中学化学竞赛试题资源库——镁和镁的化合物

中学化学竞赛试题资源库——镁和镁的化合物
中学化学竞赛试题资源库——镁和镁的化合物

中学化学竞赛试题资源库——镁和镁的化合物

A 组

1.下列物质中,可用作冶炼镁的原料是:

A 冰晶石

B 光卤石

C 萤石

D 高岭石

2.当燃烧镁和另一金属组成的合金时,所形成的氧化物,其质量为反应前合金质量的2.3倍。试问合金中另一种金属是

A Na

B Li

C Be

D Al

3.取0.1mol 下列氢氧化物置于1L 水中,充分搅拌后,溶液碱性最弱的是

A Mg(OH)2

B KOH

C Ba(OH)2

D NaOH

4.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是

A N 2

B CO 2

C Ar

D Cl 2

5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是

①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气 ⑥水

A ①②

B ③④

C ③⑥

D ③⑤

6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明

A 二氧化碳显示氧化性

B 二氧化碳是酸酐

C 二氧化碳中含有碳元素

D 助燃与不助燃是相对的

7.将相同质量的镁条分别在①氧气中 ②空气中 ③氮气中 ④二氧化碳中完全燃烧,烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是

A ②<①<③<④

B ④=①=②=③

C ③<②<①<④

D ③<①<②<④

8.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A Mg ??→?3HNO

Mg(NO 3)2 B Mg ?→?2Cl MgCl 2???→?溶液NaOH Mg(OH)2??

?→?3HNO 稀Mg(NO 3)2 C Mg ?→?2O MgO ??

?→?3HNO 稀Mg(NO 3)2 D Mg ??

?→?42SO H 浓MgSO 4????→?溶液23)(NO Ba Mg(NO 3)2 9.某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO 3)x (OH)2,取1.55g 该固体恰好与10mL 4mol ·L -1硝酸反应完全,生成Mg(NO 3)2溶液,则x 值为

A 1

B 2

C 3

D 5

10.下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是

A NaOH

B NH 4Cl

C FeCl 3

D HNO 3

11.pH =5的MgCl 2溶液中含有杂质FeCl 3,为了除去杂质可加入的试剂是

A MgO

B MgCO 3

C NaOH

D Na 2CO 3

12.MgCl 2·6H 2O 在高温灼烧时,其分解产物为

A MgCl 2和H 2O

B Mg(OH)2、HCl 和H 2O

C Mg、Cl2和H2O

D MgO、HCl和H2O

13.向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的

A B C D

14.将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标况下是2.8L,则三种金属的物质的量之和为

A0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol

15.海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是

A分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D 复分解反应

16.从海水中提镁,最基本的方法是往水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2;之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是

A整个过程中没有涉及置换反应

B 往海水里加碱是指直接加入Ca(OH)2

C 电解MgCl2溶液即可得到金属镁

D 电解时行到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却

17.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液,加热蒸干得到的固体是

A Mg(HCO3)2、NaCl

B Mg(OH)2、NaCl

C MgCl2、Na2CO3

D MgCO3、NaCl

18.在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯,调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是

A MgO和MgCO3

B Mg和MgCO3

C MgO和Mg(OH)2

D MgO和Mg

19.粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。

实验室中粗食盐提纯的操作如下:

(1)在台称上称取粗食盐15克,研细,放入小烧杯中,加40毫升蒸馏水,用电炉加热并搅拌,使其溶解。然后往热溶液中加入3~4毫升25%的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟,使BaSO4沉淀完全。

请问:如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子?;

操作时需保温的原因是。

(2)在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

(3)将经过操作(2)后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?

(4)用纯净氯化氢通入操作(3)所得滤液中,直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体的作用是。

(5)用减压过滤方法将产品(NaCl晶体)抽干,并将产品移入蒸发皿,在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是。

20.已除去泥沙的粗盐中,仍含有Mg2+、Ca2+和SO42-,请填写下列空格,完成将粗盐提纯,得到氯化钠晶体的实验设计。

实验目的:粗盐提纯,得到纯净氯化钠晶体

实验用品:(1)药品:粗盐,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,BaCl2溶液,pH试纸,蒸馏水

(2)仪器(略)

实验问题讨论

(1)甲同学在多次过滤后,发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是①;②。

(2)乙同学过滤后,滤液是澄清的,当取少量蒸发后的氯化钠晶体,溶于水,滴加硫酸钠溶液时,却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是

21.金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属,但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末,在空气中强热,有水气生成;另取粉末,加入稀酸,产生气体导入澄清石灰水中,产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃,燃烧产物中有黑色物质生成。

(1)预测:镁条表面的灰黑色物质的组成是;黑色燃烧产物是。(填名称)

(2)设计实验确定灰黑色物质的具体组成:

(3)说明产生黑色燃烧产物的原因,并设计实验确认该产物成分。

22.六水含氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl与HCl,因此只有在干燥HCl气流中加热,才能制得无水氯化镁。制镁厂需用无水氯化镁为原料,请你设计以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁的实验。

可选用药品:98% H2SO4、36% HCl、KMnO4(固)、MnO2(固)、KClO3(固)、10% NaOH、NaCl(固)、蒸馏水

仪器:A

:B :C :D :E:

F :

G :

H :

I :

J :

注:仪器可重复使用。

(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号填入)是;有关的化学方程式或原理是。

(2)按HCl气体行进方向画出除制HCl气体外的实验仪器装置图,并标明各装置中应放的药品。

23.工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

其步骤为:

①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题:

(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。

(2)步骤④中的“一定条件”指的是,目的是。

(5)上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:。

(4)有同学认为:步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?

你的观点是。理由是。

24.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;

溶解时:。过滤时:。蒸发时:。

25.海水综合利用可以制备金属镁,提取镁的简单流程如下:

(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。

A加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 F 过滤洗涤(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是。

(3)实验室可用多种方法制取氯化氢,现可供选择的药品有:NaCl(固)、NaCl溶液、NaHSO4(固)、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸。可供选择的实验装置有:

A B C

①如选用装置(2),则需选用的试剂是。

②如选用试剂的是浓盐酸和浓硫酸,则需选用装置是(填编号)

(4)以下是由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置

①如该实验中用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢,请写出反应的化学方程式

②用文字写出装置图中的错误。

③方框内装置的作用是,如方框内装置的主要仪器是洗气瓶,则洗气瓶内试剂是,如方框内装置的主要仪器是干燥管,则干燥管内的试剂是。

A饱和的食盐水 B 碱石灰 C 无水氯化钙 D 浓硫酸

26.今有甲、乙两种固体物质,已知其中之一为氧化镁;另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互转变关系可用下列式子表示:

(1)乙+B→A+水(2)A+C→乙+D (3)B+甲→A+水

试判断:A、B、C、D各是什么溶液?甲、乙各是什么物质?

