普通化学习题答案化学工业出版社
第二章习题
1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）
（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。（×）
2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）
（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区
（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+
（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数
(B) 指n具有一定数值时的一个波函数
(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数
(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数
（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。唉，此题错了！将B改为Ar>Mg>Al>Si
(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si
（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（ D ）。
(A) 3s23p1(B) 3s23p2(C) 3s23p3(D) 3s23p4
（6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。
(A) n、l (B) n、l、m s(C) n、l、m(D) n、l、m、m s
（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。
(A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1
（8）29号元素原子的价层电子构型为（C ）。
(A) 3d94s2(B) 3d9(C) 3d104s1(D)4s1
（9）下列各波函数合理的是（ B ）。
(A) ψ（3,3,1）(B) ψ（3,1,1）(C) ψ（3,2,3）(D) ψ（3,3,3）
（10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。
(A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小
(B) 表示电子在该处出现
(C) 表示电子
(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小
（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（ C ）。
(A) Li+(B) F-(C) Fe3+(D) Pb3+
3.填空题
（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。
（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。
（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___m s____。
（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3d54s2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。
（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电
（3）n =3, l =3, m =±3；无，l=3
（4）n =4, l =3, m =±2 有
6.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。
H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表
7.写出下列轨道的符号：
（1）n =4, l =0；4s
（2）n =3, l =1；3p
（3）n =2, l =1；2p
（4）n =5, l =3。5f
8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：
（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素；C、Si、Ge、Sn、Pb，p区
（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；Fe、d区
（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。Cu、ds区
第三章习题
1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）
（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（×）（2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。（√ ）
（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（√ ）
（4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（√ ）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。（×）
（6）色散力仅存在于非极性分子之间。（×）
（7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（×）
（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。（×）
（9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。（×）
（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。（√ ）
2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）
（1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。
(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF
（2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。
(A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3
（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。
(A) 色散力(B) 取向力(C) 诱导力(D) 氢键
（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ C ）。
(A)甲醇和水(B) 氮气和水(C) 苯和四氯化碳(D) 溴化氢和氯化氢
（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ D ）。
(A) NH3(B) CHCl3(C) CH3OCH3(D) SiF4
（6）下列分子中，属于极性分子的是（ C ）。
(A) CO2(B) CH4(C) NH3(D) O2
（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（ A ）。
(A) 所有高熔点的物质都是离子型的物质
(B) 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液
(C) 熔融的CsCl能导电
(D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高
（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（ A ）。
(A) NaCl (B) BCl3(C) AlCl3(D) CCl4
（9）离子晶体所以有脆性是由于（ C ）。
(A) 离子键结合力大(B) 离子键有方向性
(C) 离子排列不能错动(D) 三种原因都有
（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（ D ）。
(A) 颜色变深(B) 溶解度变小
(C) 离子键递变到共价键(D) 熔点依次变高
（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ D ）。
(A) KF (B) Ag (C) SiF4(D) SiC
（12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（AD ）。
(A) HgCl2(B) CH3COOH (C) CHCl3(D) CS2(E) CH3CH2OCH2CH3
3. 填空题
（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大。
