学案：2.1_氯溴碘及其化合物

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

知识与技能

1.解钠、镁单质的生产原理了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，初步掌握氯气的

重要性质，了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异和重要应用。

2.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，本质是电子的转移，能指出氧化剂和还原剂、

氧化产物和还原产物，表示出电子转移的方向和数目。

过程与方法

通过经历实验探究和问题讨论的过程，掌握从海水中获得物质的实验方法和它们的性质

情感态度与价值观

认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱自然的情感

学法指导

通过观察实验现象，归纳出从海水中获取物质的方法以及它们的性质

第1课时氯气的生产原理

一、海水中的化学资源

1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。

3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的______元素。据估计，海水中______的总量可达8×1010t。

二、氯气的生产原理

1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。

2．氯气生产的化学原理

(1)电解装置和现象

电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________________________。

3．氯气的实验室制法

(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________________)时，把_________________与软锰矿混合在一起_______________，发现有黄绿色气体生成，反应为____________________________________________________

(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体________装置、________________装置和____________________装置三部分。

(3)收集方法：向_____________排空气法或排____________法。

(4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用________________吸收。

(6)注意事项：

①必须用_____________，MnO2与稀盐酸不反应。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

知识点1海水中的化学资源

1．下列说法不正确的是()

A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏

B．海水中氯化物的含量最高

C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等

D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素

知识点2氯气的生产原理

2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO

2

反应；②

用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量()

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、__________、________、________、________、________、________、________、________。

(2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是__________________________________________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

1．海水中含有大量的化学元素，下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )

A ．氮

B ．硫

C ．溴

D ．氯

2．关于电解NaCl 水溶液的说法正确的是( )

①电解产物为Cl 2和Na ②电解过程中，能产生黄绿色气体

③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色

④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色

A ．①③

B ．①④

C ．②③

D ．②④

3．实验室制取HCl 气体的反应原理为：NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△

NaHSO 4＋HCl ↑。则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl 气体相同的是( )

A ．H 2

B ．CO 2

C ．Cl 2

D ．O 2

4．下列物质：①无水CaCl 2；②碱石灰；③浓H 2SO 4；④P 2O 5，可以干燥Cl 2的是( )

A ．①②

B ．③④

C ．①③④

D ．①②③④

5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO 2，除去MnO 2可用的试剂是( )

A ．蒸馏水

B ．KOH 溶液

C ．稀盐酸

D ．热的浓盐酸

6．检验HCl 气体中是否混有Cl 2，可采用的方法为( )

A ．用干燥的蓝色石蕊试纸

B ．用干燥的有色布条

C ．将气体通入硝酸银溶液

D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸

7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是( )

A ．8HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋Cr 2O 3＋4H 2O ＋3Cl 2↑

B ．16HCl ＋2KMnO 4===2MnCl 2＋8H 2O ＋2KCl ＋5Cl 2↑

C ．4HCl ＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑

D ．6HCl ＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑

8．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，试填空：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________________________________________。

(2)a 为电源的________极(填“正”或“负”)；D 中收集的气体是_________。

(3)C 试管盛放____________溶液。溶液中A 电极附近的现象为______________________、____________________。

9．下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图，图中A 、B 是可控制的止水夹。

(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是________________；水槽中应盛放的

液体是______________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________；当氯气收集完毕时，应_______。

第2课时 氯气的性质

一、氯元素的原子结构及存在

1．原子结构

原子结构示意图为__________，氯原子容易__________而形成Cl －，表现为________性。

2．存在

氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。

二、氯气的性质

1．物理性质

氯气呈______色，是一种有强烈_______性气味的有______气体，易_______，_______水。 闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。

2．化学性质

Cl 2的化学性质很活泼，具有很强的________性。

主要反应

Cl 2—????? ――→金属 Fe ??? ――→Na ――→Cu ――→非金属(H 2) ( 火焰)――→H 2O

三、氯水

1．氯水的成分

氯气溶于水后得到________色溶液，发生的化学反应为：_________________________。 新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、______、________、________。

2．次氯酸的性质

(1)弱酸性：比碳酸酸性______。

(2)不稳定性：光照易分解，反应的化学方程式为：____________。

(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

3．氯水的性质

(1)溶液中含有H ＋，具有______性。 (2)溶液中含有Cl 2、HClO ，具有__________性。

(3)含有Cl －，具有Cl －的性质。 (4)溶液中含有HClO ，具有________性。

漂白粉的制备：__________________________________________，有效成分：

________________。

知识点1氯元素的存在及其原子结构

1．下列说法不正确的是()

