PA200-GXH(II)+O2

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气体分析器

使用说明书

CF1.515.011SM

2009年11月第二版

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重庆川仪分析仪器有限公司

PA200-GXH(II)+O 2型

目 录

概述------------------------------------------------------------------------------------------------------ 1第一章主要技术参数------------------------------------------------------------------------------- 2第二章工作原理-------------------------------------------------------------------------------------- 4第三章主要技术特点-------------------------------------------------------------------------------- 7第四章仪器的组成结构--------------------------------------------------------------------------- 8第五章安装与接线---------------------------------------------------------------------------------16第六章仪器的使用、操作和维护--------------------------------------------------------------20第七章故障排除-------------------------------------------------------------------------------------38第八章保存和保证期限--------------------------------------------------------------------------40第九章仪器的成套、备件和附件--------------------------------------------------------------41附 录 重庆川仪分析仪器有限公司主要产品目录--------------------------------------42

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1概 述

PA200-GXH(II)+O 2型气体分析器(以下简称仪器)是采用先进的不分光红外线分析原理和电化学方法同时连续自动测量三种组分的工业固定安装式仪器。仪器能同时连续自动测量、指示、记录环保领域中SO 2、NO 、CO 、CO 2、CH 4、NH 3和O 2等气体的体积浓度。广泛用于电力、石油、化工、冶炼、建材、轻工及其它各种炉、窑或烟道的气体分析;是环境监测、生物工程、医疗卫生等科研工作的可靠检测工具。

仪器以标准信号输出,适用于闭环调节或微机自控。采用新型结构的红外接收器,稳定性好,测量精度高,抗工艺背景气干扰能力强,结构设计合理。氧传感器不受任何酸性气体的影响,使用寿命长。仪器采用微机技术,对显示、测量、修正、输出等参数和校准通过仪器键盘进行设置和操作,显示直观,操作灵活方便,仪器自动化程度高,功能先进齐全,仪器能适应各种复杂的恶劣环境,具有世界先进水平。

图1 PA200-GXH(II)+O 2型气体分析器

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第一章 主要技术特性

1 测量对象,最小测量范围和量程规格

1.1 测量对象及最小测量范围

仪器测量对象及最小测量范围见表1。

表1 测量对象及最小测量范围

序号 测量对象 最小测量范围 1 一氧化碳(CO ) 0%~0.02%(200ppm ) 2 二氧化碳(CO 2) 0%~0.01%(100ppm ) 3 甲 烷(CH 4) 0%~0.02%(200ppm ) 4 二氧化硫(SO 2) 0%~0.03%(300ppm ) 5 一氧化氮(NO ) 0%~0.06%(600ppm ) 6 氨(NH 3) 0%~0.06%(600ppm ) 7 氧 气(O 2) 0%~3%

1.2 标准量程范围

仪器标准量程范围见表2。

表2 标准量程范围

%VOL

0~0.01 0~0.02 0~0.03 0~0.05 0~0.06 0~0.1 0~0.2 0~0.3 0~0.5 0~1 0~2 0~3 0~5 0~10 0~15 0~20 0~30 0~40 0~50 0~80

0~100

注:⑴CO 2的量程范围上限最大为50%VOL ;

⑵除CO ,CO 2,CH 4以外的其它测量对象及其量程范围由用户与生产厂设计部门商议。

2 主要技术性能指标

仪器主要技术性能指标见表3。

表3 主要技术性能指标

序号 项目 指标(除O 2外的其它测量对象) 指标(测量对象为O 2) 1 零点漂移 ≤±1%FS/3d ≤±3%FS/3d 2 量程漂移 ≤±1%FS/3d ≤±3%FS/3d 3 线性误差 ≤±1%FS ≤±1%FS 4 重复性 ≤0.5% ≤1% 5 输出波动 ≤0.4%FS ≤1%FS 6 响应时间 ≤10s ≤15s 7 预热时间

3h 3h 注:响应时间是滞后时间与上升时间之和,与测量气室的长短及气样流量有关;

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33 影响量的额定工作范围(仪器的使用条件)

