可用2015-2016高一化学试题2015.11.1

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2016届高一第一次联考

1、下列物质分类正确的是（ ）

A ．SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物

B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 干冰、 铁、 氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C . 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾 3.下列离子方程式中正确的是

A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+

B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： O H NH OH NH 234+↓=+-+

C ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：HClO CaCO O H CO ClO Ca 223222+↓=+++-+

D ．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：O H NH SO OH HSO NH 23244422+↑+=++---+

[来

4. 下列溶液中NO 3－

的物质的量浓度最大的是( )

A. 500 mL 1 mol·L －1的KNO 3溶液

B. 500 mL 1 mol·L －

1的Ba(NO 3)2溶液

C. 1000 mL 0.5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液

D. 1000 mL 0.5 mol·L －

1的Fe(NO 3)3溶液

5.已知质量分数为25%的氨水密度是0.91g ·cm －3

，质量分数为5%的氨水密度是0.98

g ·cm －3

，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A ．等于15% B ．小于15% C ．大于15% D ．无法确定 6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A ．无色透明的水溶液中，K +、Mg 2+、I －、MnO 4－

B ．有SO 42－存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I －

C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3

－

D ．pH=1的NaNO 3的水溶液中，NH 4+、Fe 2+、SO 42－、Cl －

7. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Na +、K +、SO 42-、MnO 4- B. Na +、NH 4+、NO 3-、Cl - C. K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - D. K +、Na +、CO 32-、NO 3-

8.右图为A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示A 物质的两种溶液。下列做法不能实现．．．．M 、N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出) （ ） A.从N →M ：先向N 中加入适量固体A 再降温 B.从N →M ：先将N 降温再加入适量固体A C.从M →N ：先将M 降温再将其升温

D.从M →N ：先将M 升温再将其蒸发掉部分水 9．下列实验操作或原理不正确的是

A ．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

B ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出

C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D ．测定溶液pH 的操作：将pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

10. 已知有如下反应:①ClO 3-+5Cl - +6H +=3Cl 2+3H 2O, ②2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2, ③2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl 2 > ClO 3- > Fe 3+ > I 2 B. Cl 2 > ClO 3- > I 2 > Fe 3+ C. ClO 3- > Cl 2 > Fe 3+ > I 2

D. ClO 3- > Fe 3+ > Cl 2 > I 2 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．氢氧化镁中滴加盐酸：H ＋＋OH －

＝H 2O

B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋

C ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －

＝BaSO 4↓＋H 2O

D ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：

NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3 ＋CO 32－

＋2H 2O

12. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ）

A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO 32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO 42-

C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH 4+

D.加入Na 2CO 3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba 2+ 13. 下列有关等质量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14 ③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7 A ．①和④ B ．②和③ C ．③和④ D ．②和④ 14. 对于反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是( ) A. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

15在反应3Cl 2 + 8NH 3= 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。则下列说法正确的是 A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，转移的电子数为0.6N A B ．若生成2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6N A

C ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D ．若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则N A =1/n 16．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶体粒子

B ．在MnO 2的作用下，1 mol H 2O 2充分反应转移2N A 个电子

C ．在标准状况下，22.4 L H 2和4 g He 均含有N A 个分子

D ．46 g NO 2与92 g N 2O 4均含有3N A 个原子 17．下列离子方程式，正确的是( )

A ．氢氧化铁与盐酸反应：H ＋＋OH －

= H 2O

B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －

= BaSO 4↓＋2H 2O

C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋

＋3H 2↑

D ．CaCO 3溶于稀盐酸中：CO 32－＋2H ＋

= CO 2↑＋H 2O 18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号 反应物 产物 ① KMnO 4、H 2O 2、H 2SO 4 K 2SO 4、MnSO 4… ② Cl 2、FeBr 2 FeCl 3、FeBr 3

③ MnO －4… Cl 2、Mn 2＋

…

A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2

B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋

>Br 2

19. 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A ． 1000) 1000 + M (w wd

B ． 1000

+ M w wd

C ． w M

D ． 1000 1000 + wM wd

20．向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 2－

7的酸性溶液，使溶液中Fe 2＋全部恰好被氧化，并使X 2O 2－7被还原成X n ＋，则n 值为( )