（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为
晶体类型不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
（3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。
（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子____。
（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。
（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。在H2S晶体中，晶格格点上的粒子是__分子____，粒子间的作用力属于___分子间力________，晶体的类型是___分子晶体________。
4. 简答题
（1）写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4两组的熔点变化情况，并解释之。
（2）据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型，并确定哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
①BCl3 ②CH3Cl ③CCl4 ④H2S ⑤PCl3⑥BeCl2
三角形①sp2非极性分子
四面体②sp3极性分子
四面体③sp3非极性分子
V型④sp3极性分子
三角锥型⑤sp3极性分子
直线型⑥sp 非极性分子
（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个π键？
①CH4②C2H4③C2H2sp 2个π键④CH3OH
①④sp3无π键
②sp2 1个π键
③sp 2个π键
（4）解释下列问题：①SiO2的熔点高于SO2②NaF的熔点高于NaCl
（5）指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？①④⑥
①NaOH ②Na2S ③CaCl2④Na2SO4⑤MgO ⑥NH4Cl
（6）比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。
（7）下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。
①甲醇（CH3OH）②氯仿（CHCl3）③丙酮（CH3COCH3）
④甲醛（HCHO）⑤甲烷（CH4）⑥乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
①④易溶于水，极性和氢键
⑤⑥②不溶于水，非极性和弱极性
③溶于水，中等极性
（8）判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。
①NaF、MgO ②BaO、CaO ③NH3、PH3④SiC、SiCl4
第四章习题
选择题
1. 下列各组参数，属于状态函数的是：D
A. Q p，G，V
B. Q v，V，G
C. V，S，W
D. G，U，H
2、在下列反应中，Q p=Q v的反应为（ C ）
（A）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)
（C）C(s)+O2(g) =CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）
3．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（ B ）
（A） 70J （B） 30J （C）-30J （D）-70J
4. 下列反应中r m S Θ?> 0的是……………………………………………………………（ C ） (A) 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) (B) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g) (C) NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O 2(g) = CO 2(g)
5.下列热力学函数的数值等于零的是（ C ）
A. m S Θ (O 2,g,298K)
B. f m G Θ?(I 2,g,298K)
C. f m G Θ? (白磷P 4,s,298K)
D. f m H Θ? (金刚石,s,298K)
6．298K 下的下列反应的r m H Θ?中，哪一种是表示f m H Θ?(CO 2,g,298K)（ D ）
A ．CO (g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) r m H Θ? (a)
B ．C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g) r m H Θ? (b)
C ．2C(石墨) + 2O 2(g) = 2CO 2 (g) r m H Θ? (c)
D ．C(石墨) + O 2(g) = CO 2 (g) r m H Θ? (d)
7. 已知： Mg(s) + Cl 2(g) = MgCl 2(s) r m H Θ?= -642 kJ·mol -1，则……………（ D ） (A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的
(C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
(D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
8. 2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( D ) A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； C.焓是状态函数；
D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。 9. 下列关于熵的叙述中，正确的是：C
(A) 298K 时，纯物质的m S Θ= 0 (B) 一切单质的m S Θ
= 0
(C) 系统的混乱度越大，则其熵值越大
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
10. 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：C
(A) Q = 0；W = 0;?U = 0；?H = 0 (B) Q = 0；W=0；?U = 0；?H = Q
?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q =W；?U =W；?H = 0
一.判断题
1.单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。（×）
错误。标准熵是1mol物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。
2.某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。（√ ）
3. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（√ ）
4. 273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的?S<0。（√ ）
5. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其焓变是正的，熵变是负的; （√ ）
6. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关; （√ ）
7. 若体系吸收150 kJ的热量，并对环境作功310 kJ,则内能变化为ΔU = Q + W = +160 kJ。（×）
8. 碳酸钙分解是吸热的，故它的标准摩尔生成焓为负值。（×）
9. 功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。（√ ）
(10) H = U + pV是在恒压条件下推导出来的，因此只有恒压过程才有焓变。（×）3.填空题
1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为 -3263.9、，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为 -3267.6 。
2. 用吉布斯自由能的变量△r G 来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功； ）条件下；当△r G ＜0时，反应将（ 正向自发。 ）进行。
3. 已知反应H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的△r H m ? (298K)=571.6(kJ·mol -1)，则f m H Θ? (H 2O ，l ，298K) 为 -285.8 (kJ·mol -1)
4. 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态 _________，而与___变化途径________无关.
