第1节 细胞中的元素和化合物教案
第2章组成细胞的分子
第1节细胞中的元素和化合物（教案）
授课时间2015．9．6 课型新课授课年级高一课题第1节细胞中的元素和化合物
教学目标1．知识与技能目标
（1）.简述组成细胞的主要元素
（2）.说出构成细胞的基本元素
2．过程与方法目标
（1）.尝试检测生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质
（2）.培养学生分析、比较、总结归纳等逻辑推理能力
3．情感态度与价值观目标
认同生命的物质性和生物界在物质组成上的统一性
教学重点 1. 组成细胞的主要元素和化合物
2．检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
教学难点检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质
教具多媒体，黑板
教学方法讲授法，讨论法
教学过程
教师活动学生活动设计说明
一、课前预习：
要求学生根据导学案上的相关内
容进行预习。
二、导入新课：
哇！！老师现在好饿啊！吃点东西
吧！同学们，请原谅我控制不了想
吃些东西，其实是谁需要这些物质
了呢？对，是你形影不离的好朋友
——细胞！是细胞需要这些物质来
转变成它自身的物质，那具体细胞
的身体是由那些物质组成的呢？今
天我们来学习第二章组成细胞的分
子的第一节细胞中的元素和化合
物。
三、新课讲授：（结合教材和学案）
1、组成细胞的元素
（1）分析组成地壳和组成细胞
的部分元素含量表，你能找出什么
呢？
问题一：组成细胞的所有元素中，
有没有哪一种是细胞特有的？这说
明了什么？
问题二：细胞中的元素含量和无机
环境（地壳中）的含量有区别吗？
这说明了什么？
问题三：为什么细胞中各种元素的
预习教材完成学案中
的预习内容
结合教材认真分析表格
得出结论
总结：生物界和非生
物界具有统一性！
总结：生物界和非生
物界具有差异性！
促进学生熟悉教材
吸引眼球，开始很不
理解为什么老是会说他
很饿，与众不同的导入
会让学生有一定的好奇
心，激发学习兴趣。
层层设疑，引出主题。
比例与无机环境（地壳）中的大不相同？
教师对学生的回答进行评价和不完整的做补充，引出细胞中到底有哪些元素呢？
（2）分析组成人体细胞鲜重和干重的元素百分比饼状图并结合教材讨论以下问题：（分组讨论）
问题一：有些化学元素在生物体内含量较多（占生物体总重量的万分之一以上），这些元素称为什么元素？结合自身说出你所知道的元素有什么作用？
问题二：有些化学元素在生物体内含量很少，这些元素称为什么元素？
问题三：微量元素在生物体内含量很少，是不是说它们在生物体内可有可无呢？结合自身说出你所知道的元素有什么作用？
教师引导使得学生回忆旧知，并在此基础上分析出碳元素电子排布使得碳元素相对稳定，不易在普通条件下发生反应，故而是组成生命各种化合物的基本组成成分。所以说C是细胞中的最基本元素。由此也可以引入细胞中化合物的概念。
2、组成细胞的化合物（自主学习）问题一：组成细胞的化合物包括几类？分别包括那些化合物？含量如何？
问题二：有机化合物和无机化合物有什么区别？举例说明。
问题三：细胞中最多的有机化合物和无机化合物分别是哪种？你能推测它们对生命的意义吗？
（分组讨论）问题四：并不是所有细胞中化合物的含量都一样。根据你的生活经验，说说哪些植物器官的细胞中富含糖类、脂质或蛋白质？怎样从植物器官中提取这些化合物？
教师引导学生说出这些物质该怎样被鉴定呢？”学生不一定能够
总结：细胞是有生命
的，它可以主动地从环
境中获取生命活动需要
的元素。这是生物与非
生物的区别之一！
分组讨论，展示成
果，其他小组可以补充
总结：大量元素，微量
元素，主要元素，基本
元素，最基本，微量元
素的元素分别是哪些？
总结：细胞中的化合
物分类；细胞中最多的
化学元素（鲜重）是水；
细胞中最多的有机化合
物（干重）是蛋白质。
小组讨论让每一个学
生都参与到课堂中来，
通过讨论和展示及评价
达到师生互动、生生互
动的教学效果。
举例子和谐音的方法
记住细胞中的元素都有
哪些
培养学生根据生活经
验分析归纳、解决问题
的能力
答好以上提出的问题，由此引入接下来要做的三个实验
3、实验：检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质
（1）实验原理：
某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反应。糖类中的还原糖（如葡萄糖、果糖、麦芽糖）、与斐林试剂发生作用，水浴加热生成砖红色沉淀；脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色（或被苏丹Ⅳ染液染成红色）；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质与双缩脲试剂
发生作用，产生紫色反应。因此，可以根据与某些化学试剂所产生的颜色反应，检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质的存在。
（2）目的要求：
（3）材料用具：
实验材料、用具、试剂（斐林试剂和双缩脲试剂的区别）
（4）方法步骤：
a. 还原糖的检测和观察
向试管内注入2 mL待测组织样液。向试管内注入1 mL斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）。将试管放入盛有50～65 °C温水的大烧杯中加热约2 min。观察实验现象。如果待测组织样液中还原糖含量较高，可见溶液的变化为：浅蓝色→绿色→棕黄色→砖红色沉淀。
b. 淀粉的检测和观察
向试管内注入2 mL待测组织样液。向试管内滴加2滴碘液，观察颜色变化。
C(1). 脂肪的检测和观察
向待测组织样液中滴加3滴苏丹Ⅲ染液，观察不同生物组织样液被染色的情况。
C（2）.脂肪的检测和观察
制作花生子叶临时切片，用显微镜观察子叶细胞的着色情况。
取材: 取一粒浸泡过的花生种子，去掉种皮。
切片: 用刀片在花生子叶的横断面上平行切下若干薄片，放入盛有清水的培养皿中待用。
自主学习实验原理及
实验步骤
在老师的引导下回顾
已学过的知识，运用到
本节课堂中
