人教版九年级上册化学期末复习资料
化学（新人教版九年级上册）复习资料
绪言化学使世界变得绚丽多彩
1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢；道尔顿的原子论和阿佛加德罗的分子学说，共同奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。
2、组成物质的基本成分是元素，化学变化的本质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
3、绿色化学也叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染，特点是无毒无害。
4、P4 鸟笼的必须具备隔水、透气的性质；P5的有机板材必须具备防火、耐高温的性质。
5、开始分阶段背诵1—20号元素名称、元素符号、熟悉它们的序号。
第一单元走进化学世界
1、物理变化和化学变化的根本区别是：是否生成其它（新）的物质。化学变化又叫化学反应；常常伴随着有气体生成、颜色改变和沉淀产生以及热量的变化等现象。如铁生锈、纸张燃烧等是化学变化；汽油挥发、蜡烛熔化等是物理变化。
2、常见的物理性质有：颜色、状态（固体、气体、液体）、味（气味、味道）、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、吸附性……
常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、毒性……
物质的性质决定了物质的用途。
3、闻气味的方法：嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
4、蜡烛燃烧实验石蜡+ 氧气水+ 二氧化碳
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）[与酒精灯同]
（2）检验产物H2O：用冷而干燥的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
气体的检验：O2能使带火星的木条复燃；CO2能使澄清的石灰水变浑浊。
化学性质：CO2能使燃着的木条熄灭。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量减少，CO2和H2O的含量增多。
6、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
不可加热的仪器——量筒、集气瓶
（二）测容器－－量筒——“一倒二滴三读数”量取液体体积时，量筒必须放水平桌面上。视线与液体凹液面的最低点保持水平。
量筒主要有三种规格：10mL、50mL、100mL的量筒，通常只能精确到0.1毫升；选取量筒时，量取的液体体积不能超过最大量程。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先要调零，最后要归零。（2）“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）添加砝码时，先大后小。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹灭。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/2。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心[同烛焰]。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用细沙或用湿抹布扑灭。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口约1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
2、药品取用的原则
取药“三不原则”：任何药品不能用手拿、舌尝、或凑到瓶口闻药品的气味。
用药“节约原则”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。
用剩药品“三不一要原则”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：“一横二送三直立”，药匙+V形纸槽
块状、条状、粒状等大颗粒药品：“一横二放三慢竖”，用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：瓶盖倒放在桌上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用——“一捏二吸悬空滴”。注意：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）连接仪器装置（从左到右，从下到上）及装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用双手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，先均匀受热，再定点加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
第二单元我们周围的空气
1、拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，空气中氧气约占空气体积的1/5。2
（1）空气中氧气含量的测定：通常用红磷，也可以用白磷；现象是产生大量的白烟，瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5。说明空气是混合物；O2约占1/5，能支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。如果液面上升小于1/5，原因可能是装置漏气、，红磷量不足、未待完全冷却就打开止水夹。因为铁、铝不能在空气中燃烧，碳、硫燃烧产物是气体，
都不能用它们代替磷来做此实验。磷+ 氧气五氧化二磷
3、混合物：含不止一种物质的物质，如空气、海水等；纯净物：只含一种物质的物质，如红磷、五氧化二磷等。
4、氧气（O2）主要用于供给呼吸（登山、潜水、抢救病人等）、支持燃烧（如宇航）。
氮气化学性质不活泼。主要用作保护气、制氮肥。
稀有气体是混合物，通常不与其它物质发生反应，曾称为“惰性气体”，常用来作保护气，如氦气用于节日气球填充气，氖气用于电笔、航标灯……
5、空气的污染主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和粉尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。由于污染了的空气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，形成酸雨等，因此加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂废气经处理过后排放，积极植树、造林、种草等可以减少空气污染。
6、氧气的物理性质主要有：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。氧气在液态和固态时，呈蓝色。
7、硫：硫+ 氧气二氧化硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰（在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰），产生的气体有刺激性气味。为了防止产物污染空气，通常在集气瓶中预留一些水。
木炭：碳+ 氧气二氧化碳发出白光（石蜡在氧气中也是这种现象）。产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
铁：铁+ 氧气四氧化三铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。为了防止溅落的产物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中预留一些水，也可以铺一层细沙。铁丝如果不出现燃烧，可能的原因主要有：铁丝引燃之前没有打磨；氧气不纯。
