏斗一个、铁架台1个(附铁圈)、玻璃棒1根、250ml烧杯3个、剪刀1把、定性滤纸1盒、50mL量筒1支、100ml蒸馏水(盛于烧杯中)、干抹布一块、滴管1支(放在烧杯内)、小塑料桶1个(盛放废弃物用),粗盐100g。试题二氧气的实验室制取与性质部分实验操作; 仪器药品: 的装置[仪铁架台1个(附铁夹)、一套完整已检查气密性的实验室制取O 2 器包括:硬质大试管一只、弯度为135°导气管(连一节橡皮管和一节导管)的单孔橡皮塞一个]、125mL广口瓶一个、水槽1个、酒精灯一只、打火机一个、药匙一个、高度适中的木块一个、试管架一个、试管刷一个、细木条一只、干抹布一块、小塑料桶1个(盛放废弃物用)、高锰酸钾。 或:铁架台1个(附铁夹)、一套完整已检查气密性的实验室制取O2的装置[仪器包括:125mL锥形瓶一个、配有长颈漏斗及90°导管(连一节橡皮管和一节导管)的单孔橡皮塞一个]、125mL广口瓶一个、水槽1个、火柴一盒、细木条一只、药匙一个、试管架一个、试管刷一个、干抹布一块、5%的H2O2、二氧化锰、小塑料桶1个(盛放废弃物用)。 试题三二氧化碳的实验室制取与性质部分实验操作; 仪器药品: 的装置[仪器包括:125mL广口瓶一套完整已检查气密性的实验室制取CO 2 一个、配有长颈漏斗及90°导管(连一节橡皮管和一节导管)的双孔橡皮塞一个]、镊子一把、125mL集气瓶一个、玻璃片一片、打火机一个、细木条若干、1:

上海化学等级考试卷.doc

2017上海化学等级考试卷 一选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1、下列不是金属通性的是() A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是() A.I B.Mg C.Br D.Cl 3、导致酸雨形成的气体主要是() A.SO2 B.CO2 C.CO D.CH4 4、石油裂解的主要产物是() A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.石墨 5、关于146C原子说法正确的是() A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.质子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6、含有两种化学键的化合物是() A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D.SiO2 7.关于氯化铵说法正确的是() A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式 D.受热不易分解 8.C3H8气体与氧气完全燃烧后,生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量,热化学方程式正确的是() A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj 9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是() A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液 10.室温下气态CO2加压可转变为干冰,干冰是() A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气的适宜条件中不包括 A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20-50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是() A.新制氢氧化铜 B.四氯化碳 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液 13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素,下列判断错误的是() A.热稳定性:HCl>H2S B.原子半径:Na>Al C.碱性:NaOH>Al(OH)3 D.离子半径:S2-

实验化学(1-2)考题2015

2015年实验化学(1-2)考试 考试要求: 本考试为开卷,请根据本文档所提供信息回答问题,注意设计实验需写明实验原理,设计实验步骤,并且回答思考题,可以通过参考书和网络查找答案,但需在答案后写明自己所用资料的出处。 考试以个人为单位进行考试,截止时间为2015年6月20日,请于20日晚24时前将完成的设计方案发至助教老师信箱,逾期按缺考论处。交给助教*.doc文件。文件命名要求:姓名-学号.doc. 本考试允许讨论,但须独立完成考卷,如发现有雷同答案按作弊论处。如果有不明白之处可随时与老师联系。 设计实验3的参考文献在我的ftp上. 1、收集两种铁含量测试方法的实验数据(包括实验原理、实验方案、影响因素等),比较优 缺点。(35分) 写明所依据的化学原理,定量计算并绘制出理想图表,如滴定曲线、光吸收谱等。并根据自己或他人实验过程与结果讨论影响因素及注意事项。优化设计两种新的铁含量测定实验方案。对比说明其优缺点。 2、设计实验1(30分): 每位同学针对分配的实验提出不少于十个思考题,