5.298K
时，水的蒸发热为
43.93kJ·mol -1，则
Q
为___43.93kJ·mol
______________?U 为____41.45kJ·mol _______________.
四．计算题
4. 25℃，1.47MPa 下把氨气通入容积为1.00L 刚性密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。
2NH 3 ==== N 2 + 3H 2
n 平 0.593-2x x 3x
0.593 -2x +x +4x = 0.965 x = 0.186mol
mol RT V P n mol
RT V P n ：965.0)
273350(314.81105
593.0298
314.811047.1 32223111=+???===???==解%
7.62%100593
.0186
.02=??=
α229
.0965
.0186
.02593.03=?-=
NH X 193.0965
.0186
.02==
H X MPa
P N H 14.15229.03=?=MPa P N 965.05193.02=?=MPa
P H 89.2578.052=?=
5. 反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)在恒容量热器内进行，生成2mol NH 3时放热82.7kJ ，求反应的r m H Θ?。（无机化学例题与习题，徐家宁编）37页 解：反应进度：
331311
()200
1()2
82.7(2)8.3141029887.66r m r m n NH m l mol
NH H U RT
kJ mol kJ mol K kJ mol θθξνν----?-=
==?=?+?=-?+-????=-?
6. 2.00mol 理想气体在350K 和152kPa 条件下，经恒压冷却至体积为35.0L ，此过程放出了1260J 热量。试计算（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系所作的功；（4）体系的?U ；（5）体系的?H 。（无机化学习题解析，杨宏孝，9页10 解：
11331133
2211
2.008.314350(1)38.31038.315215235.010(2)3202.008.314(3)152(35.038.3)502(4)1260502758(5)1260p nRT mol J mol K K V m L
p kPa pV kPa m T K nR mol J mol K
W p V kPa L J U Q W J J J H Q ------????===?=??===???=-?=-?-=?=+=-+=-?==-J
7.请查阅附录3有关物质的f m H Θ?，（1）计算下列反应的r m H Θ?： ①N 2H 4(l)+O 2(g)= N 2(g) +2H 2O ②22221
H O(l)O (g)H O (g)2
+
= ③H 2O 2(g)= H 2O 2(l)
（2）根据上述三个反应的r m H Θ?，计算反应④N 2H 4(l)+2 H 2O 2(l)= N 2(g) +4 H 2O 的r m H Θ
?。
（无机化学解题指导，大连理工，10页） 解：①N 2H 4(l)+O 2(g)= N 2(g) +2H 2O
,12224211
()2()()()
[02(285.83)50.620]622.29r m f m f m f m f m H H N H H O H N H H O kJ mol kJ mol
θθθθθ--?=?+?-?-?=+?---?=-?
②22221
H O(l)O (g)H O (g)2
+
= 578
.0193.0229.012=--=N X
,2222
211
1()()()2
[136.3(285.83)0]149.53r m f m f m f m H H H O H H O H O kJ mol kJ mol θθθθ
--?=?-?-?=----?=? ③H 2O 2(g)= H 2O 2(l)
,322211
()()
[187.8(136.3)0]51.5r m f m f m H H H O H H O kJ mol kJ mol
θθθ
--?=?-?=----?=-?
反应方程式①-2?式②-2?式得反应方程式④，
,4,1,2,3
11
22[622.292149.532(51.5)]818.35r m r m r m r m H H H H kJ mol kJ mol θθθθ--?=?-?-?=--?-?-?=-?
8. 已知在298K 时 Fe 3O(s) + 4H 2(g) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)
f m H Θ? (kJ·mol -1) -1118 0 0 -242 m S Θ (J·
K -1·mol -1) 146 130 27 189 则反应在298K 时的r m G Θ?是多少？ 解: Fe 3O (s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l)
r m
H Θ?=4×(-242)-(-1118)=150kJ·mol
-1
r m S Θ?=4×
189+3×27-130×4-146=171J·mol -1·K
-1 r m G Θ?（T ）≈r m H Θ? (298K)-T r m S Θ
?