学生结合教材和课
前预习，了解实验的过
程，便于实验课的展开
高一学生对实验可以
充满激情，他们为了更
好地完成实验课会跟着
老师的脚步一步步走。
制片: 从培养皿中选取最薄的切片，用毛笔蘸取放在载玻片中央。
在花生子叶薄片上滴2～3滴苏丹
Ⅲ染液，染色3 min（如果用苏丹Ⅳ
染液，染色1 min）。用吸水纸吸去
染液，再滴加1～2滴体积分数为
50%的酒精溶液，洗去浮色。用吸水
纸吸去薄片周围的酒精，滴一滴蒸
馏水，盖上盖玻片，制成临时装片。
观察:在低倍镜下寻找花生子叶薄片的最薄处，移到视野中央，
将影像调节清楚后换高倍镜观察。
在视野中可以清晰地看到被染成橘
黄色的脂肪颗粒。
d.蛋白质的检测和观察
向试管内注入待测组织样液2 mL。向试管内注入双缩脲试剂A液1
mL,摇匀；再注入双缩脲试剂B液4
滴,摇匀。观察实验现象。如果待测
组织样液中蛋白质含量较高，可以
观察到待测组织样液变成紫色。
四、课堂小结
五、随堂检测：优化探究
六、板书
七、教学反思
卤族元素教案
卤素及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 ②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）如：①2Na＋Cl2 ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
人教版 必修一 细胞中的无机物 教案
2020-2021学年人教版必修一细胞中的无机物 教案 内容标准要求核心素养对接学业质量水平 1.简述水在细胞中的存在形式和重要作用。 2.简述无机盐在细胞中的存在形式和主要作用。1.生命观念——通过对组成细胞的水和无 机盐的学习，建立生命物质性的观点。 水平一2.科学思维——通过概括水与细胞代谢的 关系形成科学的思维方式。 水平二3.科学探究——通过探究无机盐功能的技 能训练培养科学探究能力。 水平二研读教材·梳理探究 细胞中水的存在形式和功能 ———————————————知识梳理———————————————细胞中的水 1.水的含量特点 某些水生生物含水量可达97%以上。 (1)含量：一般来说，水是细胞中含量最多的化合物，约占60%～95%。 (2)生物种类不同，含水量不同，如水生生物含水量多于陆生生物。 2.水的存在形式和作用 项目自由水结合水 形式在细胞中以游离的形式存在与细胞内其他物质相结合含量约占95.5% 约占4.5% 作用①细胞内的良好溶剂；②参与生物化 学反应；③为细胞提供液体环境；④ 运送营养物质和代谢废物 是细胞结构的重要组成成分，细 胞中结合水含量与细胞抗性呈正 相关 ———————————————素养提升———————————————科学思维——细胞中水的存在形式和功能
(1)如图表示无机物在生物体内含量的变化，请回答： ①上图中可表示细胞代谢强度随自由水与结合水比值变化的曲线是________。 ②上图中可表示人一生中体内自由水与结合水的比值随年龄变化的曲线是________。 提示①b②a (2)自由水和结合水的功能与温度的关系 提示①自由水②结合水③自由水与结合水可相互转化 [典例1]幼小植物体内自由水与结合水的比值不断增大时，植物体内新陈代谢活跃，生长迅速；自由水与结合水的比值不断减小时，植物体内的新陈代谢减弱，生长缓慢。下列解释正确的是()
第一节 细胞中的元素和化合物知识点
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计
高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计，第二课时复非金属元素及其化合物本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习通过复习掌握 元素及其化合物知识的网无机推断，习金属元素及其化合物，第三课时训练增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。络联系,第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路．教材分析1本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识 网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上 的铺垫，更为高考打下坚实的基础。2．学情分析 本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。 3．考情分析 本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。 二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属 元素； ②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。 三、教学目标 常考知识点： 1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系； 2. 典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系； 3. 常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物； 4.培养学生科学的复习方法。 四、教学方法． 教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。 五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件六、教学设计）见下表（
备战高考化学 卤素及其化合物 培优练习(含答案)含答案
备战高考化学卤素及其化合物培优练习(含答案)含答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
《细胞中的无机物》教学设计【高中生物人教版必修1】
