南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试化学试题

南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是( )

A. 发展氢能和太阳能

B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，发展绿色化学

D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6

C. 硅的原子结构示意图：

D. Na 2S 的电子式：Na ··S ··

··

··Na

3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、OH －

B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －

3

C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液：Mg 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－

4

D. K w /c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、NO －

3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )

A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B. 利用图2所示装置制取NH 3

C. 利用图3所示装置证明H 2CO 3酸性强于苯酚

D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

6. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1

7.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4N A

B. 常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －

离子数目为0.1N A C. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数目为0.5N A

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则阴极得到电子的数目为2N A 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Cu 与浓硝酸反应制备NO 2：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO 2↑＋4H 2O

B. NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －

2＋2H 2O C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)＋

2＋2OH －――→水浴加热

CH 3COO －＋NH ＋

4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O D. 用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －

8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )

9. X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. X 与Y 形成的化合物只有一种

B. R 的氢化物的热稳定性比W 的强

C. 原子半径：r(Z)

D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强

10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。下列有关说法正确的是( )

A. b 电极为该电池的负极

B. b 电极附近溶液的pH 减小

C. a 电极反应式：C 6H 10O 5－24e －＋7H 2O===6CO 2↑＋24H ＋

D. 中间室：Na ＋移向左室，Cl －

移向右室

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B. 常温下，BaSO 4分别在相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中的溶解度相同

C. 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐

酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO 3)

D. 等体积、等物质的量浓度的NH 3·H 2O 溶液与NH 4Cl 溶液混合后溶液呈碱性，说

明NH 3·H 2O 的电离程度小于NH ＋

4的水解程度

12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。下列有关该化合物的说法正确的是( )

A. 分子中含有2个手性碳原子

B. 能发生氧化、取代、加成反应

C. 1 mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br 2

D. 1 mol 该化合物与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是( )

14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：c(Na ＋)>c(HCO －3)>c(CO 2－

3)>c(H 2CO 3)

B. 0.1 mol ·L －1NaHC O 3溶液与0.1 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合：

c(Na ＋)＝2c(CO 2－3)＋c(HCO －

3)＋2c(H 2CO 3)

C. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液与0.2 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合：

c(Na ＋)>c(OH －)>0.05 mol·L －1>c(CO 2－3)>c(HCO －

3)

D. 0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液与0.1 mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合：

c(CO 2－3)＋2c(OH －)＝c(HCO －3)＋3c(H 2CO 3)＋2c(H ＋

)

15. 利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为5CO(g)＋I 2O 5(s)

5CO 2(g)＋I 2(s)；ΔH 。不

同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()

A. T10

B. T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

C. T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

D. T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。

(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

(4) “废渣”成分为________(填化学式)。

(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

17. (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺()有还原性，易被氧化；

② 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。

(1) 写出A 中含氧官能团的名称：________和________。 (2) 写出F 的结构简式：________。 (3) 步骤④和步骤⑥的目的是____。

(4) 写出一种符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式：____。 ① 分子中含有2个苯环；

② 能与FeCl 3溶液发生显色反应；

⑧ 分子中有3种不同化学环境的氢原子。

(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写

出以苯、(CH 3CO)2O 及CH 3COOH 为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H 2C==CH 2――→HBr

CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液

△

CH 3CH 2OH

18. (12分)碱式次氯酸镁[Mg a (ClO)b (OH)c ·xH 2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.68 5 g 碱式次氯酸镁试样于250 mL 锥形瓶中，加入过量的KI 溶液，用

足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L －1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S 2O 2－

3＋

I 2===2I －＋S 4O 2－

6)，消耗25.00 mL 。

② 另取1.685 g 碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H 2O 2溶液处理至不

再产生气泡(H 2O 2被ClO －

氧化为O 2)，稀释至1 000 mL 。移取25.00 mL 溶液至锥形瓶中，

在一定条件下用0.020 00 mol·L －1的EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的Mg 2＋

(离子方程式

为Mg 2＋＋H 2Y 2－===MgY 2－＋2H ＋

)，消耗25.00 mL 。

(1) 步骤①需要用到的指示剂是________。

(2) 步骤②若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Mg 2＋

物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO2－3===5Br－＋BrO－3＋3CO2。

(1) 上述流程中，步骤①～③的目的是________。

(2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

(3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。

(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO2－3。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除(即脱硝)后才能排放。

