超全高中化学方程式(辞典式现查现记)

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方程式素材库

一、无机化学方程式

二、热化学方程式

三、有机反应方程式

四、离子方程式

五、电极方程式

五、电极反应方程式

(一)、原电池电极反应方程式

1.Cu─H2SO4─Zn原电池

正极:2H+ + 2e- == H2↑

负极:Zn - 2e- == Zn2+

总反应式:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2.Cu─FeCl3─C原电池

正极:2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

负极:Cu - 2e- == Cu2+

总反应式:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极:2Fe - 4e- == 2Fe2+

总反应式:2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓

4.氢氧燃料电池(中性介质)

正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极:2H2 - 4e-== 4H+

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

5.氢氧燃料电池(酸性介质)

正极:O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

负极:2H2 - 4e-== 4H+

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

6.氢氧燃料电池(碱性介质)

正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极:2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O

总反应式:2H2 + O2 == 2H2O

7.铅蓄电池(放电)

正极(PbO2) :PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O

负极(Pb) :Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓

总反应式:Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O

8.Al─NaOH─Mg原电池

正极:6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH-

负极:2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O

总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

9.CH4燃料电池(碱性介质)

正极:2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

负极:CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O

10.熔融碳酸盐燃料电池

(Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液,CO作燃料):

正极:O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体)

负极:2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2

总反应式:2CO + O2 == 2CO2

正极(Ag2O) :Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

负极(Zn) :Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O

总反应式:Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

(二)、电解电极反应方程式

1.电解CuCl2溶液

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极:Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:2Cl-

+ Cu2+Cl2↑ + Cu

2.电解精炼铜

阳极(粗铜):Cu - 2e- == Cu2+

阴极(纯铜) :Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:无

3.电镀铜

阳极(纯铜):Cu - 2e- == Cu2+

阴极(待镀金属,如Fe):Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:无

4.电解饱和食盐水

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

总反应式:2Cl-

+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5.电解HCl溶液

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极:2H+ + 2e- == H2↑

总反应式:2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑

6.电解NaOH溶液

阳极:4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O

阴极:4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式:2H

O 2H2↑ + O2↑

2

7.电解H2SO4溶液

阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极:4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式:2H

O 2H2↑ + O2↑

2

8.电解KNO3溶液

阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极:4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式:2H

O 2H2↑ + O2↑

2

9.电解CuSO4溶液

阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极:2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式:2Cu2+

+ 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 10.电解AgNO3溶液

阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+

阴极:4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

总反应式:4Ag+

+ 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+

11.铅蓄电池充电

阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+

阴极:PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-

总反应式:2PbSO

+ 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-

4

四、离子反应方程式 A Al

2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑

2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑

Al 3+ + 3H

2O Al(OH)3 + 3H + Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓

Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O

3Al 3+ + 10OH - == 2Al(OH)3↓ + AlO 2- + 2H 2O (当n(AlCl 3)/n(NaOH)= 3 :10时) Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+

2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ Al 3+ + 3HCO 3- == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑

Al 3+ + 3HS - + 3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ 2Al 3+ + 3S 2- + 6H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3H 2S↑ Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O== 4Al(OH)3↓ 2Al 3+ + 3SiO 32- == Al 2(SiO 3)2↓

AlO

2- + 2H 2O Al(OH)3 + OH - AlO 2- + H + + H 2O == Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H + == Al 3+ + 2H 2O

9AlO 2- + 30H + == 2Al(OH)3↓ + 7Al 3+ + 12H 2O (当n(NaAlO 2)/n(HCl)= 3 :10时)

3AlO 2- + Fe 3+ + 6H 2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO 2- + NH 4+ +H 2O == Al(OH)3↓ + NH 3↑ AlO 2- + HCO 3- + H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-

2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O ==2 Al(OH)3↓+ CO 32- AlO 2- + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3-

Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH - == 2AlO 2- + H 2O

Al(OH)3 + 3H + == Al 3+ + 2H 2O Al(OH)3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O

Ag+ + H

O AgOH + H+

Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+;

Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ 2H2O

Ag+ + Cl- == AgCl↓

Ag+ + Br- == AgBr↓

Ag+ + I- == AgI↓

3Ag+ + PO43- == Ag3PO4↓

2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O

Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO4

2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ +

3NH3 + H2O

As

As2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O

AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- + H2O

H3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2O

B

Ba

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓

Ba2+ + 2OH- + CO2 == BaCO3↓ + H2O

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性)Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使Ba2+全部沉淀)BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O

2Br - + Cl 2 = 2Cl - + Br 2

Br 2 + SO 2 +2H 2O == 2Br - + 2H + + SO 42-

4Br - + 2Fe 2+ + 3Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl - (足量Cl 2) 2Br - + 2Fe 2+ + 2Cl 2 == 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -(当n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 1 :1时) 10Br - + 6Fe 2+ + 8Cl 2 == 6Fe 3+ + 5Br 2 + 16Cl - ( 当n(FeBr 2)/n(Cl 2)= 3 :4时) C

CO 32- + 2Ag +== Ag 2CO 3↓ CO 32- + Ba 2+== BaCO 3↓ CO 32- + Ca 2+== CaCO 3↓ CO 32- + 2H +== CO 2↑+ H 2O

CO

32- + H 2O HCO 3- + OH -

3CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ 3CO 32- + 2Fe 3+ +3H 2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑

CO 2 + 2AlO 2- + 3H 2O ==2 Al(OH)3↓+ CO 32- CO 2 + AlO 2- + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3- CO 2 + OH - == HCO 3-

CO 2 + Ba 2+ + 2OH -== BaCO 3↓ + H 2O CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O

3CO 2 + 5OH - == 2CO 32- + HCO 3- + 2H 2O (当n(CO 2)/n(NaOH)= 3 :5时) CO 2 + SiO 32- + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32- Ca

Ca 2+ + 2OH - + CO 2 == CaCO 3↓ + H 2O Ca 2+ + 2OH - + SO 2 == CaSO 3↓ + H 2O

Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 + H 2O == CaSO 4↓ + HClO + H + + Cl - (少量SO 2) Ca 2+ + 2ClO - + 2SO 2 + 4H 2O ==CaSO 4↓ + 2Cl - + 4H + + SO 42- (足量SO 2) Ca 2+ + 2ClO - + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓ + 2HClO CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O

Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2+ H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H++ S↓

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + 2I-== I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2)

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)

2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ == AgCl↓

ClO- + H+ == HClO

ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

O HClO + OH-

ClO- + H

CN

O HCN + OH-

CN- + H

Cr

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

Cu

Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+

3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

Cu2+ + 2H

O Cu(OH)2 + 2H+

Cu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+

Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

Cu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑

Cu2+ + H2S == 2H++ CuS↓

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

CxHyOz

H5O- + H2O C6H5OH + OH-

C

6

C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-

6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+

CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH2OH(CHOH)4COO- + NH4++ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

F

F2

2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑

Fe

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-

4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O

12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O

3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O

Fe2+ + S2-== FeS↓

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)

2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)

6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(向FeI2溶液中足量Cl2)

2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)

Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2Fe3+ + Zn == 2Fe2+ + Zn2+

2Fe3+ + 3Zn == 2Fe + 3Zn2+

Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓

2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

2Fe3+ + H2S == 2Fe2++ S↓+ 2H+

2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓

2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)

Fe3+ + 6C6H5OH == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O

Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

FeS + 2H+ ==Fe2+ + H2S↑

H H +

H + + OH - = H 2O H 2O

2H 2O + 2Na = 2Na + +2OH - + H 2↑ 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4Na + +4OH - + O 2↑ H 2O + Na 2O = 2Na + +2OH - H 2O + Cl 2 == Cl - + H + + HClO H 2O 2

H 2O 2 + 2I - + 2H + = I 2 + 2H 2O

H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + == 2Fe 3+ + 2H 2O

5H 2O 2 + 2MnO 4- + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2↑+ 8H 2O H 2O 2 + Cl 2 = 2H + + 2Cl - + O 2↑ H 2O 2 + SO 2 == 2H + + SO 42-

