福建省宁德二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)
2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）期中化学试卷（理科）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是( ) A．有能量变化的都是化学变化
B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )
A．B．C．
D．
3．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起．下列措施不属于“节能减排”的是( ) A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电
B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
4．298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ?mol﹣1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=﹣92.2kJ?mol﹣1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ?mol﹣1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=﹣46.1kJ?mol﹣1
5．下列过程需通电后才能进行的是( )
A．电离 B．电解
C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀
6．已知空气﹣锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；
碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，
据此判断锌片是( )
A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应
C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应
7．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 8．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=﹣905kJ?mol ﹣1的描述不正确的是( )
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量
9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，
10．对于可逆反应M（g）+N（g）?Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
11．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于( )
A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12．已知某温度时，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化学平衡常数为( )
A．20 B．50 C．0.05 D．无法确定
13．在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
14．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是( )
A．增加O2的浓度B．增加SO2的浓度
C．使用催化剂D．增加SO3的量
15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2?2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO3
16．下列叙述不正确的是( )
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气
17．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是( )
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
18．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c
19．下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )
A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．白炽灯工作时，电能转化为化学能
20．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应
二、非选择题（共40分）
21．可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是__________．
（2）其平衡常数K值是__________．
22．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若CO 起始浓度为2mol?L﹣1，水蒸气浓度为3mol?L﹣1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol?L ﹣1．则该反应中CO的转化率是__________，水蒸气的转化率是__________．
23．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是__________ 极（填“阴”或“阳”）B极逸出__________（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈__________色．
②电解池中A极上的电极反应式为__________．
B极上的电极反应式为__________．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是__________，电极反应式是__________．
②B电极的材料是__________，电极反应式是__________．
24．（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2（g）?2NO （g）+O2（g），达平衡时各物质的浓度分别是[NO2]=0.06mol?L﹣1，[NO]=0.24mol?L﹣1，[O2]=0.12mol?L﹣1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数．
（2）开始时NO2的浓度．
（3）NO2的转化率．
2014-2015学年福建省宁德二中高二（上）期中化学试卷
（理科）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是( ) A．有能量变化的都是化学变化
B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
【考点】化学反应的能量变化规律．
【分析】A．物质的三态变化有能量变化；
B．任何化学反应都伴随着能量变化；
C．研究反应热的化学称为热化学；
D．能量变化有热能、光能、电能等．
【解答】解：A．水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；
B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；
C．研究反应热的化学称为热化学，故C正确；
D．能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了能量变化的原因、形式等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )
A．B．C．
D．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．
【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．
【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
3．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起．下列措施不属于“节能减排”的是( ) A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电
B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】热点问题．
【分析】节能减排指的是节约能源，减少有害气体的排放．
【解答】解：A、及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电，节电节水，故A不选；
B、使用天然气热水器取代电热水器，不能节能，故B选；
C、塑料产品难于降解，任意丢弃会造成白色污染，所以推行“限塑令”有利用改善环境，故C不选；
D、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，属于节能减排，故D不选；
故选B．
【点评】本题结合几种措施，考查了节能减排的含义．
4．298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ?mol﹣1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=﹣92.2kJ?mol﹣1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ?mol﹣1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=﹣46.1kJ?mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，计算1molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出92.2kJ的热量，结合热化学方程式书写，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．
【解答】解：298K时，0.5molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出46.1kJ的热量，1molN2（g）与适量H2（g）转化成NH3（g）放出92.2kJ的热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，
故选B．
【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
5．下列过程需通电后才能进行的是( )
A．电离 B．电解
C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
B、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；
C、电化学腐蚀原理是原电池原理；
D、化学腐蚀是金属直接发生化学反应的过程．
【解答】解：A、电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故A 错误；
B、电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故B正确；
C、电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故C 错误；
D、金属的化学腐蚀原理是金属直接和空气中的成分发生化学反应，和是否接通电源无关，故D错误；
