九年级上科学第一章知识点提纲

第一章基础知识复习

第1节物质的变化

1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.

2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.

3.CuSo

4·5H

2

O=== CuSo

4

+5H

2

O CuSo

4

+5H

2

O=== CuSo

4

·5H

2

O

CuSo

4+2NaOH===Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

CuSo

4

溶液为蓝色

用途（1)可以用CuSo

4

来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；

（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.

第2节探索酸的性质

1．酸的性质：

（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.

（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)

3=AlCl

3

+3H

2

O 2HCl+MG(OH)

2

=MgCl

2

+2H

2

O

HCl+NaOH=NaCl+H

2

O

（3）酸+盐=新酸+新盐

实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO

3

）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭

化学方程式：2HCl+CaCO

3=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

用途：可以用来检验CO

2 2的存在,也可以用于实验室制CO

2

气体

(4)酸+金属氧化物=盐+水

实验一: 除铁锈(主要成分是Fe

2O

3

)实验

现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生

化学方程式Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应

现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色

化学方程式CuO+2HCl=CuCl

2+H

2

O

5.酸的个性:

(1)盐酸(HCl)

A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味

B.工业盐酸因含有杂质而显黄色

C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生

化学方程式: HCl+AgNo

3=AgCl↓+HNO

3

用途:可以用来检验氯离子的存在

△

蓝色白色白色蓝色

(2)硫酸(H 2SO 4)

A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；

B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.

C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）

D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）

E ．检验稀硫酸（或-

24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生

（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.

（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）

第3节 探索碱的性质

1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-

OH ）化合物叫做碱.

2．碱的性质：

（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.

用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.

（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.

O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+

用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.

（3）碱+非金属氧化物=盐+水

实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：22)(CO OH Ca +

（4）碱+盐=新碱+新盐

实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀

化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+

实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀

化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+

3． 碱的个性

（1）氢氧化钠（NaOH ）

A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.

C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热

D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性

E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：

a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Na

b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+

c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH

加入适量氢氧化钙溶液 N a O H

C a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO

（2）氢氧化钙[]2)(OH Ca

A 、俗名：熟石灰、消石灰；

B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；

C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+

(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .

第4节 几种重要的盐

一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.

1、几种常见的盐：

（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210?

（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性

2．碳酸钙（3CaCO ）

（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；

（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.

3．食盐（NaCl ）

（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+

三、盐水性质

（1）盐+酸==新盐+新酸

（2）盐+碱==新盐+新碱 （3）盐+盐==新盐+新盐 （）某些盐加热易分解

↑++==22334CO O H NH HCO NH

四、盐的制取

1．酸、碱、盐的溶解性

:-OH 只有+K 、+Na 、+4

NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶

2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.

3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、

沉淀或水中的一种。

五、盐与化肥

1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；

2．氮肥：（1）作用：长叶； 尿素：22)(NH CO

（2）工业制法：34223HCO NH O H CO NH ==++ 424423)(2SO NH SO H NH ==+

（3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

O H NH OH NH OH NH 2344+↑====+-+ OH NH O H NH 423==+

3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙[]

的混合物和2424)(PO H Ca CaSO

4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是32CO K ）、氨化钾（KCl ）、硫酸钾（42SO K ）

第5节 寻找金属变化的规律

一、金属的活动性顺序：

??????????????????→?Pt 、t、、Cu、Hg、Ag、H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K ）、（、、、、、、、、 金属活动性顺序由强到弱

1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水；

2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属的性质

1．金属+氧气=金属氧化物 C u O O Cu 222==+ M g O O Mg 222====+

2．金属+酸=盐+氢气 ↑+==+222H MgCl HCl Mg ↑+==+2442H MgSO SO H Mg

3．金属+盐=金属+盐 Cu FeSO CuSO Fe +==+44 233)(22NO Cu Ag Cu AgNO +==+

三、置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。

四、四种基本反应类型：

1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”

3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物

第6节 有机物的存在和变化

一、有机化合物含有碳元素的化合物（322CO 、H CO 、CO 和碳酸盐除外）

二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。 点燃

?

三、常见有机物

1．尿素——22）（NH CO

乙炔—— 22H C 丁烷——104H C （打火机内液体） 2．甲烷——4CH （沼气、天然气和石油气的主要成分）具有可燃性 O H CO O CH 222422+===+ 现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊

四、对生命活动具有重大意义的有机物

1、糖类

2、蛋白质

3、脂肪

食物中的营养素主要有 水。糖类。蛋白质。脂肪。无机盐。维生素和 粗纤维等七大类。 水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输

蛋白质是细胞生长及修补组织的主要原料。

脂肪是生物体内贮藏能量的物质。

缺锌会导致儿童味蕾功能下降；造成食欲减弱，人如果缺碘，会引起单纯甲状腺肿大。

昆虫取食的器官叫口器，如碟类的虹吸式口器，将管状口器插入花朵的蜜腺处，蜜汁即可轻松省力地源源吸入。还有蝗虫的咀嚼式口器。蜜蜂的嚼吸式口器，苍蝇的舌氏吸式口器，蚊的刺吸式口器等。

人体将食物分解城能被身体利用的小分子化合物的过程叫做消化｛digestion ｝.