- 2 -

A ．2

B ．3

C ．4

D ．5 21.下列物质能导电是 ，属于电解质是 ，

属于非电解质的是 。（填序号，多选或错选扣分）

① 银 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖

22.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

____H ＋＋__4MnO －

＋_____H 2C 2O 4→____CO 2↑＋____Mn 2＋＋__□

（2）该反应中的还原剂是_______________________。

（3）反应转移了0．4mol 电子，则消耗KMnO 4的物质的量为____________mol 。

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量

（NH 4）2C 2O 4溶液，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H 2C 2O 4后，再

用KMnO 4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC 2O 4沉淀的化学方程式是___________________。

②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

③若消耗了1．0×10－

4mol ／L 的KMnO 4溶液20．00mL ，则100mL 该血液中含钙_______g 。

23、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取

B ．升华

C ．结晶

D ．分液

E ．蒸馏

F ．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______

（2）提取碘水中的碘单质______ （3）分离水和汽油的混合物______

（4）分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______

24、（1）标况下5.6L 的CO 2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；

（2）质量均为m g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体，所含分子数目最少的是 ，

体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含有1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4

溶液，需要CuSO 4·5H 2O g ；从该CuSO 4溶液中取出5mL 液体，其中Cu 2+ 的

物质的量浓度为______mol/L ，将该5mL 溶液加水稀释至20mL ，Cu 2+的物质的

量浓度变为_______mol/L 。

25.（1）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为

1.18 g ·cm －3

。试计算：

①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL ，稀释至118 L ，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如

取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、

“偏小”）

③在40.0 mL 0.065 mol ·L －1

Na 2CO 3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边

振荡。若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。

(2)配制0.80 mol ·L -1

NaOH 溶液475 mL ，回答下列问题：

①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为__________g 。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol ·L -1

(填“大于”、

“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度

__________0.80 mol ·L -1

。

②0.80 mol ·L -1

NaOH 溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40

mol ·L -1

26.(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________ ___，反应的离子方程式是_______ _ __。

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO 2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为

_____________________，反应的离子方程式是_________________________。

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl －、I －

、SO 2按还原性由强到弱顺序排列为

______________________________________。 27.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液

漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：

A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

B ．把150 mL 碘水和15 mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

C ．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液。

D ．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

E ．旋开活塞，用烧杯接收溶液， 。

F ．从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

G ．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。

H ．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) _______→_______→_______→A→H→_______→E→F 。

(2)将E 步骤补充完整_______________________________________。

(3)上述G 步骤操作的目的是_________________________________________。

(4)能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________。

28.用9 mol·L －1的浓H 2SO 4配制100 mL 浓度为0.9 mol·L －1的H 2SO 4，其操作可分为以下各步：

a ．用量筒量取________mL 浓H 2SO 4缓缓注入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻

璃棒不断搅拌

b ．用约30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c ．将稀释后H 2SO 4小心转移入容量瓶里

d ．检查100 mL 容量瓶口部是否会发生滴漏

e ．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm 处

f ．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g ．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

(1)依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是(字母填写)________。 (3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：____。A ．150 mL B ．100 mL C ．250 mL

(4)误差分析，对所配溶液浓度的影响(填偏大，偏小或无影响)：

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：________，

②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：________，

③配制前，容量瓶壁上有少量水：________，④未进行上述b 操作：________。 1C2C3A4B5B6C7D8D9C10C11D12C13B14B15D16C17B18D19A20B

21.（1）①⑤ ②③④ ⑥ （2）① Na 2SO 4= 2Na + + SO 42- ② NaHCO 3 = Na + + HCO 3- ③ 2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓ + 2H 2O ④Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑

22、（1）6H ＋ + 2MnO 4－ + 5_H 2C 2O 4 → 10CO 2↑+2Mn 2＋

+8 H 2O （2）H 2C 2O 4(3)0.08(4) ①CaC 2O 4 + H 2SO 4 = CaSO 4 + H 2C 2O 4②不能,因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾③0.01

23、（1）F （2）A （3）D （4）E 24、（1）11 0.25N A 0.75N A （2）CO 2 NH 3 NH 3（3）125 2.5 0.2 0.05 25.11.8 mol/L 1 mol/L 偏大 2.6 16.0 等于 大于 小于 小于 26(1)I －被氧化成I 2，I 2使淀粉变成蓝色2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －

(2)I 2被SO 2还原成I －I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－

4＋4H ＋(3)SO 2>I －>Cl －

27 (1) C B D G(2)当达到液体的分界面时，及时关闭活塞，防止上层液体流下。

(3)使分液漏斗内外大气相通，保证液体顺利流下

(4)CCl 4与水不互溶，且碘在CCl 4中的溶解度比在水中大很多