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%

D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

2．氯的原子结构示意图是()

A. B.

C. D.

知识点2氯气的物理性质

3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()

A．黄绿色的气体B．密度比空气小

C．能溶于水D．有刺激性气味

4．氯气可用于灭鼠，为此，可将氯气用软管通到鼠洞中，这是利用了氯气性质中的()

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

知识点3氯气与单质的反应

5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()

A．苍白色火焰B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸

6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()

A．FeCl2B．CuCl2

C．AlCl3D．AgCl

知识点4氯气与水反应及次氯酸的性质

7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解

8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()

知识点5氯气与碱的反应

9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()

A．漂白粉氧化性强于次氯酸

B．漂白粉较次氯酸经济

C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存

D．漂白粉较次氯酸易于制备

练基础落实

1．下列说法中正确的是()

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性

D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

2．在空气中能稳定存在的物质是()

A．石灰水B．氯水

C．次氯酸钠D．食盐水

3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是()

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

4．下列关于漂白粉的叙述正确的是()

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

D．漂白粉可用浓盐酸制得

5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()

A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

规律通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。

练综合拓展

6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；

(2)c过程中的现象是____________________________________________________；

(3)b过程中的离子方程式为_______________________________________________；

(4)a过程中的化学方程式为______________________________________________。

第3课时 氧化还原反应

1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质所含元素的化合价______的反应。

(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质

(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。

(3)氧化还原反应中，得失________总数相等，化合价的__________的总数相等，且化合价________的总数等于电子________的总数。

知识点1 氧化还原反应的判断

1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )

①2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl

③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△

2CuO ＋CO 2↑＋H 2O

A ．①②

B ．②④

C ．①③

D ．③④

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )

A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

B ．NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O

C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

D ．CuO ＋CO===Cu ＋CO 2

知识点2 氧化还原反应的相关概念

3．下列说法正确的是( )

A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B ．氧化还原反应一定有氧元素参加

C ．氧化反应一定先于还原反应

D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )

A ．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C ．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D ．氧化还原反应中一定有电子的得与失

知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

练基础落实

1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )

A ．HCl →MgCl 2

B ．Na →Na ＋

C ．CO →CO 2

D ．Fe 3＋→Fe 2＋

2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( )

A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

B ．

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

C ．H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4

D ．S ＋O 2=====点燃SO 2

3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )

A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

B ．2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3

C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2

D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

5．在反应3Cl 2＋2FeBr 2===2FeCl 3＋2Br 2中被还原的元素是( )

A ．Fe

B ．Fe 和Cl

C ．Cl

D ．Br

6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )

A ．爆竹爆炸

B ．木炭燃烧

C ．蒸发

D ．电解水

7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A ．铝片与稀盐酸的反应

B ．甲烷与氧气的反应

C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )

①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3

②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2

③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑

④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

A ．①②

B ．①③

C ．①④

D ．①⑤

9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。

(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

10．反应：Fe 2O 3＋2Al=====高温

Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是______________。

(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应。

(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。

第4课时溴、碘的提取

一、溴、碘的性质

222

(1)试剂瓶①中反应：__________________。现象：无色溶液变为____色。

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层________色。

(2)试剂瓶②中反应：__________________。现象：无色溶液变为____色。

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层______色。

(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：___________。

3．溴、碘的重要应用

(1)________常被用作感光材料。(2)________可用于人工降雨。

二、溴、碘的提取

1．从海水中提取溴

(1)原料：提取粗食盐后的海水。

(2)流程：

NaCl Cl2热空气或水蒸气

↑↓↓

海水→母液→溴溶液→粗溴→精制→溴单质

2．从海水中提取碘

(1)原料：一般从________(如海带等)中提取。

(2)流程：

水______

↓↓

干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质

三、卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验

1．AgNO3溶液－稀HNO3法

取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产生____________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。

2．氯水－CCl4法

取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。

3．氯水－淀粉法

分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。

知识点1溴、碘的提取

1．关于溴的说法中不正确的是()

A．溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B．溴在海水中以化合态存在

C．溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()

A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发

C．溶解、加AgNO3、过滤D．加热使其升华

3．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是() A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳

知识点2氯、溴、碘之间的置换反应

4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()

A．氯水B．KCl C．KBr D．KI

5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后蒸干并灼烧，最后残留的物质是() A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2

6．欲除去溴中溶解的少量氯气，应采取的方法是()

A．用CCl4萃取B．加入AgNO3溶液C．加适量KI溶液D．加适量NaBr溶液知识点3卤离子的检验

7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是()

