2013—2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是
A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性
B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应
D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理
．．．的是
A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-
4．下列有关实验操作中错误
．．的是
A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗
5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误
．．的是
A．Al
H6中含有离子键和极性共价键
B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）
7．用带放射性示踪原子（18O）的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，反应完毕后，18O 最可能出现在
A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中
8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律，下列有关
已填人的元素说法不正确
．．．的是
A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B．②、⑦的最高价氧化物都能和水反应
C．⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族
D．①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物
9．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态
时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n(x)=2mol
10．下列反应中，反应后固体物质质量减轻的是
A．CO通过灼热的CuO粉末B．钠在空气中燃烧
C．二氧化碳通过Na2O2粉末D．将铁片投入CuCl2溶液中
11．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是
A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸钠与甲烷
12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-
B．c(H+)=1×l0-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3－
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：NH4+、Na+、NO3－、Cl－
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3－、Fe2+
13．下列化合物偶极矩由大到小排列的是
A．(I)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) B．(Ⅳ)>(Ⅲ)>(Ⅱ)>(I)
C．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)>(Ⅳ) D．(Ⅳ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(I)
14．如下图装置（省略夹持装置，气密性已检验）所示，某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理
．．．的是
A．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
C．b中收集到的气体是氡气和氯化氢
D．烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
15．和的异构体类型是
A．官能团异构B．顺反异构C．碳架异构D．旋光异构
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符
合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列除杂操作可行的是
A．通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2 B．通过灼热的镁粉除去N2中的CO2
C．通过灼热的CuO除去CO2中的CO D．通过浓硫酸除去SO2中的H2O 17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．该反应可能分两步进行
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E．
18．过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和
H2O2的双重性质。下列物质能使过碳酸钠较快失效的是
A．MnO2 B．H2S C．Na2SO4 D．NaHCO3
19．化学式为Li x AlSi4O y的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为
A．5，12 B．1，10 C．1，8 D．3，11
20．25℃时，在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体
积(V)变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液中只有CO32-存在
B．b~c段，主要是HCO3和H+发生反应
C．c~d段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙指示滴定终点
D．d点时，滴定完成，溶液显中性
21．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
22．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，n<5，m<10，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是
A．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH改变小
B．其中的铁显+2价
C．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在
23．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下
列有关叙述错误
．．的是
A．b电极可用石墨替代LiMn2O4
B．正极反应为：Li 1-x Mn2O4+xLi++xe－LiMn2O4
C．电池总反应为：Li 1-x Mn2O4+xLi LiMn2O4
D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移
24．下列化合物酸性由强到弱排列的是
A．(Ⅰ)>(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ) B．(Ⅱ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>)(Ⅰ)
C．(Ⅰ)>(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅱ) D．(Ⅲ)>(Ⅳ)>(Ⅰ)>(Ⅱ)
25．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－) B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7：c(Cl－)=c(NH4+)
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－) 三、本题包括3小题，共29分