27.已知:

①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧,分别生成化合物X、Y、Z。

③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。

④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。

⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。

请回答下列问题:

(1)写出A的元素符号:。

(2)写出D的原子结构示意图:。

(3)写出④中反应的化学方程式:。

(4)写出⑤中反应的化学方程式:。

28.在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化:

请填写下列空白:

(1)写出A、G的化学式:A 、G ;

(2)反应②中加入稀硫酸的作用是;

(3)写出反应③的化学方程式;

(4)反应①能生成A物质的原因是。

29.ag镁在盛有bL(标况)CO2和O2混和气体的密闭容器中燃烧

(1)写出在密闭容器中可能发生化学反应式:

(2)若反应容器中CO2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。

(3)若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为,此时,在bLCO2和O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是。

(4)若反应容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为,并说明理由(要求写出推导过程)。

30.粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-离子等杂质,取120g粗食盐溶于水过滤除去6g不溶物,向滤液中依次加入过量的:①1mol/l的NaOH溶液200mL ②4.56g固体氯化钡③31.8%的Na2CO3溶液10g.发现白色沉淀逐渐增多,过滤除去沉淀物,再加入过量盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发后得NaCl晶体126.65g。求粗盐中含NaCl的百分率?

31.向两只烧杯中各加入含有0.1mol硫酸的稀硫酸,并将烧杯分置于天平的两个托盘上,调节天平使之达到平衡。若向一只烧杯中加入amol金属锌,试讨论a的取值范围不同时,需向另一只烧杯中加入多少克金属镁,反应完毕时,天平仍能保持平衡?(结果只要求列出计算式)

32.由于五种元素形成的某无色晶体5.55g,加热使其失去全部结晶水,得固体3.39g,将固体分成两等份,分别做如下实验:

①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液,能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物

②取另一份另过量氨水,有白色沉淀生成,过滤后得到0.58g沉淀物,这些沉淀刚好能溶于4mL5mol/L的盐酸中,将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745g,将其溶解于水再加入硝酸银溶液里,又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。

由以上实验,推算出该晶体的化学式。

33.某复盐晶体的化学式是A x B(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:

(1)称取晶体40.20g,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8g;

(2)将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液,取此溶液20mL,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g;

(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58g。

试计算确定该晶体的化学式

34.某复盐的组成可表示为:xA2R·yBR·ZH2O,R为-2价含氧酸根。为了确定该盐的组成,进行如下实验:

(1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94 g。

(2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66 g。

(3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40 g。

请通过计算回答下列问题:

(1)确定R的化学式。R的化学式。

(2)求x、y、z的值。x=,y=,z=。

(3)确定A是什么元素。A元素的名称是。

(4)该复盐的化学式为。

(5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是。

35.有一种矿物,化学式为Mg x Ba y(CO3)z,现用下述方法对它进行分析,据所得结果,求该矿物的化学式。用过量盐酸溶解一分矿样,所得溶液用水稀释至100mL,在这过程中放出44.8mLCO2(标准状况)。取25.0mL所得溶液,需要用25.0mL浓度为0.02mol/L的EDTA(一种配位剂的简称)滴定才达到终点。用过量的稀硫酸去处理另一份25.0mL的溶液,得到0.058g的硫酸钡沉淀。(计算时可以假设第ⅡA族金属离子均跟EDTA反应生成1︰1的生成物。)

36.将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。

(1)若Mg粉的质量为6.0g,反应后容器内O2有剩余,则在反应后容器内的固体物质中一定含有,该固体物质的质量为;

(2)若Mg的质量为ag,混合气体的体积为bL,反应后容器内O2有剩余,则在bL 混合气中,V(O2)的取值范围是;

(3)若Mg粉的质量仍为a g,燃烧后Mg粉和气体均无剩余,则反应后容器内固体物质的质量的最大值是。(气体体积均已折算成标准状况下的数据)37.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题:

(1)取A与足量的盐酸反应

①若A的物质的量(n A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成最多可能

种。

②若A的质量(m A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可能组成是;

;。(可以不填满,也可以补充)

(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水,生成的沉淀均为10.0g,则n A=mol。

38.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第Ⅱ主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混和物,取其7.56g与过量的盐酸完全反应,放出CO2体积1.344L(标准状况)。

另取等质量的混和物,加水搅拌,可滤出不溶性盐1.42g。

(1)取过滤后溶液的1/10体积,向其中缓慢滴加浓度

为0.25mol/L的盐酸,并同时记录放出CO2的体积(标准状况)

和消耗盐酸的体积,得到如下图所示的曲线。试计算确定两

种碱金属碳酸盐的化学式。

(2)将滤出的不溶性盐(1.42g)投入到浓度为2.50mol/L

的盐酸中,当完全反应时,耗去盐酸16.0mL,试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。

39.已知:固体混合物A由Ca(HCO3)2、CaCO3、MgCO3、NaHCO3、KHCO3五种物质中的两种物质混合而成。请回答下列各小题:

(1)取固体混合物A与足量的盐酸反应

①若n(A)为定值时,生成气体的物质的量也为定值,则A可能的组成形式有种。

②若m(A)为定值时,生成气体的物质的量也为定值,则A可能的组成形式有两种,它们分别是(填化学式);。

(2)将固体混合物A加热至不再产生气体为止,得到标准状况下的气体2.24L。将加热后得到的剩余固体与足量稀盐酸反应,产生的气体通入足量的澄清石灰水,得到10.00g 沉淀。则A的组成只有一种形式(填化学式)。

40.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48L。将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12L气体。

(1)写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式

(2)要计算金属M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据?(填标号)

A M的氢氧化物的物质量的浓度(设为2mol/L)

B M的碳酸盐的质量(设为39.4g)

C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度

D 题给条件充足,不需要补充数据

(3)根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。

B组

41.今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体,这四种气体之间的反应如下:E+F→N;F+G→Q;Q+E→N+W;G+E→N+W;M+E→N+I,其中I是双原子分子中键能最大的单质气体,则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是

A Na2O2Na CaC2Mg3N2

B Na2O2Li CaC2 (NH4)2S

C Na Na2O2CaC2(NH4)2S

D Na Na2O2 CaC2Mg3N2

42.粗食盐的主要杂质是MgCl2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下面的评论正确的是

A浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B 浸洗前后,食盐水中NaCl的浓度基本不变

C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去

D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

43.氢氧化镁难溶于水,但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后过滤,测得滤液的pH=11,密度为1.0g·cm-3,则该温度下氢氧化镁的溶解度为

A 2.9×10-2 g

B 2.9×10-3 g

C 5.8×10-2 g

D 5.8×10-3 g

44.往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围。例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下:

石灰乳精制卤水

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2

-n

Cl n·mH2O],反应的化学方程式为。

(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生发应:

Mg(OH)2-n Cl n·mH2O=(1-x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O 水热处理后,过滤、水洗。水洗的目的是。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。

(4)已知热化学方程式:

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);ΔH1=+81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)=1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g);ΔH2=+87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果最好的是,原因是。