故选B．
【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．
6．已知空气﹣锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；
碳棒：O2+H2O+2e﹣=2OH﹣，
据此判断锌片是( )
A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应
C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】由锌片反应可知，组成原电池时锌失去电子，被氧化，应为负极．
【解答】解：由锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O反应可知，组成原电池时锌失去电子，被氧化，应为负极，
故选D．
【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极方程式判断元素化合价的变化以及发生的反应，注意原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
7．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 【考点】焓变和熵变．
【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．
8．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=﹣905kJ?mol ﹣1的描述不正确的是( )
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
【解答】解：A、△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B、△H＜0，正反应放热，故B错误；
C、△H＜0，正反应放热，故C正确；
D、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．
9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气．
【解答】解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH 增大，故A错误；
B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C 正确；
D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误．故选C．
【点评】本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等．
10．对于可逆反应M（g）+N（g）?Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D．反应已经停止
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．
【解答】解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
11．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于( )
A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，
故选：A．
【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
12．已知某温度时，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化学平衡常数为( )
A．20 B．50 C．0.05 D．无法确定
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，根据平衡常数计算公式，比较两个反应的关系可计算化学平衡常数．
【解答】解：在一定温度下，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，
在反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常数K=，所以在反应2XY
（g）?X2（g）+Y2（g）中，K1====0.05，
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数定义进行计算，难度不大，注意两个反应之间的关系．
13．在密闭容器中充入4mol X，在一定温度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )
A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】观察反应可知，反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时气体的物质的量不变，由此分析解答．
【解答】解：反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时混合气体的物质的量不变为4mol，故选B．
【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，计算时注意气体体积前后不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量不变．
14．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是( )
A．增加O2的浓度B．增加SO2的浓度
C．使用催化剂D．增加SO3的量
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】工业生产上为了充分利用SO2即要提高二氧化硫的转化率，据此分析．
【解答】解：A．增加O2的浓度，应反应没有停止，提高二氧化硫的转化率，故A正确；B．增加SO2的浓度，二氧化硫的转化率降低，故B错误；
C．加入催化剂，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D．增加SO3的量，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学反应平衡的移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
15．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2?2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．O2、SO3D．SO2、O2、SO3
【考点】化学反应的可逆性．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；
可逆反应2SO2+O2?2SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答．
【解答】解：向平衡体系2SO2+O2?2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．注意可逆反应的概念及特点．
16．下列叙述不正确的是( )
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；
B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；
C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应；
D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠．
【解答】解：A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；
B、不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故B正确；
C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；
D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查电解池、原电池原理的分析应用，属于基础题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
17．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是( )
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该装置中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：该装置中，铁易失电子而作负极，故A错误；
B．铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
C．铁作负极，铜作正极，电子从负极铁沿导线流向正极铜，则电流从铜棒经外电路流向铁棒，故C正确；
D．铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁逐渐溶解，则质量逐渐减轻，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大．
18．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．
A、装置为原电池，铁做负极发生吸氧腐蚀；
B、装置为原电池，铁做负极发生原电池反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、装置为电解池，铁做电解池的阴极；
D、装置为原电池锌做负极，铁做正极被保护．
【解答】解：根据图知abd装置是原电池，c装置是电解池；
a、装置中铁作负极，氯化钠溶液中，铁发生吸氧腐蚀，失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度
b、装置中铁作负极，硫酸溶液中铁很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度最快；
c、装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，发生电解反应，铁被保护腐蚀速度最慢；
d、装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
腐蚀速率为b＞a＞d＞c；
故选：B．
【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，原电池、电解池原理的应用，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，题目难度中等．
19．下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )
A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．白炽灯工作时，电能转化为化学能
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】A．煤燃烧时会产生大量的热量；
B．电解池是将电能转换为化学能的装置；
C．光合作用是将太阳能转换为化学能；
D．白炽灯在工作时会发光、放热．
【解答】解：A．煤燃烧时会产生大量的热量，故化学能主要转化为热能，故A正确；B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故B正确；
C．电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；