H 2CO 3系列

H

2CO 3 H + + HCO 3- HCO

3- H + + CO 32-

H

2O + CO 32- HCO 3- + OH - HCO

3- + H 2O H 2CO 3 + OH -

HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 3HCO 3- + Al 3+ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ 3HCO 3- + Fe 3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO 2↑

2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32-(向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水) HCO 3- + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓ + H 2O (足量澄清石灰水) HCO 3- + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓ + H 2O (向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液)

2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32- (Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液) HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O (向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液)

HCO 3- + NH 4+ + 2OH - == CO 32- + H 2O + NH 3.H 2O (向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液) 2HCO 3- + SO 2 == SO 32- + CO 2↑ + H 2O

HCO 3- + AlO 2- + H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-

H 3PO 4系列

H

3PO 4 H + + H 2PO 4- H

2PO 4- H + + HPO 42- HPO

42- H + + PO 43-

H 3PO 4 + OH - = H 2PO 4- + H 2O H 2PO 4- + OH - = HPO 42- + H 2O HPO 42- + OH - = PO 43- + H 2O

PO

43- + H 2O HPO 42- + OH - HPO

42- + H 2O H 2PO 4- + OH - H

2PO 4- + H 2O H 3PO 4 + OH -

H + + PO 43- = HPO 42- H + + HPO 42-= H 2PO 4- H + + H 2PO 4- = H 3PO 4 H 2S 系列

H

2S H + + HS - HS - H + + S 2-

H + + S 2- = HS - H + + HS - = H 2S

H

2O + S 2- HS - + OH - HS - + H

2O H 2S + OH -

H 2S + OH - == HS - + H 2O HS - + OH - == S 2- + H 2O

H 2S + Cl 2 == 2Cl - + 2H + + S↓ 2H 2S + SO 2 == 3S↓ + 2H 2O 2H 2S + O 2 == 2S↓ + 2H 2O H 2S + Cu 2+ == 2H + + CuS↓

H 2S + (CH 3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH 3COOH

H 2S + 2OH - == S 2- + 2H 2O

3HS - + Al 3+ + 3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H 2S↑

H 2SO 3系列

H

2SO 3 H + + HSO 3- HSO

3- H + + SO 32- HSO

3- + H 2O H 2SO 3 + OH -

HSO 3- + OH - == SO 32- + H 2O HSO 3- + H + == SO 2↑ + H 2O

H 2SO 3 + Cl 2 + H 2O == 2Cl - + SO 42- + 4H + I

2I - + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + I 2 2I - + Cl 2 == 2Cl - + I 2 2I - + Br 2 == 2Br - + I 2 I - + Ag + = AgI↓

2I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2H 2O 5I - + IO - + 6H + == 3I 2 + 3H 2O

I 2 + 2OH - == I - + IO - + H 2O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O == 12H + + 10Cl - + 2IO 3- L

2Li + 2H 2O == 2Li + + 2OH - + H 2↑ Li 2CO 3 + 2H + = 2Li + + CO 2↑+ H 2O M Mg

Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑

Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ Mg 2+ + CO 32- = MgCO 3↓

MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2↑+ H 2O

MgO + 2H + == Mg 2+ + H 2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O Mn

MnO 2 + 2Cl - + 4H + == Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + == 5Fe 3+ + Mn 2+ 4H 2O

2MnO 4- + 5SO 2 + 2H 2O == 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H + 2KMnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + == 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O

12MnO 4- + 5C 2H 4 + 36H + == 12Mn 2+ + 10CO 2↑ + 28H 2O 2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + == 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O N Na

2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - + H 2↑

2Na + Cu 2+ + 2H 2O == 2Na + + Cu(OH)2↓+ H 2↑ NN 3系列

NH

4+ + H 2O NH 3.H 2O + H +

2NH 4+ + SiO 32- + H 2O == H 4SiO 4↓ + 2NH 3↑ NH 4+ + AlO 2- + H 2O == Al(OH)3↓ + NH 3↑

NH 4+ + HCO 3- + 2OH - == CO 32- + H 2O + NH 3.H 2O (向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液)