设计实验3:根据提供的参考文献,设计一个综合实验(35分) 内容包括 1.实验原理 2.实验内容a) 制备~~~~~ b) 测定所得化合物的性能。 提示:根据资料,写出制备化合物的合成路线,需包括所用原料(写明用量)和仪器设备,具体合成步骤,写明所需记录数据,如特殊实验现象、产量和产率等。针对产品性质表征,请说明所需用到测试方法(仪器)的理由及预期测试数据的类型和分析方法等。 3.思考题(尽量详细,具体) 参考文献:见ftp “实验化学资料”文件夹中的“2015考试用资料”。

普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案(1-)(2-)(3+)(4-) 2. 答案(1c )(2d )(3a )(4d )(5abd )(6ad )(7d )(8d ) 3. 答案(1)燃烧前后系统的温度(2)水的质量和比热(3)弹式量热计热容 4..答案:根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b = 5.答案:获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案:设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 ()+2+6p q =3 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案:由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ(PV )=ΔU+P ΔV w ‘ =-P ΔV= -1×R ×T = ×351J = ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应(或过程)的q p 与q v 有区别吗 简单说明。 (1) NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g) (2)生成的HCl H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g) (3) mol CO 2(s)(干冰)的升华 CO 2(s) CO 2(g) (4)沉淀出 AgCl(s) AgNO 3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO 3(aq) 9.答案:ΔU-ΔH= -Δ(PV )=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= - (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.(1)4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 (2)C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 (3)NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) (4)Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ ?/ 0 )15.298(K H m r θ? = +4×-( = )15.298(K U m r θ?)15.298(K H m r θ ? )= + ) =体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1 25℃ 25℃ -78℃ 25℃

(完整)2018高考化学新课标II卷试题及解析

2018年普通高等学校全国统一考试(新课标II 卷) 化学部分 7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A .碳酸钠可用于去除餐具的油污 B .漂白粉可用于生活用水的消毒 C .氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D .碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A .雾和霾的分散剂相同 B .雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C .NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D .雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 此卷 只装订 不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

10.W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子数总数相同,下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 11.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,124g P4中所含P-P键数目为4N A B.100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是 A.放电时,ClO4-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+C D.充电时,正极反应为:Na+ + e-Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000mol.L-1的NaOH 溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水 溶解,转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象

浙江大学普通化学知识点总结一

普通化学知识点总结 一.气体液体和固体 1.气体状态方程 (1)状态变量:温度,体积,压强,密度,黏度,折射率,热的传导率等,各物理量之间并非完全独立。(2)理想气体状态方程:,或,其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件:气体分子本身(相对于其间距)大小可以忽略;分子间不存在相互作用。 适用范围:高温(接近或高于室温)低压(接近或低于1个大气压)气体。 (3)道尔顿分压定律:p=p(A)+p(B),或者p(A)=p·y(A),其中y(A)=n(A) /n (4)真实气体状态方程:通过实验测量,总结出许多适用于不同气体的状态方程,最具代表性的是范德华方程:(2)() 理解:2项是分子间作用力对压强的增加量,与摩尔体积成平方反比关系;b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程:其中B、C、D分别称作第二,第三,第四维里系数,与气体本性有关,是温度的函数。 2.气体的液化 (1)相与相变:(物)相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相(中间经历复相系)转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系,水和油共存(不能混合)属于复相系,水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩(准静态变化且未产生液体)前后两个状态属于两种相,但该过程不属于相变化。 (2)CO2等温压缩曲线

(2)液体热胀冷缩,随着T增大,增大(3)温度升高时,气液共存时的蒸汽压(即

超临界状态:温度超过临界温度,压力超过临界压力的状态。 特点:①分子间距很小,与通常液体相近,可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性,物质在其中扩散很快。因此,超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用:(超临界萃取)用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分(香精、天然药用成分等);当压力和温度恢复到常温常压时,超临界流体变成普通状态的气体而离去,只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点,常用的超临界流体有二氧化碳,氧化亚氮,乙烷,乙烯,甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵:与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor),饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压;沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽,因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存;与固体平衡共存的蒸汽称为固体的