仪器的使用条件见表4。 表4 仪器的使用条件

条 件 序号 影响量 额定工作范围 1 环境温度 5℃~40

℃ 2 环境相对湿度 ≤90%

3 大气压力 70kPa ~106kPa 气候条件

4 空气流速 ≤0.5m/s 1 工作位置 仪器应水平放置 机械条件 2 机械振动和冲击 无强烈的振动和冲击 1 电源电压 220V ±22V 电源条件

2 电源频率 50Hz ±0.5Hz 1 气样温度 5℃~40℃ 2 气样压力 2kPa ~50kPa

3 气样流量 30L/h ~60L/h (在该范围内选择某一恒定值)

4 含水量 进入仪器前经干燥处理 气样条件

5

含尘量 灰尘和机械杂质除净

4 输出信号、功率、外形尺寸及重量

4.1 输出信号

电流信号: 0mA ~20mA 或4mA ~20mA 任选,电流输出负载≤550Ω; 4.2 消耗功率: ≤90W 4.3 外形尺寸(见图2)

484mm×178mm×477mm

4.4重量:约22Kg

图2 外形尺寸

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第二章 工作原理

1 气体对红外线的吸收

红外线是一种电磁波,红外辐射主要是热辐射。当红外辐射通过某气体层时,气体层中的极性分子,即非单元素气体分子(如CO 、CO 2等),就会对红外辐射进行选择性的吸收。多元素气体分子对红外线的吸收遵循朗伯特—比尔定律。

KCL e I I ?=0

式中,

I —红外辐射被气体吸收后的能量; 0I —红外辐射被气体吸收前的能量;

K —气体的吸收系数(消光系数); C —吸收气体的浓度;

L —红外辐射经过吸收气体层的长度。

2 红外线分析工作原理

分析部分由三大部件组成:

◆ 一个能发出特定红外波长的红外辐射器—-光源;

◆ 一个由参比气室和分析气室组成的测量池;

◆ 一个能检测红外辐射并将红外辐射的能量变化转换成电量变化的接收器(亦称检测器)。

由红外光源发出二束能量相等、按照一定频率进行调制的平行光束,分别通过参比气室和分析气室后,由于分析气室中吸收气体(被测气体)对红外线的吸收,使原来能量相等的二束红外线产生了能量差,然后又分别进入接收器的参比接收室和测量接收室。通过薄膜电容器将红外线能量变化转换成电量变化,再通过电气单元和控制单元的放大整流及线性化等各种处理,仪器就能输出一个与被测气体浓度变化相对应的信号,供显示或控制。

分析器除了各种部件的特殊结构外,在接收原理上有一个特殊的改进。接收器的参比接收室和测量接收室分别用光学镜片分隔成前室和后室。见图3。

在接收器中的吸收气体和分析气室中的被测气体同样都按朗伯特—比尔定律吸收红外线。前室中气体的吸收曲线近似于被测气体的消光曲线。由于前后室的特殊结构,使后室辐射得到抑制,排除了工艺背景气的影响,使仪器达到最佳选择效果。

采用该结构的接收器后,仪器的选择性和稳定性得到极大改善,成为目前国内外先进的工业流程用不分光红外分析器。

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图3中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能)

符号 名称(或功能) S1 切光马达 S2 辐射源 S3 遮光板 S4 切光片 S5 显示器 S6 热敏电阻

M 测量池 MA 测量池的分析气室 MB 测量池的参比气室 E 接收器 EA 接收器前室 EB 接收器后室 EC 薄膜电容器的动极 ED 薄膜电容器的定极 R 高阻抗电阻 GQ 直流电压源 HAE 供电电源和信号放大处理部分 MC 滤光片 ST9 光电耦合器

3 氧传感器工作原理

氧传感器主要由铅阳极、金阴极及弱酸电解液组成。见图4。

透过氟化乙丙烯薄膜的氧参与电化学反应,产生的电流流过跨接在铅阳极和金阴极的电阻及热敏电阻(起温度补偿作用),形成电压。该电压正比于氧浓度。

该氧传感器与传统的电化学氧传感器相比,有许多优越之处。采用弱酸电解液,使该氧传感器不受任何酸性气体的影响,寿命是传统的电化学氧传感器的10至20倍。采用热敏电阻作温度补偿,输出信号直接为电压信号,该电压信号和氧含量成线性关系。