(298K)
=[150-298×171×10-3]kJ·mol -1=99kJ·mol
-1
9.已知298.15K 时下列数据
求反应：SbCl 5(g) =SbCl 3(g)+ Cl 2(g)（1）在298.15K 时能否自发进行？（2）在500℃时能否自发进行？（无机化学例题与习题，徐家宁编）46页46 解：（1）在298.15K
3511
(,)(,)
[301.2(334.3)]33.1r m f m f m G G SbCl g G SbCl g kJ mol kJ mol
θθθ
--?=?-?=---?=?
由于0r m G θ
?>，常温下反应不能自发进行，SbCl 5可以稳定存在。
（2）
3511
1
1111(,)(,)
[313.8(394.3)]80.5(80.533.1)0.159298.15(773.15)80.5773.150.159r m f m f m r m r m r m r m r m r m
H H SbCl g H SbCl g kJ mol kJ mol H G kJ mol S kJ mol K T K
G K H T S kJ mol K kJ mol θθθθθ
θ
θθθ-------?=?-?=---?=??-?-??===???=?-?=?-???11
42.4K kJ mol --=-?
10. 已知298.15K 时，f m H Θ?= -46.11 kJ ?mol –1，m S Θ=191.50J·K －
1·mol －
1，m S Θ=130.57J·
K －
1·mol －1
, m S Θ=192.34J·
K －
1·mol －
1。试判断反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)在298.15K 、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。
1、解：因为r m H Θ?（T ）=∑υB f m H Θ? (B,T)
即r m H Θ?（298K ）=2f m H Θ?(NH 3)=2×(-46.11 KJ?mol –1)-0-3×0=-92.22 kJ·mol -1 又因为r m S Θ?(T) =∑υB m S Θ (B,T)
-即r m S Θ?(298K) =2m S Θm S Θ-3m S Θ
=2×192.34J·K -1·mol -1-191.50J·K -1·mol -1-3×130.57J·K -1·mol -1 =-198.53 J·K -1·mol -1 根据吉布斯等温方程
r m G Θ?（T ）=r m H Θ? (T)-T r m S Θ? (T)
r m G Θ?（298K ）=r m H Θ? (298K)-T r m S Θ? (298K)
= （-92.22 kJ·mol -1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol -1 K -1） = 33.03 kJ·mol -1 ＞0 正向反应不自发。
若使 r m G Θ?（T ）=r m H Θ? (T)-T r m S Θ? (T)＜0 ，则正向自发。 又因为r m H Θ?、r m S Θ?随温度变化不大，即 r m G Θ?（T ）≈r m H Θ? (298K)-T r m S Θ? (298K) ＜0
即 -198.53×10-3kJ·mol -1 K -1
T ＞ -92.22 kJ·mol -1
而按不等式运算规则，有 T<（-92.22 kJ·mol -1）/（-198.53×10-3kJ·mol -1 K -1）= 464.51K 故最高反应温度为464.51K 。
或 要使反应自发，需?r G m θ < 0，即 ?r H m θ – T ?r S m θ < 0
11．已知反应:2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3
(g)，在298.15K 时的数据如下：
求(1)在101.325kPa ，500℃时、该反应自发进行的方向及平衡常数；
(2)500℃时，当p(SO 2)＝10.133kPa ，p(O 2)＝10.133kPa ，p(SO 3)＝202.66kPa 时，该反应自发进行的方向。
解1
r m f m 3f m 2H 2H (SO )2H (SO )196.6kJ mol ΘΘΘ-?=?-?=-? 11r m m 3m 2m 2S 2S (SO )2S (SO )S (O )189.6J mol K ΘΘΘΘ--?=--=-??
r m r m r m
1111
G H T S 196.6kJ mol 773K (0.1896)kJ mol K 50.0kJ mol 0
ΘΘΘ----?=?-?=-?-?-??=-?<
所以500℃时，反应正向自发。
1r m
311G 50.5kJ mol lg K 3.412.303RT 2.3038.31410kJ mol K 773K
Θ-Θ
----??===?????
3K 2.5710Θ=?
