肇庆2017届高三级二模试题(含答案)

肇庆市2017届高三级二模化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 As-75

本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项是符合要求的。 7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是 A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B ．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同 C ．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D ．SO 2具有还原性，可用已知浓度的KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量 8.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A ．不能发生银镜发应

B ．1mol 该物质最多可与2molBr 2反应

C ．1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应

D ．与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应

9．右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说

法正确的是

A ．X 与W 形成的化合物中只有共价键

B ．X 与Z 形成的化合物中只有离子键

C ．元素的非金属性： X ＞R ＞W

D ．简单离子的半径：W ＞R ＞X

11．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为 强碱溶液，下列说 法中正确的是 A ．充电时阴极发生氧化反应 B ．充电时将碳电极与电源的正极相连 C ．放电时碳电极反应为原电池的负极 D ．放电时镍电极反应为Ni( OH)2－e -+OH -

=NiO(OH) +H 2O

12．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

O

O

H

OH

Cl

2

e -

A ．9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N A

B ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N A

C ．常温常压下，16g 甲烷中共价键数目为4N A

D ．1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1 N A

13．常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确．．．

的是 A.A 点溶液中加入少量水：

2()

()

c OH c H A

增大

B.B 点：c( HA -)>c(H +

)>c(A 2一

)>c(H 2A) C.C 点：c(Na +) =c(HA -)+2c( A 2-)

D ．水电离出来的c(OH -)：B 点>D 点

二卷

26. （15分）氮化铝（AIN ，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO 2溶液与NH 4Cl 溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。 （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a →g 填写)： ；

导管A 的作用是 。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是 。 （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是 。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定

氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 ①氮化铝与过量的NaOH 溶液反应生成氨气化学反应 方程式为 ； ② 集气瓶中的苯的作用是 ；

集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH 3的体积

将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g ，测得氨气

的体积3. 36 L （标准状况），则样品中AlN 的质量分数为 （保留3位有 效数字）。

27.（14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气 中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH 3(g)＋5O 2(g)

4NO(g)＋6H 2O(g) ?H = -905.48 kJ·mol -1

（图2）

)

N 2(g)＋O 2(g)

2NO(g) ?H = +180.50 kJ·mol -1 则4NH 3(g)＋6NO(g)

5N 2(g)＋6H 2O(g)的?H = 。

（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)

N 2O 2(g) （快） ?H 1<0 v 1正=k 1正c 2(NO) ；v 1逆=k 1逆c (N 2O 2)

第二步：N 2O 2(g)＋O 2(g)2NO 2(g) （慢） ?H 2< 0

v 2正=k 2正c (N 2O 2)c (O 2) ；v 2逆=k 2逆c 2(NO 2)

① 2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）

反应决定。

② 一定温度下，反应2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)达到平衡状态，请写出用k 1正、k 1逆、

k 2正、k 2逆表示的平衡常数表达式K = ；升高温度，K 值 （填“增 大”、“减 小”或“不变”）

（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x 的反应为：x C(s)＋2NO x (g)

N 2(g)＋x CO 2(g)

△H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x 更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。 （4）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

（l ）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H 3 AsO 3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高 浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As 2 S 3与过量的S 2一存在以下反应：As 2S 3(s)+3S 2—(aq)2AsS 33—(aq)； II ．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；②砷酸的第一步电离方程式为 ； ③“一级沉砷”中FeSO 4的作用是 ； ④“二级沉砷”中H 2O 2与含砷物质反应的化学方程式为 ； ⑤沉淀X 为 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As 2O 3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As 的 最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g 废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H 2 SO 4共热，生成H 3As 气体。 步骤2：将H 3As 气体通人AgNO 3溶液中，生成银镜和As 2O 3。 步骤3：取1g 废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH 3的电子式为 ；②步骤2的离子方程式为 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·

kg 一1

，请通过计算说明该 排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。 37.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)

目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的 元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其 立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO 4溶液――→氨水

蓝色沉淀――→氨水

沉淀溶

解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子 方程式为 ； （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有 广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧 化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加

德罗常数的值为N A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm 。(用含d 和N A 的式子表示)

38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 有机物F 是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A 的名称为 ，试剂X 的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。 （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。 （4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl 3溶液发生显色反应，③能 发生水解反应和银镜反应）的E 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰

面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：

参考答案和评分标准

选择题

7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 非选择题

26. （15分）（1）（2分）NaNO 2+NH 4

Cl

NaCl+2H 2O+N 2↑

（2）（4分）a-e-d-g-c(或b) -g-f 或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b) -g-f （2分）[说明：第一次用碱石灰干燥和管是用来吸收可能挥发出的HCl 气体（但不用也行，因为NH 4Cl 受热分解在导管中易重新凝结，很难到达玻璃管。多加一个保险一些），最后再用干燥管是用来吸收空气中的水蒸汽，防止水蒸气进入玻璃管使AlN 水解。见下图]

平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强（1分），使NaNO 2 饱和溶液顺利滴下（1分） （3）（2分）检查装置的气密性 （4）（2分）洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置 （5）（5分）①AlN+NaOH+H 2O===NaAlO 2+NH 3↑（2分） ②防止氨气溶于水（1分） 不变（1分） ③ 61.5%（2分）【氨气的体积为3.36L （标准状况），物质的量是0.15mol ，所以氮化铝的物质的量是0.15mol ，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g ，所以氮化铝的质量分数为(6.15÷10)×100%=61.5%】 27．（14分）

（1）（2分）-1807.98 kJ·mol -1 （数据或正、负号错误，或单位不写均为0分） （2）（4分）① 第二步 （1分） ②

1221k k k k 正正

逆逆

（2分） 减小 （1分） 推断：(代入法)

221222221212122212222221221212121()()()

()()()()()()()V k k V k V k k c N O c O k k c NO K V c NO c O k V c O k V c O k k c N O c O k k c

c O k ????======?????????逆正逆

逆正正正正正正

正正逆逆逆逆逆逆逆正

（3）（4分）能 （1分） 增加排气管长度，增大了NO x 与活性炭涂层的接触面积（或延长了反应物的接触时间，1分），能加快化学反应速率（1分），使反应更充分（

1

分）

（4）（2分）86.9%（CO 2～2CO ：

93%/2

86.9%(93%/2)7%

=+）

（5）（2分）2Mg 2Cu ＋3H 2MgCu 2＋3MgH 2 28.（14分）

（1）（9分） ①+3（1分） ②H 3AsO 4

H ++H 2AsO 4—（2分） ③沉淀过量的S 2— （1分），使As 2S 3(s)+3S 2—

(aq)2AsS 33—(aq)平衡左移（方程反过来说右移，1分），

提高沉砷效果（1分） ④H 3AsO 3+H 2O 2=H 3AsO 4+H 2O （2分） ⑤CaSO 4（1分）

（2）（5分）①As H H H

（1分） ②12Ag ++2H 3As+3H 2O==12Ag↓+As 2O 3+12H +

（2分）

③不符合（1分） 因为该废渣砷含量为(3.0×10 －6

g ÷10g)×1000g/kg=3.0×10—4

g/kg

大于排入标准4.0×10一5g·kg 一1（1分）

37.[化学—选修3：物质结构与性质] (15分) 37. (15分)

（1）（3分）3d 104s 1（2分） O （1分）

（2）（6分）sp 2杂化2分） V 型（2分） O 3（或气态S 3，2分） （3）（2分）Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋

＋2OH －

＋4H 2O

或Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋

＋2OH －

（4）（4分）面心立方最密堆积（2分）

1010（2分）

推理：设右图立方体边长为apm 、面上斜边长为xpm 、立方体 内部斜边长为ypm 。则：2a 2=x 2 2a 2+a 2=y 2 3a 2=y 2

3

103288//(10)/A g m o l d g c m a c m N m o l

-=

=? 得：

1010y pm ； 铜原子与氧原子距离是立体斜边的1/4，故

有

1010。

38．（15分）

（1）（4分）甲苯（1分） CH 3CHClCOOH （2分） 取代（或酯化）反应（1分） （2）（2分）Cl 2、光照

（3）（2分）C 6H 5-CH 2

Cl + NaOH

C 6H 5-CH 2OH + NaCl

（4）（4分）15（2分） [苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：

C C

C O C

O

H 、

C C C

O C

O H

、

C C C

O

C O H

、

C C C

O C

O

H

、

C C

C CHO

O 5种，共15种]

（2分）

（5）（3

分）

[第二步氧化醛基的银氨溶液，若是O 2加催化剂、新制Cu(OH)2等合理氧化剂都给分]