高中化学新课程标准试题

化学课程标准试题 一、填空题(30分,每题3分) 1、高中化学课程是科学教育的重要组成部分,它对提高学生的______、促进学生的全面发展有着不可替代的作用。课程强调______,在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块,为学生未来的发展打下良好的基础。 2、高中化学课程应有助于学生______自身发展所需的化学基础知识和基本技能,进一步了解化学学科的特点,加深对物质世界的认识;有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对______的认识,增强创新精神和实践能力;有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度,更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系,逐步树立可持续发展的思想。 3、高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨,着眼于学生未来的发展,体现时代性、基础性和______,兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。为充分体现普通高中化学课程的基础性,设置两个必修课程模块,注重从知识与技能、______、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。 4、高中化学必修课程模块的目标包括认识常见的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本的______和______,认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进一步提高学生的科学素养。 5、化学1的三个主题分别为认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用。“知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质”属于______的内容标准;“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法”属于______的内容标准。 6、高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的______而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式,进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系,以提高______,为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好的基础。 7、高中化学选修课程的6个模块分别为化学与生活、______、化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质、______。 8、化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生______地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的

天津市2015年中考化学试题(WORD版,含答案)

2015年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学 化学和物理合场考试,合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第l页至第3页,第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前,请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。考试结束后,将本试卷和“答题卡”一并交同。 祝你考试顺利! 第Ⅱ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题,共30分。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 A.粮食酿酒B.湿衣晾干C.酒精挥发D.冰雪融化 2.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.A1 D.Fe 3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 A.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油 4.下列物质属于纯净物的是 A.食醋B.液氮C.空气D.石油 其中显碱性的食物是 A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清 6.下列图示实验操作中,正确的是

A B C D 7.下列化合物中氮元素的化合价最高的是 A.NH3B.NO C.NO2 D.HNO3 8.下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,下列说法正确的是 A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应 C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的 9.下列说法正确的是 A.木炭燃烧后生成红色固体 B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 10.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A.可燃物只有在空气中才能燃烧 B.通过降低可燃物的着火点可以灭火 C.空气中混有可燃性气体,遇明火时可能发生爆炸 D.任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1—2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分) 11.下列说法正确的是 A.所有含碳元素的化合物都是有机物 B.农药施用后,不会在农作物或农产品留有残余 C.人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮 D.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾属于复合肥料 12.下列实验方法不正确的是 A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B.用燃着的术条区分氮气和二氧化碳气体 C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D.刚适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 13.下列说法正确的是

2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷

2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学 本卷满分100分,考试时间60分钟 一、选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个正确选项) ⒈2018年3月著名杂志《》发表文章:通过测行星的48与44 的比 值,对推演行星的演化过程有实际价值。48与44具有 A. 相同质量数 B. 不同质子数 C. 相同中子数 D. 相同电子数 ⒉我国自主研发的大飞机工程,C919飞机上大量使用铝锂合金,这是利用了铝锂合金的下列性质 A. 高强度、低密度 B. 高强度、导热性 C. 低密度、导电性 D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是 A. 熔化 B. 23溶于水 C. 碘升华 D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后,溶液温度降低的是 A. 浓硫酸 B. 固体 C. 固体 D. 4固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是 A. 反应复杂 B. 产率高 C. 副反应多 D. 速率慢 ⒍下列固体受热后无固体残留的是 A. 43 B. 3 C. ()3 D. 3 ⒎下列关于2描述正确的是 A. 分子内含非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D. 结构是C =O =O ⒏下列过程中,体现浓硫酸脱水性的是 A. 浓硫酸使铁钝化 B. 浓硫酸使蔗糖变黑 C. C 与浓硫酸的反应 D. 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是 A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程,不能一步实现的是 A. 222O H S SO ???→ B. 2223H O SO H SO ???→ C. 23O S SO ???→ D. 2324H O SO H SO ???→ ⒒侯德榜制纯碱过程,使4从母液中析出不包含的操作是 A. 通入2 B. 冷却 C. 通入3 D. 加入细小食盐晶体

相关文档
最新文档