26．（9分）完成下列各题：
(1)在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下，[Re(CO)3C1]n服从18电子规则，则n
的最小取值为_____________；
(2)在N2CO存在的化学结构异构体中，最稳定异构体的结构式是_______________；
(3)硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。已知S与S2-反应生成S22-
的K1=12，生成S32-的K2=130，则S与S22-生成S32-的K3=______________。
27．（12分）写出下列化学反应的方程式：
(1)Mg2Si与HC1
(2)氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧
(3)Na2B4O7标定盐酸
(4)在焦磷酸(H4P2O7)酸性介质中，KMnO4与MnSO4反应，其中一个产物为[Mn(H2P2O7)3]3-
28．（8分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）常用方法，过程如下：
已知废水中Cr的含量为28.6g·L-1
(1)计算处理1L废水时，所需要绿矾(FeSO·7H2O)的质量m；
(2)常温下Cr(OH)3Ksp=l×10-32，处理废水时调节溶液pH=5，试计算处理后溶液中的Cr3+离子的浓
度（mol·L-1）。(已知M r(FeSO·7H2O)=278.0，A r(Cr)=52.00)
四、本题包括2小题，共43分
29．（34分）完成下列各题
写出(A)~(I)的结构式
写出(A)、(B)的结构式，用系统命名法命名化合物(B)
写出(A)~(D)的结构式，并给出(A)到(C)的反应机理。
30．（9分）结构推断
化合物(A)的分子式为C5H10O，其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反应，用稀盐酸或稀NaOH处理(A)后得分子式为C5H12O2的化合物(B)。(B)与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O的化合物(C)，
(C)可发生碘仿反应，试推断出(A)、(B)、(C)的合理结构式。
五、本题包括2小题，共28分
31．（12分）称取含MnO—Cr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液。酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以
50.00mL0.1000mol·L-1FeSO4溶液处理。过量的FeSO4用0.0l000mol·L-1KMnO4溶液滴定，终点时
消耗18.40mL。MnO2沉淀用10.00mL0.1000mol·L-1FeSO4酸性溶液处理，过量的FeSO4以
0.0l000mol·L-1KMnO4溶液滴定，终点时消耗8.24mL。写出酸化溶液和滴定过程所涉及的所有化
学反应方程式，并计算矿石中MnO和Cr2O3的质量百分数。[M r(MnO)=70.94；M r((Cr2O3)=151.9]
32．（16分）右图是钠铊合金的立方晶系晶胞图，晶胞参数为
a=7.488?(1?=10-10m)
(1)试写出该合金的化学式。
(2)试计算该晶体的密度。（保留三位有效数字）
(3)试写出该晶体的结构基元的化学式，并画出结构基元围成的
最小几何构型。写出几何构型中Na、Tl原子的分数坐标。
(4)若把Na原子看作密堆积，其它Na、Tl原子占有密堆积Na
原子围成的何类空隙以及空隙占有率分别是多少？
(5)若把一类金属原子全部抽掉，剩下的金属原子属于什么晶型？
(6)该晶体属于何类点阵型式？
2015年化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。
三、本题包括3小题，共29分
26．（9分，每空3分）
(1)4 (2)(3)11
27．（12分，每空3分）
①Mg 2Si+4HCl2MgCl2+SiH4 ②2CH3SO2Cl+3O22CO2+2SO2+2HCl+2H2O
③Na 2B4O7+5H2O+2HC14H38O3+2NaCl
P2O7+MnO4－+4Mn2+5[Mn(H2P2O7)3]3-+4H2O+22H+
④l5H
28．（8分，每个4分）
(1)Cr2O72-~6Fe2+
M(FeSO4·7H2O)=
(2)pH=5,c(OH－)=10-9，Ksp=[Cr3+][OH－]3=1×10-32，代人可得：c(Cr3+)=l×10-5(mol·L-1)
四、本题包括2小题，共43分
29．（共34分）
(1)（18分，每个2分）
(2)（6分，每个2分）
命名：2-甲基-3-戊烯-2-醇
(3)（10分，每个结构2分）
反应机理：
由于受两个S 原子的吸电子作用，α—H 酸性较强，易被强碱C 6H 5Li
夺走，生成碳负离子，将C 6H 5CHO 中的醛基正电性碳原子通过形成硫代缩醛转变成碳负离子，这就是极性转换，形成的碳负离子与环氧化物发生亲核反应。
30．（9分，每个结构3分）
五、本题包括2小题，共28分（以合理解法，得到正确结果均可得分） 31．（共12分） 解：3MnO 42-+4H +2MnO 4－
+MnO 2↓+2H 2O MnO 4－+5Fe 2++8H +
Mn 2++5Fe 3++4H 2O
MnO 2+2Fe 2++4H +Mn 2++4Fe 3++4H 2O
2CrO 42-+2H +
Cr 2O 72-+H 2O
Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +
2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
又3MnO~3MnO 42-~2MnO 4
－
n(Fe 2+)=5n(MnO 4－
)
∴n(MnO)= 3 2
n(MnO 4－) 2n(MnO)=3n(MnO 4－
)
∴MnO%= (0.1000×10.00－5×0.01000×8.24)× 3
2
×70.94
2.000×1000 ×100%=
3.13%
又3Cr 2O 3~Cr 2O 72--~6Fe 2+
∴n(Cr 2O 3)= 1
6
n(Fe 2+)
∴Cr 2O 3%= 1 2.000－ 151.9
1000×6 [(50.00×0.1000－5×.01000×18.40)－5×(10.00×0.1000－
5×0.01000×8.24)]×100%=1.44%
（建议每个反应式各1分，两个相当式各1分，MnO%2分，Cr 2O 3%3分） 32．（共16分） （1）（2分）NaTl （2）（2分）
ρ= 8×(22.99+204.4)
6.022×1023×(
7.488)3×10-24 =7.19（g·cm -3） （3）（6分）
化学式Na 2Tl 2（2分）
几何构型（2分）
原子坐标（共2分，每个0.5分）
Na ：（ 1 2， 1 2， 1 2） （ 3 4， 3 4， 3 4）[或（ 14， 14， 14）]
Tl ：（0，0，0） （ 14， 14， 14）[或（ 3 4， 3 4， 3
4
）]
（4）（共3分，每项1分）其他Na 原子占正四面体空隙（50%），Tl 原子占正八面体（100%）和正四面体空隙（50%）。 （5）（2分）金刚石型
（6）（1分）立方
F
Tl
2014年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小趣，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是 A ．属于离子化合物 B ．导电性比石墨弱 C ．与水不会发生任何反应 D ．上述5种钾石墨互称同素异形体 2．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－
+H 2S ，下列有关说法
正确的是
A ．此反应能够发生的原因是CH 3COOH 酸性比H 2S 强
B ．该反应中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N A
C ．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应
D ．H 2S 分子中既含有极性键也含有非极性键
343A ．既能和苯酚反应又能和氨水反应
B ．HCO 3－的电离大于HCO 3－
的水解