(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

(2) C2H 4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

图1

图2

(3) 臭氧也可用于烟气脱硝。

①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

图3

图4

(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。

(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

(3) 苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图

所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

B. 【实验化学】

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原

理如下：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图

装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到

粗产品。

请回答下列问题：

(1) 步骤1中加入锌粉的作用是____。

(2) 步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

(4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

南京市、盐城市2015年高三年级二模化学考试

1．D

命题意图：化学与生活

解析：水是大自然中循环物质，本身对循环没有危害，作为溶剂，还可能再利用。

2．C

命题意图：化学用语

解析：中子数为20的氯原子，质量数应为37，A不正确；C6H6是苯的分子式，B不正确；Na2S为离子化合物，D不正确。

3．D

命题意图：离子共存

解析：NH4HCO3与OH-不能大量共存，A不正确；能使pH试纸呈红色的溶液，为酸性溶液，I-、NO3—在酸性环境中不能大量共存，B不正确；CH3COONa与H+不能大量共存，C不正确。

4．D

命题意图：物质性质与用途

解析：明矾能净水，是因为生成氢氧化铝胶体，而不是因氧化性，A不正确；二氧化硅能与氢氟酸反应，B不正确；原电池中，较活泼性金属作负极，腐蚀加快，较不活泼金属受到保护，C正确。

5．B

命题意图：实验操作或装置

解析:饱和三氯化铁溶液滴到沸水制氢氧化铁胶体，A不正确；图3中，生成的CO2中含有乙酸蒸汽，影响实验结果，C不正确；图4中，吸收液应用饱和碳酸钠溶液，导管不应该插入到液面以下，D不正确。

6．A

命题意图：阿伏加德罗常数

解析：常温下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 moI·L-1,溶液的体积不知道，不能计算出其物质的量及个数，B不正确；NO和O2反应，2NO+O2=2NO2，气体的物质的量减小，C不正确；电解精炼铜时，铜中的杂质，较铜活泼的金属也会在铜之前失电子，阴极上得电子数目应大于或等于2 N A。

7．C

命题意图：离子方程式

解析：A选项中，配平错误，B选项中应有铵离子参加反应，D选项中，在酸性环境中，不应该有OH-生成。

8.C

命题意图：化合物之间的转化

解析:硅酸钠与氢氧化钠溶液之间不能发生反应，C符合要求。

9．B

命题意图：元素周期律、周期表

解析：X为氢、Y为碳（按子序数依次增大，不能为硅），Z为镁、W为硫、R为氯。X 与Y形成的化合物为烃类，有若干种，A不正确；HCl稳定性大于H2S的稳定性，B正确；氯原子（R）原子半径小于镁原子（Z），C不正确；碳酸的酸性比硫酸的酸性弱，D不正确。

10．C

命题意图：燃料电池

解析：由图可知，钠离子交换膜右侧，说明阳离子向右迁移，右室为原电池的正极区，即b 正极， a 为负极。当然，正负极也可从生成产物来判断，CO 2是氧化物，左室为负极区，右室为正极，A 不正确；b 为正极，硝酸根得电子生成N 2，消耗H +，2NO 3-+10e -+12H +=N 2↑+6H 2O ，该地域PH 升高，B 不正确；由图中交换膜的位置可知，D 正确。

11．A

命题意图：放热、吸热反应的判断，电解质溶液 解析：Fe(OH)2在空气中能自发进行（很易被氧化），反应熵减小，为放热反应，A 正确；相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度不同，B 不正确；不能完全由沉淀的转化判断K sp 的大小，C 不正确；得出的结论应该是NH 3·H 2O 的电离程度大于NH 4+的水解程度，D 不正确。

12．BD

命题意图：有机化合物结构与性质

解析：分子结构中，只有1个手性碳原子，A 不正确；分子结构中有苯环（取代、氧化等）、碳碳双键（加成）、酯键（水解），B 正解；1 mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗6mol Br 2，C 不正确；分子结构中有3个酚羟基，一个酯键，D 正确。