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图4 氧传感器

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7第三章 主要技术特点

同时测量、显示三种组分(其中一种为O 2),隔离输出三路对应的标准信号(0/4~20mA); 接收器恒温控制(软件完成控制),高稳定性红外光源,仪器稳定性好; 新型结构红外接收器、窄带滤光片(SO 2、NO)、软件运算,抗工艺背景气干扰能力强; 氧传感器使用寿命长(在空气中可存放5年),输出信号线性,可用于抑制量程; 通信接口(根据用户需要选用);

按键操作(零点、满度校准、线性校准、参数设置更改等),操作灵活方便; 报警输出(上下限极值报警、自检故障报警); 大屏幕蓝屏显示,显示直观; 测量池镀金耐腐蚀;

仪器部件单元化,维护、检修方便;

电磁兼容性(EMC)好,能适应各种复杂的恶劣环境; 测量气体种类多,量程范围宽;

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第四章 仪器的组成结构

1 仪器的整体结构

仪器由电源部分、分析部分、电器部分、控制单元部分及机箱部分组成。显示器和微机板组成控制单元安装在箱盖上,电源部分、分析部分以及电器部分都安装在机箱的底板上,结构合理,外观美观大方,使用和维护方便。见图5、图6、图7和图8。

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注:图6中,标号1~4表示气路接口,当仪器只有一条气路时,4做样气入口,1做样气出口。当仪器有两条气路时,1和2作为组分A 和B 的气路接口,2作为样气入口,1作为样气出口;3和4作为组分C 的气路接口,4作为样气入口,3作为样气出口。

本仪器机箱密封性能较好,不但能够保证机箱内部的温度稳定性,还能够保护内部器件不受如酸性气体等恶劣环境的影响。箱盖的正侧和上方都有四颗螺钉,一般情况下只需要将正侧的箱盖打开就可以调校仪器。松开正侧的四颗螺钉可将箱盖打开,箱盖与机箱通过两个铰链相连。在调整仪器的过程中如果要调整仪器后部的部件时,就可以打开仪器上方的箱盖。调整好仪器后,必须锁紧箱门,保证机箱的密封性。

在仪器内部样气入口处接有气体过滤器以保证进入分析气室的气样纯净。在样气纯净度较差的应用中应间隔一段时间就更换该过滤器以保证过滤效果,在更换过滤器后应检查仪器的气密性,气密性的检查方法见第六章相关章节。

2 电源部分

电源部分集成在了一个模块中,如图8所示。电源模块为仪器提供24V AC 、168VDC 、5VDC 、15VDC 、 -15VDC 、24VDC

和两路10VDC 等仪器所需要的电源。在使用过程中,如果某些电源故障无电压,则可以打开电源的金属盖,测量其内部的保险丝是否已经熔断,如果已经熔断,请及时更换保险丝。电压

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图9 光源部件

与保险丝的对应关系如下:

电压 保险丝 额定电流 电压 保险丝 额定电流

总电源

FU 1A 10VDC FU1 3A +15VDC FU2 0.5A -15VDC FU3 0.5A 5VDC FU4 2A 24VDC FU5 1A

注意:打开电源模块的金属盖及对电源内部进行任何操作前请关闭总电源,以免触电发生危险!