(5)常用阻燃剂主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷;B.磷系,如磷酸三苯酯;C.无

机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______

(填代号),理由是。

45.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是______

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7 Array-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量

可能会导致溶解、沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入(填

入物质的化学式),然后(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是(填

写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):

①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式

中:a=、b=、c=

46.海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业

上对海水的几项综合利用的示意图:

试回答下列问题:

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A盐酸;B BaCl2

溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是

(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为 ,与电源负极线连的电极附近溶液pH (变大、不变、变小)。若1mol 电子的电量为96500C ,则用电流强度为100A 的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体 mL (S.T.P )。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是

(3)由MgCl 2·6H 2O 晶体脱水制无水MgCl 2时,MgCl 2·6H 2O 晶体在 气氛中加热脱水,该气体的作用是

(4)电解无水MgCl 2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。

A H 2

B N 2

C CO 2

D O 2

47.已知MgCl 2·6H 2O 晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl (或MgO )和HCl 。下图是关于MgCl 2·6H 2O 的综合应用:

请回答下列问题:

(1)上图中的“一定条件”通常是指在干燥的 气流中加热。

(2)Mg(OH)

2固体在水中存在如下溶解平衡:Mg(OH) 2(固)Mg 2++2OH -。向体系中加入(填出两种不同的物质) 、 ,有利于Mg(OH)2溶解。

(3)NaF 和MgO 的核间距离分别为2.31×10-10米和2.1×10-10

米,但两者的熔点分别为993℃和2852℃。试解释其熔点差异可能的原因 。

(4)依据绿色化学的原子经济性概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物),203g MgCl 2·6H 2O 原料可以获得20.0g MgO 、 gMgCl 2和 g 盐酸。

48.“卤块”的主要成分为MgCl 2(含Fe 3+、Fe 2+、Mn 2+等杂质离子),若以它为原料,按如下的工艺流程图(流程中所用的试剂或PH 值控制可参考题中的附表确定),即可制得“轻质氧化镁”。

轻质氧化镁生产工艺流程图

[Fe3+,再生成Fe(OH)3沉淀而去除之。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低。请填写以下的空白:

(1)在步骤②加入的试剂x,最佳选择应是,其作用是;

(2)在步骤③加入的试剂y应是;之所以要控制pH=9.8,其目的是;

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是。

49.碱式碳酸镁受热易分解,组成也有多种,例如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等,请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成(以上三种中的某一种)的实验方案,现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下:

试剂:碱式碳酸镁(粉未状)、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰

仪器:天平(附砝码)、大试管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、铁架台、铁夹、十字夹、角匙

其它:火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹

注:①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分;②仪器、试剂、用品的数量不限

请完成以下项目:

(1)测定原理:

(2)装置图

(3)数据处理及结果讨论

50.碱式碳酸镁有多种不同的组成,如:Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成,设计下图所示的实验装置。

(1)实验步骤:

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。

E处干燥管盛放的药品是。

②称取碱式碳酸镁样品m l g,并将其放入硬质玻璃管中,称量:装浓硫酸的洗气瓶C 的质量为m2 g,装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。

③打开活塞,关闭,缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞,打开,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得洗气瓶C的质量为m4g:U型管D的质量为m5g.

实验测得数据如下:m l=31g,m2=87.6g,m3=74.7g,m4=89.4g,m5=87.9g。

计算推导:该碱式碳酸镁的化学式为。

(2)关于该实验方案,以下说法你认为正确的是(填字母)。

A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B 不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成

C 该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)]的化学组成。

51.已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I

是常见的非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物

质,它们有下图所示的关系,

试回答下列问题:

(1)G的化学式为

(2)写出下列反应的化学方程式

(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3︰8,则X的化学式为:;X与盐酸反应的化学方程式为:。

52.已知离子化合物A由两种短周期元素组成,且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始,可以发生如下框图变化,已知[Cu(H)4]2+(H为图中气体)离子在溶液中呈深蓝色。

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是(写一种):;检验气体H已收集满方法是:。

(2)在实验室进行操作①时,除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外,还缺

少的仪器是:;在进行操作②时,应在HCl的气氛中加热脱水,其目的是:。

(3)A+H2O→B+H的基本反应类型为,H的电子式为。

(4)如图所示支管中,左管中放入KMnO4固体,右管中放入一小

块钠,再向两管均加入适量8mol·L-1的盐酸,半分钟后,盖上橡胶塞并

将此支管固定在铁架台上.用一照像机对准此支管,按快门,闪光灯闪

亮。请回答:

①“照像”之前,左管中反应生成的气体是(写化学式),

若生成0.5mol该气体,则转移电子的物质的量是mol;

②“照像”时,灯光闪亮,支管随之出现的现象是。

53.MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体,该晶体(不含结晶水)加热后失重43.7%,写出化学反应方程式。

54.从海水中提取金属镁的反应为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;MgCl2经干燥后电解:MgCl2=Mg+Cl2,生产Mg的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题:

(1)怎样得到Ca(OH)2,够用吗?

(2)怎得到HCl够用吗?

(3)怎样得到干燥MgCl2?

55.点燃镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧,反应比镁在CO2中更剧烈。请写出燃烧中可能发生的反应方程式。

56.1.0g镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64g

(1)1.0g镁在空气中燃烧,增重不足0.64g;

(2)1.0g镁置于瓷坩埚中,反应后,只增重约0.2g。

请说出(1)、(2)增量低于0.64g的原因。

57.(1)1200℃时,Si还原MgO为Mg(沸点1105℃)。煅烧白云石(MgCO3·CaCO3)得MgO·CaO。以MgO·CaO为原料和Si在1200℃时反应比起以MgO为原料较容易获得Mg。为什么?

(2)MgO·CaO的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有MgO·CaO 的过滤槽,镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗?海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利?

58.某厂得知市场紧缺无水MgCl2,而工厂仓库内存有大量的MgO、NH4Cl、MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺,进行试产后,投入生产,使工厂扭亏为盈。试问:

(1)技术科设计的制备工艺是哪两种?(用反应方程式标明流程。但请注意,用MgO 加盐酸,生成MgCl2溶液,蒸发析出晶体为MgCl2·3H2O,加热脱结晶水时会发生水解现象。)

(2)评估此两种工艺的经济效益。

59.纳米氧化镁具有不同于本体材料的热、光、电、力学和化学等特殊性能,有着广泛的应用前景。纳米氧化镁合成的方法有气相法和金属醇盐水解法,前者设备及技术要求高,后者原料成本高、工艺复杂。下面是采用均匀沉淀法:以一定量的MgCl2·6H2O为

基准,按1︰4的摩尔比称取CO(NH2)2,加入一定质量的蒸馏水将两者溶解并混合均匀。置于蒸气压力锅中,通过调压器调节电压,控制在一定反应温度下进行沉淀反应。反应结束后,将Mg(OH)2沉淀过滤,洗涤(检验无Cl-),真空干燥,煅烧后制得纳米MgO。

图1 温度对纳米MgO粒径(下面的曲线)图2 纳米MgO的TG曲线

和收率(上面的曲线)的影响

(1)观察分析实验数据图表是化学工作者的一项必备能力,从图1我们能得到温度对纳米氧化镁的形成有何影响,请分别从粒径、收率曲线的观察中归纳出要点:①

(2)CO(NH2)2作为本反应的沉淀剂,是由于其水解特性,请简要说明。加热有利于水解反应,但是沉淀反应的温度应选择不超过CO(NH2)2熔点的尽可能高的温度。请分析其中原因,作出简要描述。

(3)将固体Mg(OH)2放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图2的TG曲线所示,可以看到有两个失重台阶,分别处在220℃~340℃和350℃~480℃。但是应该只有Mg(OH)2热分解一个失重过程,那么另外一个失重台阶可能是由于什么造成的?