C ．同浓度的NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强
D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －
)
5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度均相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2) C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne) D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．室温下，pH>7的溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－
B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－
C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －
D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：A13+、Na +、Cl －
、S 2O 32-
脱硫弧菌
7
8．镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素，下列反应中能直接制得LaC13的是①La 2O 3+HCl ②La+HCl ③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①
Fe
Fe(NO 3)2
FeCl 3 ②S
SO 3
H 2SO 4
③HCl Cl 2 NaClO 3
④Fe 2O 3
FeCl 3(aq)无水FeC13
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
10．现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是
A ．pH:②>③>④>①
B ．c(CH 3COO －
):②>④>③>① C ．c(Na +):③>②>④>① D ．c(CH 3COOH):①>④>③>② 11．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A ．Na 2O 和SiO 2融化
B ．Mg 和S 融化
C ．碘和干冰升华
D ．氯化钠和蔗糖融化 12．能说明BF 3分子的四个原子在同一平面的理由是
A ．B-F 键间键角为120°
B ．B-F 键是非极性键
C ．三个B-F 键的键能相同
D ．三个B-F 键的键长相同 13．下列化合韧中，碱性最弱的是
14．下列化合物与NaHCO 3溶液一起加热，最易进行反应的是
15．下列化合物中，羰基活性最弱的是
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列离子方程式书写正确的是
△
HCl
H 2O
O 2/点燃
HCl
稀HNO 3
KMnO 4(s) △
NaOH(aq) △
A ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －
=NH 3·H 2O B ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：
H ++SO 42-+Ba 2++OH －
=H 2O+BaSO 4↓, C ．酸性KMnO 4溶液和H 2O 2反应制备O 2：
4MnO 4－
+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2O
D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3－
17．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位暨如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A ．第一电离能：Z B ．气态氢化物稳定性：R C ．Z 单质在暗处也可与H 2剧烈化合 D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>QT>X 18．已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=a kJ·mol -1 P 4(g)+10C12(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ·mol -1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1，PC13中P-Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。下列叙述正确的是 A ．P —P 键键能大于P —Cl 键的键能 B ．可求C12(g)+PC13(g)=PCl 5(g)的反应热△H C ．Cl —Cl 键键能为b －a ＋5.6c 4 kJ·mol -1 D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8 kJ·mol -1 19．标准状况下，一定量CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量HNO 3中，收集到气体VL ，向反应后的溶液中加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g 。若上述气体为NO 和NO 2（忽略NO 2的转化）混合物，且体积比为1:1，则V 可能为 A ．9.0L B ．12.0L C ．15.7L D ．16.8L 20．研究发现互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B 3N 3H 6与C 6H 6互为等电子体，下列关于B3N3H6说法正确的是 A ．是极性分子，各原子不在同一平面上 B ．能发生加成反应和取代反应 C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．能溶于水，具有碱性 21．用0.1000rnol/LNaOH 溶液滴定同浓度CH 3COOH ，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)前后滴定突跃范围大小描述正确的是 A ．sp 前后0.1%的pH 均增大 B ．sp 前0.l%的pH 不变，sp 后0.1%的pH 增大 C ．sp 前后0.1%的pH 均减小 D ．sp 前0.1%的pH 增大，sp 后0.1%的pH 不变 22．利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为：5CO(g)+ I 2O 5 (s)5CO 2(g)+I 2(s)。不同温度下．向装有足量I 2O 5固体的2L 恒容密闭容器中通人2molCO ，测得CO 2的体积分数φ(CO 2)随时间t 变化曲线如右图。下列说法正确的是 A ．0~0.5min ，反应速率为：υ(CO)=0.3mol·L -1·min -1 B ．容器内压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b >K d D ．两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 23 24．室温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3－)+2c(H2SO3) C．等浓度、等体枳的Na2C03和NaHCO3混合： c(HCO3－)/c(H2CO3)>c(CO32-)/c(HCO3－) D．将足量AgCl分别放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①>②>③ 25．一种三室微生物燃料电池(MFC)污水净化系统原理如下图所示，图中废水有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是 A．正、负极区均需要隔绝空气，运行前通入氮气 以除去水中溶解氧 B．负极反应式： C6H10O5－24e－＋7H2O=6CO2↑＋24H+ C．