3 红外线分析部分

光源、测量池和接收器是分析部分的三个主要部件。三个独立部件用卡箍相互连接成整体,再通过光源和接收器底部的垫块与固定块固定,接收器被压块压紧在垫块上,垫块中装有热敏电阻检测接收器的温度信号。本仪器有两个红外线分析部分,平行安装在机箱底板上。

3.1 光源部件

光源部件(见图3)内有一个用镍铬丝制成的螺旋状红外辐射源,辐射源二端的电压为8V~10V 范围内的一恒定电压,加热的辐射源发出2μm~12μm 波长的红外线,通过光源躯壳内镜面的反射,由光源盖上的分光片将红外线分成二束平行的红外光。辐射源被惰性气体密封在躯壳内。红外辐射通过氟化钙晶片进入测量池,在光源部件的背面有一个同步电机(切光马达),电机的转轴与切光片相连,将红外辐射调制成频率为8.33Hz 的交变信号,与此同时,切光片是光电耦合器输出一个8.33Hz 的方波信号,为移相电路提供调制信号。参见图3。

光源的光源盖上有一个光栏调节螺钉,用来调节平行光路的平衡,光源的右部有一插座,通过6芯电缆与电气单元相连,提供光源所需电源以及为移相电路工作提供调制信号等。

图9中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) S1 切光马达 S2 辐射源 S3 遮光板 S9 光源盖 S10 光栏调节螺钉 S11 干燥剂容器 S12 光电耦合器

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11M4 M7 M6 M5 M8 MA MB M3

图10 测量池

3.2 测量池部件

仪器的测量池部件由加工在同一壳体上的分析气室MA 和参比气室MB 组成。 参比气室和分析气室的二端都用透光性能良好的透明晶片密封。在参比气室内充有不吸收红外辐射的惰性气体。分析气室的长短根据仪器量程范围的不同,选用合适的测量池尺寸。在测量池的内侧面有二个接管,对于长气室,在靠近红外光源的一侧是分析气室的气体入口接管,靠近接收器的一侧是分析气室的气体出口接管,对于短气室,二个接管是重叠设置,上面是气体入口接管,下面是气体出口接管。

所有箱内的连接管道均采用特别耐高温和耐腐蚀的内径为4mm 外径为7mm 的氟橡胶管。在氟橡胶管的连接处都有软管夹紧固,保证管路的气密性。

图10中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) MA 测量池分析气室 MB

测量池参比气室

M3 干燥剂容器 M4 充气接管 M5 分析气室气体入口 M6 分析气室气体出口 M7 定位销 M8 密封窗

3.3 接收器部件

接收器部件主要由前后接收室、贮气容器和薄膜电容器(也称薄膜微音器)及接收器躯壳组成。

图11 接收器 E1 E7 E6

E8

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图11中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) E1 充气接管 E6 薄膜电容器信号引出触点(动极) E7 薄膜电容器信号引出触点(定极) E8 前置放大器安装螺孔

接收器的充气接管是在接收器内充入吸收气体后进行封口,并用橡皮帽套住,为确保工作性能良好,橡皮帽绝对不能取掉,接收器的前后气室均用透光性能良好的晶片密封。接收器上面的二个镀金触点与前置放大器的触点进行电气连接,将接收器中产生的测量信号输入到电气处理系统中。

4 氧传感器组件

氧传感器组件通过两颗螺钉紧固在安装底板上。气体入口与分析气室A 的气体出口相连,气体出口直接与机箱气体接管相连。

图12中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) 符号名称(或功能) O1 测量信号输出

O2 气体出口

O3 气体入口

5 电子部分

5.1 前置放大器

图13为去掉屏蔽盖的前置放大器。

前置放大器装在接收器的侧面,是用两个M3螺钉将其连同屏蔽盖一起固定在接收器上,与电气箱的连接是通过一根10芯扁平电缆实现的。

注意:打开前置放大器屏蔽盖,必须在关掉仪器的电源后进行!

前置放大器的输入端接有高阻(1G Ω)和168V 的直流电压,当接收器中薄膜电容器由于压差引起电容量变化时,可将其变化量转换成毫伏级的交流电压信号。

前置放大器的增益为5倍或50倍,可改变N1上跳线的位置来改变增益大小。10芯插座在电路板背面,10芯插座为前置放大器与电气单元的电气联结,将前置放大器放大后的交变信号传输到电气单图12 氧传感器

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13元进行一步的放大处理。

图13中符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) N1 电气单元接口 N2 前置放大器放大倍数选择(5倍或50倍)N3 接收器动极接口 N4 接收器定极接口

