新课标高一下学期必修2第一章 物质结构 元素周期律化学单元测试试卷

新课标高一下学期必修2第一章  物质结构  元素周期律化学单元测试试卷
新课标高一下学期必修2第一章  物质结构  元素周期律化学单元测试试卷

高中学生学科素质训练系列试题

高一下学期化学单元测试(1)

[新课标人教版] 命题范围第一章 物质结构 元素周期律

注意事项: 1.本试卷包括第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 2.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II 卷时,须将密封线内的项目填写清楚。

3.考生请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上;第II 卷的答案,用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后,只收答题卡和第II 卷。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40

Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷(选择题,共44分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.C 136-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C 13

6表示的含义是 ( )

A .核内有6个质子,核外有13个电子

B .表示碳元素的一种单质

C .质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D .质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

2.下列说法正确的是

( )

A .SiH 4比CH 4稳定

B .O 2―半径比F ―

的小

C .Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比Na 的强

D .P 和As 属于第ⅤA 族元素,H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 3.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是

( ) A .MgCl 2 B .Ba (OH )2 C .O 2 D .Na 2O 2

4.下列电子式书写正确的是

( )

A . O C O

B . Ca 2+ [ Cl ] -2

C .[ O H ] -

D . 5.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是

( )

A .碱金属原子最外层都只有一个电子且在化学反应中容易失去

B .都是强还原剂

C .都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D .都能与水反应生成碱

6.下列变化过程中,只破坏共价键的是 ( )

A .I 2升华

B .NaCl 颗粒被粉碎

C .HCl 溶于水得盐酸

D .从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味 7.下列化学用语正确的是 ( )

A .Na 2O 2中氧元素的化合价为-2

B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH

C .16S 的结构示意图:

D

8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH 2(标准状况),并转变为具有Ne

原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ) A .第三周期第IA 族 B .第三周期第ⅡA 族 C .第四周期第IA 族 D .第四周期第ⅡA 族

9.某原子核外共有n 个电子层(n>3),则(n -1)层最多容纳的电子数为

( )

A . 8个

B . 18个

C .32个

D . 2(n -1)2

10.有六种微粒,它们分别是:M 4019、N 4020、X 4018、Q 4019+

、Y

40202+

、Z 4017-

,它们所属元素

的种类为

( )

A .3种

B .4种

C .5种

D .6种

二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项,错选、多选均不得分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个,该小题为0分。) 11.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子,

在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 ................

( )

A .

a

A+m

(A-N+m )mol B .a

A

(A-N )mol

C .

a A+m ( A-N )mol D . a

A

(A-N+m )mol 12.X 、Y 均为前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( ) A .由m X a+与n Y b-,得m+a=n-b

B .X 2-的还原性一定大于Y -

C .X 、Y 一定不是同周期元素

D .若X 的原子半径大于Y ,则气态氢化物的稳定性H m X 一定小于H n Y

13.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是

( )

A .单质的密度依次增大

B .单质的熔沸点依次降低

H

C.Cl2可从KBr溶液中置换出Br2D.氢化物的稳定性增强

14.下列排列顺序正确的是()

①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④非金属性:S>O>F

⑤碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3

A.①③B.②⑤C.①④D.②③

15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()A.原子序数为15的元素的最高正价为+3

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

16.根据表1信息,判断以下叙述正确的是()

A22

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

17.X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是()A.X的金属性比Y的金属性强

B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢

C.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

18.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是 ................ ()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3

第II卷(非选择题56分)

三、(本题包括两小题,共20分)

19.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。

下列元素:氧、镁、铝、硫、氯。

(1)用元素符号

..标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)铝原子的原子结构示意图为;

(3)比较这五种元素的原子半径从大到小:(填元素符号)(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式);

(5)镁、氯形成的化合物中含有键。

20.(10分)有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化:

(1)A+B C+D↑

(2)C+C A+E

(3)D+E B+C

由此可知它们的化学式分别为:

A ,

B ,

C ,

D ,

E 。

四、(本题包括两小题,共22分)

21.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、

D同主族,A的原子结构示意图为:,B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空:

(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。

(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。

22.(12分)已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。

且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D

受热分解,可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答:

(1)写出A、B、C、D的化学式::

A _______

B _______

C _______

D ______。

(2)写出③、④中的两个化学方程式:

③,

④。

五、(本题包括两小题,共14分)

23.(6分)某核素Z A X的氯化物XCl20.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL 才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

24.(8分)两单质A X和B Y。已知1.55gA X和0.8gB Y的原子数相等,且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1,B原子的L层电子数是K层的3倍,计算写出A X、B Y的化学式?

