盖斯定律知识点和经典习题附答案
第3讲 盖斯定律
基本知识 1．含义
(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如，
ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。 2．意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －
1 (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。 分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。 则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋1
2
O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －
1。
注意：
1、热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反
应热数值不变，符号相反； 2、热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；
3、热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
例题
1、已知下列热化学方程式：
①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝-26.7kJ·mol －
1 ②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝-50.75kJ·mol －1
③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝-36.5kJ·mol －
1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓变为( ) A ．＋7.28 kJ·mol －1 B ．－7.28 kJ·mol －1 C ．＋43.68 kJ·mol －1 D ．－43.68 kJ·mol －
1 解析 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO 、CO 、Fe 、CO 2是要保留
的，而与这四种物质无关的Fe 2O 3、Fe 3O 4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到： 6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO 2(g) ΔH ＝＋43.65 kJ·mol －1 化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋7.28 kJ·mol －1
答案A 2．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －
1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q
2 kJ·mol －
1
C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －
1
若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) Kj
B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ
C ．(0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ
D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ 解析 46 g 酒精即1 mol C 2H 5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 然后确定题中各反应与目标反应的关系
则ΔH ＝(Q 3－Q 2＋3Q 1) kJ·mol －
1 答案 D
3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－
285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －
1。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化
学方程式为( ) A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝-127.4 kJ·mol －1
B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol
－1
C ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －
1
D ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －
1
解析 根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定
律，首先计算出目标反应的反应热ΔH ＝2×(－285.8 kJ·mol －1)＋(－282.5 kJ·mol －1)－(－726.7 kJ·mol －1)＝－
127.4 kJ·mol －1。
答案 A 4.由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷(P 4)
的热化学方程式为 4Ca 5(PO 4)3F(s)＋21SiO 2(s)＋30C(s)===3P 4(g)＋20CaSiO 3(s)＋30CO(g)＋SiF 4(g) ΔH
已知相同条件下：
4Ca 5(PO 4)3F(s)＋3SiO 2(s)===6Ca 3(PO 4)2(s)＋2CaSiO 3(s)＋SiF 4(g)
ΔH 1
2Ca 3(PO 4)2(s)＋10C(s)===P 4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH 2
SiO 2(s)＋CaO(s)===CaSiO 3(s) ΔH 3 用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示ΔH , ΔH ＝________。
答案 (1)ΔH 1＋3ΔH 2＋18ΔH 3 5.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉
末中的铜。已知： C u(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －
1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －
1
在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋
和H 2O 的热化学方程式为 答案 Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋
(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ·mol －1
解析 已知热反应方程中①＋12×②＋③得：
Cu(s)＋2H ＋(aq)＋H 2
O 2(l)===Cu 2＋
(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－319.68 kJ·mol －
1
ΔH ＝ΔH 1＋12×ΔH 2＋ΔH 3＝＋64.39 kJ·mol －
1＋12×(－
196.46 kJ·mol －1)＋(－285.84 kJ·mol －1)＝－319.68 kJ·mol －
1 习题 1、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 为（） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B. 2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2
2、已知氟化氢气体中有平衡关系：
2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1
H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1
已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 3、由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2
TiCl 4Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1
则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ 。
4、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸气.又已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol ②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式
5、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －
1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －
1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程
式 。 6、已知下列反应的反应热为：
(1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）＝2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1 ＝－870.3kJ/mol
(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ＝－393.5kJ/mol (3) H 2(g)+2
1O 2(g)=H 2O(l) △H 3 ＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H 2(g) + O 2(g) ＝ CH 3COOH(l)
7、在298K 、100kPa 时，已知： 2H 2O(g)==O 2(g)+2H 2(g) △H 1 Cl 2(g)+H 2(g)==2HCl(g) △H 2
2Cl 2(g)+2H 2O(g)==4HCl(g)+O 2(g) △H 3
则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是（ ） A ．△H 3=△H 1+2△H 2 B ．△H 3=△H 1+△H 2
C ．△H 3=△H 1－2△H 2
D ．△H 3=△H 1－△H 2 参考答案 1、D 2、D 3、－80 kJ·mol －
1
4、2N 2H 4(g)+ 2NO 2(g) = 3N 2(g)+4H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/mol
5、FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) △H=－11kJ/mol
6、△H ＝－488.3kJ/mol
7、A
高考题选 1、(2014年广东卷31)用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g) △H 1=－
47.3kJ/mol
②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO 2(g)+ SO 2(g)
△H 2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g) △H 3=-86.2kJ/mol （1）反应2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H= 2、（2014年江苏卷10）已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2
2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4
3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A ．△H 1＞0，△H 3＜0
B ．△H 2＞0，△H 4＞0
C ．△H 1＝△H 2＋△H 3
D ．△H 3＝△H 4＋△H 5 3、（2014年四川卷11）已知：25℃、101kp a 时，Mn(s)＋O 2(g)＝MnO 2(s) △H ＝－520kJ/mol S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝MnSO 4(s) △H ＝－1065kJ/mol SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式是____________________________________。
4、（2014年新课标II 卷13）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：
CuSO 4·5H 2O(s) ?→??
CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为
△H 3。则下列判断正确的是( ) A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3 C ．△H 1+△H 3 =△H 2 D ．△H 1+△H 2 ＞△H 3 5、（2014年新课标I 卷28）（2）已知： 甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)＋
H 2△H 1＝－23.9KJ·mol －
1
甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C 2H 4 (g)＋2H 2
△H 2＝－29.1KJ·mol －
1
乙醇异构化反应③CH 3CH 2OH(g)＝CH 3OCH 3△H 3
＝+50.7KJ·mol
－1
则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝
C 2H 5OH(g)的△H ＝ kJ·mol －
1 参考答案
1、-151.1 kJ?mol —1
2、C
3、MnO 2(s)+SO 2(g)=MnSO 4(s) △H= －248kJ/mol
4、B
5、-45.5
??
??→?Ar C /800/0
镁
盖斯定律练习题
第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
集合-基础知识点汇总与练习-复习版
集合知识点总结 一、集合的概念 教学目标：理解集合、子集的概念，能利用集合中元素的性质解决问 题，掌握集合问题的常规处理方法． 教学重点：集合中元素的3个性质，集合的3种表示方法，集合语言、集合思想的运用．： 一)主要知识： 1．集合、子集、空集的概念； 2．集合中元素的3个性质，集合的3 种表示方法； 3. 若有限集A有n个元素，则A的子集有2n个，真子集有2n 1，非空子集有2n 1个，非空真子集有2n 2个． 二、集合的运算 教学目标：理解交集、并集、全集、补集的概念，掌握集合的运算性 质，能利用数轴或文氏图进行集合的运算，进一步掌握 集合问题的常规处理方法. 教学重点：交集、并集、补集的求法，集合语言、集合思想的运用. 一)主要知识： 1. 交集、并集、全集、补集的概念； 2. AI B A A B，AUB A A B； 3. C U AI C U B C U (AUB)，C U AUC U B C U(AI B). 二)主要方法： 1. 求交集、并集、补集，要充分发挥数轴或文氏图的作用；
2．含参数的问题，要有讨论的意识，分类讨论时要防止在空集上出 问题； 3．集合的化简是实施运算的前提，等价转化常是顺利解题的关键． 考点要点总结与归纳 一、集合有关概念 1. 集合的概念：能够确切指定的一些对象的全体。 2. 集合是由元素组成的 集合通常用大写字母A、B、C,…表示，元素常用小写字母a b、c, …表示。 3. 集合中元素的性质：确定性，互异性，无序性。 (1)确定性：一个元素要么属于这个集合,要么不属于这个集 合,绝无模棱两可的情况。如：世界上最高的山 (2)互异性：集合中的元素是互不相同的个体,相同的元素只能 出现一次。如：由HAPPY 的字母组成的集合{H,A,P,Y} ( 3)无 序性：集合中的元素在描述时没有固定的先后顺序。 女口：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合 4. 元素与集合的关系 (1)元素a是集合A中的元素，记做a€ A，读作“ a属于集合A”； (2)元素a不是集合A中的元素，记做a?A，读作“a不属于集合A”。 5. 集合的表示方法：自然语言法, 列举法,描述法,图示法。 ( 1)自然语言法：用文字叙述的形式描述集合。如大于等于2 且小于等于8 的偶数
高考化学复习盖斯定律专题训练
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应
集合经典例题总结
集合经典例题讲解 集合元素的“三性”及其应用 集合的特征是学好集合的基础，是解集合题的关键，它主要指集合元素的确定性、互异性和无序性，这些性质为我们提供了解题的依据，特别是元素的互异性，稍有不慎，就易出错． 例1 已知集合Ａ＝｛a ，a ＋b ，a ＋2b ｝，Ｂ＝｛a ，a q ，a 2q ｝，其中a 0≠，Ａ＝Ｂ，求q 的值． 例2 设Ａ＝｛ｘ∣2x ＋（ｂ＋2）ｘ＋ｂ＋1＝０，ｂ∈R ｝，求Ａ中所有元素之和． 例3 已知集合=A {2，3,2a +4a +2}，B ＝{0,7,2a +4a -2,2-a }，且A I B={3,7},求a 值． 分析： 集合易错题分析 1．