8、化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应
氧化反应：物质与氧（包括氧气）的反应。缓慢氧化的的例子主要有：铁的生锈、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
9、氧气的制取:
（1）工业制氧气——分离液态空气法（利用氮气和氧气的沸点不同物理变化）
（2）实验室制取氧气（化学变化）：
（3）气体制取与收集装置的选择发生装置的选择主要依据反应物的状态和反应的条件。
收集装置：因为氧气密度比空气大，所以，可以用向上排气法收集；因为氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集。
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：记住并理解“茶庄定点收利息”每个字所代表的含义。
b、注意点①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部，均匀受热③铁夹夹在离试管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出⑤试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
（6）O2验满：用带火星的木条放在集气瓶口验验是不是O2：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变），催化剂起催化作用。
※催化剂只能改变（可以是加快，也可以是减慢）化学反应速率，而不能改变产物的量。
第三单元自然界的水
一、水（H2O）的组成
1、电解水的实验
为增强水的导电性，通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。
记住“父亲”——负氢正负极气体比为1：2 质量比为8：1
实验结论：水是由氢、氧元素组成的。得出实验的依据：化学反应前后，元素的种类不变。
2、化合物：不止一种元素组成的纯净物；如CO2、P2O5、Fe3O4、SO2、KCl 、H2O、H2O2、KMnO4、K2MnO4、KClO3。
单质：只由一种元素组成的纯净物。如C、S、P、Fe、O2、H2 。
氧化物：由两种元素组成的纯净物，含有氧元素。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、K2MnO4、KClO3不是氧化物。
3、水的密度是1g/mL，它是纯净物，也是化合物，还是氧化物。
二、分子和原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、分子（或原子）具有的特点：分子的质量和体积小；分子在不断地运动；分子之间有间隙。※不能笼统地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间间隙最大。
3、分子由原子构成：由H2O 可知（体会两种说法的区别与联系）：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如O2由可知：氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
三、水的净化
1、水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；活性炭（或木炭）在净化过程当中起吸附作用，是吸附剂，具有吸附性。吸附性属于物理性质。
2、过滤：是常用的分离固体与液体的方法。
操作要点：“一贴、二低、三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、倾倒液体时液面高于滤纸边缘……
3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别硬水和软水用肥皂水：分别加入肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水（或有浮渣产生），泡沫较多的是软水。
长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
硬水软化的方法主要有两种：蒸馏、煮沸。
三、爱护水资源
1．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水资源少于1%
2、爱护水资源一是要节约用水，二是要防止水体污染。。
日常生活当中节约用水的措施有（水的二次利用）：将洗菜的水用于浇花；将洗衣服的水用于冲厕所；将漂洗衣服的水用于拖地。及时关闭水龙头……
水的污染主要来源于：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
防止水污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标后排放；农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测……
氢气H2
1、物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：可燃性（了解：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
现象：发出淡蓝色火焰，有水珠（或水雾）产生。
凡是可燃性气体，点燃之前都要验纯！
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成：
1、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由离子构成的。因此，由原子构成的物质，原子也是保持物质化学性质的一种粒子；如保持铁这种物质的化学性质的最小粒子，是铁原子。
2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子。[氢原子核中无中子]
原子是由居于原子中心的带正电的原子核（通常由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速的无规则的运动。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子所带的正电与电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以，整个原子不显电性。
3、记住两个等式：原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数
相对原子质量≈质子数＋中子数电子的质量是质子质量的1/1836 4、某原子的相对原子质量（以氢原子为例）：
氢原子的相对原子质量等于一个氢原子质量除以一个标准碳
原子（含有六个质子和六个中子的碳原子）质量的十二分之一。
相对原子质量的单位是“1”，通常不写出来。
相对分子质量不是原子的实际质量，但它与原子的实际质量成正比。
二、元素1、元素是具有相同核电荷数（或说质子数）的一类原子的总称。因此，不同的元素，核电荷数不同，质子数不同。
2、物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。如水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成。
3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女帖”；生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。
4、记住1—20号元素之外的十种元素P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
书写元素符号——“一大二小”
元素符号既表示元素（只讲种类，不讲个数），也表示原子（既讲种类，也讲个数）
如：H 可表示三种意义氢元素氢原子一个氢原子。
举一反三：P可表示三种意义磷元素磷原子一个磷原子。
但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推……