（2）32
22
2SO 3
22
SO O (p /p )2Q 410(p /p )(p /p )(0.1)0.1
ΘΘΘ=
==?? r m r m 3
3
1
1
G (T)G (T)RT ln Q
[50.08.31410773ln(410)]kJ mol 3.3kJ mol 0
Θ---?=?+=-+????=?>
故反应逆向自发进行。
第五章习题
习题
一．判断题
1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进
θ
θ1
r m -311
r m (298.15 K)-92.22KJ mol c 464.51K (298.15 K)-198.5310KJ mol K H T S ---??>==????
行的程度。（ ×）
2. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO 2 的方向移动。 （ × ）
3. 对于反应C(s) + H 2O(g) ═ CO(g) + H 2(g) 来说，由于反应式两边物质的计量系数之和相等，所以增加体系总压对平衡无影响。 （ ×）
4. 对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（ ×）
5. 根据质量守恒定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
6. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。（ √ ）
7. 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低了反应的活化能。（ √ ） 8. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数。（ √ ） 9. 速度常数值随反应物浓度增大而增大。（ ×）
10. 1.化学反应的?r G 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ×）
二、选择题
1. 一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………
（ C ）A
(A) r m G Θ?= 0 (B) Q p = 1
(C) Q p = K
(D) 反应物分压和等于产物分压和 2、反应N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)的?G = a ，则NH 3(g) = 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g)的?G 为：（ D ） A. a 2 B. 1/a C. 1/ a 2 D. －a/2
3. 如果某反应的K Θ≥1，则它的 （ B ）
A. r m G Θ?≥0 ，B . r m
G Θ?≤0 ， C.△r G m ≥0 ， D.△r G m ≤0 4若可逆反应，当温度由T 1升高至T 2时，标准平衡常数21K K ΘΘ>，
此反应的等压热效应△r H m 的数值将（ A ）
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.无法判断
5.若850℃时，反应CaCO 3(s)?CaO(s)+CO 2(g) 的 K Θ
= 0.498，则平衡时CO 2分压为………………………………………………………………… （ A ）
(A) 50.5 kPa
(B) 0.498 kPa
(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO 3的量
6．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ） A ．分子数目增加 B ．反应系统混乱度增加 C ．单位体积内活化分子总数增加 D ．活化分子百分数增加
7．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是-------------------（ A ）
A ．吸热反应
B ．Ea 较大的反应
C ．放热反应
D ．Ea 较小的反应
8．质量作用定律适用于-----------------------------------------------------------（ B ） A ．反应物、生成物系数都是1的反应 B ．那些一步能完成的简单反应 C ．任何能进行的反应
D ．多步完成的复杂反应
9某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………… （ D ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应
(D) 一级反应
10. 5. (3879)对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是……………（ D ）
(A) m r G ?越负，反应速率越快 (B)
m r H ?越负，反应速率越快
(C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 三填空题
1、Δr H Θm ＞0的可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H 2O(g)，则H 2(g)的物质的量将（增加）；（）；（；（） ）；（2）升高温度， H 2(g)的物质的量将（ 增加 ）；增大总压，H 2(g)的物质的量将（ 减少） ）；加入催化剂H 2(g)的物质的量将（ 不变 ）