进行集合的交、并、补运算时，不要忘了全集和空集的特殊情况，不要忘记了借助数轴和文氏图进行求解. 2．你会用补集的思想解决有关问题吗？ 3．求不等式（方程）的解集，或求定义域（值域）时，你按要求写成集合的形式了吗？ 1、忽略φ的存在： 例题1、已知A={x|121m x m +≤≤-}，B={x|25x -≤≤}，若A ?B ，求实数m 的取值范围． 2、分不清四种集合：{}()x y f x =、{}()y y f x =、{},)()x y y f x =（、{}()()x g x f x ≥的区别. 例题2、已知函数()x f y =，[]b a x ,∈，那么集合 ()()[]{}(){}2,,,,=∈=x y x b a x x f y y x I 中元素的个数为…………………………………………………………………………（） （A ）1（B ）0（C ）1或0（D ）1或2 3、搞不清楚是否能取得边界值： 例题3、A={x|x<－2或x>10}，B={x|x<1－m 或x>1＋m}且B ?A ，求m 的范围. 例4、已知集合{}R x x y y P ∈+-==,22，{}R x x y x Q ∈+-==,2，那么Q P I 等于（） A.（0,2）,(1,1)B.{(0,2),(1,1)}C.{1,2}D. {}2≤y y 集合与方程 例1、已知{}φ=∈=+++=+R A R x x p x x A I ,,01)2(2，求实数p 的取值范围。 例2、已知集合(){}(){}20,01,02,2≤≤=+-==+-+=x y x y x B y mx x y x A 和，如果φ≠B A I ,求 实数a 的取值范围。 例3、已知集合()(){} 30)1()1(,,123,2=-+-=??????+=--=y a x a y x B a x y y x A ，若φ=B A I ，求实数a 的值。 集合学习中的错误种种 数学是一门严谨的学科，在集合学习中，由于对概念理解不清或考虑问题不全面等，稍不留心就会不知不觉地产生错误，本文归纳集合学习中的种种错误，认期帮助同学们避免此类错误的再次发生． 一、混淆集合中元素的形成 例 集合{}()|0A x y x y =+=，，{}()|2B x y x y =-=，，则A B =I 忽视空集的特殊性 例 已知{}|(1)10A x m x =-+=，{}2|230B x x x =--=，若A B ?，则m 的值为 没有弄清全集的含义
盖斯定律练习高考题
提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： 的电子式是_______________ ①H2O ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同 主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热 ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(技巧)盖斯定律化学反应热的计算
盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。 【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。 例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。
例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析： 混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。 例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。 已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +
集合典型题总结和方法分析
集合类型题 一、有关参数类集合关系问题 1、已知集合{x A =|}0232=+-x ax 至多有一个元素，则a 的取值范围 ；若至少有一个元素，则a 的取值范围 。 2、（2013山西运城模拟题） （1）已知A=｛x |-3
燃烧热盖斯定律计算练习题
燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
高中数学必修一集合经典题型总结(高分必备)
