如何写化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例，

NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-

Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，

NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-

Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH4Cl溶液，

电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-

物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-

处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒

Na2CO3溶液，

电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)

处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，

H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，

OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。