正极反应式： 2NO3－＋10e－＋12H+=N2↑+6H2O D．中间室：Na+移向左室；Cl－移向右室，可用作 海水淡化 三、本题包括5小题，共34分 26．（6分）右图结构式中，中心体的杂化方式是①，它存在异构体的 类型是②。其理由是③。 27．（6分）写出下列化学反应的方程式： （1）分析测定中常采用“飞铬”法去除Cr3+。它是在发烟的HClO4中，将Cr3+氧化成Cr(VI)，然后变成棕色烟挥发而除去Cr3+。此过程的离子方程式为①和②。 （2）用白磷(P4)和NaOH溶液在温热条件下可制得化学镀镍的一种原料，其中P的氧化态为+1，并得到一种不溶于水的气体③。 28．（6分）金属镁和镁合金广泛应用于社会生活的诸多领域。从卤水中提取的水氯镁石和光卤石经脱水后得到无水MgCl2，用其电解即可得金属镬。写出电解无水MgCl2时，阳极电极反应式 ①和阴极电极反应式②。已知某电解槽电解时电流强度I为150kA，电流效率η为 85%，此电解槽一天可以得到③千克金属镁。(F=96500) 29．（6分）WO2与HF在500℃时以1:2物质的量比反应，仅有二种产物，其中之一为H2O(g)。另一种是不被热的浓碱溶液、浓酸、甚至王水腐蚀的黑色粉末。写出化学反应方程式①，画出黑色粉末的空间构型②，其构型名称为③。 30．（10分）已知A和B都是只由短周期元素组成的化合物，且均含有元素X。A中X的质量分数为19.17%．B中X的质量分数为37.77%。A和B均可溶于水，A的水溶液使石蕊试纸变红，B的水溶液使石蕊试纸变蓝且含有Si。将A与B分别与氯化钡溶液反应，分别生成不溶于酸的白色沉淀C和D。将A和B的水溶液混合，则生成不包含X的白色沉淀E。分别写出物质A—E的化学式。 四、本题包括3小题，共42分 31．（22分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂 （C*=C14，在产物中标出C*） 32．（8分）完成反应方程式并回答问题 （1）请写出两种产物的结构简式。 （2）哪一种产物含量多？试说明理由。 （3）这是哪一类反应？ 33．（12分）某含C、H、O的酸性化合物A与LiAIH4反应后得到的产物在浓H2SO4加热作用下生成一种气体B。B含有两个相同的甲基，相对分子质量为56，B臭氧化后得一个醛和一个酮，请推断A、B的结构简式，并根据下列图示写出C、D、E、F的结构简式。 五、本题包括2小题，共24分 34．（8分）实验室中KIO3含有少量杂质（杂质不参加反应），以碘量法测量其纯度。称取样品0.2 354g，配成100.00mL溶液。移取此溶液25.00mL于锥形瓶中，加入lmol/LH2SO42mL、0.1500 mol/LKI溶液50.00mL。待反应完全后，用0.05000mol/LNa2S2O3溶液滴至淀粉溶液蓝色褪去为终点，消耗32.40mL。写出测定过程相应的反应方程式，计算KIO3的纯度。（只写结果，无计算及相应的反应方程式，不得分） 35．（16分）石墨烯是二维、仅一个原子厚度的碳材料（图1）。多层石墨烯可堆砌成石墨三维晶体（图2）。长期以来石墨烯结构被认为是不稳定的，但A．Geim和K．Novoselov于2004年合成出了石墨烯，并因此获得2010年诺贝尔物理学奖。 （1）已知石墨烯中碳一碳键长d C—C=141pm，试计算不附着在液体或固体表面的单层石墨烯的比表面积(m2/g)。 （2）石墨烯表面吸收附氮分子的单层示意图（图3），试计算lg石墨烯上吸附了多少克氮气？（设在298K，l00mPa条件下，石墨烯单层放在固体载体的表面上。） （4）已知图2中石墨的层间距为340pm，试求石墨的密度。 2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+ C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用 2.下列说法正确的是 A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同 B.金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体 C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法 3.下列离子方程式中正确的是 A.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2+=4OH-+2BaSO4↓+2H2O B.将过量SO2通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D.向N a2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ 4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加V mL0.1mol·L-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是 A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-) C.当V=10时，c(Cl-)：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)>c(HS-)>cOH-)>c(H+) 5.下列有关说法正确的是 A.为提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO4溶液酸化 B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4强 C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验 D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是 A.反应前4min的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L-1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120 D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变 O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电 7.Mg—H 解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.负极的电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+ B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH减小 D.当有1molH2O2参与反应时，转移电子数为2mol 8.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>Q B.元素Q和Z能形成QZ2型的离子化合物 C.Q、W的氢化物的稳定性一定W>Q D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物 B.装置②：可用于吸收NH3，或HCl气体，并防止倒吸 C.装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D.装置④：持续通人CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.通入足量CO2，后的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- B.重铬酸钾溶液：H+、Na+、SO32-、CH3COOH C.K w/c(OH-)=10-2的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42- D.pH=l的溶液：Mg2+、K+、Br-、SO42- 11.在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1 B.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1 C.1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1 D.16gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量 12·增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料，可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。 