专项练习一—阿伏伽德罗常数
惠安一中2017届高三化学选择题专项练习一—阿伏伽德罗常数
一.N A代表阿伏加德罗常数的值。判断下列说法的正误。
1．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A（）
2．标准状况下， 22.4L CCl4含有的分子数目为N A（）
3．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A（）
4．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A（）5． 46g乙醇中存在的共价键总数为7N A（）
6．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N A（）
7．标准状况下， 22.4L甲烷和 22.4L氯仿所具有的微粒数均为N A（）
8． 1 L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A（）
9．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N A（）
10．标准状况下， 11.2L CH3CH2OH的分子数为0.5N A（）
11．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N A（）
12．1L 0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A（）
13. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A（）
14.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A（）
15.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A（）
16.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A（）
17．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数目为0.5N A（）
18．
3.2g CH4含有的化学键数目为0.4 N A（）
19．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数目为N A（）
20．25℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A（）21. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A（）
22. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为（）
23.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A（）
24.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子（）
25．1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+（）
26．0.5 mol Al与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1.5N A（）
27． 1 L0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 N A（）
28.1 mol—OH (羟基)与l mol OH-均含有10个N A e-（）
29．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A（）
30．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）
31．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A（）
32．1mol甲苯含有6n A个C－H键（）
33． 78 g苯含有C=C双键的数目为3N A（）
34． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子（）
35．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A（）36．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A（）37．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A（）38．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A（）
39．标准状况下， 22.4 L甲醇的分子数为ＮA（）
40．标准状况下， 22.4LCHCl3中含C—H键数目为N A（）
41．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为N A（）
42．常温常压下，5.85gNaCl中含有0.1N A个分子（）
43．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2N A（）
44．标准状况下， 22.4LBr2含有N A个溴分子（）
45． 1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A（）
46．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A（）
47．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子（）
48． 4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6N A（）
49．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023（）
50．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子（）
51．标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A（）
52．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为N A（）
53.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子+（）
54．12g金刚石中含有的共价键数为4 N A（）
55.常温常压下， 2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 N A（）56．1molC n H2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)N A（）
57．0.1molFe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N A（）
58．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）
59. 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A（）
60. 3.4 g NH3中共用电子对数为0.6N A（）
61. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为 0.2N A（）
62. 标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1N A（）
63. 50 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数为2N A（）
64. 常温下,1 L 0.1 mol·L-1硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2N A（）
65. 与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N A（）
66. 1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N A（）
67. 1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N A（）
68. 常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为N A（）
69. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N A（）
70.N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14 L D．所含原子总数为aN A/14
惠安一中2017届高三化学选择题专项练习二—离子反应离子方程式
一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误
1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O （）
2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O（）
3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—（）
4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+（）5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（）6．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2O（）
7．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2（）
8．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+ + OH－H2O + NH3↑（）
9.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O（）
10.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（）
11.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O（）
12.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－（）
13.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O（）
14.．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOH H++CH3 COO—（）
15.．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓（）16．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—（）17.．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2O（）