①溴水和淀粉溶液②AgNO3溶液和稀硝酸③氯水和CCl4④氯水和KI－淀粉溶液

A．①②B．②③C．①③D．③④

8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：

(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。

(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。

(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。

试判断：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。

1．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是()

A．氯化氯B．溴水C．氯气D．碘的酒精溶液

2．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是()

3．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后()

A．水溶液为紫色B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色D．水溶液为橙色

4．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是()

A．HBr B．HCl C．H2D．Cl2

5．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是()

①NaCl、Na2SO4②NaCl、NaBr、Na2SO4③NaCl、Na2SO4、I2④NaCl、NaI、Na2SO4

A．①②B．②③C．①③D．③④

6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是()

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

7．某温度下，将Cl 2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，

经测定ClO －与ClO －3的物质的量之比是1∶2，则Cl 2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被

氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A ．2∶3

B ．4∶3

C ．10∶3

D ．11∶3

8．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。下列有关叙述中不正确的是( )

A ．IBr 是双原子分子

B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂

D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaBr 和NaIO

9．下列物质与其用途相符合的是( )

①Cl 2——作消毒剂 ②AgBr ——制胶卷、感光纸 ③AgI ——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥NaClO ——漂白纺织物

A ．②③④⑤⑥

B ．①②③④⑤

C ．②③④⑤

D ．全部

10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子

的还原性强弱为Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －。试写出：

(1)(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： _____________。

11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。 海带――→①灼烧海带灰――→②浸泡海带灰悬浊液――→③

含碘离子溶液

↓④MnO 2＋H 2SO 4(稀)

单质碘――→⑥含碘苯溶液――→⑤提取碘含碘水溶液

请填写下列空白：

(1)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑤的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(2)步骤⑤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________

________________________________________________________________________。

(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________

________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。

(4)若含I －溶液为KI 溶液，试写出步骤④反应的化学方程式：__________________。

12．将32 g KBr 溶于水制成溶液，向其中通入一段时间的Cl 2，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g ，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。

第5课时 习题课

1．下列物质中属于纯净物的是( )

A ．氯水

B ．盐酸

C ．液氯

D ．漂白粉

2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用( )

A ．水

B ．饱和食盐水

C ．纯碱溶液

D ．烧碱溶液

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3

C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2

D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑

4．甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( )

A ．钠元素

B ．氯元素

C ．碘元素

D ．铁元素

5．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，能使布条褪色的是( )

A ．盐酸

B ．氯化钙溶液

C ．液氯

D ．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

6．下列叙述正确的是( )

A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B ．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C ．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D ．还原剂在反应中发生还原反应

7．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )

A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子

B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C ．光照氯水有气泡生成，该气体是氯气

D ．氯水放置数天后pH 值将变大

8．过氧化氢分解可生成H 2O 和O 2，那么每生成n 个氧气分子，则电子转移数为( )

A ．n 个

B ．2n 个

C ．3n 个

D ．4n 个

9．下列反应中氯元素全部被氧化的是( )

A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3

B ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑

D ．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑

10．下列物质氧化H 2SO 3时，发生如下变化：Cl 2―→2Cl －，MnO －4―→Mn 2＋，Cr 2O 2－7―

→2Cr 3＋，H 2O 2―→2H 2O 。用等物质的量的这些物质氧化足量的H 2SO 3，得到H 2SO 4最多的是( )

A ．Cr 2O 2－7

B ．Cl 2

C ．MnO －4

D ．H 2O 2

11．现有下列三个氧化还原反应：

(1)2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2； (2)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3；

(3)2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

某溶液中Fe 2＋、Cl －和I －共存，要除去I －又不影响Fe 2＋和Cl －，可加入的试剂是( )

A ．Cl 2

B ．KMnO 4

C ．FeCl 3

D ．HCl

12.在KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 反应中，氧化剂是________，还原产物是______，得电子与失电子个数比是______，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化的盐酸的质量比是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．氯碱厂电解饱和食盐水制NaOH 、H 2、Cl 2，请完成下列填空：

(1)电解过程中，与电源正极相连的电极上得到的物质是__________。与电源负极相连的电极附近，溶液pH__________(填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)电解食盐水的化学方程式为____________________________________________

______________。

(3)电解熔融的NaCl 也能得到Cl 2，试写出电解反应的方程式：________________________。

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

第1课时 氯气的生产原理

基础落实

一、1．80 2．NaCl MgCl 2 CaCl 2 KCl 3．溴 溴 碘 碘

二、1．电解食盐水

2．(1)无 黄绿 (2)“噗”的响声(或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH

(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

3．(1)MnO 2 浓盐酸 加热 (2)发生 收集 尾气处理 (3)上 饱和食盐水 (4)饱和食盐水 浓硫酸 (5)强碱溶液(如NaOH 溶液)

