2011年高考化学一轮精品讲练析:第5讲《化学用语》

2011年高考化学一轮精品讲练析:第5讲《化学用语》
2011年高考化学一轮精品讲练析:第5讲《化学用语》

2011年高考化学一轮精品讲练析

第5讲 化学用语

1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

. 2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价。

3

、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

5、理解质量守恒定律的含义。

6、能正确书写化学方程式、离子方程式,并能进行有关计算。

一、表示物质组成结构的化学用语、

1、化合价:它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时,一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号:用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示

表示意义:(1)表示一种元素,(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号: A Z X 式中各字母涵义是Z 表示质子数,A 表示质量数,X 表示元素

符号。

4、原子或离子的结构示意图:

用表示原子核及核内质子数,用弧线表示电子层,弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式:在原子周围用“·”或“×”表示原子最外层电子数。也可表示分子(或 晶体)的形成过程和结构。注意下列物质的电子式

6、分子式:可表示①物质的组成(元素种类),②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比),③物质一个分子,④物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子,其分子式实质上是化学式。

7、结构式:原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式:以原子团形式表示结构式,CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语

1、化学方程式:用化学式表示化学变化的式子,书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律,并注明反应条件。

2、电离方程式:表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应,而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式:能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量,可以是分数。由于物质的聚集状态不同,反应热效应有差异,所以书写时应注明各物质的聚集状态。

5、电极反应式:表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。

6、用电子式表示化合物的形成过程

三、电离能:元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子,这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能(I1),通常叫做电离能,又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子,这时要吸收的能量叫做第二电离能(I2)。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。

电负性:原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

基础过关

第1课时 表示物质组成的化学用语

1.元素符号:人们确定了一套符号来表示各种元素,这种符号叫做元素符号。如C 表示碳元素;Ca 表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。

2.离子符号:表示各种离子的符号。如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。

3.

S 为例):

【例】右图是某粒子的结构示意图,下列说法不正确的是( )

A.该元素原子的原子核外有2个电子层

B.该粒子是阳离子

C.该元素是一种金属元素

D.该粒子具有稳定的结构

[解析]

由所给的粒子的结构示意图知,该原子核内有13个质子,核外有10个电子,为铝

离子,结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。

[答案] A

[方法技巧]

原子结构示意图和离子结构示意图的比较:以Cl 和Cl -,Na 和Na +

为例

+

第2课时 表示物质结构的化学用语

1.分子式:用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为

C 2H 4O 2 , 过氧化氢的分子式为H 2O 2。(最简式)n = 分子式 。

2.化学式:用元素符号表示物质组成的式子。如 CO 2,SiO 2,KNO 3 。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子组成,也叫分子式。如CO 2

3.电子式:用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。

4.结构式:表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为:H-O-O-H

5.结构简式:结构式的简写。如乙酸的结构简式为:CH 3COOH

6.最简式:用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH 2O ,基础过关 圈内+16表示S 的原子核内有16个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数

S

过氧化氢的最简式为HO 。

7.化合价:一种元素一定数目的原子,跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

【例】(2010上海卷,2)下列有关物质结构的表述正确的是

A .次氯酸的电子式

B .二氧化硅的分子式 SiO 2

C .硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4

D .钠离子的结构示意图

答案:C

构成等知识点。次氯酸的电子式为:,A 错;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存

在分子,B 错;S 是16号元素,其核外电子排布为:1s 22s 22p 63s 23p 4,C 对;钠离子是钠原子

失去了最外层的1个电子,其原子结构示意图为:,D 错。

技巧点拨:在分析电子排布式的对错时,可以首先写出相应的电子排布式一一对照,得出答案;也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。

[方法技巧]

1.原子的电子式:

原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如:Li ×, ︰Cl · 2.离子的电子式:

①阳离子:简单的阳离子(一般指单原子形成的阳离子)是元素原子失去最外层电子后形成的,此时若原最外层没有电子,其电子式就是它的离子符号,如钠离子写成Na +

、钡离子写成Ba 2+;复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的,其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系,而且要用“[ ]”将原子团括起来,并在其右上角标明所带的正电荷数,电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如: [H ︰N ︰H]+ ②阴离子:简单阴离子,一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构,在元素符号周围画出最外层电子,并用“[ ]”将其括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其中小黑点

和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如:[H ︰]-、[︰Cl ︰]- 复杂的阴离子,其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子,然后用“[ ]”将它们括起来,并在右上角标明所带的负电荷数,其小黑点和小叉总数为原子团中

H

‥ H ‥ ‥

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如:SO 42-写成 [ ]2-

3.单质分子的电子式:

根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子。如H 2写成H:H ;Cl 2写成︰Cl ︰Cl ︰

4.化合物的电子式:

①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物,原子间的单键即为一对共用电子,若为双键则有两对共用电子,依此类推。一般来说,8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目(H 例外)。写电子式时,共用电子对写在两成键原子之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出。在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电

子)的稳定结构。 如:HCl 写成 H ︰Cl ︰,CO 2写成 O ∷C ∷ O ;至于含氧酸的电子式,一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目(一元酸有一个-OH ,n 元酸有n 个-OH ),

然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如:HClO 写成H ︰O ︰ Cl ︰ ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个阴离子,书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻,并注意对称、规范。如:NaCl 写成Na +[︰Cl ︰]-;MgCl 2写成[︰Cl ︰]-Mg 2+ [︰Cl ︰]-;

5.游离基的电子式:

游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团,它显电中性,电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如:-OH 写成·O ︰

H 6.用电子式表示化合物的形成过程: 共价化合物:如H 2S 的形成,H ·+·S ·+·H → H ︰S ︰H 离子化合物:如CaCl 2的形成,︰Cl ·+ ·Ca · +·Cl ︰→[︰Cl ︰]-Ca 2+[︰Cl

︰]- 第3课时 表示物质变化的化学用语

1.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实,要配平(即要遵守质量守恒定律),还要注明反应发生的条件,有气体生成须注“↑”,溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

2.离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则,书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实,等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律,如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

3.电离方程式:表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念;准确区分强、弱电解质;清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的,有完全电离和部分电离之分,有一步电离和多步电离之分,书写时要注意可逆符号。详基础过关 ‥

‥ ‥ ‥ ‥

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见第32讲。

4.热化学方程式:表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意:

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量,不再表示分子个数,所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H 表示反应热的数值,无需注明+或-号,但要有单位,且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强,若不注明则指的是温度为25℃,压强为101kPa

5.电极反应式:表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式,总反应式;电解池的阴、阳极反应式,总反应式。详见第36讲。

6.

用电子式表示化合物的形成过程。如HCl 的形成过程:

【例】(2008山东卷)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为:222328cuFeS 21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO + 高温 ;若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3

d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性,可将I -

氧化为I 2 :2-28S O +2I 2-

42I + 通过改变反应途径Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe 3+

对上述反应催化的过程。____ ____、

______ _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、AI 2O 3)可制备Fe 2O 3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。

据以上信息回答下列问题:

a.除去Al 3+的离子方程式是_________ _____。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______ _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知,反应中Cu 、O 的化合价降低,被还原。(2)从能够吸收SO 2和变废为宝的角度出发可用b 、c 来回收。(3)Fe 3+有氧化性,可氧化I -,而改变反应途Cl ·· · · · · ·· H ·+ Cl ·· · · · · ··

H

径;Fe 2+有还原性,可被K 2S 2O 8氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)3能溶于NaOH 溶液,而Fe(OH)3不溶,可加入过量的NaOH 溶液除去Al(OH)3 ;利用Fe 2+的还原性,能使酸性KMnO 4溶液褪色,可用稀硫酸、KMnO 4溶液来验证炉渣中含有FeO 。

[答案](1)Cu 、O (2)b 、c

(3)2Fe 3++2I - 2Fe 2+

+I 2 2-2+28S O +2Fe 2-

3+42SO +2Fe (4)a.Al 3+ + 4OH - == AlO 2-

+ 2H 2O

b.稀硫酸、KMnO 4溶液 ;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色 化学用语单元测试题

一、选择题

1.下列电子式中错误的是

A .Na +

B .

C .

D .

2.下列各项中表达正确的是

A .F —的结构示意图:

B .CO 2的分子模型示意图:

C .NaCl 的电子式:

D .N 2的结构式::N ≡N: 3、在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R 元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO 3,则R 元素的名称( )

A 、硫

B 、砷

C 、硒

D 、硅

4、下列反应的离子方程式正确的是( )

A 、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba 2++ SO 42—==== BaSO 4↓

B 、氯化铝溶液与氨水溶液反应:Al 3+ + 3OH —====Al(OH)3↓

C 、氯气通入氢氧化钠溶液:Cl 2+ 2OH — = 2ClO —+ H 2O

D 、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 + OH —==== AlO 2— + 2H 2O

5、已知同温同压下,下列三个放热反应放出的热量分别以a 、b 、c 表示。则a 、b 、c 的关系()

①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-a ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-b