18．往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－（）19.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+（）
20．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝Ag2S(s) + 2C1－（）
21．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl（）
22.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2O（）
23. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋（）
24．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－（）
25.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑（）
26．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+（）
27.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O（）
28.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（）
29．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋（）
30．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O（）
31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3↓+3H＋（）
32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（）
33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（）
34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O 35．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－（）
36.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4 + Na2CO3═CaCO3↓+ Na2SO4（）
37.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，
其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1（）38．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－（）
39．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O （）
40.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═2CaSO3 + 2CO2 41．用盐酸酸化的BaCl2溶液证明某未知溶液中含有SO42－：Ba2+＋SO42－==BaSO4↓（）42．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-（）
43.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（）
44．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O（）
45．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O（）
二、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
1..使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
2.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
3.与Al反应放出H2溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-4．pH=0溶液：ClO一、SO42一、Fe2+、Ba2+
5..mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－
6.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3￣
7．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+
8．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣、CO32-
9．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣、NO3- 10.含Ca2＋的溶液：SO42-、Cl-
11．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
12．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
13．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－14.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ 15.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 16．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－17．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
18．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－19．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
20．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－21．c(OH—)／c(H+) =1012溶液：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋22．澄清透明溶液：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－23．KMnO4溶液：H+、CH3CHO、SO42－、葡萄糖24．含有KNO3的溶液（或加入Na2O2粉末）：H+、Fe2+、Cl－、SO42－、S2-、I-
25．使甲基橙变红溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－26．使酚酞变红溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－
惠安一中2017届高三化学选择题专项练习三—电化学
1. (2016·福建泉州质检)流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶
液浓度稳定,原理如右图。下列说法错误的是
A. Cu为负极
B. PbO2电极的电极反应式为
PbO2+4H++S+2e- PbSO4 + 2H2O
C. 甲中应补充硫酸
D. 当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4
2.(2016·安徽蚌埠三模)一种二次电池如右图所示,该电池的电解质为强碱
溶液,下列说法正确的是
A. 充电时阴极发生氧化反应
B. 充电时将碳电极与电源的正极相连
C. 放电时碳电极反应为：H2-2e-2H+
D. 放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
3.(2016·广东中山三模)一种微生物燃料电池如下图所示,下列关于该电池
的说法正确的是
A. a电极发生还原反应,作原电池的正极
B. b电极的电极反应式为
2NO3
-+10e-+12H+N
2
↑+6H2O
C. H+由右室通过质子交换膜进入左室
D. 标准状况下,电路中产生6 mol CO2的同时产生22.4 L N2
4.(2016·江西南昌二模)现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制
得氯化铁溶液,吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法
正确的是
A. 电解池中OH-从右槽迁移到左槽
B. H +在右槽发生氧化反应
C. 左槽中发生的反应为4OH--4e-O2↑+2H2O
D. 常温常压下,反应中每转移1 mol电子生成1 g氢气
5.(2016·江西南昌一模)已知高能锂电池的总反应式为
2Li+FeS Fe+Li2S[LiPF6、SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行右图
所示的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。下列有
关叙述不正确的是
A. 从阳离子交换膜中通过的离子数目为0.4N A
B. 若电解中溶液体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L -1
C. A电极为阳极
D. 电源正极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S
6.(2016·山东烟台诊断)LED系列产品是一类新型节能产品。图1是NaBH4/H2O2燃料电池,图2是
LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
图1 图2
A. 电池A极区的电极反应式:H2O2+2e-2OH-
B. 电池放电过程中,Na+从负极区向正极区移动
C. 每有1 mol NaBH4参加反应转移电子数为4N A
D. 要使LED发光二极管正常发光,图2中的导线a应与图1中的B极相连
7. (2015·漳州模拟)美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子
(H+)溶剂,在200 ℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。如图
是该电池的示意图,下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C. 电池负极的电极反应式:4H++O2+4e-2H2O
D. 电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
8. (2015·黄山二模)电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装
置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,
气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是
A. a电极反应式:2H++2e-H2↑
B. 产物丁为NaOH
C. c为阳离子交换膜
D. 每转移0.2 mol电子,产生1.12 L气体甲
9.(2015·商丘三模)碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为
