2010普化试卷A(含答案)终

2010－2011学年第一学期期末

普通化学考试试卷（A卷）

一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）

1. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是（）

(A) H2(g) 的Δf Hm°= 0 (B) C(石墨) 的Δf Hm° = 0

(C) H(g) 的Δf Hm° = 0 (D) N2(g) 的Δf Hm°= 0

2. 某温度下 1 mol·dm-3糖水的饱和蒸气压为 p1，1 mol·dm-3的盐水的饱和蒸气压为p2，则（）

(A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断

3. 可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）

(A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂

4. 对一特定反应，化学反应速度越快是由于该反应的（）

（A）活化能越小（B）活化能越大（C）ΔG越负（D）ΔH越负

5. 在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数是（）

（A）△H （B）△G （C）△G°（D）△H°

6. 已知 2NO + O2 = 2NO2，v == k [NO]2[O2]，则该反应是（）

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应

7. 达到化学反应平衡的条件是（）

（A）反应物浓度和产物浓度一定要相等时才行；（B）反应停止吸收热量：（C）正向反应速率等于逆向反应速率；（D）要视反应级数而定。

8. 升高温度可以增大反应速率，主要因为（）

（A ）增加了分子总数；（B）增加了活化分子百分数；

（C）降低了反应活化能；（D）促使平衡向吸热方向移动。

9. 按照酸碱质子理论，下列那种物质可以被认为是碱（）

（A） H3PO4（B） H2SO4（C）NH4+（D） HCO3－

10. 0.1 mol/ dm3的醋酸（醋酸的PKa=4.74）水溶液的PH值为（）

（A）7.00；（B） 8.87；（C）2.37；（ D） 2.87

11. 在下列两反应中， Zn + 2Ag+＝ Zn2+ + 2Ag ，1/2 Zn + Ag+＝ 1/2Zn2+ +Ag

的E°和△G°是（）

（A）分别相等；（ B） E°不等，△G°相等；

（C） E°相等，△G°不等；（ D ）分别都不相等。

12. 影响化学反应平衡常数的因素是（）

（A）反应物与生成物的浓度（B）压力（C）催化剂（D）温度

13. NH3分子的中心N原子是采用的杂化形式是（）

(A) 等性 sp2 (B) 不等性 sp2 (C) 等性 sp3 (D) 不等性 sp3

14. 铁原子的外层电子构型是3d6 4s2，在轨道中未成对电子数是（）

（A） 0 （B） 2 （C） 4 （D） 6

15.下列各套量子数中，合理的是（）

（A） 1，1，0，+1/2 ；（B） 2，0，-1，-1/2；

（C） 3，-2，0，+1/2；（D） 4，1，-1，-1/2

二、判断题：（每题1分，共１0分）

1．反应的△H就是反应的热效应。（）2．基元反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（）3．0.10mol/ dm3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN—的Kb值比F —的Kb要大。（）4．PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。（）5．在298.15K,所有物质的标准摩尔熵均等于零。（）6．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。（）7．非极性分子的化学键，一定是非极性的化学键。（）8．色散力仅存在于非极性分子之间。（）9．凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（）10．氯化氢溶于水后产生H+和Cl—，所以氯化氢分子是由离子键形成的。（）

三、填空题（每空1分（7题每空2分），共15分）

1. 在___________________________条件下绝大多数气体接近理想状态。

2. 对化学反应而言，ΔG T是 ______________的判据。

3. 对PCl5(g)的分解反应，若在473 K达平衡时有48.5 % 分解，在573 K达平衡时有97 % 分解，则此反应的ΔrHm____________0。(填>、<或 = )

4. 根据酸碱质子理论，凡能给出质子的物质为_______，凡能接受质子的物质为_______。

5. 对一可逆反应而言，在其它条件不变的情况下，增加反应物浓度，平衡将_________移动，_________产物浓度，平衡将逆向移动。

6.0.010 mol/ dm3一元弱酸HA溶液，在常温下测得其pH为4.0，则该弱酸的解离常数

为，解离度为。

7. 蔗糖在稀酸溶液中催化水解是一级反应 C12H22O11 + H2O = 2C6H12O6在321K时速率常数为

3.22×10 - 4s-1。问：20g蔗糖水解掉一半所需的时间为，20g蔗糖经1h水解之后还剩，若该反应活化能为110KJ·mol-1，则在温度时反应速率常数是321K时的10倍。

四、简答题（共3小题，共15分）

1.现有125 cm3 1.0 mol·dm-3NaAC溶液，欲配制250cm3 pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0 mol·dm-3HAc溶液体积多少cm3？（已知HAc：PKa=4.75）

2. 已知反应 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）== HCl（g）在298.15K时的K1°=4.9×1016，Δr Hm°（298.15K）= -92.31 KJ·mol-1，求在500K时的K2°值。

3. 计算Ag2CrO4在0.10 mol/ dm3 AgNO3和0.10 mol/ dm3Na2CrO4溶液中的溶解度。

（已知Ksp，Ag2CrO4==1.12×10-12）

五、计算题（共3小题，共30分）

1. 已知反应 CO2（g）+H2（g） ==CO（g）+H2O（g）

Δf Hm°（298.15K）/ KJ·mol-1 -393.509 -110.525 -241.818

Sm°（298.15K）/ J·mol-1·K-1 213.74 130.684 197.674 188.825

求（1）873K时的ΔG°，K°；

（2）若此时系统中各组分气体的分压为p（CO2）=p（H2）=127Kpa，P（CO）=P（H2O）=76Kpa，试计算反应的Δr G m（873K），并判断反应进行的方向。