在400℃、410℃、430℃、450℃温度下煅烧2.0h、3.0h、4.0h,实验确定其最佳煅烧条件为450℃、4h。煅烧温度和时间是合成纳米MgO的关键,但是专家却说在保证Mg(OH)2煅烧完全基础上,煅烧温度越低、时间越短效果越好。这是为什么?

60.把河砂(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15︰24)混合均匀,装入试管中加热,大约1min后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河砂与镁粉在加热条件下的化学方程式;

(2)解释伴有爆炸声的原因。

61.高温下将纯镁条在空气中燃烧的灰烬溶于30mL 2mol/L盐酸中,过量的盐酸用2mol/L NaOH溶液6mL才能够完全中和。在所得到的中和液中加入过量的浓NaOH溶液加热蒸发,产生的氨用10mL 1mol/L盐酸吸收,剩余酸需用3mL 2mol/L NaOH溶液中和。求原镁条的质量为多少克?

62.足量的镁条在氧气、氮气、二氧化碳三种混合气体4.368L(标准状况下)里充分燃烧(假设各气体均完全反应完),所得的固体生成物加入到220mL 3mol/L的盐酸中充分反应,尚有不溶的固体存在。过滤、洗涤、干燥得黑色固体0.72g,滤液能使甲基橙变红色,再在滤波里加入120mL 6mol/L NaOH溶液,产生了白色沉淀物,过滤、洗涤、干

燥得到固体23.49g,滤液能使酚酞变红色,问混合气体中氧气、氮气、二氧化碳各占多少升?

63.灼烧由一种二价金属和某种氧化物组成的混合物,得到两种物质A和B的新混合物。将此混合物溶于过量盐酸,形成盐C和气态物质D(相对于空气的密度为1.1)。气体D在空气中自燃,燃烧后形成氧化物和水。

向含有盐C 4.75g的溶液中加入过量碱溶液,结果有沉淀E析出,将沉淀烟烧、洗涤、干燥后,得物质F 2.00g。

各字母表示的是什么物质?写出反应式,通过计算证明自己的判断。

64.有一种矿物,它的化学式可表示为Mg x Ba y(CO3)z。现用下述方法对它进行分析。根据所得结果,求该矿物的化学式。(请写出解题过程,只写结果不得分)用过量盐酸溶解一份矿样,所得溶液用水稀释至100mL,在这过程中放出44.8mL二氧化碳(在0℃和1.01×105Pa下测得)。取25.0mL的所得溶液,需要用25.0mL浓度为0.02mol/L的EDTA溶液(一种配合剂的简称)滴定才到达终点。用过量的稀硫酸去处理另一份25.0mL的溶液,结果得到0.058g的硫酸钡沉淀。计算时可以假设EDTA反应生成1︰1的生成物(配合物)。

65.将质量为85.55g的白色粉末放入烧杯中,并注入过量的溶质质量分数为20%的盐酸,使粉末完全反应,此时放出13.44L气体,该气体不能助燃,它对氢气的密度为22;同时形成透明溶液,然后,向所得的溶液中加入过量的硫酸钠溶液,析出46.68g白色沉淀,将该沉淀同炭一起灼烧,结果形成白色物质,用盐酸处理其溶液时,可放出难闻的可燃气体 4.48L,它对空气的密度为1.17,如果先用水洗涤所取的白色粉末,则其质量减少了31.80g,剩余不溶于水的部分同盐酸反应可析出6.72L前述第一种气体。试确定原粉末的成分和质量组成,写出各步反应的化学方程式(气体的体积均在标准状况下测得)。

C组

66.点燃镁粉或镁条可产生耀眼的光,但厚度超过0.318cm的镁片就难以燃烧,为什么?

67.金属镁在空气中燃烧的产物为白色粉末,把其溶于水中有氨的气味产生。试对这一现象作出解释。

68.MgCl2·6H2O(s)受热脱水并发生水解反应,写出反应的化学方程式。MgSO4·7H2O (s)受热于48.3℃失水生成MgSO4·6H2O,68℃失水生成MgSO4·H2O,200℃失水生成MgSO4(而不水解),1 120℃熔化并显著分解为MgO、SO2、O2。MgCl2和MgSO4同样是镁盐,为什么水解倾向相差如此之大?并请估计AlCl3·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O水解的倾向如何?

69.MgCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后得到白色晶体,该晶体(不含结晶水)加热后失重43.7%,写出化学反应方程式。

70.质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应,放出一种体积为

0.896L的气体;反应后还有0.56g残余物不溶于剩余的酸。

在另一实验中,1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应,这时有0.896L 的气体放出,但有0.96g不溶的残余物。

在第三个实验中,1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温,这时生成一种化合物,该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。将所得的气体通人1L充满氧气的密闭容器中,该未知气体与氧气反应后,容器中的压力减小到1/10。

请写出上述各反应方程式,并用计算证明其正确性(气体可认为处于标准状态,相对原子质量可只取整数)。

参考答案(92)

1 B

2 C

3 A

4 C

5 B

6 B

7 C

8 C

9 C

10 B、C

11 A、B

12 D

13 C

14 B

15 C

16 A

17 B

18 A

19 (1)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,不出现浑浊就说明SO42-已经除

尽。避免形成BaSO4胶体,加速BaSO4沉降。

(2)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+

(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质

(4)除去溶液中的CO32-,同离子效应使NaCl结晶析出

(5)去掉吸附在晶体表面的HCl

将单层滤纸捅破

(2)加入沉淀剂的顺序不合理③与④顺序颠倒:先滴加足量碳酸钠溶液(除去钙离子),再加足量氯化钡溶液除硫酸根离子,致使最后溶液中仍留有钡离子

21 (1)碱式碳酸镁碳

(2)将镁带表面固体粉末在空气中强热,产物先用浓硫酸吸收,再用碱石灰吸收,确定增重质量的比值。

(3)镁与热分解产生的CO2反应黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中,在浓硫酸中加热溶解,产生刺极性气味气体

22 (1)A、B、E、I、J 盐酸经依硫酸脱水后形成HCl气体,加热使之逸出

(2)

23 (1)蒸发皿 玻璃棒

(2)在HCl 气流中 抑制MgCl 2水解成Mg(OH)2

(3)电解产生的Cl 2用于制取HCl 气体

(4)不同意 因为MgO 熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本

24 (1)MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl +HCl ↑+5H 2O ↑

MgCl 2·6H 2O MgO +HCl ↑+5H 2O ↑或Mg(OH)Cl MgO +HCl ↑

在干燥的HCl 气流中,抑制了MgCl 2水解,且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水气,故能得到无水MgCl 2

(2)加入MgCl 2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤

(3)搅拌,加速溶解

使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒

搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅

25 (1)BCF

(2)防止水解

(3)①NaCl(固)和NaHSO4(固) ②C

(4)①NaCl(s)+H2SO4(浓)??