4VB2+11O24B2O3+2V2O5,用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示,当
外电路中通过0.04 mol电子时,B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓
度为0.05 mol·L-1
10.如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)
(盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液,烧杯中的两溶液均为不饱和溶
液),下列叙述正确的是()
A. 电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极
B. 电池工作时,K+向铜极的烧杯移动
C. 工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小
D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液,电流计指针反向偏转
惠安一中2017届高三化学选择题专项练习四—化学实验基础
1.下列有关试剂的保存方法错误的是()
A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞
D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中
2.下列有关实验的做法正确的是()
A.用pH试纸测氯水的pH
B.用托盘天平称取5.72g NaCl晶体
C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
D.将AlCl3溶液加热蒸发，最后可得到AlCl3晶体
3.下列有关实验误差分析不正确的是()
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
7. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）
8.下列实验现象预测或装置的选用正确的是()
ⅠⅡⅢⅣ
A.用装置Ⅰ加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)
B.用装置Ⅱ进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.用装置Ⅲ进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染
①②③④
A.装置①：不能用图示方法检查此装置的气密性
B．装置②：可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
C．装置③：X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④：验证非金属性：Cl＞C＞Si
有机化学综合推断和合成
1.（2016全国卷1）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为___ ___。
（3）D中官能团名称为___ ___，D生成E的反应类型为___ ___。
（4）F 的化学名称是___ ___，由F生成G的化学方程式为__ ____。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
2.（2016全国卷2）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
（1）A 的化学名称为__________________，。
（2）B的结构简式为________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为_______。（3）由C生成
D的反应类型为_____________。
（4）由D生成E的化学方程式为:
__________________________________________________________。
（5）G中的官能团有__________、__________
、__________。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有______种。（不含立体结构）3.（2016全国卷3）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线___________。
4.（
2015全国卷1）A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是
。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。
（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线
。
5.（2014全国卷1）席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B 经上述反应可生居二摩尔C ，且C 不能发生银镜反应。 ③D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的
⑤
（
1）由A 生成B 的化学方程式为 ， 反应类型为
（2）D 的化学名称是 ，由D 生成E 的化学方程式为：
（3）G 的结构简式为 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I 的结构简式为_____________。
6. (2016·河南郑州二模)一种用烃A 合成高分子化合物N 的流程如下:
经测定烃A 在标准状况下的密度为1.16 g·L -1
;F 和G 是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H 中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R 1Cl
+HCl
Ⅲ.R 1CHO+R 2CH 2
CHO +H 2O (R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子)
(1) 写出A 的结构简式: 。
(2) H 中所含官能团的名称是 。
(3) H→I、M→N 的反应类型分别是 、 。
(4) 写出F 和G 反应生成H 的化学方程式: 。 (5) E 和I 反应生成M 的化学方程式为 。 (6) 芳香族化合物Q 是M 的同分异构体,与M 具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q 有 种(不考虑立体异构)。 (7) 请参考以上流程,依照:
原料
……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机
试剂自选。 7. (2016·福建福州模拟)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去
):
已知:①R —Br R —
MgBr
②(R 表示烃基,R'和R″表示烃基或氢)
(1) 写出A 、C 的结构简式: 、 。 (2) G 是常用指示剂酚酞。写出G 中含氧官能团的名称: 和 。 (3) 某化合物是E 的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式: 。
(4) F 和D 互为同分异构体,写出反应E→F 的化学方程式: 。
(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以A 和HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无
机试剂任用)。(合成路线常用的表示方式:A
B……
目标产物)
8.(2016·河南焦作一模)有机化合物X 、Y 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 之间的转化关系如下图。
已知以下信息: ①RCHO
R
—
R —
②RCOOH R
—RCOOR'(R 、R'代表烃基) ③X 在催化剂作用下可与H 2反应生成化合物Y 。 ④化合物F 的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
(1) X 中含氧官能团的名称是 ,X 与HCN 反应生成A 的反应类型是 。 (2) 酯类化合物B 的分子式是C 15H 14O 3,其结构简式是 。 (3) X 发生银镜反应的化学方程式是 。
(4) G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
(5)
的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液
发生显色反应;④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式: 。 (6) 写出以C 2H 5OH 为原料合成乳酸()的路线(其他无机试剂任选)。(合成路线常
用的表示方式:A B……
目标产物)
9. (2016·安徽合肥二模)
苯佐卡因可用于黏膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路线如下图所示。
已知:i. 苯环上连有甲基时,再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位;苯环上连有羧基时
,
再引入其他基团主要进入羧基的间位。
ⅱ.
(有弱碱性,易被氧化)
(5) 化合物 有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流
程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
C 2H 5OH CH 2CH 2
10. (2015·周口期末)丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图,部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题:
已知:①酯交换反应原理为RCOOR 1+R 2OH RCOOR 2+R 1OH (R 、R 1、R 2代表烃基)
②苯环与烯烃的加成反应原理如下:
+2H 2C CH 2
+2H 2C CH 2
(1) H 中含氧官能团的名称是 ,反应②的反应类型为 。
(2) E 为A 的同分异构体,其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出
E 的结构简式:
。
(3) 应用酯交换反应原理,写出反应④的化学方程式:
。
(4) D 的同分异构体F 苯环上只有两个相同的取代基,且能与NaOH 溶液反应,F 的结构共有 种(不包括D )。
(5) H 有一种同分异构体名称为对苯二甲酸,它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料(涤纶),其方程式为 。
(6) 以反应③为起点,用丙烯为原料,其他无机试剂任选,写出制备甘油的最合理流程图,注明试剂和反应条件。合成路线流程图示例如下:
CH 3CHO
CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3
11. (2015·江西模拟)聚邻苯二甲酸乙二酯(PEP )可作为高度交联环氧树脂的有效改性剂,增韧的同时
没有导致力学性能的损失。下面是合成高分子材料A ()的一种工业制法。
已知:Ⅰ.
R 1—CH 2—R 2(其中R 1、R 2表示烃基或氢原子)
Ⅱ.
