2008年高考理科综合试题(天津卷)

2008年全国高考理科综合试卷化学部分——天津

7、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列

各组物质全部由化学合成得到的是

A、玻璃纤维素青霉素

B、尿素食盐聚乙烯

C、涤沦洗衣粉阿斯匹林

D、石英橡胶磷化铟

8、对平衡CO2（g）2（aq）.△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的

溶解度，应采用的方法是

A、升温增压

B、降温减压

C、升温减压

D、降温增压

9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

＜7

10、下列叙述正确的是

A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

11、下列离方程式书写正确的是

A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O

C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4＋

12、下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13、下列实验方法合理的是

A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

（14分）

（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）酸Al3++3H

O Al(OH)3+3H+

（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl

（5）HC l＞H2S

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1

27、（19分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应＿＿＿、B→D＿＿＿、

D→E第①步反应＿＿＿、A→P＿＿＿。

（2）B所含官能团的名称是＿＿＿＿。

（3）写出A、P、E、S的结构简式

A：＿＿＿＿＿、P：＿＿＿＿、E：＿＿＿＿＿、S：＿＿＿＿＿＿。

（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式＿＿＿＿。（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。

27（1）取代（水解）反应加成反应消去反应酯化（取代）反应（2）碳碳双键羧基

（3）A：HOOCCHOHCH2COOH

P：

E：HOOC C≡C C OOH S：HOOCCHClOHCH2COOH

（4）+2C2H5OH+2H2O

（5）HOOCCBr2CH2COOH

28、（19分）

Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ，（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。

（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。

（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。

（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。

塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。

（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑

（2）反应速率慢不利于晶体析出

（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+

（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+

（6）有浅绿色晶体析出

29、（14分）

（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。29(14分) （1）5 2 16 10 2 8

（2）①0.005 ②无色紫红色0.004 ③21％64％