2020届高考化学全程一轮复习方略专题一物质的量考点2物质的量浓度1

物质的量浓度（1）

1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A.0.3mol·L -1

Na 2SO 4溶液中含有Na +

和24SO -

总物质的量为0.9mol

B.当1L 水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol·L

-1

C.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +

和24SO -的物质的量浓度相等,则K +

和Cl -

的

物质的量浓度一定相同

D.10℃的0.35mol·L -1

的KCl 饱和溶液100mL,蒸发掉5g 水,冷却到10℃时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L -1

2、下列说法中不正确的有( )

①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离,n 的值是55.6×107

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c 1和c 2, pH 分别为a 和a+1,则c 1=10c 2 ③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 ④蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝

⑤常温下,等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V 甲=V 乙,则乙一定是弱碱

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

3、向体积均为10mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸,此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是( )

A.原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B.当(盐酸)<10mL 时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H +

+23CO -=3HCO -

C.乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaOH

D.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224mL 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1L1.0mo1·L -1

的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B.标准状况下,11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N A

C.Na 2O 和Na 2O 2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为N A

D.室温下,将9g 铝片投入0.5L18.4mol·L -1

的H 2SO 4中,转移的电子数为N A 5、下列有关溶液的说法正确的是( )

A.将10g CaCO 3粉末加入100mL 水中,所得溶液的浓度为1mol·L

-1

B.将100mL 2mol·L -1

盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L

-1

C.将10mL 1.0mol·L -1

NaCl 溶液与90mL 水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·L

-1

D.将10g CaO 加入100mL 饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变

6、现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液,当滴加到V mL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( ) A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克

B.恰好溶解后溶液中的3NO -

离子的物质的量为

1000

bV

mol C.生成标准状况下NO 气体的体积为

()

22.417

n m L -

D.与合金反应的3HNO 的物质的量为n-m bV +mol 511000??

???

7、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.将1mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -

粒子数之和为2N A

B.分子数目为0.1N A 的CH 4和NH 3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N A

C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N A

D.将1mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中4NH +

数目为N A

8、N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1molH 2和1mol I 2在加热条件下充分反应,生成HI 的分子数为2N A

B.10g 质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N A

C.20mL0.1mol/L AlCl 3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N A

D.0.1molNa 2O 2和Na 2O 的混合物中含有的离子总数等于0.3N A

9、使用胆矾配制1L 0.1mol·L -1

的CuSO 4溶液,正确的做法是( ) ①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g 溶于1L 水中 ②称取胆矾25g,溶于1L 水中

③将25g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L ④将16g CuSO 4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④ 10、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气,转移的电子数均为2N A B.1mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键

C.常温下,pH=2的H 2SO 4溶液1L 中,硫酸和水电离的H +

总数为0.01N A D.常温常压下,O 2与O 3的混合气体16g,分子总数为N A

11、N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.1L1mol/L 的氨水中含有NH 3分子数为N A

B.将1mol FeCl 3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为N A

C.标准状况下,11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A

D.Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2 (标准状况),反应中转移的电子数为0.1N A 12、阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是( )

A.1L 0.11

mol L -? 4NH Cl 溶液中, 4NH +

的数量为0.1N A

B.2.4g Mg 与24H SO 完全反应,转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下,2.24L 2N 和2O 的混合气体中原子数为0.2N A

D.0.1mol 2H 和0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后,转移电子数为0.2N A 13、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N A

B.若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N A

C.向大量水中通入1mol 氯气,反应中转移的电子数为N A

D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A 时,阳极质量减少6.4g 14、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2,转移电子的数目为0.4N A

B.1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N A

C.将0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A

D.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A

15、将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液,部分离子浓度如图所示,下列说法错错误的( )

A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol

B.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1

SO 的物质的量浓度为1.2mol·L-1 C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中2

4

D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL

答案

1.D

解析：

2.C

解析：

3.D

解析：

解析： 5.D 解析： 6.C

解析：反应至沉淀量最大时,生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量m g,所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g,故A 正确;当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO 3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相

等, ()()

()-+3bV

NO =Na =NaOH =

mol 1000

n n n ,故B 正确;在沉淀中,氢氧根离子的物质的量等于Mg 2+

、Al 3+

所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,也等于反应过程中转移

的电子数目,即()()

--n-m

e =OH =

mol 17

n n ,根据得失电子守恒,生成NO 时HNO 3中N 原子得3个电子,因此生成NO 的物质的量应该是转移电子数目的三分之一,即1mol 17351

n m n m

--?=,其

在标准状况下体积为

()

22.451

n m L -,故C 错误;参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的HNO 3(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即1000

bV

mol ,作氧化剂的3HNO 的物质的量等于NO 的物质的量,即

mol 51

n m

-,所以与合金反应的3HNO 的物质的量为n-m bV +mol 511000??

???

,故D 正确。 7.D

解析：Cl 2与水的反应为可逆反应,HClO 、Cl -、ClO -

粒子数之和小于2N A ,故A 错误;CH 4分子中含有4对共用电子对,NH 3分子中含有3对共用电子对,分子数目为0.1N A 的CH 4和NH 3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4N A 故B 错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故C 错误;将1mol NH 4NO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒:

()()+-43NH =NO c c ;溶液中4NH +数目为N A ,故D 正确。

解析：

9.B

解析：

10.C

解析：用KClO3时小于2N A

B:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2N A C:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)

D:原子总数为N A

11.D

解析：

12.C

解析：

13.A

解析：

14.D

解析：A.用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时,转移0.2N A个电子,故A错误;B. 1mol碳酸根中含有3N A个氧原子,但是溶液中有大量水分子,水分子中也有氧原子,故B错误;C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以将0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A,故C错误;D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子,所以1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A,故D正确。答案选D。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。

15.D