慧诚教育2017年秋季高中数学讲义 必修一第一章复习 知识点一集合的概念 1．集合 一般地，把一些能够________________对象看成一个整体，就说这个整体是由这些对象________构成的集合(或集)，通常用大写拉丁字母A，B，C，…来表示． 2．元素 构成集合的____________叫做这个集合的元素，通常用小写拉丁字母a，b，c，…来表示． 3．空集 不含任何元素的集合叫做空集，记为?. 知识点二集合与元素的关系 1．属于 如果a是集合A的元素，就说a________集合A，记作a________A. 2．不属于 如果a不是集合A中的元素，就说a________集合A，记作a________A. 知识点三集合的特性及分类 1．集合元素的特性 ________、________、________. 2．集合的分类 (1)有限集：含有________元素的集合． (2)无限集：含有________元素的集合． 3．常用数集及符号表示 名称非负整数集(自然数集)整数集实数集 符号N N*或N＋Z Q R 知识点四集合的表示方法 1．列举法 把集合的元素________________，并用花括号“{}”括起来表示集合的方法叫做列举法．
2．描述法 用集合所含元素的________表示集合的方法称为描述法．知识点五集合与集合的关系 1．子集与真子集 定义符号语言图形语言(Venn图) 子集如果集合A中的________元素 都是集合B中的元素，我们就 说这两个集合有包含关系，称 集合A为集合B的子集 ________(或 ________) 真子集如果集合A?B，但存在元素 ________，且________，我们 称集合A是集合B的真子集 ________(或 ________) 2.子集的性质 (1)规定：空集是____________的子集，也就是说，对任意集合A，都有________． (2)任何一个集合A都是它本身的子集，即________． (3)如果A?B，B?C，则________． (4)如果A?B，B?C，则________． 3．集合相等 定义符号语言图形图言(Venn图) 集合相等如果集合A是集合B的子集 (A?B)，且 ________________，此时， 集合A与集合B中的元素是 一样的，因此，集合A与集 合B相等 A＝B 4.集合相等的性质 如果A?B，B?A，则A＝B；反之，________________________.
盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题
盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分 反应，测得反应放出xkJ 热量。在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。下列说法 中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/mol C.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 1 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －1 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量
盖斯定律计算例题
高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２
方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。
高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析
课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol
弹力胡克定律典型例题
弹力胡克定律典型例题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
弹力、胡克定律典型例题［例1］按下列要求画出弹力的方向： （1）搁在光滑竖直墙与水平地面间的棒在A，B两处受到的弹力（图1）； （2）搁在光滑半球形槽内的棒在C，D两处受到的弹力（图2）； （3）用细绳悬挂、靠在光滑竖直墙上的小球受到的弹力（图3）； ［分析］（1）棒在重力作用下对A，B两处都有挤压作用，因A，B两处的支持物都为平面，所以其弹力垂直平面分别向上和向右． （2）棒对C，D两处有挤压作用，因C处为曲面，D处为支承点，所以C处弹力垂直其切平面指向被支持的物体——沿球半径指向球心；D处弹力垂直跟它接触的平面指向被支持的物体——垂直棒斜向上． （3）球在重力作用下挤压墙壁，拉引绳子，所以墙产生的弹力垂直墙面指向球；绳子产生的弹力沿着绳子向上． ［解］（1）A，B两处弹力方向如图4所示； （2）C，D两处弹力方向如图5所示； （3）小球受到的弹力方向如图6所示． ［说明］有些学生常把（1）、（2）两题中A点与C点的弹力画成沿着棒的方向（图7），这是不正确的．因为弹力是被动力，它是在受到外力作用形变后产生的．在图中A，C两处使它形变的压力分别是垂直向下压向地面和沿半径方向压向槽壁的． ［例2］一根弹簧原长L0=10cm，若在下面挂重为G1=4N的物体时，弹簧长 L1=12cm，则在它下面挂重为G2=3N的物体时，弹簧长多少？