D．白炽灯在工作时会发光、放热，故电能转化为光能和热能，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查常见的能量转化形式方面的知识，难度不大．要注意基础知识的积累．
20．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应
【考点】化学反应的可逆性．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．
【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选A．
【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．
二、非选择题（共40分）
21．可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是．
（2）其平衡常数K值是．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的量1a 2a 0 0
转化物质的量x x x x
平衡物质的量a﹣x 2a﹣x x x
则（a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，
x=
（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
（2）依据计算得到的平衡状态下物质的浓度计算平衡常数．
【解答】解：（1）可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，
平衡常数K=，
故答案为：；
（2）可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．设加入的二氧化氮的物质的量为a，则二氧化硫的为2a，
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的量1a 2a 0 0
转化物质的量x x x x
平衡物质的量a﹣x 2a﹣x x x
则（a﹣x）：（2a﹣x）=1：6，
x=，
则平衡时，C（NO2）=mol/L=，
C（SO2）==
C（SO3）=C（NO）=，
平衡常数K==，故答案为：．
【点评】本题考查了化学平衡常数的计算，明确化学反应达到平衡状态的浓度计算是解题关键，题目难度中等．
22．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若CO 起始浓度为2mol?L﹣1，水蒸气浓度为3mol?L﹣1，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol?L ﹣1．则该反应中CO的转化率是60%，水蒸气的转化率是40%．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，CO起始浓度为2mol?L﹣1，水蒸气的起始浓度为3mol?L﹣1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L﹣1，则：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
根据转化率=×100%计算．
【解答】解：CO起始浓度为2mol?L﹣1，水蒸气的起始浓度为3mol?L﹣1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L﹣1，则：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：2 3 0 0
变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
CO的转化率=×100%=60%，
水的转化率=×100%=40%，
故答案为：60%；40%．
【点评】本题考查化学平衡的有关计算、平衡转化率计算，比较基础，注意三段式解题法的利用，掌握基础是关键．
23．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴极（填“阴”或“阳”）B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，．
B极上的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu﹣2e﹣=Cu2+．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu．
【考点】电解原理．
【分析】（1）根据电流方向知，a是正极，b是负极，电解氯化钠溶液，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，据此回答；
（2）电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解池的工作原理来回答．
【解答】解：（1）①根据电流方向知，a是正极，A是阳极，b是负极，B是阴极，电解氯化钠溶液，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，该电极附近产生高浓度的氢氧化钠，遇到酚酞显示红色，故答案为：阴；无色；红；
②在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2Cl
﹣﹣2e﹣=Cl
2↑；2H ++2e﹣=H
2↑；
（2）①电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；
②B是阴极，B材料是粗铜，该极上铜离子得电子生成金属铜，即电极反应式为：Cu2++2e ﹣=Cu，
故答案为：精铜；Cu2++2e﹣=Cu．
【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意电极反应式的书写是关键，难度不大．
24．（16分）在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2（g）?2NO （g）+O2（g），达平衡时各物质的浓度分别是[NO2]=0.06mol?L﹣1，[NO]=0.24mol?L﹣1，[O2]=0.12mol?L﹣1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数．
（2）开始时NO2的浓度．
（3）NO2的转化率．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】依据化学平衡三段式列式计算，
2NO2 ?2NO+O2
起始量（mol/L）0.3 0 0
变化量（mol/L）0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）0.06 0.24 0.12
依据列式计算结果分析计算问题．
【解答】解：依据化学平衡三段式列式计算，
2NO2 ?2NO+O2
起始量（mol/L）0.3 0 0
变化量（mol/L）0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）0.06 0.24 0.12
（1）依据平衡浓度计算平衡常数k==7.68；
答：该温度下反应的平衡常数7.68；
（2）开始时NO2的浓度=0.3mol/L；
答：开始时NO2的浓度0.3mol/L；
（3）NO2的转化率=×100%=80%；
答：NO2的转化率为80%．
【点评】本题考查了化学平衡计算方法的应用，主要是平衡常数，转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
初三化学上学期期中考试试题及答案
九年级化学试题 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、S-32、N-14、Mn-55 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分，请把答案填写在题后 的答案栏内） 1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极的作用。下列各项措施与其要达到的目标不相符的是 A.研制、合成药物-------抑制细菌和病毒 B.生产化肥和农药------增加粮食产量 C.开发新材料、新能源-------改善生存条件，提高生活质量 D.合成食品添加剂-------增进人体健康 2．自然界中发生的这些变化中，有一种与其它三种变化有本质区别的是 A.云雾消散 B.冰雪融化 C.树木折断 D.铁器生锈 3．我国自主研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日成功发射升空并顺利返回。飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确的是 A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同 B.液氧中的氧分子停止了运动 C.液氧和氧气的组成元素不同 D.液氧中的氧分子间没有空隙4．化学变化常伴随着能量的转化。如图所示，火柴燃烧实验中观察到试管塞被冲飞，这种现象主要能说明 A.化学能最终可转化为机械能 B.内能可转化为化学能 C.化学能最终可转化为光能 D.化学能可转化为内能 5．下图所示的基本实验操作符合操作规范的是 A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.给液体加热 D.称量药品质量 6．观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO2、SO2、MnO2、NO2，它们的共同点是 A.组成中都含有氧元素 B.构成中都含有氧分子 C.氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D.常温下都是无色气体 7．关于实验室电解水实验的说法不正确的是 A.实验室必须使用直流电对水进行电解 B.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体可使带火星的木条复燃
【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
化学期中考试试题及答案
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级姓名学号成绩 一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分） 1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（20分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。( A ) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：( B ) A.0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
分析化学试卷及答案 (9)
分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸， 有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=）
化学期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
期中考试化学试卷质量分析
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
分析化学试卷和答案
宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059
初三化学期中考试试题及答案
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D
高二化学选修4期中考试试卷
期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时