NH

3 + H 2O NH 3.H 2O NH

3.H 2O NH 4+ + OH -

NH 3.H 2O + Ag + == AgOH↓+ NH 4+ ;2AgOH == Ag 2O + H 2O (AgNO 3溶液中加入少量氨水) 2NH 3.H 2O + Ag + == [Ag(NH 3)2]+ + H 2O (足量氨水): 2NH 3.H 2O + Cu 2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH 4+ (向CuSO 4溶液中加入少量氨水):

4NH 3.H 2O + Cu 2+ == [Cu(NH 3)4]2+ + 4H 2O (足量氨水): 2NH 3.H 2O + Zn 2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH 4+ (向ZnCl 2溶液中加入少量氨水)

4NH 3.H 2O + Zn 2+ == [Zn(NH 3)4]2+ + 4H 2O ( 足量氨水): 3NH 3.H 2O + Al 3+ == Al(OH)3↓+ 3NH 4+

NO 2-、NO 3-

2NO 2- + 2I - + 4H + == 2NO↑ + I 2 + 2H 2O

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

NO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O

2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42-+ 2NO↑ + 4H+

2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

O

OH- + H+ = H2O

OH- + CO2 == HCO3-

O2 + 2H2S == 2S↓+ 2H2O

O2 + 2S2- + 4H+= S↓+ 2H2O

O2 + 2HS- + 2H+= S↓+ 2H2O

O2 + 4Fe2+ + 4H+ = Fe3+ + 2H2O

3O2 + 12Fe2+ + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓

O2 + 2SO32- == 2SO42-

O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O

P

PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓

2PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓

2PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓

2PO43- + 3Mg2+ = Mg3(PO4)2↓

PO43- + H+ = HPO42-

PO43- + 2H+ = H2PO4-

PO43- + 3H+ = H3PO4

Pb2+ + SO42- = PbSO4↓

Pb2+ + S2-= PbS↓

PbO2 + 2Cl- + 4H+ == Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O

(CH3COO)2Pb + H2S== PbS↓ + 2CH3COOH

S

3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O

O HS- + OH-

S2- + H

3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

S2- + 2Fe3+ == 2Fe2++ S↓

SO 2 + Ca 2+ + 2ClO - + H 2O == CaSO 4↓ + HClO + H + + Cl - (少量SO 2) 2SO 2 + Ca 2+ + 2ClO - + 4H 2O ==CaSO 4↓ + 2Cl - + 4H + + SO 42- (足量SO 2) SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2O == 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + SO 2 + 2HCO 3- == SO 32- + CO 2↑ + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O SO 2 + OH - == HSO 3-

SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 2Br - + 2H + + SO 42- SO 2 + I 2 + 2H 2O == 2I - + 2H + + SO 42- SO 2 + H 2O 2 == 2H + + SO 42-

3SO 2 + 2NO 3- + 2H 2O == 3SO 42- + 2N O↑ + 4H + SO 2 + ClO - + H 2O == 2H + + Cl - + SO 42- SO 2 + 2H 2S == 3S↓ + 2H 2O SO

2 + H 2O H 2SO 3

5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O == 2Mn 2+ + 5SO 42- + 4H +

SO 32- + 2H + == SO 2↑+ H 2O SO

32- + H 2O HSO 3- + OH -

SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓

SO 42- + 2H + + Ba 2+ + 2OH - == BaSO 4↓+ 2H 2O ( NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) SO 42- + H + + Ba 2+ + OH -== BaSO 4↓+ H 2O (NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2,使Ba 2+全部沉淀)

S 2O 32- + 2H + == S↓ + SO 2↑ + H 2O Si

Si + 2OH - + H 2O == SiO 32- + 2H 2↑

SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2O

SiO 32- + 2NH 4+ + H 2O == H 4SiO 4↓ + 2NH 3↑ SiO 32- + CO 2 + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32- SiO 32- + 2H + + H 2O == H 4SiO 4↓ 3SiO 32- + 2Fe 3+ == Fe 2(SiO 3)2↓ 3SiO 32- + 2Al 3+ == Al 2(SiO 3)2↓

Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑

Zn+ 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+(少量Zn片)