消化有两种类型，分别是物理消化和化学消化。在物理消化过程中，食物会逐渐被软化和细化，在化学消化过程中，食物在各种消化液的作用下被分解城能被身体利用的小分子化合物，即营养物质。

食物中的水.无机盐和维生素无须消化就可被小肠直接吸收。

营养物质通过消化系统的管壁进入血液的过程叫做吸收

这些小肠绒毛大大增加了小肠的表面积，加快了营养物质的吸收。

红细胞没有细胞核，呈两面凹的圆盘形。红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白。 血红蛋白在氧浓度高的地方容易和氧结合，在氧浓度低的地方又容易跟氧分离。

白细胞有细胞核，比红细胞大且数量少。人体内有多种白细胞，能抵抗病菌的侵入

血细胞中的血小板有加速血液凝固和防止伤口大量出血及阻止细菌入侵的作用。血小板是最小的血细胞。没有细胞核。

如血液中的红细胞，每秒要更新200多万个，大约60天左右全身的红细胞会更换一半，人体内具有造血功能的红骨髓则担负这血细胞的再生任务。

如果病人身体某部位有炎症，那么他的白细胞计数包括中性粒细胞计数就会超过正常值，而其他细胞的变化不大。如果病人患有贫血，那么病人红细胞计数及血红蛋白的数值都会下降。 综上所述，血液具有输送氧，二氧化碳，各种营养物质及代谢产物的功能，还能气防御保护作用，血液对调节体温也有重要作用。

当左..右心房同时收缩，左 右心室舒张时，便会将心房的血液压入心室，而心房和心室间的瓣膜(房室瓣)会防止血液倒流回心房。当左，右心室则将血液压入肺

动脉送往肺部。心室与动脉间的瓣膜（动脉瓣）会防止血液倒柳回心室.

点燃

血液在由心脏和全部血管组成的封闭管道中，按一定方向周而复始地流动，叫做血液循环。血液在一次完整的循环过程中要流经心脏两次，可分为体循环和肺循环两部分。

血液在血管内向前流动时对血管壁产生的压强叫血压，可用血压计测定。动脉血压达到的最高值叫做收缩压，心脏舒张时动脉血压下降到的最低值叫做舒张压。如16/10.7千帕，表示收缩压16千帕，舒张压10.7千帕。如果一个人的收缩压经常超过18千帕或舒张压经常超过12千帕，则可能是高血压。如果一个人的收缩压经常低于12千帕。则认为是低血压，低血压和高血压对人体都是有害的。

细胞通过呼吸作用氧化分解糖类，蛋白质和脂肪，释放出能量供生命活动的需要。

糖类+氧——————二氧化碳+水+能量

糖类是人体最主要的能量来源

葡萄糖————乳酸+能量（少量

葡萄糖————酒精+二氧化碳+能量（少量）

吸收到体内的葡萄糖，一部分直接被组织细胞用以供能，多余的部分会在肝脏或肌肉等组织细胞中合成糖元或在体内转变为脂肪，作为能源物质储备着

脂肪消化吸收后可被组织细胞利用，也可由血液运输到脂肪组织存起来。

当需要时，存的脂肪也可以进行分解，释放出能量供细胞利用。

蛋白质被消化吸收后，在各种组织细胞中又会重新合成人体所特有的蛋白质，或氧化分解供能，也可以合成糖类和脂肪。蛋白质分解后，会产生二氧化碳，水和含废物，如尿等。

糖类，脂肪和蛋白质在人体组织细胞中不断地进行这合成与分解，新旧物质不断更替。与此同时，人体每天都需要大量的氧气来氧化分解各种营养物质，以产生足够的能量，维持生命活动。

获得的能量=消耗的能量+贮存的能量

当一个人的能量获得大于消耗时，能量就会被存起来，使体内有机物积累增加；反之，当能量获得小于消耗时。则会分解体内原有的有机物，使体内有机物存减少。

肾脏就像一部过滤机，当血液流经肾脏时，通过一个个微小的“滤过器”-----肾单位进行工作。经过肾单位滤过出来的水分和溶解其中的废物形成尿液。

人体细胞周围的液体---体液，含有一定量的无机盐，而且它们的含量必须保持相对稳定，细胞才能正常生活。如果我们喝很多水，又不增加盐分，肾脏会产生盐含量较低的尿。如果我们摄入的盐较多，又不多喝水，肾脏会产生盐含量较高的尿液，把多余的盐分排出。

肾脏虽然能对体内的水和盐的浓度具有一定的调节能力，但却是有一定限度的。如人们不能饮用海水，超出了肾脏的调节能力，结果人体会因为积累过多的盐而导致死亡。

从已死的，腐烂的生物体中获得营养的生物为腐生生物。

腐生生物和寄生生物都属于异养生物。

微生物也是通过呼吸作用来获取能量的。

微生物也是通过呼吸作用来获取能量的

微生物的无氧呼吸被称为发酵发酵是微生物获取能量，进行生命活动的方式之一。

三大供能物质的热量价各不同。生活在不同环境中的动物各有与之相适应的捕食方式。

消化系统由消化道和消化隙组成。

酶是一种生物催化剂，在适宜的条件下，表现出高效性和专一性

呼吸可分有氧呼吸和无氧呼吸两种，一般以有氧呼吸为主

代谢最终产物排出体外的途径主要有呼吸系统，泌尿系统和皮肤。

尿的形成过程：血液流经肾小球时，血液中的尿酸、尿素、水、无机盐和葡萄糖等物质通过肾小球的过滤作用，过滤到肾小囊中，形成原尿。当尿液流经肾小管时，原尿中对人体有用

的全部葡萄糖、大部分水和部分无机盐，被肾小管重新吸收，回到肾小管周围毛细血管的血

液里。原尿经过肾小管的重吸收作用，剩下的水和无机盐、尿素和尿酸等就形成了尿液。