+RCOOH
Ⅲ. RCOOR'+R″OH
RCOOR″+R'OH
其中反应Ⅲ是从一个酯变到另一个酯的反应,叫做酯交换反应。当一个酸与另一个大分子醇直接酯化得到产物时,往往产量不高,此时可以用两步反应通过酯交换反应来完成。
(1) 写出实现E →F 的化学试剂名称: 。 (2) 反应B →C 的反应类型是 。
(3) 写出C 、G 、H 的结构简式:C 、G 、H 。 (4) 写出J →A 的化学方程式: 。
(5) E 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体一共有 种,试写出其中一种的结构简式: 。
①除苯环外无其他环状结构 ②苯环上只有一个取代基 ③只有一个官能团 ④能使溴水褪色 12. (2015·南昌模拟)相对分子质量为92的某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A 是一氯代物,H 是一种功能高分子,链节组成为C 7H 5NO 。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺,易被氧化)
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题: (1) X 的分子式是 。
(2) H 的结构简式是 。
(3) 反应②③的类型是 、 。 (4) 反应⑤的化学方程
式
是 。
(5)
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有
种。
(6) 请用合成反应流程图表示由和其他无机试剂合成最合理的方案(不超过4
步)。例:……
13. (2015·保定二模)有机物A~M 有如下图所示转化关系:A 与F 分子中含碳原子数相同,且均能与NaHCO 3溶液反应;D 能发生银镜反应;F 的分子式为C 9H 10O 2,且不能使溴的CCl 4溶液褪色;M 的结构简式为
。
已知:
(R 代表烃基)
(1) F 的结构简式为 。
(2) 反应①~⑦中,属于消去反应的是 (填序号)。 (3) D 发生银镜反应的化学方程式为 ;反应⑦的化学方程式为 。
(4) A 的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A 中的某一官能团,确定该官能团的实验步骤和现象为 。
(5) 写出符合下列条件的F 的所有同分异构体的结构简式: 。 a. 能发生银镜反应
b. 能与FeCl 3溶液发生显色反应
c. 核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶6
14.(2016福州质检)将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。
（1）A 的结构简式为 ，B 含有的官能团的名称是 。 （2）B 与CH 3OH 发生的反应类型是 ，C 与HBr 发生的反应类型是 。
（3）由D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。
（4）D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。 a.54 b .108 c. 119 d.133
（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。
①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
1.
2.（1）丙酮（2）26:1（3）取代反应（4）
（5）碳碳双键酯基氰基（6）8
3.（1）苯乙炔（2）取代反应；消去反应（3）；4 （4）
（5）（任意三种）
（6）
4.⑴乙炔；碳碳双键、酯基⑵加成反应；消去反应；⑶；CH3CH2CH2CHO。
⑷11；⑸
⑹
5.
6. (1)(2)醛基、碳碳双键(3)氧化反应加聚反应
(4) CH3CHO+CH3CH2CHO CH3
CH+H2O
(5)+CH3
CH
CH3
CH —+H2O
(6) 5
(7) CH 2CH 2CH3CH2OH CH3CHO CH3CH CHCHO
7. (1)
(2)酚羟基酯基(3)或
(4
)+H2O
(5
)
8.(1)醛基加成反应
(2
)
(3)CHO+2Ag(NH3)2
OH COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O (4
)—CH3
+2NaOH ++H2O
(5) 3；
(6)CH3—CH2—OH CH3—
CHO
9. (1) 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；—OH、—CHO
(2)①③⑤
(3) a.+CH3CH2
OH+H2O
b.