下列说法正确的是 A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C.DCHP能发生加成、取代、消去反应 D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应 13.在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O～NH4C1)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是 A.在缓冲溶液中，不可能有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.在缓冲溶液中，一定有c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-) C.在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D.在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制 14.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是 A.根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子 B.配制浓度均为0.1mol·L-1叫的H3PO4和H2SO4溶液，分别测其pH，若H3PO4溶液的pH大于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>P C.根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C=Si+2CO↑反应中，氧化性：C>Si D.向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好 15.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa 2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷 （2015年4月19日上午9:00-11:00） ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分） （1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。 A ．NaOH B ．Na 2CO 3 C ．Ba(OH)2 D ．BaCl 2 （2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．． 的是 。 A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+ C ．Fe 2+的还原性强于Br ? D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量 （3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与 温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。下列说法 不正确．．． 的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态 2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名) 上海市(27名) 上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W 2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。 都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关“海市蜃楼”D．“雨后彩虹”与 2015年全国高中化学奥林匹克竞赛日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。 磁悬浮的核心技术12月3120025．年预赛试题为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质BaCO和CuO是利用超导体的反磁性。以YO、323(mo1)的物质的量、YBaCuO。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取YOBaCO和CuO32x233) 120分钟满分100分时间(。分别为( ) 1.0, 0.25, 0.17 A．0.50, 0.50, 0.50 B．0.50, 1.0, 1.5 C．．D0.25, 1.0, 1.5 可能用到的相对原子质量：－－S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 H-1 C-12 O-16 —。根据该反应事实，可以得出的正确结6．HH离子可以跟NH反应：+NH+HNH 2323Ba-137 Ag-108 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 )。论是( —具有还原性A．NH H是很强的还原剂B．31个选项符合题意。多选错(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有～2一、选择题．．．．．．该反应是属于置换反应 D ．CH既是氧化产物又是还原产物2) 1分选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得 的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体Na7．右图为SO42麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通··1．两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克时开始分解为无水硫酸钠。T K O)·(NaSO10H 在温度为3 242他们之所以获得诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖。道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003K T K T的饱和硫酸钠溶液，当温度降为温度为现有142g1 2 。而不是生理学或医学奖是因为( )K T K(或升为T>TT)时析出晶体的质量相等，则温度为4 44 3．他们的研究和化学物质水有关A ( 的溶解度为SO时Na )。42．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物B41g 40.8g D．．40g B ．A32.8g ． C ．他们的研究深入到分子、原子的层次C它8．目前，人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，．他们的研究深入到细胞的层次D放电＋。SNa x 2Na陶瓷作固体电解质，AlβNa是以熔融的钠、硫为两极，以导电的－O反应为：＋S当(2．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物x322充电溶液处理月球岩石样品，对收集的O)然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2 ) 。以下说法正确的是( 气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A．放电时，钠作负极，硫作正极。( ) B．放电时，钠极发生还原反应B．普通盐酸具有挥发性A．普通盐酸的酸性太强．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连C C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应－－22e—x．