参考答案

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.B

二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项,错选、多选均不得分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个,该小题为0分。)

11.A12.BD 13.BD 14.B 15.BD 16.AC 17.CD 18.B

三、(本题包括两小题,共20分)

19.(10分)(1)(2分)

(2)(2分)

(3)Mg>Al>S>Cl>O (2分)

(4)HClO4(2分)

(5)离子键(2分)

20.(10分)OH-,NH4+,H2O,NH3,H3O+(各2分)

四、(本题包括两小题,共22分)

21.(10分).(1)硅,SiH4

(2)N<P<Si<Mg

(3)Mg(OH)2HNO3(每空2分)

22.(12分)(1)Cl 2、KCl(或KClO)、KClO(KCl)、KClO3;

(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;

2KClO3△2KCl+3O2↑(每空2分)

五、(本题包括两小题,共14分)

23.(6分)(1)24 (3分)

(2)23mol (3分)

24.(8分)因B原子的L层电子数是K层的3倍可知B为氧原子,这样0.8gBY

M(A)

=1.55g÷0.05mol=31g/mol(4分)

即A为P。(2分)

因为当原子个数相等时,分子个数比为3∶4 则P和O的单质为P4和O3 (2分)

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析

最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析 章末综合测评(第一章) (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面垂直 C.配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后涂上3%~5%的小苏打溶液【解析】A项,易导致失火;B项,给试管里的液体加热时,试管应与桌面成45°角;C项,配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液,不能再加水,否则浓度减小。 【答案】 D 2.下列仪器常用于物质分离的是() A.①③⑤B.②③⑤ C.②④⑤D.①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤,分离固、液混合物;分液漏斗用于分液,分离互不相溶的两种液体混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏,分离沸点不同的液体混合物。 【答案】 B 3.下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是() A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多,但酒精与水互溶,液体不分层,无法用分液漏斗分离;将酒精与水组成的混合物蒸馏,只能得到含少量水的酒精,只有先加入新制的生石灰,再蒸馏才能得到无水酒精;氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,但减小的幅度很小,而氯化钾的溶解度减小的幅度较大,当采用冷却法结晶时,随着氯化钠晶体的析出,同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质,一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 4.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液,振荡后静置,现象正确的是() A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色 【解析】汽油、CCl4不溶于水,出现分层现象,Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色,且CCl4层在水层的下面,汽油层在水层的上面;碘水的颜色为黄色,不是黄绿色。 【答案】 B 5.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: Na2CO3溶液――→ 甲白色 沉淀 ――→ 过量乙沉淀溶解 并产生气体 ――→ 少量丙产生白 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是() A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中,BaSO4不溶于稀H2SO4;B中,发生的反应依次为:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3;C中,最后加入NaCl不能产生白色沉淀;D中,由于第二步加入过量盐酸,第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 6.实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A.950 mL,76.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g 【解析】m(NaOH)=1 L×2 mol/L×40 g/mol=80.0 g。 【答案】 C 7.对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是() A.只有①B.③④ C.②③D.②④ 【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:①两者都易溶;④两者都

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是c A .22 B .26 C .33 D .35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素,X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2,又知Y 的原子序数小于X 的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( ) A .19 B .18 C .16 D .9 5.已知A 的原子序数是x ,B 2-与A 3+具有相同的电子层结构,则B 元素的原子序数为( ) A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6.质量数为32,有16个中子的原子R ,允许存在的粒子组是 ( ) A .R 2+、RO 2、RO 3 B .R 2- 、RO 2、RO 3 C .R - 、RO - 24、R 2O - 27 D .R + 、RO 、RO - 23 7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A .H 2O B .BF 3 C .CCl 4 D .PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg (OH )2之间的是A A . NaOH B .Al (OH )3 C . LiOH D .RbOH 9.有X 、Y 两种主族元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y ,且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A .若H n XO m 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B .若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C .若X(OH)n 为强碱,则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A .最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B .IA 族均为碱金属 C .同一周期核电荷数越大原子半径越大 D .同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11.A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素,A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ,得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A .C 、D 、E 、A 、 B B .E 、 C 、 D 、A 、B C .B 、A 、E 、 D 、C D .B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确... 的是 A .碱性强弱: Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2 B .阴离子还原性:F -