13.C

命题意图：实验方案设计

解析：加硝酸银溶液前没有用硝酸酸化，A 不正确；加了稀硫酸，硝酸根在酸性条件下氧化Fe 2+，B 不正确；酒精蒸气也能是酸性高锰酸钾褪色，D 不正确。

14．CD

命题意图：离子浓度大小比较

解析：0.1 moI ·L -1 NaHCO 3溶液中，HCO 3-水解大于电离，c(H 2CO 3) > c(CO 32-)，A 不正确；0.1 moI ·L -1 NaHCO 3溶液与0.1 moI ·L -1 NaOH 溶液等体积混合，它们恰好反应生成Na 2CO 3，相当于Na 2CO 3溶液，应有c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)，B 不正确；C 选项中，反应后，最终溶液相当于0.05 moI ·L -1 Na 2CO 3与0.05 moI ·L -1 NaOH 等体积混合，c(Na +)>c(OH -)，考虑水解，c(OH -)>0.05mol ·L -1>c(CO 32-)> c(HCO 3-)，C 正确；D 选项中，反应后，最终溶液相当于0.05 moI ·L -1 Na 2CO 3与0.05 moI ·L -1 NaHCO 3等体积混合，由电荷守恒和物料守恒，可判断D 正确。 15．BD

命题意图：化学平衡

解析：T 2先达化学平衡，T 1

c(CO 2)=0.8 moI ·L -1，c(CO)= 0.2 moI ·L -1，K=0.85/0.25=1024，B 正确；T 2温度下，0～0.5min

内，CO 的平均反应速率为

112mol 03

0.6min 2L 0.5min

mol L --?=???. ，C 不正确；T 1温度下，通

入CO 2相当于加压，而该反应前后气体体积不变，加压不影响化学平衡，? (CO 2)=0.8，D

正确。

16．(12分) (1)A1N+3H 2O A1(OH)3+NH 3↑ (2分)

加快AlN 水解反应速率；降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出 (2分) (2)A12O 3+6H +=2Al 3++3H 2O (2分)

(3)2Fe 2++2H ++ClO -=2Fe 3++Cl -+H 2O (2分) (4)Fe(OH)3 (2分)

(5)防止A1(OH)2Cl 水解生成Al(OH)3 (2分) 命题意图：无机化工流程 解析：（1）气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 为氨气，铝灰中只有AIN 能水解生成氨气。对水解加热，从影响水解的因素去考虑。

（2）“酸溶”就是与酸反应 （3）“氧化”指Fe 2+被漂白液中的ClO -所氧化 (4) Fe(OH)3沉淀

(5)控制铝离子的水解程度，生成A1(OH)2Cl 产品 17．(15分)

(1)羧基、硝基 (每空1分，共2分

)

(3)保护-NH 2，防止其被硝酸氧化

命题意图：有机框图与推断，有机合成 解析：（1）从框图中A 的结构简式来判断官能团

（2）E 有硝化转化为F ，即一个-NO 2取代了E 苯环中一个氢。 (3) ④是保护-NH 2，⑤是去保护基团，其目的是防止其被硝酸氧化

（4）由C 结构简NO 2

NCH 2CH(CH 3)3

O

O

可看可，C 有8个不饱和度（硝基也有一个不

饱和度），两个苯环结构，所有不饱和度全部用完。能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明分子有较好的对称性，O 、N 原子数，可知应有4个-OH ，2个-NH 2。

（5）在苯环上先上一个-NO 2，将-NO 2→-NH 2，（-NO 2为间位基团，基团取代苯环对位氢，必须转为-NH 2），在再对位上-NO 2，然后将NO 2→-NH 2。在此，关键要注意，第二次上-NO 2时，硝酸能将-NH 2氧化，所以要依据以上框图中的信息，先要保住-NH 2，然后再硝化。

18．(12分)

(1)淀粉溶液

(2)偏高

(3)关系式：ClO-～I2～2S2O32—

根据电荷守恒，可得：

碱式次氯酸镁的化学式为：Mg2ClO(OH)3·H2O

命题意图：滴定及计算

解析：①是根据氧化还原反应进行的滴定，，测定溶液中ClO-的量，根据ClO-→I2→2S2O32—关系，要以I

为桥梁来计算，用淀粉来判断I2的存在。②是根据Mg2++H2Y2-＝MgY2-+2H+，

2

来测定溶液中镁离子的量

19．(15分)