(6)①浓盐酸

对点训练 1．B 2．B 3．(1)① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤

(2)吸收Cl 2中的水蒸气，制得干燥的Cl 2 除去Cl 2中的HCl 制得纯净的Cl 2 (3)吸收剩余Cl 2，防止Cl 2污染空气

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

课后作业

1．C 2.C 3．C 4．C 5．D 6.D 7.D8．(1)2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑

(2)负 氢气 (3)淀粉碘化钾 有气泡产生 溶液由无色变为红色

9．(1)NaOH 溶液 吸收多余的Cl 2 饱和食盐水

(2)打开B 夹，关闭A 夹 打开A 夹，闭关B 夹 关闭A 夹，打开B 夹 第2课时 氯气的性质

基础落实

一、 1. 得到一个电子 氧化 2．化合 氯化物

二、 1．黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入

2．氧化 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3

Cu ＋Cl

2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白色 Cl 2＋H 2＋HClO

三、1．黄绿 Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO H 2O HClO Cl 2 H ＋ Cl － ClO － OH －

2．(1)弱 (2)2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑

3．(1)酸 (2)强氧化 (4)漂白 褪色 漂白 HClO 不褪色 没有

4．(1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

NaClO (2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Ca(ClO)2

对点训练 1.A 2．C 3．B 4．B 5.D 6．A 7．D 8．C 9．B 10．C 课后作业

1．D 2．D 3．C4．B 5．B 6．(1)d (2)有白色沉淀生成

(3)CO 23＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O (4)2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2 第3课时 氧化还原反应

基础落实 1．(1)升高 (2)降低 (3)升降2．(1)失去 (2)得到 (3)转移

3．(1)化合价 (2)电子转移 (3)电子 升降 升降 转移

对点训练 1．C 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A

课后作业 1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．④ ① ②③⑤

10．置换反应 (1)铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 (2)等于 等于 等于

11．(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E 、G (7)D 、H

第4课时 溴、碘的提取

基础落实

一、

1．深红棕 液 紫黑 固 水 酒精 四氯化碳 易 升华 蓝

2．(1)Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2 橙 无 橙红 (2)Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 黄 无 紫红

(3)Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2

3．(1)AgBr (3)AgI

二、

2．(1)海产品 (2)氯气

三、

1．白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀

2．橙红 紫红

3．变蓝

对点训练

1．C 2．D 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．KI 、Na 2CO 3 Na 2SO 4 NaCl 课后作业

1．A [Br 2、Cl 2可置换KI 中的碘生成I 2，D 项中本来就有I 2，I 2遇淀粉可使溶液变蓝。]

2．D [最外层7个电子，易得电子。]

3．B

4．A [丁能在甲中安静燃烧，则丁和甲分别是H 2和Cl 2，甲、乙混合，瓶壁上可见暗红色小液滴，可知甲是Cl 2，则乙必为HBr 。]

5．A [通一定量Cl 2，先氧化NaI ，后氧化NaBr ，灼烧，I 2升华，Br 2挥发。]

6．B [以Br －为基础，I －减少则Cl 2反应生成的Cl －必然增多，据反应Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl

－，题中I －减少2，则Cl 2为1，原来I －为3，故选B 。]

7．D [据电子守恒，设ClO －与ClO －3的物质的量分别为1 mol 、2 mol ，则失去的电子总

数为11 mol ，即生成Cl －为11 mol ，故为D 。]

8．B [IBr 与水的反应，化合价没有变，不是氧化还原反应。]

9．D

10．(1)(CN)2＋2KOH===KCN ＋KCNO ＋H 2O

(2)2KSCN ＋(CN)2===2KCN ＋(SCN)2

11．(1)过滤 萃取 蒸馏 (2)苯与水不互溶，不反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大

(3)取少量该溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，否则没有 (4)2KI ＋MnO 2＋2H 2SO 4===I 2＋2H 2O ＋MnSO 4＋K 2SO 4

12．23.8 g

第5课时 习题课

1．C 2．B 3．C 4.C 5．D 6．B 7.B 8．B 9．D10．A 11．C 12．A

13．KClO 3 Cl 2 1∶1 5∶1 5∶1

KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

14．(1)Cl 2 升高 (2)2NaCl ＋2H 2O=====通电

H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (3)_______________

15．(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L

16．(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3

(3) ______________________ (4)3.36 L