n HO
H+(n-1)H2O
(4) 5
(5)
10.(1)醚键羧基
(2)+2Br
2↓+2HBr(3)加成(或还原)反应消去反应(4)C10H7O3F (5)17；
或
(6
)
11.(1)醛基酯化(或取代)反应
(2)
；6(3)
(4) HO —CH 2—CH 2—OH (5)
、
、
(6)
12. (1)
；肽键、醚键(2) 取代反应；1,3-丁二烯
(3
)
(4)
(5
)
13. (1) C 13H 18O 2 不可以
(2)
(3)、、
(4
)
14.（1）
, 羧基、碳碳双键
（2）取代反应（酯化反应），加成反应
（
3）
（4） c
（5） 8
最新阿伏伽德罗常数专项练习题
1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 2、下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个 B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个 D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A B、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A C、18 g D2O中含有的质子数目为10N A D、1 L 0.5 mol?L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 0.5N A 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N A B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N A C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N A D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A 6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N A C．1mol油酸含有的双键数目为N A D．1mol CH3+中含有电子数目为10N A 7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键 C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4L D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等 B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N A C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N A D．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N A B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N A C．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N A D．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A 10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N A B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N A C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N A B．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N A C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A 12、下列叙述正确的是 A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023 B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023 C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023 D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同 13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N A C．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键 14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中 精品文档
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案） 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A
高考复习-阿伏伽德罗常数选择题
高考复习——阿伏伽德罗常数选择题 1．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L B ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0．1N A C ．2Llmol·L -1 的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N A D ．标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25N A 2、设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，4g CH 4含n A 个C —H 共价键 B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2n A 个电子 C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO — D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子 B 、1L0.1mol?L -1的氨水含有0.1n A 个OH ― C 、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A CCl 4分子 D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 4．设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.16gCH 4中含有4 A n 个C-H 键 B.1mol·1 L NaCl 溶液含有 A n 个Na + C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4LCO 2中含有 A n 个CO 2分子 5．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，2.24L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1n A B. 1mol 乙醇和1mol 乙酸反应生成的水分子数为n A C. 1L 0.1mol·L －1 C 6H 5ONa 溶液中所含C 6H 5O － 个数为0.1n A D. 标准状况下，2.24L 16 O 2和3.6g 18 O 2含有氧原子均为0.2n A 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5mol B ．标准状况下，22.4LCCl 4的分子数约为N A 个 C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个 D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g 7．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16g CH 4含有CH 4分子数为n A B ．常温常压下，22.4L CO 2含有CO 2分子数为n A C ．1mol Na 燃烧生成Na 2O 2失去的电子数为2n A D ．0.5mol·L -1 的CuCl 2溶液中含Cl － 数为 n A 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子 B ．16g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N A C ．在1L0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA D ．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子 9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．0.25molNa 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
专题一 以物质得量为中心得计算 【专题要点】 高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一． 网络构建 1。 基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
阿伏伽德罗常数练习题
3.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为n A个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数 4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B.78g苯含有C＝C双键的数目为3N A C.常温常压下，14g由N 2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D.标准状况下，6.72LNO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 【参考答案】C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO－水解，ClO－数目小于N A 。 B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为28的CO和N 2 混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个， 故为N A 。 D.6.72L即0.3molNO 2溶于水，转移的电子数目为0.2N A 。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生， 在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→， 电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc
专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点 广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键 的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学 的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质 的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关 计算不作要求 ) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔 体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心 的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合 计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
阿伏伽德罗常数选择题
阿伏伽德罗常数选择题 7．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数NA C．46g NO2和N2O4混合物含有的原子数为3NA D．常温下，60g SiO2中含有NA个Si-O键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C．在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子 C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体 C．在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA D．12.5 mL 16 mol•L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A．100mL 0.1mol•L—1 NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NA B．3.5g 原子中所含中子数为1.7NA C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA D．30g 甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA B．6.4g铜与足量的硫磺在隔绝空气反应后，转移电子数为0.2NA C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA D．100mL2.0mol•L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜时转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA D．含1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NA 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多中释放出2NA年气体分子 B．1molC5H12分子中共价键总数为13NA C．78mNa2O2固体与H2O反应转移的电子数为NA D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g
阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习
易错点03 阿伏加德罗常数 瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A
阿伏伽德罗常数专题
专题一以物质的量为中心的计算 （考阿伏加德罗常数6分） 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 。 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。 2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 【知识网络】 一．网络构建 1. 基本概念和重要定律 物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。 阿伏伽德罗定律;内容 适用范围公式形式 质量守恒定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H 2O、N 2 、O 2 、H 2 、NH 3 、P 4 等。
（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CH 2Cl 2、CHCl 3（氯仿）、CCl 4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。 ３、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 （1）P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键 （2） SiO 2 晶体：1mol 硅原子形成4mol Si －O 键，需要2mol O 与之成键 （3）金刚石：1mol 碳形成2molC －C 键 （4）石墨：1mol 碳形成3molC －C 键 阿伏加德罗常数易失误的知识点 一、要注意气体摩尔体积的适用条件： ①标况下气体所含分子数为N A ×4 .22V 个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用， 但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体 ②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。 例：11.2L N 2 含有 N 2 分子数为0.5N A （ ） 标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （ ） 常温下32g SO 2 气体中含有0.5N A 个 SO 2 （ ） 46g NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有N 原子数为N A （ ）