元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
三、离子：
1、电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素，各原子第一层最多排2个电子，其它层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依据是质子数= 核外电子总数
元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。
稀有气体元素最外层为8个（氦只有一层，为2个），在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。
金属元素的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，如Na＋Mg2＋
非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，如Cl―O2―
所以，阳离子中质子数＞核外电子总数阴离子中质子数＜核外电子总数
Fe、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
离子的概念：带电的原子或原子团（CO32―、SO42―、OH―、NO3―、NH4＋）。由离子构成的物质，阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2 CO3 Mg2＋与Cl―形成MgCl2
四、元素符号、化学式、化合价
1、单质：1—20号内，除H
2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的单质，直接用元素符号表示。如C、S、P、Mg等。初中范围内，20号之外除I2外，其它的一般都用元素符号直接表示其单质。
2、化合物：（1）根据名称书写（名称里带数字的）CO2、P2O5、Fe3O4
（2）根据离子书写，如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2CO3 Mg2＋与Cl―形成MgCl2
（3）根据化合价书写：遵循正负化合价代数和等于零。
（4）根据记忆书写：如KMnO4、K2MnO4、KClO3
3、化合价：（1）根据最外层电子数推（2）根据口诀记（3）根据已知推算未知
口诀：钾钠银氢+1价；氟氯溴碘—1价；钙镁铜锌+2价；通常氧为—2价；铁有+2+3价；铝却只有+3价。※任何元素，当它处于单质态时，它的化合价都是0价。
仔细体会化合价与离子所带电荷的关系，以下仅仅列出原子团的。
3、元素符号——所有元素符号都能表示三种意思：表示这种元素、表示这种元素的原子、表示这种元素的一个原子。如H 可表示三种意义氢元素氢原子一个氢原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有气体元素符号，还能表示第四种意思：表示这种元素所形成的单质。
如P可表示三种意义：磷元素磷原子一个磷原子之外，还能表示磷。但H不可表示氢气。
化学式（多原子化学式）——既表示这种物质（只讲种类，不讲个数），又表示这种分子（既讲种类，又讲个数）
如H2O 表示：水，水分子、一个水分子。类推：H2表示氢气，氢分子，一个氢分子。
与元素符号一样，当化学式前面有数字时，只表示分子个数。如2H2O只表示两个水分子。
离子符号——既表示离子种类，又表示离子个数。
如SO42―表示硫酸根离子，表示一个硫酸根离子。类推……
同理：当离子符号前面有数字时，只表示离子个数。如2SO42―只表示两个硫酸根离子。4、通过一个化学式，还能了解物质的元素组成，分子的构成。
如H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。请类推：CO 2……
3、化学符号中数字的含义 （举一反三）
①前面 ： 表示粒子的个数 如2K ： 两个钾原子 3H 2O ：三个水分子3SO 42―：三个硫酸根离子 ②正上方：表示元素的化合价
如Fe +2 铁元素在化合物中的化合价为+2价 Fe +2
O 铁元素在氧化亚铁中的化合价为+2价 。 ③右下角：分子中所含原子的个数
如 CO 2 和3CO 2中的“2”都表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 。
④右上角：离子所带电荷数 如 Mg 2＋ 和3Mg 2＋中的“2”都表示一个镁离子带两个单位正电荷。
五、有关化学式的计算（具体过程认真听课，一定要掌握是如何计算过来的。）
以NH 4NO 3为例：（1）硝酸铵由三种元素组成（2）一个硝酸铵分子中含有9个原子。
（3）硝酸铵中各元素原子个数比为N ：H ：O=2：4：3
（4）硝酸铵中各元素的质量比为N ：H ：O=28：4：48 （5）硝酸铵的相对分子质量为80
（6）硝酸铵中氮元素的质量分数为35% （7）100Kg 硝酸铵中氮元素的质量为35Kg
（8）100Kg 硝酸铵中氮元素的质量与75Kg 尿素[CO （NH 2）2]中的氮元素质量相等。 第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律 （1）教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
（3）守恒的原因：在化学反应前后，元素的种类不发生改变；原子的种类、数目、质量均不变（原子的“三不变”）。 仔细理解：五个不变，两个一定变，两个可能变（以后学）。
质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。
2、化学方程式 （1）、书写遵循原则：符合客观事实、遵守质量守恒定律。
（2）、书写过程：写、配、标、注（仔细掌握每一个字所包含的内容）
（3）、所能传达的信息： 以4P ＋ 5O 2 点燃 2P 2O 5为例
124 160 284
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 ②物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应
生成284份质量的五氧化二磷。
③各微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每4个磷原子与5个氧分子反应生成2
（或原子）个数比 个五氧化二磷分子
（了解：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
3、目前学过的主要化学方程式：
C + O 2
CO 2 S + O 2 SO 2 4P + 5O 2 2P 2O 5
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 2H 2 + O 2 2H 2O 2Mg + O 2
2MgO 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 2H 2O 2 MnO 2=== 2H 2O+ O 2↑
2KMnO 4 △
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
5、利用化学方程式的计算
关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的单质——金刚石、石墨和C60
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、化学性质—单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!
常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。——与H2、CO的性质相似。
可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 不充分燃烧：2C + O22CO
2CO + O22CO2 2H2 + O22H2O
还原性：C+ 2CuO 高温
===2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe2O3高温
