2013高一化学必修2期中考试试题

高一化学期末考试复习题

相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5

一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1、有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）

A ．A ＞

B ＞

C ＞

D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D

2、下列说法正确的是( )

A ．元素周期表共有7个周期，其中3个长周期，4个短周期。

B ．元素周期表共有16个纵行，其中7个主族，7个副族，1个零族，1个第Ⅷ族。

C ．12C 、13C 、14C 分别是碳元素的3种核素，互称为同位素。

D ．1H 、2H 、3H 三种核素的质子数相同，中子数不同，属于3种不同元素。

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑

D.铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H +＝Fe 3+＋H 2↑

4、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A ．1 mol N 2所含有的原子数为N A

B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A

C ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N A

D ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等

5、证明溶液中是否有Fe 2＋

，其操作正确的顺序是（ ） ①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液

A.①②

B.②③

C.①②③

D.③②

6、亚硝酸钠（2NaNO ）可将人体血红蛋白中的+2Fe 离子转化为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C 的性质正确的是（ ）

A ．还原性和氧化性

B ．氧化性和还原性

C ．氧化性和酸性

D ．还原性和碱性

7、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。 原子的叙述不正

确的是（ ）

A 、质量数是60

B 、质子数是 60

C 、中子数是33

D 、电子数是27

8、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）

A 、所含质量数=A-n

B 、所含中子数=A-Z

C 、所含电子数=Z+n

D 、所含质子数=A+Z

9、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n-

的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）

A 、a=b+m+n

B 、a=b-m+n

C 、a=b+m-n

D 、a=b-m-n

10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．

组成原电池的是（ ） A 、铜片、石墨棒，稀硫酸 B 、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C 、锌片、铜片，稀盐酸

D 、铜片、银片，FeCl 3溶液

11、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

A 、Ba （OH ）2

B 、H 2O

C 、HCl

D 、CaCl 2

12、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A ．原子半径： W>Z>Y>X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C ．气态氢化物的稳定性：Z>W

D ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

13、下列说法正确的是：（ ）

A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱

B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱

C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱

D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大

14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl 2 和 Na 2S

B.Na 2O 和Na 2O 2

C.CO 2 和 CaO

D.HCl 和NaOH

15、如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )

16、 在2L 的密闭容器中进行反应：

3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8

mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。则这段时间为（ ）

A 、10s

B 、20s

C 、30s

D 、40s

17、 对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)

B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达平衡状态

C ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D ．平衡混合物中各物质的量浓度相等

18、丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A ．只有①②③

B ．只有①②③④

C ．①②③④⑤

D ．只有①③④

19、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ）

A.澄清的石灰水，浓H 2SO 4

B.浓H 2SO 4，溴水

C.溴水，浓H 2SO

4 D.浓H 2SO 4，酸性KMnO 4溶液

20、下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是（ ）

A ．乙烯与溴水——加成反应

B ．苯与浓硝酸——取代反应

C ．乙醇与乙酸——酯化反应

D ．乙醇与氧气——化合反应

21、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

22.、下列属于同素异形体的是（）

A.氕氘氚

B.汞水银

C.乙醇二甲醚

D. 白磷红磷

23、下列各个装置中能组成原电池的是（）

24、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（）

A．该原电池中，铜为正极

B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片

C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

25、从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（）

A．常温下为液态，难溶于水 B．分子式为C10H18

C．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为：

26、（15分）氢气与Cl2反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol

H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1mol

H - Cl键要吸收432KJ的能量，则2mol H2的在Cl2中充分燃烧能量变化是 KJ

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

(1)打开开关K，观察到的现象有________________________________

写出有关的离子方程式：__________________。

(2)关闭开关K，观察到的现象可能有______________；

有关反应式：____________________；_____________________。

(3)打开K和关闭K产生气泡速率较快的是__________________。

(4)；若把两个极换成铝和镁，电解液换成NaOH溶液；则负极为___________,正极为_____________;

总反应式______________________________ ; PH值变________;所以你能总结判断正负极不一定是金属性强的一定为负极；还与_____________有关；

27、（16分）写出下列物质的电子式；Na 2O 2 H 2O 2 Cl 2 N 2

NH 4Cl CO 2 NaOH Na 2S

28、(14分)短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

（1）D 在周期表中的位置为_____________________;B 和C 简单离子的半径大小为________>______;（用离子符号表示）E 的简单离子的结构示意图为______;A 常见单质的电子式________________；

（2）下列比较B 和E 的非金属性强弱的研究方案不可行的是________________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（3）用电子式表示C 和E 形成化合物的过程

_______________________________________________.

（4）B 和C 形成的既含有离子键又含有非极性键的物质是__________________(用电子式表示)，

（5）E 的最高价氧化物的水化物与D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

___________________________________________________。

29、（8分）某温度时，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间

的变化曲线如图所示。

（1）X 的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；

（3）当反应进行到第 min ，该反应达到平衡。

（4）反应从开始至2分钟末，用Z 的浓度变化表示的平均反应速率v (Z)=

30、（6分）在一密闭的2 L 容器中装有4 mol SO 2和2 mol O 2，在一定条件下

开始反应。2 min 末测得容器中有1.6 mol SO 2，请计算：（1）2 min 末SO 3的

浓度；（2）2 min 内SO 2的平均反应速率。（3）2 min 末SO 2的转化率。