《细胞中的无机物》教学设计 ◆设计思路 本节课通过PPT投影展示关于水的一些资料，让学生感受水的重要性：活细胞内含量最多的化合物——水；地球表面约3/4的部分是水；在极限状况下，一个人可坚持20天以上不进食,但缺水3天就会丧生；原始生命诞生于原始海洋。 展示“问题探讨”的运动饮料成分表格，让学生思考问题：为什么要在运动员的饮料中添加无机盐？无机盐在生物体中起什么作用？ 以提问形式做引入，提出问题让学生讨论，激发学生积极讨论，引入教学主题：细胞中的无机物。 根据教材的实际需求把要完成的教学内容分解成层次由浅入深的各个小目标，让学生去感知教材，链接生活，最大限度的使学生动口、动手、动脑，把学习的主动权交给学生。 本节课利用多媒体资源对学生进行引导，让学生一边思考一边小结本节课的知识结构，起“温故而知新”的作用。更重要的是让学生把新知识与旧知识联系，形成新的概念，在自己的认知结构中进行重组，完善知识结构。 教师按小组巡视并检查学生对问题的解决情况，收集学生的学习信息，及时引导，点拨，利用教学中预设的各个层次的问题，引导学生积极思考，养成良好的思维习惯。 诊断反馈环节是贯穿本模式的一条主线。 从形式上看，练既可以是综合、书面的，也可以是整体、口头的； 从内容上看，既可以是知识掌握，也可以是思维训练；既可以是巩固强化，也可以迁移延伸； 从教学程序上看，主要是安排在新课结束后巩固所学、迁移知识、培养能力，但也可以安排在新课开始前的导入性训练。 ◆教材分析 必修1第二章第5节《细胞中的无机物》的内容比较简单，主要让学生了解水和无机盐在细胞中的存在形式和作用，并注意联系日常生活的实例。本节最后一段是对本章的小结，旨在点明“细胞是多种元素和化合物构成的生命系统”，“活细胞中的这些化合物”，含量和比例处在不断变化之中。但又保持相对稳定，以保证细胞生命活动的正常进行。 本章与其他章旳联系：对于细胞结构和功能的了解，应建立在了解细胞的物质组成的基础之上。本章关于组成细胞的分子的内容，是学习本书其他章的基础，也是学习高中生物课
铝及其化合物的性质教案复习课程
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
细胞中的元素和化合物知识点
细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的，希望大家喜欢！ 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N 基本元素：C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物：水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物：糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/l的NaOH乙液：0.05g/l的CuSO4) 注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/l的NaOHB液：0.01g/l的CuSO4) 注意事项：①先加A液1l，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便 颜色变化：变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液 颜色变化：变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章： ★ 2020高考生物核心知识点汇总
氮及其化合物教学案
第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。
1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
细胞中的无机物 教案
《细胞中的无机物》教案 【教学目标】 一、知识目标 ①说出水和无机盐的存在形式。 ②概述并举例说明水和无机盐的功能。 二、能力目标 ①尝试将课本知识与生活生理现象相联系。 ②运用所学知识解释生活中的现象。 三、情感态度与价值观 ①愿意与同学分享通过自己的努力所获得的知识。 ②掌握一些生活小常识，学会关心他人，观察生活。 【教学重难点】 一、教学重点： 水和无机盐在细胞中的作用。 二、教学难点： ①结合水的概念。 ②无机盐的作用。 【教学课时】1课时 【教学过程】 一、导入新课 首先我们来看一幅图，这是一则运动饮料的广告，广告里面有这样一句广告词“佳得乐，解口渴，更解体渴”，接下来根据这则广告我们一起来思考几个问题：1、运动饮料为什么能解口渴？2、运动饮料为什么能解体渴？ 运动型饮料往往还包括有以下成分。大家请看这个表，也在书上34页。其中，糖类物质是为了让运动员及时补充能量，而柠檬酸和柠檬香精主要是起到了调味的作用。那同学们观察表格思考一下了，①饮料中含量最多的是什么？②表中哪些成分属于无机盐？前面我们了解到水和无机盐都是属于无机物，那么水和无机盐在细胞中又有怎样的作用呢，今天我们就一起通过第五节-细胞中的无机物一起来学习下。 二、细胞中的水 我们都知道，水是生命之源，万物的起源都来自于水，水孕育了在我们这个美丽的星球上几十亿种生物。干燥的种子必须吸水才能萌发，人的胚胎也要侵润在羊水中发育，水的重要性也不用我再一一进行赘述。既然所有生命都不能缺少水，那水在生物体中的含量是怎样的呢，有些什么特征，我们一起来发现一下。 1、回忆一下，细胞中的哪一种化合物的含量是最高的？ 没错。细胞中水含量可以达到85％－90％，是所有化合物中含量最高的。这是水含量的第一个特征。 2、
细胞中的元素和化合物教学设计