(1)使海水中的溴元素富集

(2)5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O

(3)使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或Na2CO3溶液

(4)①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32-

②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)

命题意图：无机工业流程与实验

解析：（1）①是氯气氧化出溴，②→③用热空气和水将溴从海水中吹入吸收塔，被碳酸溶液吸收（3Br2+3CO32—=5Br-+BrO3-+3CO2，）从而达到溴的富集作用。

(2) 反应釜2中，由提示的离子方程式可知，溴元素以Br-、BrO3形式存在，加入硫酸，生成溴单质，5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O。

（3）通入热空气的目的是使A中Br2进入B瓶中，B装置中导管D使圆底烧瓶中压强与大气相等，即达到平衡压强作用。C中的液体是吸收尾气氯气或溴蒸汽，用NaOH溶液或Na2CO3溶液。

(4) ①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32—。B中的溶液用稀硫酸酸化，生成CO2和Br2蒸汽的混合气，检验CO2必须先要除掉气体中的Br2，原因Br2的存在对CO2检验有干扰。

②生成的溴大部分在溶液中，溴的沸点较低，通过蒸馏方法可将溴中溶液中分离出来。

或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏

20．(14分)

(1)-1250.3kJ·mol -1 (2)350℃左右、3％

(3)①3O 3+2NO+H 2O ＝2HNO 3+3O 2 ②3H 2O-6e -= O 3+6H + (4)①N 2 ②44.8L (5)N 2O 、NO 2

命题意图：盖斯定律的应用、化学反应条件的选择、电解池、化学式的推断 解析:（1）由盖斯定律，△H =-890.3kJ ·mol -1-180?2 kJ ·mol -1=-1250.3kJ·mol -1

（2）最高的NO 去除率在80%左右，有▲的线，温度350，铜负载量3% （3）①3O 3+2NO+H 2O ＝2HNO 3+3O 2 ②3H 2O-6e -= O 3+6H +

（4）①从圈中出来的N 2和H 2O ，氨气最终转为N 2

②由反应关系2NH 3+NO+O 2=3/2N 2+3H 2O 可知除去NO 的物质的量为1mol ，标准状况下占气体体积22.4 L

（5）Y 、Z 逐渐增加，共线，说明生成的物质的量相等。3NO=N 2O+NO 2 21．(12分)[选做题]

A ．[物质结构与性质]

(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[Ar]3d 6 (2)V 形 sp 2杂化

NO 3—或CO 32—

、BF 3或COCl 2等 (3)13mol 或13×6.02×10 23 (4)MgAl 2O 4 命题意图：物质结构

解析：（1）Fe 为26号元素，Fe 2+

原子核外有24个电子

（2）SO 2为AB 2型，分子空间结构为V 字型。硫的最外层是6个电子, 配位原子氧计为

零 ,杂化轨道数=6/2=3 ，所以S 是sp 2

杂化 成V 形 。

两微粒结构的原子数和价电子数对应相等者，它们互为等电子体，SO 3原子数为4，价电子数为24。将SO 3中S 原子换成N 原子，形成的微粒少个价电子，微粒带一个单位负电荷，

即NO 3-，如将NO 3-中的N 换成碳原子，带2个单位负电荷，即CO 32-，分子中有BF 3或COCl 2等。

(3) 苯酚

O H

，苯环C-C 间σ键有6个，与C-H 间5个σ键，C-O 和O-H

各有一个σ键，共13个σ键

（4）Mg:8?

1

8

+1=2，O ：4+4=8，Al:4，化学式为MgAl 2O 4 21．B ．[实验化学]

(1)防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用

(2)温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率

温度过低，又不能除去反应生成的水

(3)若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理吸滤瓶、布氏漏斗

(4)重结晶

命题意图：化学实验（选六）

解析：

（1）苯胺在很易被氧化，锌有还有还原作用，起到防苯胺氧化，同时也能防瀑沸作用

(2)乙酸易挥发，控制温度，减少乙酸挥发；温度过低，又不能除去反应生成的水

(3)温度降低，溶解度减小，反应固体析出沾在瓶壁上不易处理，减压过滤瓶即吸滤瓶，漏斗为布氏漏斗。

(4)提高纯度，多次结晶，即采用重复结晶法