2. 由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中， m r H ?< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反
应速率将_减小 ____________，逆反应速率将__________减小___，平衡将向____向右(NH 3合成) ____方向移动；平衡常数将__增大______________。
3． 已知反应: A(g)+B(g)?C(g)+D(g)在450K 时Kp=4，当平衡压力为100kPa 时，且反应开始时，A 与B 的物质的量相等，则A 的转化率为__________67%
___，C 物质的分压(kPa)为____33.3______
4. 基元反应 2NO + Cl 2?→?2NOCl 是_3，，)
______分子反应，是____3___级反应，其速率方程为___________________ v = k (NO)2 (Cl 2______________。
5. 已知A+B=2C 为简单反应，则k 的单位是__________，该反应为_____级反应。
6. 已知某元反应为：aA + b B → dD ，根据质量作用定律，其反应速率方程式为
b a B C A C k v )]([)]([= 。
7. 知下列反应为一个基元反应2A(g)十B(g)→2C(g)则v a :v b :v c ＝ 1:1:1 。 [分析] 对于一个确定的反应v 在一定的温度下，可用反应物或产物浓度的变化表示 反应速率v=-1/2dc a /dt=- dc b /dt=1/2dc c /dt 四．计算题 4、已知反应：
2211
H (g)Cl (g)HCl(g)22
+在298.15K 时的16K 4.910Θ=?，
1r m H (298.15K)92.307kJ mol Θ-?=-?,求在500K 时的K Θ
值（近似计算，不查m S (298.15K)Θ和f m G (298.15K)Θ?的数据）。（无机化学习题解析，杨宏孝，36页17
解：
1612.303lg 2.3038.314298.15lg(4.910)95278.54r m G RT K J mol θθ-?=-=-???=-? 31111298.1592.30710(95278.549.97298.15r m r m r m
r m G H S J mol J mol S J mol K
K
θθθθ
----?=?-?-??--??==?? 31111
50092.307105009.9797292r m r m r m
G H K S J mol K J mol K J mol
θθθ----?=?-?=-??-???=-?
1
11
10
(500)97292lg (500)10.162.303 2.3038.314500(500) 1.410r m G K J mol K K RT J mol K K
K K θ
θ
θ---?-?=-=-=????=?
2112
3111
16
10
(500)
ln ()
(298.15)(500)92.30710500298.15lg ()(298.15) 2.3038.314500298.15(500)lg 6.534.910lg (500)10.16(500) 1.410r m H T T K K K K R TT K K J mol K K
K K J mol K K K K K K K K K θ
θθθθθθθ---?-=-??-=?????=-?==?或者
5、375 K 时，反应：SO 2Cl 2(g)
SO 2(g) + Cl 2(g) 的 K 2.4Θ
=。 6.7 g SO 2Cl 2装入1.00
dm 3封闭烧瓶，升温至357 K ，如SO 2Cl 2没有解离，其压力是多少? 平衡时SO 2、Cl 2和SO 2Cl 2 分压又各是多少? (相对原子质量：S 32 ，Cl 35.5)
解：未解离前： 22Cl SO 'n =
135
7
.6= 0.050 (mol) 22Cl SO 'p =
00
.1050
.0? 8.31 ? 357 = 148 (kPa) 所以SO 2Cl 2未解离时的压力为148 kPa 。
平衡时：K 2.4Θ= 以p A '表示SO 2Cl 2的分压。 SO 2Cl 2
SO 2 + Cl 2
初始分压力/kPa p A ' 0 0 平衡分压力/kPa p A ' (1-α ) p A 'α p A 'α
)
1(')'
(
A 2
A αα-
p p p p = 2.4 2
1481001α
α-= 2.4 α = 0.70
22Cl SO p = 148(1 - α ) = 148(1 - 0.70) = 44 (kPa) 2SO p =2Cl p = 148α = 104 (kPa)
6. 已知五氧化磷蒸气按下式进行分解： PCl 5(g)
PCl 3(g) + Cl 2(g)
当温度为523 K 和平衡总压力为202.65 kPa 时，有69%的PCl 5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数K Θ
和r m G Θ?。
解： PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 平衡时的摩尔分数
69.1690.01-=0.183 69.1690.0=0.408 69
.1690
.0=0.408
平衡分压/kPa 0.183 ???