3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+(过量Zn片)

Zn2+ + 2H

O Zn(OH)2 + 2H+

Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓

Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+(少量氨水)

Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O(足量氨水)

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O

ZnO+ 2H+ = Zn2+ + H2O

ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O

一、无机化学方程式

A

Ag

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热)

AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr=AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI =AgI↓ + NaNO3

2AgNO3+H2S=Ag2S↓+2HNO3

Ag3PO4+3HNO3=H3PO4+3AgNO3

Al

Al

Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△2S32Al+3Cl2△2AlCl3 4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-1

4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO△Al2O3+3Fe

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2O3、Al(OH)3

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3△2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

铝盐

AlCl3+3NaOH=A l(OH)3↓+3NaCl

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

2AlCl3+3Na2S+ 6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

As

As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O

3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

As2S3 + 28HNO3(浓) = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O

B

Ba

Ba(OH)2 + CO2=BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) =Ba(HCO3)2

Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3= Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4↓+H2O2)

Be

Be+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑

BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O

Br

Br2 +H2△ 2HBr Br2 + Fe = FeBr3

Br2 + 2FeBr2=2FeBr3Br2 + NaI= NaBr + I2Br2 + HI= HBr + I2 Br2 + H2O = HBr + HBrO

Br2 + NaOH= NaBr + NaBrO + H2O

Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr

Br2+H2S=S↓ +2HBr

2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑

C

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

2C+O2(少量)点燃2CO

C+O2(足量)点燃CO2

C+CO2△2CO

C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)

C+Si△siC(金刚砂) C +2S△2

3C+SiO2电炉SiC+2CO↑

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2O

CO

2CO+O2点燃2CO2

CO+CuO△Cu+CO2

3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2

CO+H2O催化剂

CO2+H2

CO2

CO2+2Mg点燃2MgO+C

CO2+H2O=H2CO3

CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

CO2+Na2O=Na2CO3

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

Ca

CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO3

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3=CaSO4+H2O

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 -NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高中化学方程式大全标准版

目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸,再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应:CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置:4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应:2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应:2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应:3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝:Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O

高中化学必背方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2Δ 11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰,生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳) 16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式: Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

人教版高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性 2Na+H 22NaH 4Na+O 2 ==2Na 2 O 2Na 2 O+O 2 2Na 2 O 2 2Na+O 2Na 2 O 2 2Na+S==Na 2 S(爆炸) 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑2Na+2H 2 O=2Na++2OH―+H 2 ↑ 2Na+2NH 3==2NaNH 2 +H 2 ↑2Na+2NH 3 =2Na++2NH 2 ―+H 2 ↑ 4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 2 2Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu 2S (Cu 2 S只能由单质制备) Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2 +2Rb 2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2S==MgS+H 2 Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑(Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑) 2Al+3Cl 22AlCl 3

4Al+3O 2===2Al 2 O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2 O===2(Al 2 O 3 .xH 2 O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO 22Al 2 O 3 +3Mn 2Al+Cr 2 O 3 Al 2 O 3 +2Cr (铝热反应) 2Al+Fe 2O 3 Al 2 O 3 +2Fe 2Al+3FeO Al 2 O 3 +3Fe 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2 ↑2Al+6H+=2Al3++3H 2 ↑ 2Al+3H 2SO 4 ===Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑2Al+6H+=2Al3++3H 2 ↑ 2Al+6H 2SO 4 (浓)===Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O (Al,Fe在冷,浓的H 2 SO 4 ,HNO 3 中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O Al+4H++NO 3 –=Al3++NO↑+2H 2 O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2 +3H 2 ↑2Al+2OH–+2H 2 O=2AlO 2 –+3H 2 ↑ 2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 2Fe+O 2 2FeO (炼钢过程) Fe+I 2FeI 2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备) 3Fe+4H 2O(g)Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 ↑Fe+2H+=Fe2++H 2 ↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2 +Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl 4===FeCl 2 +SnCl 2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡

高中化学方程式大全【打印版】

高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O (常温、点燃产物相同) 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na =2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S (加热可以爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ (Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl (熔融)===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂) ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2(无↑) Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质,类似有Na 2SO 3变质) NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同,Na 2CO 3两阶段反应