===4Fe + 3CO2↑2C+ Fe3O4
高温
===3Fe + 2CO2↑
CO + CuO △
Cu + CO2
3C O ＋Fe2O3高温2Fe + 3CO2 4CO＋Fe3O4高温3Fe+4CO2
H2 + CuO △
Cu + H2O
3H2＋Fe2O3△
2Fe + 3H2O4H2＋Fe3O4
△
3Fe+4H2O
得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。氢气（或CO）“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
二、CO2的制法
1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑
2、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）装置——参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。（2）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
三、CO2的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致
冷剂如人工降雨等。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
教材图6—12实验说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
2)能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）补充：能与灼热的碳反应：C + CO22CO
3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。
缓解温室效应的措施：减少使用煤等化石燃料的使用；大力开发太阳能等新的能源；大力植树造林等。
五、一氧化碳[化学性质见碳的化学性质]
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、由于CO有毒，且容易引发爆炸。因此，一旦有煤气泄漏，先应打开窗户，关闭阀门，严禁任何火源。
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧必须同时具备三个条件：物质必需是可燃物，可燃物必需与氧气接触，可燃物的温度必需达到着火点。
3、灭火的原理主要有三种：（1）移除可燃物或使可燃物与其它物品隔绝；（2）使可燃物与氧气（或空气）隔绝；（3）把可燃物的温度降到着火点以下。
4、灭火器的使用：（1）消防人员扑灭普通火灾通常用水或泡沫灭火器；（2）扑灭油、气等火灾用干粉灭火器；（3）扑灭图书档案、精密仪器火灾通常用二氧化碳灭火器。
（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
5、爆炸主要是由于剧烈的燃烧发生在有限的空间内，产生大量的热，气体体积迅速膨胀引起的。防范爆炸主要有两点：（1）严禁烟火；（2）保持通风。
6、除可燃性气体外，其它物质如面粉、煤粉等固体物质与空气混合后遇到火源也可能引起爆炸。
二、燃料和热量
1、三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们是不可再生资源。
2、煤的主要成分是碳元素，还含有硫、氮等易造成空气污染的元素；煤的干馏属于化学变化。
3、石油的主要成分是碳和氢元素，还含有氮、铅等易造成空气污染的元素；石油的分馏属于物理变化。
4、甲烷（CH4）是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，燃烧产物为水和二氧化碳，是比较清洁的能源。
5、镁和盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑,从热量的角度考虑，该反应为放热反应，从化学反应的基本类型考虑，该反应为置换反应。
6、燃料充分燃料具有两个优点（1）节约燃料；（2）减少环境污染。使燃料充分燃烧通常采用的措施是（1）提供足够的氧气（或空气），（2）增大燃料与氧气的接触面积。
三、使用燃料对环境的影响
1、普通煤燃烧产生的SO
2、NO2易形成酸雨，不完全燃料会产生另外一种空气污染物CO。酸雨的主要危害表现在腐蚀建筑物，腐蚀绿色植物，污染水源。
2、减少汽车尾气的方法主要有（1）使用催化净化装置；（2）使用无铅汽油等。
3、目前正在大力开发的新能源有氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。其中氢气作为最理想的能源主要有三个优点（1）来源广泛，（2）燃烧值大，（3）产物无污染。氢气和一氧化碳、碳具有相似的化学性质，即具有可燃性和还原性，实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸，反应不需要加热，反应化学方程式为Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、车用乙醇汽油能节省石油资源，减少汽车尾气污染，乙醇汽油从物质分类来看属于混合物，乙醇俗称酒精，具有可燃性，其燃烧化学方程式为C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。
2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。
4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼”4Al + 3O2=== 2Al2O3
2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
三、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
注意：（1）尾气CO一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。
（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18。
2、铁的生锈条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品P21
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂）c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量（质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。d、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒）
2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。
3、溶解时放热、吸热现象：NH4NO3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。
2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。
（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。
※改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。
4、、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）含义：20℃时NaCl的溶解度为36g表示在20℃时，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。
（4）溶解度曲线
（1）某点：t3℃时A的溶解度为80g
（2）交点：P点表示在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液（或从A、B混合物）中获取A晶体可用降