→?微热

NaHSO4+HCl ↑ ②吸收装置中的导管伸入液面以下 ③吸水 D C

26 A :Mg(NO 3)2 B :HNO 3 C :NaOH D NaNO 3 甲:MgO 乙:Mg(OH)2 27 (1)H

(2)略

(3)2Mg +CO 2=2MgO +C

(4)Mg +2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑

28 (1)Mg(OH)2 H 2

(2)增加水的导电性,使水的电解得以顺利进行

(3)2Mg +CO 2=2MgO +C

(4)加热时先生成碳酸镁,它再水解生成更难溶于水的氢氧化镁

29 (1)2Mg +O 2=2MgO 、2Mg +CO 2=2MgO +C 、C +O 2=CO 2

(2)MgO

(3)40a/24克MgO ,22.4a/48<氧气体积<b

(4)若b 升全部是O 2时,生成的固体全部是MgO ,m 值为最小,此时,可以求得m =a +10b/7克,若b 升全部是CO 2时,生成的固体包括MgO 和C ,m 值为最大,此时,可求得m =15b/58+5a/3,所以,m 的合理范围应是:a +10b/7<m <15b/58+5a/3 30 92.9%

31 ①a ≤2.2/63 mol ,68.73a 克;②2.2/63<a ≤0.1,0.2+63a 克;③a >0.1,65a 克 32 KCl ·MgCl 2·6H 2O

33 K 2Mg(SO 4)2·6H 2O

34 (1)R 的化学式为SO 42-

(2)x =1;y =1;z =6

(3)A的原子量为39,∴A是钾元素,A元素的名称是钾

(4)复盐的化学式为K2SO4·MgSO4·6H2O

(5)焰色反应

35 .n(CO2)=0.002mol且n(Ba2+)=0.001mol n(Mg2+)=0.001mol/L

x︰y︰z=0.001︰0.001︰0.002=1︰1︰2 化学式为:BaMg(C03)2

36 (1)MgO 10g (2)7a/15<V<b (3)55b/28+a

37 (1)①6 ②MgCO3NaHCO3KHCO3CaCO3(2)0.2

38 (1)K2CO3KHCO3(2)Mg2(OH)2CO3

39 (1)①6 ②MgCO3和NaHCO3;KHCO3和CaCO3(2)KHCO3和NaHCO3

40 (1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)B (3)137,58.8g

41 A

42 B、D

43 B

44 (1)2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-x·Cl x·mH2O+(2-x)CaCl2

(2)除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。

(3)“水热处理”、“表面处理”。

(4)①分解时吸收大量的热量。

②Mg(OH)2,等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大

(5)C。A会破坏臭氧层,B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。

45 (1)Fe3+、Al3+

(2)Al(OH)3Mg(OH)2

(3)NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧

(4)CaCO3(或CO2)

(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量

(6)3、1、3

46 (1)B C D A或C B D A

(2)2Cl--2e→Cl2变大4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

+H2O Mg(OH)Cl+HCl正向进行

(3)HCl 抑制水解平衡MgCl

(4)A

47 (1)氯化氢(或HCl)

(2)酸类:盐酸、硫酸、硝酸等

强酸弱碱盐类:氯化铁、氯化铵等

(3)两种物质同属于离子晶体,MgO比NaF核间距离小,且Mg2+、O2-所带电荷多,离子键更牢固,故MgO的熔点比NaF显著地高。

(4)47.5g 135.5g

48 (1)漂液(NaClO)将亚铁离子氧化成铁离子

(2)NaOH 使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去(3)MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2

49 (1)由以下反应可知:Mg2(OH)2CO3=2MgO+CO2+H2O 产物中MgO︰CO2︰H2O

=2︰1︰1;Mg4(OH)2(CO3)3=4MgO+3CO2+H2O 产物中MgO︰CO2︰H2O=4︰3︰1;Mg5(OH)2(CO3)4=5MgO+4CO2+H2O 产物中MgO︰CO2︰H2O=5︰4︰1。所以,只要将一定质量的碱式碳酸镁加热,并测得各产物的质量,求出它们的物质的量之比,就可以确定它的具体组成。

高中化学竞赛-配合物,络合物,配位化学,配体,配位数,中心体

高中化学奥林匹克竞赛辅导 配合物(配位化合物)化学基础 【竞赛要求】 配位键。常见的配合物的中心离子(原子)和常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。常见的络合剂及常见的配合反应。定性说明配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系。配合物几何构型和异构现象的基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)6的颜色。路易斯酸碱的概念。 1.配合物:由中心离子(或原子)和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子 络合物。如[Co(NH3)6]3+、[Cr(CN)6]3–、Ni(CO)4都是配位单元,分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。判断物质是配合物的关键在于物质是否含有配位单元。配合物和复盐的区别:前者一定含有配位键,后者没有配位键,如KCl·MgCl2·6H2O是复盐,不是配合物。 2.配合物的组成: 为外界,内外界(1)配合物的内界和外界:以[Cu(NH3)4]SO4为例,[Cu(NH3)4]2+为内界,SO-2 4 之间是完全电离的。内界是配位单元,外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6]之中,内界是[Cr(CN)6]3–,外界是K+。配合物可以无外界,但不能没有内界,如Ni(CO)4。 (2)中心离子(原子)和配位体: a.中心离子(原子):又称配合物的形成体或中心体,多为过渡金属离子,如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+,也有电中性的原子为配合物的中心原子,如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。只要能提供接纳孤对电子的空轨道的离子或原子均可作中心体。 b.配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、Cl—、CN—等。配位体中直接同中心原子配合的原子,叫做配位原子。如[Cu(NH3)4]2+配阳离子中,NH3是配位体,其中N原于是配位原子。配位原子经常是含有孤对电子的原子。 (3)配位原子和配位数:配体中给出孤对电子与中心体直接形成配位键的原子,叫配位原子。配位单元中,中心体周围与中心体直接形成配位键的配位原子的个数,叫配位数。中心离子的配位数一般为2、4、6、8(配位数为8的较少见),如在[Pt(NH3)6]C14中,配位数为6,配位原子为NH3分子中的6个氮原子。一般说来,配位数大多是中心体电荷数的两倍,如Cu+、Ag+、Au+的配位数均为2,Cu2+、Zn2+的配位数均为4,Fe3+、Cr3+的配位数均为6,但也有例外。配位数与中心体和配体的性质有关:若中心离子的电荷高,半径大,则利于高配位;而配体的电荷高,半径大,则利于低配位。