③H 2(g)+2

1O 2(g)=H 2O(g) △H=-c A 、a>b ,b =2c B 、a =b =2c C 、a

6、甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%

和25.9%.若已知甲的分子式是XY 2,则乙的分子式只可能是

A 、XY

B 、X 2Y

C 、X 2Y 3

D 、X 2Y 5

7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表

示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ,式中m 等于

A .3-n

B .6-n

C .6+n

D .3+n

8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A 、B 、C)的物质的量n(X).纵坐标表示消耗O 2的物质的量n(O 2),A 、B 是两种可燃气体,C 是A 和B 的混合气化则C 中n(A):n(B)为

A.2:1

B.1:2

C.1:1

D.任意比

9、t ℃时,将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水,恢复至t ℃,析出2.5 g 晶体;再蒸发掉10 g 水,恢复至t ℃,析出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 ( )

A .t ℃时原溶液是饱和溶液

B .若A 是CuSO 4,则7.5 g 晶体中含水2.7 g

C .t ℃时A 的溶解度为75 g

D .原溶液中A 的质量分数为40%

10、向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 ( )

A 、Fe(OH)3胶体

B 、H 2SiO 3胶体

C 、NaAlO 2溶液

D 、Ba(HCO 3)2溶液

11、将40ml1.5mol ·L -1的CuSO 4溶液与30mL 3mol ·L -1的NaOH 溶液混合,生成蓝色沉淀,假如溶液中)(2+Cu c 和)(-OH c 都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( )

A .Cu(OH)2

B .CuSO 4·Cu(OH)2

C .CuSO 4·2Cu(OH)2

D .CuSO 4·3Cu(OH)2

12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A 、用惰性电极电解

MgCl 2溶液 2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -

B 、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液:

Ca 2++2HCO 3-+2OH CO 32-+CaCO 3↓+2H 2O

C 、次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2:

Ca 2++3ClO -+H 2O+CO 2 CaCO 3↓+2HClO

D 、氢氧化铁溶于碘化氢溶液:

Fe(OH)3+3H Fe 3+

+3H 2O

13、为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL 血液样品稀释后用草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]处理通电

成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中,然后用0.5mol·L-1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL,则该病人血液中含钙量为 ( ) A.2.4 g/L B.8 g/L C.6 g/L D.12 g/L

14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()

①无色溶液中:K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—

②使pH=11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—

③水电离的H+浓度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—

⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—

⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—

A ①②⑤

B ①③⑥

C ②④⑤

D ①②④

15.在4M2++nH++O2 =xM3+ + yH2O的离子方程式中,计量数x和n的值分别是 ( )

A.4, 4

B.6, 4

C. 8, 2

D.10, 1

16、下列反应的离子方程式书写正确的是:

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

17、下列离子方程式正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

二、填空题

18.体积比为1∶1的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应,生成体积比也为1∶1的水蒸气和氮气,并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为,反应的化学方程式为。

19.常温下A和B两种气体组成的混合物(A的式量大于B),经分析混合气体中只含有N 和H两种元素,而且不论A和B如何混合,N和H的质量比总是大于14∶3,由此可以确定A 为,B为,其理由是 ;若上述混合物中N 和H的质量比为7∶1,则在此混合物中A和B的物质的量之比是,A在混合物中的体积分数为。

20.写出下列反应的离子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体:

①___________________________________②___________________________________

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和:

①___________________________________②___________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:___________________________________________

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应:

①___________________________________②___________________________________

19.在一定条件下,Na n RO3和NaI在硫酸介质中反应,发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中,0.1mol的Na n RO3参加反应时共转移0.6mol电子:

(1)RO3n-中R元素的化合价是; (2)R元素的最外层电子数为;

(3)写出该反应配平的离子方程式_______________________________________________。

22.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。

(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________;

(2) 下列△H表示物质燃烧热的是__________表示物质中和热的是________

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1 B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3 D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O;△H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

23.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可

将方程式表示为:Cu+HNO

3=Cu(NO

3

)

2

+NO↑+NO

2

↑+H

2

O。

(1) 硝酸在该反应中的作用是,该反应的还原产物是。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是,如果得到的

NO和NO

2

物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO

3

的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数

有许多

组。原因是_____________________________________。

24.(2005天津理综卷26)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:

请回答:

(1) 写出A、B和C的化学式:A_______________,B______________,C____________。

(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

____________________________________;____________________________________。

(3) 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:_____________________________。

(4) 写出由F→H的化学方程式:____________________________________________。

三、计算题

25.加热2.436gRCl2·mH2O晶体,使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2,把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液,取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定:

(1)R的元素名称和符号

(2)m的数值

参考答案:

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、D

7、B

8、A

9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC

18、N2O;N2O + H2 = N2 + H2O

19、N2;NH3;纯NH3气体中,N和H的质量比为14∶3,在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于14∶3;1∶4;20%

20.(1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2不足时)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量时)

(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(当两物质为1︰1时)

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)

(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(当两物质量之比为1:1时)

2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

21.(1)+5价(2)7个(3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

22.(1)量热计(2)DE FH

23.(1)氧化剂、酸 NO、NO2(2)0.6N A 0.9mol 4.48L

(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

(4)该反应式含两种还原产物,两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化

24.⑴ NaI NaClO AgI ⑵ 2I— + ClO— + H2O = I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH

—= 2IO

3—+ 5Cl—+ H

2O ⑶2Fe

3++SO

2+2H2O =2Fe

2++SO

4

2—+4H+⑷Cl

2+2NaOH =

NaCl+NaClO+H2O

25.(1)镁;Mg (2)m=6

安徽高考化学试题及答案解析版

2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径,以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3,分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N,3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸,其过程是:NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH,3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项:Fe3+与C6H5OH反应:Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项:正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项:Br2和CCl4是两种互溶的液体,Br2和CCl4混合物是溶液,不能通过分液的方法分离。 B选项:葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO),蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项:实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸,不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2,而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项:缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2012年4月8日上午8:00-10:00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分) (1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()A.利用同离子效应B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应 (2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴 定终点时溶液体积为50mL,[Cl-] = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10-10,K sp(AgI) = 8.51×10-17,K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12下列实验操作正确的是() A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度 D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2010年高考北京理综化学试题和参考答案

2010年高考北京理综化学试题和参考答案 第I 卷(选择题 共120分) 本卷共20小题,第小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e - =Fe 3+ 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应...的是 A.H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B. CH 4、C 2H 4——易燃液体 C.CaC 2、Na ——遇湿易燃物品 D.KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂 8.下列说法正确的是 A. H OH 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸(C 3H 6O 3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理... 的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 10.下列解释实验事实的方程式不准确...的是 A.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO - +H + B.“NO 2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H <0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H ++2NO 3- ===3Fe 2++2NO↑+4H 2O D.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO 23-+H 2O HCO 3- +OH - 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下深层渗透,

2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载

2010 年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合能力测试(化学部分) 第I卷 6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业 C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术 答案:D 解析:本题考查化学与社会的关系;利用太阳能制氢,减少了化石燃料的使用,同时也减少了CO的排放,A 项符合;火力发电消耗大量的煤炭资源,同时会排放出CQ及有害气体,关停小火电企业,有利用节能减 排,B项符合;举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源,C项符合;煤液化技术,提高了煤的利 用率,但不能减少CO的排放,D项不符合。 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个 D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A个,则阳极质量减少64g 答案:B 解析:本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol, A项错误;ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol,B项正确;17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3.2N A个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。 8. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B?主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b>c>d>a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析

备战高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填字母)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤。 ①计算;②称量NaOH固体________g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移; ⑥________;⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。 (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是_____________________和 _______。 (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ①____________________________________________; ②_____________________________________________。 (6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水,a正确;

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ...的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤 得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . C . D . 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25.(17分) 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知: (1)A 的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸a 的电离方程式是________________ 。 (3)B →C 的化学方程式是_____________ 。 (4)化合物D 苯环上的一氯代物有2中,D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ.HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ.Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

2012年高考理综四川化学试卷解析

2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活,意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素,会危害身体健康,A项正确;油脂还能溶解一些脂溶性维生素,因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收,B项正确;血液透析是将利用半透膜原理,通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外,达到净化血液的目的,C项正确;光化学烟雾包括NOx,易引发呼吸道疾病,D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃,在标况下是气态,A项错误;乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol,则H原子的物质的量为1 mol,B项正确;浓硫酸与Cu的反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变稀,就与Cu不反应了,故生成的SO2分子数目小于0.46N A,C项错误;N2与H2反应是可逆反应,不能完全转化,D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱,主要有以下几个方面:①标准状况 条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下等;②物质状态:考查气体摩尔体积时,常考在标准状况下非气态的物质,如HF、H2O、CHCl3等;③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等;晶体结构:P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目;④氧化还原反应:常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱; ⑤电解、水解:考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离,盐类水解方面的知识;⑥胶粒是许多分子的集合体,如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

江苏高考化学真题解析(有答案)

2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。答案选A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图: A.中子数为10的氧原子:10 8 C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析:A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