人教版化学必修二期末测试题讲课讲稿

人教版化学必修二期 末测试题

人教版化学必修二期末测试题 时间:120分钟满分:120分 一、单项选择题(每小题2分,共50分) 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述 中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气 3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂 4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液 D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲 烷分子的空间结构是正方体 C.甲烷的结构式为CH4D.甲 烷分子中4个碳氢键完全相同 9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )

A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 稀

人教版高中化学必修二试卷

1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M 3.20XX年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =-9.48 kJ?mol-1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C .四氯化碳的电子式 D .苯的分子式 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 6.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 8.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 茅盾中学期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cl-35.5,Na-23,Ca-40。 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A .道尔顿 B .玻尔 C .门捷列夫 D .阿伏伽德罗 2.某元素原子最外层只有一个电子,关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A .一定是共价键 B .一定是离子键 C .可能是共价键,也可能是离子键 D .以上说法都不正确 3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A .C12 B .NaCl C .H 2O D .NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A .质量数 B .中子数 C .次外层电子数 D .电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中,能用 表示的微粒有几种 A .1 B .2 C .3 D .4 6.下列各组顺序的排列不正确... 的是 A .原子半径:Na <Mg <Al <Si B .热稳定性:HCl >H 2S >PH 3>AsH 3 C .酸性:H 2SiO 3<H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4 D .碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 7.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确... 的是 A .该元素所有原子的质子数均为6 B .该元素的原子序数为6 C .该元素所有原子的中子数均为6 D .该元素的相对原子质量为12.01 8.下列变化过程中,没有化学键被破坏的是 A .氯化氢气体溶于水 B .冰的融化 C .食盐溶于水 D .氢气和氯气生成氯化氢 9.下列有关元素周期律的叙述正确的是 A .随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B .元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C .随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现 D .元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10.下列说法正确的是 A .非金属元素都是主族元素 B .主族元素的次外层电子数都是8 2015学年 第二学期

最新人教版高中化学必修二期末复习试题

期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()。A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中,正确的是( )。A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 3.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )。 A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( )。 A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。 A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )。 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )。 A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是()。

A .铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B .砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 C .硫酸锶难溶于水 D .硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A .充电后可再使用 B .回收利用石墨电极和金属材料 C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )。 A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )。 A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。 A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。 A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题(只有一个正确答案) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A.试管B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 4.下列实验操作中错误的是() A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是() A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐 C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是() A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解

B .滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C .当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D .将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A .加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D .加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 9.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能 用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A .①②③④ B .②③ C .①②④ D .②③④ 10.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A .64 g SO 2含有氧原子数为1N A B .物质的量浓度为0.5 mol·L -1 的MgCl 2溶液,含有Cl - 数为1 N A C .标准状况下,22.4 L H 2O 的分子数为1N A D .常温常压下,14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11.若某原子的摩尔质量是M g·mol - 1,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12.下列说法中不正确的是( ) A .1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B .1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C .等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D .等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 13.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A .1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B .0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C .98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D .0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm - 3,这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A .18.4mol·L - 1 34.7% B .20.4mol·L - 1 38.5% C .18.4mol·L - 1 38.5% D .20.4mol·L - 1 34.7%

高一化学必修二期中考试卷

二中2015—2016学年度下学期期中考试 高一化学 命题人:高一化学备课组 2016.04.28 本试卷共8 页,24小题,满分为100分。考试用时90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑; 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准 使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的,答案无效。 4.作答选做题时,请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点,再作答。漏涂、错涂、多涂的,答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 第一部分选择题(50分) 可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65 一、单项选择题(包括20小题,每题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常 规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量2、下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 3、下列反应不可用于设计原电池的是 A.2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B.Ba2++SO42-= BaSO4↓ C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项: 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是() A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 3.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()A.C2H5OH B.CH4C.C2H4O D.C3H8 4.下列物质属于同分异构体的一组是() A.淀粉和纤维素 B. CH3-CH2-CH2-CH3与 C.1H 和2H D. O2与O3 5.下列微粒中:其核外电子数相同的是()A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④