［分析］弹簧挂上重物后，平衡时弹簧产生的弹力大小等于物重．根据胡克定律，弹力与弹簧的伸长成正比，即可得解． ［解］当弹力f1=G1=4N时，弹簧伸长x1=L1-L0=（12-10）cm=2cm，据胡克定律有： 所以挂上重为3N的物体时，弹簧长为： L2=L0+x2=（10+1.5）cm=11.5cm． ［说明］课本中没有介绍劲度系数k的单位，只需用比例法求解．若熟悉劲度系数单位后，也可先由弹力f1=G1=4N和伸长x1=2cm算出k值，即 当弹力为f2=G2=3N时，弹簧伸长 同样得弹簧长L2=L0+x2=11.5cm． ［例3］健身用的拉力器弹簧，设每根长0.5m，把它拉至1.0m长时需拉力 100N．若在拉力器上并列装了5根这样的弹簧，把它拉到1.7m长时需要多少拉力？假设弹簧在弹性限度内． ［分析］根据一根弹簧从0.5m伸长到1.0m时所需要的拉力，利用胡克定律，可求出使一根弹簧从0.5m伸长到1.7m时的拉力，从而也就可求得使5根弹簧一齐伸长到1.7m时的拉力． ［解］设L0=0.5m，L1=1.0m，L2=1.7m，因平衡时弹簧产生的弹力与外加拉力相等，由胡克定律 得第二次的拉力 所以将5根并列的弹簧同时伸长到1.7m时所需拉力 F=5F2=5×240N=1200N． ［说明］如果把5根并列的弹簧等效成一根弹簧，只需求出这根等效弹簧的劲度系数k，在已知伸长量的情况下，立即可求出总的拉力．
盖斯定律及其计算
1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ， 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学
高一数学集合经典题型归纳总结
高一数学必修1各章知识点总结 第一章集合与函数概念 一、集合有关概念 1.集合的含义 2.集合的中元素的三个特性： (1)元素的确定性如：世界上最高的山 (2)元素的互异性如：由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y} (3)元素的无序性: 如：{a,b,c}和{a,c,b}是表示同一个集合 总结：元素的互异性是参考点，常常在求出值的时候必须代回集合察看是否满足该集合中元素是否有重复现象，从而决定值的取舍。 元素与集合之间的关系：属于-- 不属于-- 常有集合N Z R Q 加星号或者+号表示对应集合的正的集合 3.集合的表示：{ …} 如：{我校的篮球队员}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰 洋} (1)用拉丁字母表示集合：A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5} (2)集合的表示方法：列举法与描述法。 注意：常用数集及其记法： 非负整数集（即自然数集）记作：N 正整数集N*或N+ 整数集Z 有理数集Q 实数集R 1）列举法：{a,b,c……} 2）描述法：将集合中的元素的公共属性描述出来，写在大括号内表示集合的方法。{x∈R| x-3>2} ,{x| x-3>2} 3）语言描述法：例：{不是直角三角形的三角形} 4）Venn图:通常元素是很具体的值的时候，或者在考察抽象集合之间的关系的时候，我们常常考虑用venn图来表示。 4、集合的分类： (1)有限集含有有限个元素的集合 (2)无限集含有无限个元素的集合 (3)空集不含任何元素的集合，空集在集合这个章节中非常重要，特别 是在集合之间的关系的题中经常出现，很容易考虑掉空集。例：{x|x2= －5｝ 二、集合间的基本关系 1.“包含”关系—子集 A?有两种可能（1）A是B的一部分，；（2）A与B是同一集合。注意：B 反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,记作A?/B或B?/A 2．“相等”关系：A=B (5≥5，且5≤5，则5=5)
盖斯定律 反应热的计算
利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 题组训练 1 （2018年全国卷I 28） 已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2
热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题
作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