高一化学必背的方程式

高一化学必背的方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=CuOH 2↓+ Na2SO4 先冒气泡再蓝色沉淀 2、金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2=2Na2O 银白色变暗 5、金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na2O2 Δ生成淡黄色粉末 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧:

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 11、氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃红棕色的烟 12、氯气与铜的反应方程式: Cu+Cl2=CuCl2 点燃棕黄色的烟 13、氯气与氢气的反应方程式: Cl2+H2=2HCl 点燃苍白色火焰,生成白雾 14、氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl 点燃淡黄色的烟 15、工业制漂白粉: 2Cl2+2CaOH 2=CaCl2+CaClO 2+2H2O 为CaOH 2石灰乳 16、氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质: CaClO 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解: 2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体: FeCl3+3H2O=FeOH 3 胶体+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 ( Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ) 1. 钠放在空气中: 4Na+O2===2Na2O(金属钠表面很快变暗) 2. 钠在空气中燃烧:(淡黄色固体) 3. 钠与水反应: 2Na+2HO===2NaOH+H↑(浮、熔、游、响) 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应: Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (过氧化钠即是氧化剂又是还原剂) 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 (常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂) 9. 过氧化钠与稀硫酸反应: 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液: Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应: Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解: 14. 小苏打与氢氧化钠的反应: NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧: 4Li+O 2===2Li 2O(仅生成氧化锂) 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸: 2Na+S===NaS(不需要任何条件) 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用: 2. 镁与氮气作用: 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧: (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应: Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应: 6. 氧化镁的反应: MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应: Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧: 9. 铝箔在氯气中燃烧: 10. 铝与稀盐酸反应: 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应: 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应: 14. 氧化铝的两性:Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水:AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性:Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性: 3+ 18.Al与强碱的反应:AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl(碱不足) 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应: 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应: 21. 铁与稀盐酸的反应: Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应: 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应: FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合)

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ , 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学方程式(超全版非常推荐)

高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+)()( 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg )(沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2)(沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? )(

187、22OH Mg O H MgO )(缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl )()( 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+)( 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al )()()(+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? )( 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+)( 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+)()( 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+)( 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO )(→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??)( 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??)( 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+)()( 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+)()()( 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+)()( 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)

目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式: (4) 三、氯的离子方程式: (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温)2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式 钠单质 4Na+O 2=2Na 2O (常温) 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 (加热燃烧) Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl (钠在氯气中燃烧) 2Na+S =Na 2S(研磨条件下爆炸) 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)=4NaCl+Ti (钠的强还原性,冶炼金属) 氧化钠 Na 2O+H 2O =2NaOH 、 Na 2O+SO 3=Na 2SO 4 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 、 Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 2Na 2 O+O 2 △ 2Na 2O 2 (氧化钠不稳定) 过氧化钠 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O =2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2=2H 2O+O 2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O 2(过氧化氢再分解为水和氧气,与盐酸反应也如此) 氢氧化钠 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O(NaOH 过量) NaOH +CO 2=NaHCO 3 (CO 2过量) 3NaOH+AlCl 3=A l (O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3=NaAlO 2+2H 2O 4NaOH+AlCl 3=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 将上述两个反应合二为一。 碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + CO 2+ H 2O =2NaHCO 3 NaHCO 3与CaCl 2不反应。 Na 2CO 3 +CaCl 2=2NaCl +CaCO 3↓ NaHCO 3(少量)+ Ca(OH)2=NaOH +CaCO 3↓+ H 2O Na 2CO 3 +Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓ 2NaHCO 3(过量)+Ca(OH)2=Na 2CO 3+CaCO 3↓+ 2H 2O 铁单质 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Fe+3Br 2=2FeBr 3 (Cl 2、Br 2的强氧化性,生成+3价) Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2 (S 、I 2的弱氧化性,生成+2价)

【精选】高中化学常用方程式(基本公式)

【精选】高中化学常用方程式(基本公式)高中常用化学方程式之分解反应: 1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应: 1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 高中常用化学方程式之 单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 四、盐+盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg

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