6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 7. X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:() A.原子半径 X>Y B.原子序数 X>Y C.最外层电子数 X>Y D.电子层数 X>Y 8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)() 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是() A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是() A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70 30Zn 撞入一个208 82 Pb的原子核并释放出一个 中子后,合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为()A.278 B.277 C.166 D.165

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案

最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案 模块综合测评 (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列有关叙述正确的是() A.大量开发利用深海可燃冰,有助于海洋生态环境治理 B.汽车尾气中含有大量大气污染物,其原因是汽油的不完全燃烧 C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,目的是提高煤的利用率 D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害 【解析】A项,大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境;B项,汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的,与汽油是否完全燃烧无关;C项,煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。 【答案】 D 2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系,说法正确的是() A.非金属元素间形成的化学键都是共价键 B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 【解析】铵盐中全部是非金属元素,可以形成离子键,A错误;第三周期的元素都有最高正价,B正确;Li+是2个电子,H+没有电子,C错误;氦和铍最外层都是2个电子,但不属于同一个族,且化学性质不相似,D错误。 【答案】 B 3.(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是() A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物 【解析】高分子化合物的聚合度不同,属于混合物,A错;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,而淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B错;蛋白质和纤维素为高分子化合物,但蔗糖为双糖,分子式为C12H22O11,不是高分子化合物,D错。 【答案】 C 4.下列事实不能作为实验判断依据的是() A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活泼性强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活泼性强弱 C.硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活泼性强弱 【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应,没有得失电子,所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错;C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一.单项选择题(本卷包括16小题。每小题3分,共48分。) 1.下列物质溶于水能导电,但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.360docs.net/doc/bc1713166.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中,明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸,立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧,产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

化学必修二综合试卷及答案

化学必修二综合试卷 说明:1.本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(每小题有一个或两个正确答案,每小题3分,共60分) 1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()。 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 2.化学反应的实质是旧键断裂,新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A.白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨转化为金刚石 C.Na溶于H2O D.NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是()。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述:(1)非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。(2)M原子比N 原子容易得到电子。(3)单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N。(5)氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y。(6)熔点M>N。能说明M比N的非金属性强的叙述是()。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是()。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应,既可以用反应物表示其化学反应速率,也可以用生成物

表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。 A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合物为+7价。 7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是()。 ①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB; ③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的物质的量不再变化;⑤混合气体的总压强不 再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后 NO的物质的量增加了mol,则此反应的化学反应速率为()。 A、v(O2)= mol/(Ls) B、v(NO)= mol/(Ls) C、v(H2O)= mol/(Ls) D、v(NH3)= mol/(Ls) 9、下列表达方式错误的是()。

高一必修二化学试卷及答题纸之附答案

高一化学(必修2)试卷 (考试时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、单项选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是 A .淀粉和纤维素都可以用(C 6H 10O 5)n 表示,它们是同分异构体 B .糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C .煤、石油是混合物,而煤焦油、汽油是纯净物 D .煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 2.1898年,居里夫人发现了放射性元素镭(Ra ),因而获得诺贝尔化学奖,下列关于镭说法不正确的是 A .Mg 2+半径比Ra 2+小 B .RaCO 3难溶于水 C. Mg 的还原性比Ra 强 D .单质能与水剧烈反应放出氢气 3.右图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是 A .元素①位于第二周期第ⅣA 族 B .气态氢化物的稳定性:④<② C .氧化物对应水化物酸性:⑤>④ D .元素的最高正化合价:③=⑤ 4.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A .2NaCl(熔融) == 通电 2Na + Cl 2↑ B .2HgO △= 2Hg + O 2↑ C .2AlCl 3 (熔融) == 通电 2Al + 3Cl 2↑ D .Fe 3O 4 + 4CO 高温 ======== 3Fe + 4CO 2 5.下列说法不正确的是 A .16O 、18O 是不同的原子 B .金刚石和石墨互为同位素 C .分子式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物 D . Cl -C -∣H ∣Cl H 和 Cl -C -∣ H ∣ H Cl 结构相同 6.下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①H 2S 比HCl 容易分解 ②Cl 2能与H 2S 反应生成S ③HClO 4的酸性比H 2SO 4的强 ④常温下,Cl 2是气体,S 是固体

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