《高中会考化学方程式汇总》
高中会考化学方程式汇总
一、钠及其化合物的性质
1. 将金属钠投入水中。 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑
2. 钠在空气中缓慢氧化。 4Na + O2 ===== 2Na2O
3. 在空气中点燃金属钠。 2Na + O22O2
4. 钠在氯气中燃烧。 2Na + Cl2
5. 将氧化钠投入水中。 Na2O + H2O ===== 2NaOH
6. 将过氧化钠投入水中。 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑
7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 HCl + NaOH ===== NaCl + H2O
8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O2
9. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu(0H)2↓+ Na2SO4 + H2↑
二、氯、溴、碘及其化合物的性质
1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。 H2 + Cl2
2. 氢气在氯气中燃烧。 H2 + Cl2
3. 铁丝在氯气中燃烧。 2Fe + 3Cl2 3
4. 铜丝在氯气中燃烧。 Cu + Cl2 2
5. 次氯酸见光分解。2↑
6. 氯气和水反应。 Cl2 + H2O ===== HCl + HClO
7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
9. 漂白粉久置失效。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO
10. 漂白粉中滴入稀盐酸（快速起效）。 Ca(ClO)2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO
三、铁其化合物的性质
1. 铁粉与稀盐酸混合。 Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑
2. 铁粉投入硫酸铜溶液中（湿法冶金）。 Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu
3. 铁丝在氧气中燃烧。 3Fe + 2O23O4
4. 氯化铁溶液中加入铜粉。 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl2
5. 氯化铁溶液中加入足量铁粉。 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl2
6. 铁露置在潮湿的空气中生锈。 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ====== 4Fe(OH)3
7. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O
8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气。 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl3
9. 实验室里检验铁离子。 Fe3+ + 3SCN- ====== Fe(SCN)3（血红色）
四、碳其化合物的性质
1. 碳在氧气中燃烧。 C + O22
2. 一氧化碳在氧气中燃烧。 2CO + O22
3. 一氧化碳通过灼热的氧化铜。2
4. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂。 3CO + Fe2O32
5. 二氧化碳通过炽热的木炭层。 CO2
6. 少量二氧化碳通入石灰水中。 CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓ + H2O
7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O
8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热。 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑
9. 碳酸钠溶液中通入CO2。 Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO3
10. 将碳酸氢钠与盐酸混合。 NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑
11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液。 NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O
五、氮及其化合物的性质
1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气。 N2 + 3H23
2. 氮气与氧气在放电条件下反应。 N2 + O2
3. 一氧化氮与氧气反应。 2NO + O2 ===== 2NO2
4. 二氧化氮与水反应。 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO
5. 加热浓氨水。 NH3?H23↑+ H2O
6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性。 NH3?H24+ + OH-
7. 氨气通入水中。 NH3 + H23?H2O
8. 氨的催化氧化。 4NH3 + 5O22O
9. 加热试管里的氯化铵，试管壁上有白色固体附着。 NH43↑+ HCl↑
NH3 + HCl ===== NH4Cl
10. 碳酸氢铵受热分解。 NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑
11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气。 2NH4Cl + Ca(OH)22 + 2NH3↑+ 2H2O
12. 铜和稀硝酸反应。 Cu + 8HNO3(稀) ====== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
13. 铜和浓硝酸反应。 Cu + 4HNO3(浓) ====== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
14. 浓硝酸久置变黄色。 4HNO3(浓) ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
15. 木炭粉和浓硝酸共热。 C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O
六、硫及其化合物的性质
1. 硫粉在空气或氧气中燃烧。 S + O22
2. 硫粉与铁粉共热。
3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
4. 二氧化硫与氧气催化氧化。 2SO2 + O2 3
5. 二氧化硫通入水中。 SO2 + H22SO3
6. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O
7. 铜片和浓硫酸共热。 Cu + 2H2SO4(浓4 + SO2↑+ 2H2O
8. 木炭和浓硫酸共热。 C + 2H2SO4(浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
9. SO3被水吸收。 SO3 + H2O ====== H2SO4
10. SO2通入氯水中。 SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO4
*1. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3(s) + H2SO4(浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O *2. 硫化氢的实验室制法。 FeS(s) + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑
*3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热。2S + K2SO3 + 3H2O
*4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫。 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O3
*5. 氢气通入硫蒸气中反应。 S + H22S
*6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O