细胞中的元素和化合物 一、教材分析 1. 教材分析 第一章主要概括的介绍生命的最基本组成元素—细胞。第二章则深入分子水平对细胞进行阐述。第一节介绍的是组成细胞分子的最基本元素和由这些元素组成的化合物。本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。 2. 学生分析 本节的知识相对简单，学生需要牢固的掌握知识，并在此基础上掌握好实验技能。高中学生刚开始学习生物，动手能力比较差，在做实验的时候阐述清楚实验原理并且做好演示实验对学生来说是很重要的，在学生的实验过程中需要树立学生不断思考的能力，学会用探究性思维解决实际问题。 二、教学目标 1. 知识掌握 (1)阐明组成细胞的主要元素，说出构成细胞的基本元素是碳 (2)尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。探讨细胞中主要化合物的种类 2. 能力培养 学生通过本节的学习，可以说出生物的组成元素与化合物以及其中的差异，从而运用这些知识来解释生命的差异，并能够说出其中的生物学意义。 3.情感态度价值观 通过学习生物组成的元素以及元素构成的化合物，认同生命的物质性。 三、教学重点难点 1. 阐明组成细胞的主要元素和化合物 2. 解释.构成细胞的基本元素是碳 3. 检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 四、教学策略 1.思路设计
导入：地壳元素与细胞元素含量对比表格得出差异并引入细胞中元素的概念 具体介绍元素 （包括元素的分类，占细胞干重鲜重的百分比，并重点讲解C元素之所以是基 本元素的原因） 由元素引出化合物概念，并介绍化合物 （包括化合物的分类，主要化合物种类以及其含量的差异）让学生思考和讨论细胞中化合物应该如何提取并引出一下三个实验 分别介绍糖类，脂肪，蛋白质检测的具体原理方法并做演示实验 并进行学生实验 2.教学流程 (1)导入新课 列出地壳与细胞中元素差异的表格（教材16页），提出问题：“从表格中大家可以得出什么结论。”学生回答：“硅元素在地壳含量比较高，但是在细胞中含量就比较低，但是地壳中所元素细胞中都有……”通过学生的回 答可以总结得出结论如下： 1.组成细胞的化学元素在自然界的无机环境中都能找到,没有一种元素是 生命特有的； 2.但元素在细胞中和无机环境中的含量却有区别. 从而引入组成生物元素的概念。 (2)新课讲授 <1>组成细胞的元素 分别在黑板上列出常见化学元素，通过画图来区分元素含量所划分的元素种类，即大量元素，微量元素，基本元素。、
高中化学专题十金属元素及其化合物教案
专题十金属元素及其化合物 【专题要点】 金属元素及其化合物的性质是高考中的重点内容.在高考题中主要以金属及其化合物的性质设计的实验、推断、计算的形式出现.在解这类题目时,除了掌握必要的有关金属元素及其化合物的性质和转化关系的知识外,还要具备一定的推理、实验和分析能力。涉及到的考点有： 1.金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 2.钠为代表的碱金属化合物性质及应用 3.镁铝及其化合物的性质和应用 4.铁铜及其化合物的性质和应用 5.金属活动性关系与氧化还原知识和离子反应知识的联系应用 6.常见的金属的性质与电解质溶液.电解理论的综合应用 7.以金属元素及其化合物的性质为背景的综合计算 8.以金属元素及其化合物的性质为背景的实验试题 【考纲要求】 1.常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） ⑴了解常见金属的活动顺序。 ⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ⑶了解合金的概念及其重要应用。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应 3.以上各部分知识的综合应用 ⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 ⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 ⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质 【教法指引】 1．利用原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒来解决涉及金属知识的习题，
深入理解金属单质（或原子）的还原性，金属阳离子的氧化性，注意从氧化还原的角度掌握金属知识主线 2．理解联系元素周期表和元素周期律，利用电解质溶液相关知识解决金属离子的有关知识，包括相关的计算、分析、归纳是高考的基础考查点。 3．金属与酸的相关计算，以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是高考经常考试的重点，尤其是联系新科技、新发现和社会相关的知识，注意解题方法的总结归纳。 【知识网络】 一、金属元素的通性 1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置： ⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）___。 ⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。 2、金属性强弱的判断规律： ⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； ⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。 3、金属单质的性质： ⑴金属单质的化学性质： ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。可以根据 ___________判断金属单质还原性的强弱。 ②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表 ______________________________ A、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与
卤素及其重要化合物的性质