充电时，阳极发生的反应为：DS S x D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物9．已知乙烯醇(CH=CH—OH)不稳定，可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生脱水反2 3．下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确的是( )。．．．应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种： 2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2012年9月2日 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 第2题（7分） A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下： A(s) + 3/2X2(g) → AX3(g) AX3(g)-[Hg, 放电]→ AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) → Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) → A2X4(g) 4 AX(g) → A4X4(s) 2-1 指出A和X各是什么元素。 2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。 2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。 2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。 第3题（10分） CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。 全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分） 2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④ 2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32- 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 第29届中国化学奥林匹克（决赛）试题 2015年11月28日 合肥 注意事项 1. 考试时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后30分钟内不得离场。 2. 考试“开始铃声”响起后方可拆开资料袋答题。考试“结束铃声”响起后，立即停止答题，把试卷和答题纸放于桌面，由监考人员检查并将答题纸装订后一并放入资料袋。听到可以离开指令后方可离开考场。 3. 发出停止答题指令后仍继续答题者，正在解答的试题（大题）以零分计。 4. 本试卷含9道大题，共5页。试卷已装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷上指定的框格内，写于其他地方无效。若有改动，需将新内容写于答卷的附页，并标明题号。 5. 凡要求计算的问题，只有计算结果而无计算过程，即使结果正确也不得分。 6. 用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题，不得携带任何其他纸张进入考场。若需要草稿纸，可举手向监考人员索取。 7. 将营员号写在试卷首页和每页答卷指定位置，否则无效。 8. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具，。不得携带铅笔盒、书籍、通讯工具入场。不得将草稿纸带出考场。 9. 欲上卫生间，举手示意，经监考人员允许方可离开座位出考场，考场外由志愿者全程引领。 第1题 （7分） 1-1 CH 3SiCl 3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si 6C 6N 9H 27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si 原子不可区分，画出该分子结构图（必须标明原子各类，H 原子可不标），并写出化学反应方程式。 1-2 金属钠和(C 6H 5)3CNH 2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式，解释红色产生的原因。 1-3 最新研究发现，高压下金属Cs 可以形成单中心的CsF 5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF 5的中心原子价电子对分布，并说明分子形状。 第2题（11分） 将银电极插入298 K 的1.000×10-1 mol/L NH 4NO 3和1.000×10-3 mol/L AgNO 3混合溶液中，测得其电极电势Ag Ag /+?随溶液pH 的变化如下图所示，已知氨水的解离常数（K b ）为 1.780×10-5，理想气体常数R = 8.314 J ?mol -1?K -1，法拉第常数F = 96500 C ?mol -1。 营号 姓名 中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性 2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 第29届中国化学奥林匹克初赛试题及答案 第1题（8分）写出下列各化学反应的方程式。 1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]。 1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3－和CO2。 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物（不要求复原，括号内数据是溶度积），指出溶解的固体。 (1)CaCO3(3.4×10-9)和CaC2O4(2.3×10-9) (2)BaSO4(1.1×10-10)和BaCrO4(1.1×10-10) (3)Zn(OH)2(3.0×10-17)和Ni(OH)2(5.5×10-16) (4)AgCl(1.8×10-10)和Agl(8.5×10-17) (5)ZnS(2.5×10-22)和HgS(1.6×10-52) 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混油(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。 2-3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 第3题(10分) 3-1早在19世纪初期，法国科学家Dulong和Petit测定比热时，发现金属的比热(c m)与其原子量的乘积近似为常数6cal·g-1·℃-1(1cal=4.18J)。当时已知的原子量数据很少，因此，可利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。 3-1-1将40.Og金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g温度为15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。推算该金属的摩尔质量。 3-1-2取金属M的粉末样品l.000g，加热与氧气充分反应，得氧化物1.336g。计算该金属的摩尔质量，推测其氧化物的化学式（金属与氧的比例为简单整数比）。3-1-3M是哪种金属? 3-2电解法生产铝须用纯净的氧化铝。铝矿中常含石英、硅酸盐等杂质，需预先除去。在拜耳法处理过程中，硅常以硅铝酸盐(Na6A16Si5O22·5H2O)“泥”的形式 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分) CH 3H 3C H 3C F Si F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定全国初中学生化学竞赛初赛试题
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