=37.1 =82.7 =82.7
K Θ
=
1
PCl Cl PCl )(5
2
3-?? p p p p =
101
1.377.822
?=1.83 r m G Θ?= -RT ln
K Θ= -8.314 ?? ln1.8 = -2.63 (kJ·mol -1)
7. 已知反应 C 2H 6（g ）=C 2H 4（g ）+H 2（g ），及298.15K 时C 2H 6（g ）的1
f m G 23.47kJ mol Θ-?=-?， C 2H 4(g)的1f m G 68.11kJ mol Θ-?=-?,H 2(g)的1f m G 0kJ mol Θ-?=? 。
⑴试计算反应在298.15K 时的标准平衡常数K Θ
；
⑵当p( C 2H 6)=80kPa ，p( C 2H 4)=30kPa ，p( H 2)=3kPa ，温度为298.15K 时，通过计算说明上
述反应自发进行的方向？
解: ⑴ C 2H 6（g ） = C 2H 4（g ） + H 2（g ）
1f m G /kJ mol Θ-?? -23.47 -68.11 0
r m G Θ?=-68.11- (-23.47) =-44.64 (kJ·
mol -1) r m
G RTln K ΘΘ
?=- ∴
则 K Θ
= 7
6.6310?
⑵当p( C 2H 6)=80kPa ，p( C 2H 4)=30kPa ，p( H 2)=3kPa ，温度为298.15K 时，通过计算说明上
述反应自发进行的方向？
0.01125Q =
依据r m r m G G RTlnQ RTlnK RTlnQ ΘΘ
?=?+=-+=-55.76kJ/mol
∴反应正向自发进行
8、已知气相反应N 2O 4(g)? 2NO 2(g)，在45?C 时向1.00 L 真空容器中引入6.00?10-3mol N 2O 4，
当达平衡后，压力为25.9 kPa 。
(1) 计算45?C 时N2O4的解离度α 和平衡常数K Θ
；
(2) 已知该反应
m r H ?= 72.8 kJ·mol -1，求该反应的r m S Θ?；
(3) 计算100?C 时的K Θ
和r m G Θ?。
解：(1) 设N 2O 4在45?C 时的解离度为α，则
反应初始压力3303nRT 6.0108.314(273.1545)
p 15.8610V 110
--???+===??Pa N 2O 4(g)? 2NO 2(g) p 0 0
p 0(1-α) 2 p 0α α=63.2%
K Θ=0.689
(2) r m
G RTln K ΘΘ?=-=985.3 J·mol -1
r m r m r m
(H G )S T
ΘΘ
Θ?-??==225.6 J·mol -1
(3) r m
G K (373K)exp RT
ΘΘ
-?= =39.0
9、已知反应H 2(g) = 2H(g) r m
H Θ?= 412.5kJ.mol -1，在3000K 及P θ
时，H 2有9%离解，问在3600K 时，H 2的离解率为多少？ 解： H 2(g) ? 2H(g)
n 平 1 – 0.09 2×0.09 n 总 = 1+0.09
H 2(g) ? 2H(g)
n 平 1 – x 2x n 总 = 1+x
θ
θp p p x
12x x 1x -1 ++平
10、在693K 和723K 下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分别为5.16×104和1.08×105Pa ，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。
2
1
(0.18/1.09)K 0.032
0.91/1.09
Θ==22K 41250036003000ln () 2.76 K 0.50 0.0328.31436003000
ΘΘ-===?22
2
2
{2x /(1x)}4x K 0.50 x 0.33
(1x)/(1x)1x Θ+====-+-1
r m r m r m G H 373K S 11.35kJ mol
θθθ-?=?-??=-?
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
普通化学期中考试试题及答案[1]
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
大学普通化学习题资料#(精选.)
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
《化工原理》试题库答案
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4 C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 一、判断题 1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。( ) 答案：错 2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案：错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案：错 4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案：对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案：对 6、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比)，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。( ) 答案：对 7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。( ) 答案：错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。 ( ) 答案：错 9、设计时，若R 上升，并不意味D 下降，操作中也可能有类似情况。( ) 答案：对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案：错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。 答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示，密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品，U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。（表压值，均以2mmH O 为单位） 2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动普通化学5答案
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