东方教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：学科教师： 课题卤素及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间： 教学目标 重点、难点 教学内容 [知识点归纳] 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl 2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl 22FeCl 3 （产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl 22PCl 3 （氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl 22PCl 5 （氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO （4）与碱反应 ①Cl 2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H 2 O（用于除去多余的氯气） ②2Cl 2＋2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 ＋CaCl 2 ＋2H 2 O（用于制漂粉精）
通电 ③Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置 氯水则几乎是盐酸溶液 （2）HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水，其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 加热
第五节 细胞中的无机物教案(黄清亮)
第五节细胞中的无机物 -黄清亮 引课： 细胞中的物质总的分为两大类，有机物和无机物。前面我们学习的蛋白质、脂质、糖类、核酸等都是有机物，今天我们就来看下细胞中的无机物到底有哪些？ 首先解决概念问题。什么是无机物？无机物的概念与有机物的概念其实是相对应的。回想一下有机物的概念：通常是指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）。那么无机物通常就指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、碳酸钠、氰化钾等也属于无机物。 然后请同学们看到书上本节开始部分关于运动员饮料中的化学成分表，找出哪些是有机物，哪些是无机物？ 思考书上的讨论：1、计算饮料中水分占多少。水在细胞中起什么作用？ 水是细胞结构的重要组成部分，是细胞内良好的溶剂，许多物质溶解在水中，细胞内许多化学反应也都需要有水的参与，多细胞生物体的绝大多数细胞必须浸润在以水为基础的液体环境中。水在生物体内的流动，可以把营养物质运送到各个细胞，同时也把各个细胞产生的代谢废物运输到排泄器官或者直接排出体外，总之，各种生物体的一切生命活动，都离不开水。 2、表格中哪些成分属于无机盐？为什么要在运动员喝的饮料中添加无机盐？无机盐在细胞的生活中起什么作用？ 细胞中的有机物的重要成分，调节细胞的生命活动等。 接下来先请同学们先仔细阅读一下34页-35页内容。 一、细胞中的水 1、水的含量 Ppt展示 表格1 细胞中各种化合物所占的比例 化合物水无机盐蛋白质脂质糖类核酸 所占比例（%）70 1 15 2 3 7 由这个表你能得到什么结论？ 结论：细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量。水是细胞中含量最多的化合物。 表格2 几种不同生物体中水的含量 生物水母鱼类蛙哺乳动物藻类高等动物水的含量（%）97 80—85 78 65 90 7 由这个表你能得到什么结论？ 结论：不同种类生物体中水的含量。学生分析得出不同种类的生物体中水的含量差别较大。表格3 人体中几种不同器官或组织中水的含量 组织器官牙齿骨骼骨骼肌心肌血液 水的含量（%）10 22 76 79 83 由这个表你能得出什么结论？
细胞中的元素和化合物 知识点汇总
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
硅及其化合物教案
无机非金属材料的主角──硅教学设计（1） 教学目标： 【知识与技能】 1．了解硅元素在自然界中的存在形式； 2．知道二氧化硅的性质； 3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质； 4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。 【过程与方法】 1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。 2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。 3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。 【情感态度与价值观】 1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术； 2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。 【教学难点】二氧化硅晶体结构 【教学过程】 [导课]问题： [问题]：请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分） [板书]第四章非金属元素及其化合物 [板书]§4-1无机非金属材料的主角-硅 ［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。 ［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？ ［学生阅读］Ｐ74中间自然段。 ［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同 碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三个字是如何体现呢？接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。 ［板书］一、二氧化硅和硅酸 ［投影］金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。