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点,请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例: ①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失

高中化学 2.2 钠、镁及其化合物知识点总结 苏教版必修1

专题二从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 钠的物理性质: 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 钠的化学性质: 1.钠与水反应 盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有: (1)钠浮在水面上(钠的密度比水小) (2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) (3)钠在水面上四处游动(有 (4)发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈) (5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气) 补充 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 钠的制取: 电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2↑

钠的化合物 2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 ⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ⑵溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀的是碳酸钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ ⑶在固体中加入相同浓度的盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠。 侯氏制碱法 反应原理 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 离子反应 强电解质:强酸(硫酸、盐酸、硝酸)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)、大多数盐在水溶液中

钠镁及其化合物方程式汇总

1 专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总 1. 钠的制取:2NaCl (熔融) 2Na +Cl 2↑ 2. 钠露置空气中变暗: 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧: 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色) 3. 钠投入水中: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ ( 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ) 4. 钠与硫酸铜溶液:2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ (2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ) 5. 钠与熔融的TiCl 4反应: 4Na +TiCl 4(熔融) 4NaCl +Ti 6. 过氧化钠与水:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ) 过氧化钠与二氧化碳:2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液:2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液:NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- ) 8.氢氧化钠溶液与醋酸反应:CH 3COOH+NaOH =CH 3COONa+H 2O (CH 3COOH+OH - =CH 3COO - +H 2O ) 9.碳酸钠与酸的反应:Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3(酸少量) ( CO 32–+ H += HCO 3- ) Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑(酸足量) (CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ) 10. CO 2通入碳酸钠溶液:Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 ( CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ) 11. 碳酸氢钠固体受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO 3+ HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3- + H + =CO 2↑+H 2O ) 13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠:NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O ( HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ) 14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应: NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O 15. 镁的制取: MgCl 2(熔融) Mg +Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧: 3Mg+N 2 点燃 2Mg 3N 2 17. 镁在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 高温 通电 通电

高中化学钠及其化合物讲义

钠及其化合物 金属钠 【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质 2.掌握钠的常见化合物的性质及用途 3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性 4.了解焰色反应及其应用 1.1金属钠的性质及应用 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在 玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意:金属钠有强烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它。) 2. 向烧杯中加适量水,滴入1~2滴酚酞试剂,将切好的钠投入到水中,观察现象。 【实验记录】 金属钠的物理性质 状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱 金属钠与水的反应 现象分析(或结论) (1) (2) (3) (4) (5) 结论: 1、钠的物理性质 颜色:金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属; 熔点:熔点低,低于100℃; 密度:密度为0.97g·cm—3,密度比煤油大比水小。 硬度:硬度小,可用小刀切割 2、钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠: 4Na+O2=2Na2O(白色固体),(空气中钠的切面变暗) ②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 现象:剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体 ③在氯气中燃烧:2Na+Cl2NaCl

现象:剧烈反应,生成大量白烟 (2)与水反应 2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 反应现象:“浮”“熔”“游”“响”“红” (3)与盐酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸 (4)先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 比如:钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ (5)其他化合物反应(KCl、CO2) KCl :用途:冶炼金属钾 CO2 :用途:实验室金属钠着火用沙土掩盖 3、钠的制取与保存 (1)制取:电解熔融的氯化钠,方程式:。 (2)保存:密封保存,通常保存在。 4、钠的用途 (1)制取过氧化钠等化合物; (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂; (3)用作电光源,制作高压钠灯; (4)冶炼某些金属(金属钛、钾等) 【例题精讲】 【例1】取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象表述正确的是(填序号) ①金属先融化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 【例2】用小刀切一小块钠,置于空气中,观察其变化,完成下面题目 (1)光亮的切面很快________,原因是(用化学方程式表示). (2)过一些时候,表面会有一层白色固体出现,该固体为________,甚至会有小液滴出现,这是因为________. (3)再过一段时间,固体会转化为无色晶体,这是因为________. (4)如果将此晶体长时间放置于空气中,表面会失去光泽而逐渐变暗,这种现象叫________,反应方程式为. 【随堂练习】 1.将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是() A.HCl B.K2SO4C.NaOH D.CuSO4 2.把4.6 g钠投入到95.6 g水中,发生化学反应,假设水无挥发损失,则溶液中溶质的质量分数是() A.4.6% B.7.7% C.8.0% D.10% 3.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠是( ) A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g

高中化学竞赛配位化合物

高中化学竞赛专题练习 配位化合物 1、画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。 (1)[FeCl2(C2O4)en] ;(2) [Co(C2O4)3]3-;(3)[Co(en)2Cl2]+。 2、一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、 cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 3、已知下列配合物的磁矩,根据价键理论指出各中心离子的价层电子排布、轨道杂化类型、 配离子空间构型,并指出配合物属内轨型还是外轨型。 (1) Mn(CN)63-(μ=2.8 B.M); (2) Co(H2O)62+(μ=3.88 B.M); 4、实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的,问它属于什么几何构型?根据价键理论判断中心 离子采取什么杂化状态? 5、通过计算说明,在标准状况下金难溶于水,但用氰化钠溶液却可以浸取金矿砂中的金。 已知E°(Au+/Au)=1.69V,E°(O2/OH-)=0.401V,K稳°[Au(CN)2-]=2×1038 6、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E°(I2/I-)=0.535V,在标准状况下Fe3+可以将I-氧化为单 质I2。通过计算说明在标准状况下,下列反应能否自发进行? 2Fe(CN)63-+2I-=Fe(CN)64-+I2 已知K稳°(Fe(CN)63-)=1.0×1042,K稳°(Fe(CN)64-)=1.0×1035。 7、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E°(Sn4+/Sn2+)=0.14V,K稳°(FeF3)=1.15×1012。通过计算说明,下列氧化还原反应在标准状态下能否发生。若能发生写出有关的化学反应方程式。 (1)向FeCl3溶液中加入NaF,然后再加SnCl2; (2)向Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2(K稳°(Fe(SCN)3)=4.4×105); (3)向Fe(SCN)3溶液中加入KI(E°(I2/I-)=0.535V)。 8、某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液(A的含量为47.60%);将SO2通入B 的溶液中,得到C的溶液(A的含量为57.56%)。已知B、C的组成元素完全相同,且阴离子所带电荷也相同。 (1)通过计算推理,确定A的元素符号; (2)写出所涉及反应的化学方程式。 (3)画出B、C阴离子的空间构型。 9、铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子,实验测得其氢的质量分数为14.32%,画出 它的立体结构,指出中心原子的氧化态和杂化类型。要给出推理过程。 10、将2,2-联吡啶,冰醋酸和过氧化氢的混合物在75℃时水浴加热3小时后,析出细小的 针状晶体A。A可作为配体与许多过渡金属生成配合物,如与铬形成红紫色配合物B:CrA x Cl y(ClO4)z·H2O,元素分析结果如下:Cr 8.43%、C 38.95%、H 2.94%、Cl 17.25%、N 9.08%、O 23.35%。 (1)若A是双齿配体,易配位形成七元环,写出A的结构式。 (2)确定B的化学式,并计算该化合物的磁矩。 (3)写出B中的配离子所有可能的结构式。