温结晶（或称冷却热饱和溶液法）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出
的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A 5、气体的溶解度：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度反而越小。 三、溶质的质量分数 1、公式：抓住并灵活应用以下两个公式 液= 质+ 剂溶质质量分数= × 100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）溶质是固体： ①步骤：计算、称量、溶解（装瓶）②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质是液体或用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释（装瓶）②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸和碱 一、常见的酸和碱 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）通式R（OH）n 1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。 2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ）记住性质，掌握化学方程式的书写。 （1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应） Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应） Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应） HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多) H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O （5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3↓H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca(OH)2 2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-） （1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2） 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （3）能与酸反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多) H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O （4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl ※酸碱盐反应中常见的沉淀有： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭” 4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。 2、溶液酸碱度的表示法——pH 理解下图！ （1）0 ７14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元盐化肥 1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。 2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 3 应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(工业制碱的反应) 4、盐的化学性质 （1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。 （2）、能与金属单质反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （3）能与酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ （4）能与碱反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl （5）盐能与盐反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2Na Cl NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ※盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。 5、酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。 6、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。 只含N的叫氮肥，如NH4NO3；只含K的叫氮肥，如K2CO3；只含P的叫磷肥，如Ca3(PO4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如KNO3。 NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！ 氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。 农家肥和化肥合理配用 第十二单元化学与生活 1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质；CO与血红蛋白能结合，导致中毒。 成人每天需60-70g 酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。 3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。 H12O6 俗称碳水化合物葡萄糖C 4、水果、蔬菜中含有维生素C 缺V A ：夜盲症缺V C ：坏血症 5、常量元素（11种）Ca、P、N 微量元素Fe、Zn、Se、I、F等 钙主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松 对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。 任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。 6、有机化合物：含碳的化合物（不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物）。 7、生活中常见的有机物CH4、C2H5OH、C6H12O6 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类）合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维[涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶]、合成橡胶鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 9、鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点；天然纤维具有吸水性、透气性好的 优点。 11、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有：用布袋购物；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。