整理高考化学专题专练含解析

2012 年 辽 宁 高 考 化 学 试 题 及 答 案 20 年月日A4打印/ 可编辑

2012年辽宁高考化学试题及答案 1.下列各组物质的分类正确的是 A.胶体:雾、银氨溶液、蛋白质溶液B.非电解质:己烷、乙酸乙酯、淀粉 C,糖类:葡萄糖、麦芽糖、纤维素D.同系物:正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.下列有关实验说法或做法合理的是 A.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ B.鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液 C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较D.除去C2H50H中的CH3COOH,先加足量的氢氧化钠溶液,再分液 3.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力:OH->HCO3->CH3COO- A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 4.在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反 应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图,下列叙 述错误的是 A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 0. 067mol/(L·min) B.根据右图该反应的平衡常数表达式为 C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线 5.下列叙述不正确的是 A.核电荷数等于最外层电子数的离子,其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族 B.锂钒氧化物电池的总反应式为:V2O5+x Li→Li x V2O5。则其正极的电极反应式为:V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。,供电时Li+向正极移动 C.F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 D.Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,其中的R元素在地壳中含量位居第一 6.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是 A.c(CI-)=c(CH3COOH) B.c(Na+)= c(CH3COO-) C.c(CH3COO-)< c(CI-) D.溶液中只存在两个平衡

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8:金属铁铜(Fe、Cu).docx

高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8:金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。 3.以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个.... 选项符合题意) 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2A N 个,则阳极质量减少64g (2010四川,)8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物,则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

海南高考化学试题及答案解析详解

2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 A.c(CO32?)B.c(Mg2+) C.c(H+) D.K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若

高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析)

高考化学专题练习-金属的化学性质(含解析) 一、单选题 1.将2 2.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是() A. B. C. D. 2.下列说法正确的是() A. 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B. 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C. 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D. 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气;(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质;(3)c与强碱溶液反应放出气体;(4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是() A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Ag、Mg、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是() A. Fe﹣3e-═Fe3+ B. Fe2+十2OH﹣═Fe(OH)2 C. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D. 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是() A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X 6.下列叙述正确的是() A. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属.将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出.把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质.用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出.将甲放入稀盐酸中有H2析出.已知四种金属中有一种是铜.根据以上实验判断铜是() A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 8.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是()

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容,与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O,重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶,故加入Na2S溶液时发生沉淀转化,由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确,重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH,重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量,反应后的溶液不会存在CO32-。重点考察的是量的问题

2011北京高考化学试题及答案

6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理... 的是 B 7.下列说法不正确...的是 C A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B .用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯 C .在酸性条件下,18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D .用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确...的是 B A .用Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS ↓ B .用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO :CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D .用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y ):C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10.25℃、101kPa 下: 下列说法正确的是 D A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下:Na 2O 2(s )+2 Na (s )= 2Na 2O (s ) H ?=-317kJ/mol 11.下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A .取a 克混合物充分加热,减重b 克 B .取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体 C .取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克 D .取a 克混合物与足量Ba (OH )2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 12.已知反应:2CH 3COCH 3(l ) 催化剂 CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l )。取等量CH 3COCH 3,分别在 0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t )如图所示。下列说法正确的是 D A .b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

2010年四川省成都市中考化学试卷及答案

成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试试卷 化学 第一卷(选择题,共36分) 一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.最近流行的甲型H1N1流感,感染早期用达菲治疗有效。从 右侧达菲分子的结构图中,不能推断出达菲的 A.组成元素B颜色、气味C化学式D相对分子质量 2.有研究认为,“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合,使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里 的“酶”应是一种 A维生素B糖C蛋白质D油脂 3.判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化,其依据是 A病毒的大小是否改变B病毒的形状是否变化 C病毒是否离开宿主细胞D是否有新物质生成 4.向一小烧杯自来水中滴加红墨水,红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明A分子用肉眼可看见B分子在不断运动 C分子都有颜色D分子运动速率很慢 5.某课外小组取上述“红色”水,加入适量纳米二氧化钛,进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料,在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和CO2。 据此推测,纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂 6.据统计,成都市因自来水管网老化引起的爆管事故,一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC(聚氯乙烯)等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀,不生锈B具有一般金属的硬度 C不易燃烧,可回收D不易造成“白色污染E” 7.右表为元素周期表的一部分,A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是A.原子序数C>B B.核内质子数:A=E C.B、C同周期D.A、D同族

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共120分) 本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量):H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ..的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中,所选装置不合理 ...的是() A.分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2,溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法不正 ..确.的是() A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH

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