镁铝及其化合物知识点

镁、铝及其化合物知识点整理 一.Mg、Al的化学性质 1.与非金属反应 (1)与O2反应:常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗的性能。镁能在空气中燃烧:,铝在纯氧中燃烧: (2)与卤素单质、硫等反应: [特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。 镁在空气中燃烧时有三个反应发生:, , ②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。 2.与H2O反应 Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。 3.与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生现象。所以可用铝制容器贮存冷的或。 4.与某些氧化物反应 (1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C [特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 (2)铝热反应(与Fe2O3反应): 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。 [特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。 ③KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。 5.与碱反应 镁不与碱反应,铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写:

钠镁及其化合物

钠、镁及其化合物 知识点 一、钠及其化合物 (一)钠的物理性质: 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 (二)钠的化学性质: 钠原子的最外电子层上只有一个电子,极易失去最外层一个电子形成钠离子,达到相对稳定结构。因此,金属钠化学性质很活泼,表现出强还原性,常做还原剂。 1.钠与水反应 杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有: (1)钠浮在水面上(钠的密度比水小) (2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) (3)钠在水面上四处游动(有气体生成) (4)发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈) (5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式: 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ 2.钠与氧气反应 在常温时: 4Na + O2 =2Na2O (白色粉末) △

在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 700℃~800℃ 4Na+TiCl4(熔融)= 4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气) 4.与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ,如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (三)钠的制取、保存及用途: 1.钠的制取:电解熔融氯化钠 电解 电解2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑ 2.钠的保存:钠应保存在煤油或者石蜡油中,使之隔绝空气和水。 3.钠的用途:①制取Na2O2等化合物; ②钠钾合金为液态合金,可用于原子反应堆的热交换液体; ③做强还原剂,将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来;

高一化学必修一:钠及其化合物的性质

钠的性质: 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O (现象:银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油,以隔绝空气。) 2.钠受热后,与氧气剧烈反应:2Na+O2△====Na2O2 (现象:发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体) 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.钠与酸反应(钠先与酸反应,再与水反应) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应(钠先与水反应,生成NaOH再与盐反应) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另:钠放置在空气中的变化: 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O(块状) 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O(Na2CO3为粉末)风化是化学变化 记:1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢,与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气(高温),生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质(O2 Cl2 S)反应时, 当与Cl2生成高价:2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价:Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈,在氧气中燃烧,在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 (Na2O2遇到CO2和H2O时,先和CO2反应,再和H2O反应) Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名:纯碱、苏打;NaHCO3俗名:小苏打 1、都易溶于水,NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性, 3、热稳定性:Na2CO3加热不分解;2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

高中化学竞赛辅导无机化学16.2配位化合物的同分异构现象知识点素材

§16-2 配位化合物的同分异构现象 The Isomerism of Complexes 一、总论: 1.Definition:凡是化学组成相同的若干配合物,因原子间的连接方式或空间排列方式的不同而引起的结构和性质不同的现象,称为配合物的同分异构现象(isomerism)。 2.Classification (1) 化学结构异构现象(chemical structure isomerism):化学组成相同,原 子间的连接方式不同而引起的异构现象,称为化学结构异构现象。例如: [Co(NH3)5(NO2)]2+和 [Co(NH3)5(ONO)]2+ (2) 立体异构现象(stereo isomerism):化学组成相同,空间排列不同而引起 的异构现象,称为立体异构现象。例如:Pt(NH3)2Cl2

cis – 二氯·二氨合铂(II) trans - 二氯·二氨合铂(II) 二、化学结构异构现象,大致分为五类: Ionization isomerism, Hydrate isomerism, Linkage isomerism, Coordination isomerism, Polymerization isomerism. 1.Ionization isomerism (1) Two coordination compounds which differ in the distribution of ions between those directly coordinated and counter-ions present in the crystal lattice are called ionization isomers. (2) e.g. [Cr(NH 3)5Br]SO 4 and [Cr(NH 3)5SO 4]Br 2.Hydrate isomerism (Solvent isomerism) (1) Hydrate isomerism is similar to ionization isomerism except that an uncharged ligand changes from being coordinated to a free-lattice position whilst another ligand moves in the opposite sense. (2) e.g. [Cr(H 2O)6]Cl 3 ,[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O ,[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O 3.Linkage isomerism (1) The first example of this type of isomerism was provided by J φrgensen, W erner’s contemporary. His method of preparation was as follows : A"solution "Cl]Cl )[Co(NH 23N aN O H Cl N H 253???→???→???→? red Co(ONO)]Cl )[(NH A"solution "253cold in stand let ?????→? yellow )]Cl Co(NO )[(NH A"solution "2253H Cl conc heat ???→???→?? (2) It deals with a few ligands (ambidenatate) that are capable of bonding through are type of donor atom in one situation not a different atom in another complex. Some authors refer to this type of isomerism as “structura l i somerism” but inasmuch as all isomerism is basically “structural” , the term linkage isomerism is preferable. (3) e.g. +252SCN]O)[Cr(H and +252NCS]O)Cr(H [ +]SSO )Co(NH [353 and +S]OSO )[Co(NH 253 4.Coordination isomerism (1) This may occur only when the cation and anion of a salt are both complexes, the two isomers differing in the distribution of ligands between the cation and anion (2) e.g. ]Cr(Ox)][)Co(NH [363 and ]][Co(Ox))[Cr(NH 363 ] ][Cr(SCN))[Cr(NH 663 and ](SCN))][Cr(NH (SCN))[Cr(NH 423243 ]PtCl ][)[Pt(NH 643 and ]][PtCl Cl )[Pt(NH 4243