2. 反应CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g)在773K时平衡常数K°=9.0。

（1）如反应开始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·dm-3，计算此条件下CO的转化率；（2）如开始时H2O的浓度增大为原来的4倍，其它条件不变，问CO的转化率是多少？

3. 由镍电极和标准氢电极组成原电池，若c (Ni2+)=0.0100mol·dm-3,原电池的电动势为

0.315v，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。

A 卷答案

一、单选题（共15小题，每小题2分，共30分）

1.C

2. B

3.C

4.A

5.B

6.D

7.C

8.B

9. D 10.D

11.C 12.D 13. D 14.C 15.D

二、（每题1分，共１0分）

1.×

2.√

3.√

4.×

5.×

6.√

7. ×

8.×

9.× 10.×

三、填空题（每空1分（7题每空2分），共15分）

低压高温； 化学反应方向（反应自发性）； >； 酸，碱； 正向，增加； 1.0×10 -6

1%

2152s 6.27g 340k

四、简答题（共3小题，共15分）

1．解：HA c –Ac -缓冲溶液中，PH=5.0，PKa=4.75，设需加入HA c 溶液的体积为xcm 3，

PH=PKa – lg ｛c eq （HAc ）/c eq （Ac -）｝

2501250.12500.6lg 75.40.5?-=x 解得X=12cm 3，即需加入6.0HAc 溶液的体积为12cm 3

2．解：根据范特霍夫等压方程式得 ???

? ??=T T T _T R ΔrH m k k 21112ln 2 15298500152985003148103319210

16942

ln .....K ?-??-=? ∴ K 2°=1.4×1010

3．解：设Ag 2CrO 4在0.10 mol/ dm 3 AgNO 3、0.10 mol/ dm 3Na 2CrO 4溶液中的溶解度为s 1、s 2

(1)在0.10 mol/ dm 3 AgNO 3中，Ag 2CrO 4（s ）==2Ag +（aq ） +CrO 42-（aq ） ，

Ksp ，Ag 2CrO 4==（0.10+2s 1）2·s 1

∵s 1＜＜0.10，即1.12×10-12=0.01·s 1 s 1=1.12×10-10 mol/ dm 3 (2)在0.10 mol/ dm 3Na 2CrO 4中，Ag 2CrO 4（s ）==2Ag +（aq ） +CrO 42-（aq ），

Ksp ，Ag 2CrO 4==（2s 2）2·（s 2+0.10）

∵s 2＜＜0.10，即1.12×10-12=4s 22·0.10 s 2=1.67×10-6 mol/ dm 3

五、计算题（共3小题，共30分）

1．解：（1）ΔrH m °（298.15K ）=-110.525+（-241.818）-（-393.509）-0=41.17 K J ·mol -1

ΔrS m °(298.15K ）=197.674+188.825-130.684-213.74=42.08 J ·mol -1 ·K -1

ΔrG m °(873K ）≈ΔrH m °（298.15K ）-T ΔrS m °(298.15K ）=41.17-873×42.08×10-3

=4.43 K J ·mol -1

lnK °(873K)=- ΔrG m °(873K ）/RT = -

873

314.843.4103??-=-0.610 ∴K °(873K)=0.54 (2)∵ΔrG m (T ）=ΔrG m °(T ）+ RTln νB P P B )(∏?

∴ΔrG m (873K ）=4.43 + 8.314×10-3

×873×ln )100/127(2)100/76(2 =-3.0 K J ·mol -1＜0,

故此条件下反应向正方向进行。

2.解:(1)设平衡时有x mol ·L -1的CO 2和H 2生成，则

CO(g) + H 2O(g)==CO 2(g) + H 2(g)

初始浓度(mol ·L -1) 0.020 0.020 0 0

平衡浓度(mol ·L -1) 0.020-x 0.020-x x x

K °=)020.0(22

x x - 即

)020.0(22x x -=9.0 解得x=0.015 mol ·L -1

CO 转化率=%75%100020

.0015.0=? （2）设反应达到平衡时CO 2的浓度为y mol ·L

-1 CO(g) + H 2O(g)==CO 2(g) + H 2(g)

初始浓度(mol ·L -1) 0.020 0.080 0 0

平衡浓度(mol ·L -1) 0.020-y 0.080-y y y

由于温度不变,故K °=9.0 即0.9)

080.0)(020.0(2=--y y y 解得 y=0.0194 mol ·L -1

CO 转化率=%97%100020

.00194.0=?

3.解:∵E=Ψ°(H +/H 2)- Ψ(Ni 2+/Ni)=0.315V

∴Ψ(Ni 2+/Ni)=0 - 0.315v = -0.315V

又∵Ψ(Ni 2+/Ni)= Ψ°(Ni 2+/Ni) + []

c Ni V ?+)2c(lg 2

05917.0 则Ψ°(Ni 2+/Ni)= Ψ(Ni 2+/Ni)- 0100.0lg 2

05917.0V = -0.315 -0100.0lg 205917.0V = -0.256V