*7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2(不足+ 2H2O
*8. 硫粉和浓硫酸共热。 S + 2H2SO4(浓2↑+ 2H2O
*9. 水蒸气通过无水硫酸铜。 CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4?5H2O
七、海水中的元素
1. 电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑
2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰。 MgCl2 + Ca(OH)2 ===== Mg(OH)2↓ + CaCl2
3. 电解熔融的氯化镁。 MgCl2(熔融2↑
4. 镁条在二氧化碳中燃烧。 2Mg + CO2
5. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴。 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br2
6. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘。 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I2
7. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘。 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2
八、硅及其化合物的性质
1. 硅粉在氧气中燃烧。 Si + O22
2. ⑴.工业上制取粗硅并提纯。 SiO2
⑵.硅粉在氯气中燃烧。 Si + 2Cl24
⑶.用氢气还原SiCl4。 SiCl4 + 2H2
3. SiO2与氢氧化钠溶液反应。 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O
4. 石英砂与生石灰混合煅烧。 SiO23
5. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃。 SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O
6. 工业上制造玻璃。 SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO33 + CO2↑
7. 硅粉在氯气中燃烧。 Si + 2Cl24
8. 石英砂与石灰石混合煅烧。 SiO2 + CaCO33 + CO2↑
9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中。 Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑
10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳。 Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO3
11. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸。 Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl
*1. 工业上制取硅胶（一种干燥剂）。 H2SiO32(硅胶)+ H2O
九、铝其化合物的性质
1. 铝粉在氧气中煅烧。 4Al + 3O22O3
2. 铝热反应(泛指铝粉与金属氧化物反应) 2Al + Fe2O32O3
3. 铝粉与稀盐酸混合。 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑
4. 铝片投入氢氧化钠溶液中。 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
5. 煅烧氢氧化铝。 2Al(OH)32O3 + 3H2O
6. 氧化铝粉末与盐酸混合。 Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O
7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中。 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2Na[Al(OH)4]
8. 氢氧化铝粉末与盐酸混合。 Al(OH)3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O
9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中。 Al(OH)3 + NaOH ====== Na[Al(OH)4]
10. 氯化铝溶液中加入氨水。 AlCl3+ 3NH3?H2O ====== Al(OH)3↓ + 3NH4Cl *1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳。 Na[Al(OH)4] + CO2== Al(OH)3↓ + NaHCO3
*2. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应。 4Al + 3MnO22O3
十、铜其化合物的性质
1. 铜在空气中生成铜绿。 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2(OH)2CO3
2. 铜粉在空气中加热。 2Cu + O2
3. 铜粉与硫粉共热。2S
4. 氧化铜粉末加强热。2O + O2↑
5. 胆矾晶体受热。 CuSO4?5H24 + 5H2O↑
九、烃的反应（以CH4、CH2=CH2、苯为例）：
1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液（或溴水）中。CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br
2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应。CH2=CH23CH2Cl
3. 乙烯水化法制取乙醇。 CH2=CH2 + H23CH2OH
4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热。3+ H2O
5. 在酸性条件下，乙酸乙酯发生水解反应。CH
3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下，乙酸乙酯发生水解反应。CH3COOCH2CH3+ NaOH →CH3COONa + CH3CH2OH
7. 实验室里制取乙酸乙酯。 CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O
8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化。 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
9. 将金属钠块投入无水乙醇中。 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
10. 乙烯发生加聚反应。 nCH
2=CH22-CH2-]n-
11. 氯乙烯发生加聚反应。 nCH
22-CHCl-]n-
12. 四氟乙烯发生加聚反应。 nCF
2=CF22-CF2-]n-
13. 苯乙烯发生加聚反应。 nCH
2=CH-C6H5 2-CH(C6H5)-]n- 1. 甲烷在空气中燃烧。 CH
4 + 2O22 + 2H2O
2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应。 CH4 + Cl23Cl + HCl
CH3Cl + Cl22Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl23 + HCl
CHCl3 + Cl24 + HCl
3. 乙烯在空气中燃烧。 CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O
5. 乙烯催化加氢。 CH2=CH2 + H23CH3
6. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应。 CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl
9. 苯在空气完全燃烧。22 + 6H2O
11. 苯和在催化剂的作用下加氢。2
1. 葡萄糖在人体内充分氧化。（有氧呼吸） C6H12O6 + 6O22 + 6H2O
5. 麦芽糖的水解。 C12H22O11 + H26H12O6（葡萄糖）
*1. 苯和液溴在催化剂（Fe3+）的作用下反应。2
*2. 兵工厂生产烈性炸药TNT。32O