钠、镁及其化合物知识点及练习

实验中学化学 必修1、专题二、第二单元:钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 一、物理性质:钠是银白色的金属,质软,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。在取用钠时,用刀刚切割的钠截面,能看到是银白色的,不过很快变暗,是因为被空气中O2氧化所致。 二、化学性质:(金属钠参与反应中,钠失去电子,呈+1价,体现强还原性) 1、在常温下4Na+O22Na2O(白色) 2、在点燃条件下:2Na+O 2Na2O2(淡黄色);火焰颜色为黄色。 3、与Cl2反应:2Na十Cl 22NaCl;先在空气中点燃,再放入氯气中燃烧,出现黄色火焰。 4、钠与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 实验现象:钠放入水中后,浮在水面上(密度比水小),立即与水剧烈反应,同时钠熔化成闪亮的银白色小球(熔点低),并迅速四处游动(反应生成气体推动其游动),发出咝咝的响声(生成H2燃烧发出声音),最后逐渐消失,在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色(反应生成有碱NaOH)。可概括为如下五个字:浮、游、熔、响、红。 说明:①钠与水反应是一个离子反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 其反应的实质是钠与水电离出OH-的反应。 ②钠与水反应是一个氧化还原反应: 氧化剂:H2O,还原剂:Na。 5、钠与熔化状态下的盐反应:钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质 如: 注意:①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质,在盐溶液中它先与水反应。如钠置放在CuSO4溶液中发生反应:2Na+2H2O2NaOH-+H2↑;2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4②钠与熔化状态下的盐反应,有实际意义的是冶炼稀有金属,如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。 ③因为钠会与空气中的氧气、水蒸气反应,所以保存在煤油中,如果实验室中不小心钠着火,应采用干砂扑灭。 6、钠的用途:钠和钾合金常温下是液体,用于快中子反应堆作热交换剂。高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,用于道路和广场照明,冶炼一些稀有金属。 7、钠的工业制法:2NaCl(融熔)通电 2Na(负极)+Cl2↑(正极) 练习(一) 一.选择题:(每小题有一个或两个选项符合题意) 1.下列有关钠的叙述中,错误的是() A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割 2.金属钠才期暴露在空气中,它最后会变成() A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.NaCO3 3.少量钠应保存在() A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中 4.金属钠着火时,可以灭火的物质是() A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳 5.钠与水反应时产生的各种现象如下:() ①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失; ⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥ 6.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是() A.KOH B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4 7.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是() A.O2和H2B.只有H2C.只有NH3D.H2和NH3 8.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1molNaH() A.失去1mol电子B.得到1mol电子 C.失去2mol电子D.没有电子得失 9.将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中,金属 钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是() A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.无法计算 10.某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,则该物质一定是() A.含钠元素B.钠的化合物C.是金属钠D.含有钠离子 11.将4.6g钠投入95.4g水中,所得到溶液的质量分数是() A.等于4.6% B.等于8%C.大于8%D.小于8% 12.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是() A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌 13.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙 述中,合理的是() A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C.总溶液的质量增大,有H2放出D.总溶液的质量不变,有H2放出 14.钠与水水反应时的现象与钠的下列性质无关的是() A.钠的熔点低B.钠的密度小C.有强还原性D.钠的硬度小 15.工业上制取金属钠的方法是() A.用H2还原氯化钠B.电解熔融氯化钠C.电解饱和食盐水 D.钾与氯化钠溶液反应

第09讲 络合物(配位化合物)化学基础

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲络合物(配位化合物)化学基础 【竞赛要求】 配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配位(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现 的颜色。路易斯酸碱的概念。象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)+3 6 【知识梳理】 一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子(或原子)和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物,简称配合物,也叫络合物。 [Co(NH3)6]3+,[Cr(CN)6]3–,Ni(CO)4都是配位单元,分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 思考:下列化合物中哪个是配合物 ①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 注意:①配合物和配离子的区别 ②配合物和复盐的区别 2、配合物的组成 中心离子 内界单齿配体 配位体多齿配体 配合物螯合配体 外界 (1)配合物的内界和外界 以[Cu(NH3)4]SO4为例: [Cu(NH3)4]2+ SO-2 4 内界外界 内界是配位单元,外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6] 之中,内界是[Cr(CN)6]3–,外界是K+。可以无外界,如Ni(CO)4。但不能没有内界,内外界之间是完全电离的。 (2)中心离子和配位体 中心离子:又称配合物的形成体,多为金属(过渡金属)离子,也可以是原子。如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等,只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。 配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2O、Cl-、Br-、I-、CN-、CNS-等。

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1.与非金属反应 (1)与O2反应:常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO ,铝在纯氧中燃烧:4Al+ 3O 22Al2O3 (2)与卤素单质、硫等反应:Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 (用于工业制备)Mg+ S MgS [特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生:2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。 2.与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O(沸水)Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3.与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4.与某些氧化物反应 (1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 (2)铝热反应:2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。 [特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5.与碱反应 镁不与碱反应,铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写:2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1.物理性质:A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性。 2.化学性质

钠镁铝及其化合物的相关计算

知识点归纳: 从钠的原子核外电子排布看,其最外电子层上只有一个电子,因此,极易将这一电子失去,而达到稳定结构,形成+1价的钠阳离子(Na+)。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化,故金属钠是还原剂。 钠的物理性质 钠是银白色金属,质软(可用刀切割),密度小(0.97g/cm3),熔点低,是电和热的良导体。 钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子,所以钠的化学性质极活泼,具有强还原性,是强还原剂,具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 (1)与氧气的反应 常温下能与空气中的氧气化合,表面变暗。 4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (2)与硫反应 2Na+S=Na2S(研磨易爆炸) (3)与氯气反应(发出黄色火焰,产生白烟) 2. 与水反应 钠与水反应的实验现象及现象解释如下:

注:钠与水反应在钠的周围有白雾生成,此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。 钠与水反应的化学方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应,其离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 注:钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”,并结合钠的性质进行记忆。 3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈,极易爆炸。 钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑ 钠与酸溶液反应的实质是:钠与酸电离出来的H+直接反应,而不是钠先与水反应,生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。因为钠与水反应时,得电子的是水电离的H+,而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。 4. 与盐的反应 将一小粒钠投入硫酸铜溶液中,除观察到与水反应相同的现象外,还看到蓝色沉淀生成。这是因为钠先与水反应,生成的NaOH再与盐CuSO4发生复分解反应

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠(知识点)---------------------------------- 2 3钠(难点分析) -------------------------------- 6 5钠(练习题)---------------------------------- 8 6钠的化合物(知识点)-------------------------- 11 7钠的化合物(练习题)-------------------------- 16 8钠的化合物(拓展题)-------------------------- 20 9钠及其化合物(常用反应式整合)---------------- 23

钠(知识点) 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族,原子最外层有一个电子,易失去, 与酸反应 有强还原性,显+1价 与盐(溶液、熔融盐)反应 知识点精析与运用 知识点1:研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2:钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看,其最外电子层上只有一个电子,因此,极易将这一电子失去,而达到稳定结构,形成+1价的钠阳离子(Na +)。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化,故金属钠是还原剂。 知识点3:钠的物理性质 钠是银白色金属,质软(可用刀切割),密度小(0.97g/cm 3),熔点低,是电和热的良导体。 知识点4:钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子:Na -e - →Na + 所以钠的化学性质极活泼,具有强还原性,是强还原剂,具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 (1)与氧气的反应

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期、第IA 族,是碱金属元素的代表,下面是钠及其化合物知识点,希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为:银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化: 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

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