5.2 电气单元

电气单元是由两个红外组分信号放大部分、氧组分信号放大部分、温控部分、报警部分组成。红外组分信号放大部分将前置放大器输出的交流信号进行交流放大、带通滤波(中心频率8.33Hz )、整流、滤波、直流放大,将测量信号变成0.2—1V 后输入到控制单元。氧组分信号放大部分将氧传感器输出的信号放大、滤波,将测量信号变成0.05—1.5V 范围内后输入到控制单元温控部分对温度信号进行放大后输入给控制单元,并对加热器进行开关控制。报警部分输出三路报警开关信号。

图14 电气单元

图13 前置放大器

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符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) 符号名称(或功能) X1 A 光源接口 X2 温度接口 X3 A 前置放大器接口 X4 相敏板接口 X5 C 光源接口 X6 C 前置放大器接口

X7 B 传感器接口 X8 市电接口 X9 电源接口 X10 控制单元接口 X11 信号输出接口 S1 A 组分信号衰减开关 S2 A 组分功能选择开关 S3 C 组分信号衰减开关 S4 C 组分功能选择开关 RP1 A 组分中心频率调节 RP2 A 组分零点调节 RP3A 组分量程调节 RP4 C 组分中心频率调节 RP5 C 组分零点调节 RP6C 组分量程调节

5.3 控制单元

控制单元主要由微处理器、显示、模/数转换、数/模转换、温度与报警控制等几部分电路,其功能示意图如下:

图16 控制单元

图15 控制单元功能示意图

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15符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能)

X1 电气单元接口 X2 显示器接口 X3 键盘接口 X4 显示器背光灯接口 X5 数据及ISP 接口

5.4 相敏板

相位调节电路板用于解调信号的相位调节。

图17 相敏板

相敏板上符号及名称(或功能)如下。 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) 符号 名称(或功能) X1 电气单元接口 S1 A 组分相位粗调 S2 C 组分相位粗调 RP1 A 组分相位微调 RP2 C 组分相位微调

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第五章 安装与接线

1 安装地点的选择及仪器的安装

1.1 安装地点的选择

合理正确地选择仪器的安装地点,对用好仪器非常重要,所以选择的安装地点必须符合以下几个原则:

a. 仪器的安装地点与实际测量点必须尽可能的接近,以免由于测量管道的过长使仪器产生不必要

的滞后或由于冷凝水的积聚而堵塞测量管道。

b. 要避免使仪器受到太阳光、锅炉炉火或其它强辐射的直接照射。

c. 仪器安装地点的旁边必须考虑可供放置标准气钢瓶的位置,有利于气路管道的连接和供操作人

员调校仪器的空间。

d. 安装地点必须符合本说明书中有关影响量的额定工作范围,即使用条件的规定。

e. 安装地点必须有利于电源电缆、信号电缆和接地线的连接。仪器的信号电缆可以长达上百米接

到控制室内。

1.2 仪器的安装

仪器属固定嵌入式安装仪器,其嵌入式安装的开孔尺寸见图18。

图 18 嵌入式安装开孔尺寸图

嵌入式安装形式一般是将仪器装在控制柜内时采用。控制柜安装仪器的这一面铁板厚度不得小于3mm 。

嵌入式安装时电缆紧固螺钉安装在机箱的后面,测量气体入口和出口接头安装在机箱的后面。注意指示牌上标记符号与实际的气体入口和出口相一致。

所有接头在更换时,接头与机箱的接触面要求密封,可涂上密封胶。 安装时的紧固件及数量如下: GB/T68-2000 螺钉M6×25 8件 GB/T6170-2000 螺母M6 8件 GB/T97.1-2002 垫圈6 8件 用紧固件通过机箱上的4个孔和控制柜固定。

2 通气管路的连接

注意:为保证本仪器的测量精度和使用寿命,进入仪器的气体必须保证是清洁的、干燥的和无腐蚀性的!

2.1 仪器内部气路连接

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17仪器内部气路的连接方式有两种,一组气路和两组气路。图19为仪器内部只有一组气路的连接图,图20为仪器内部有两组气路的连接图。

图19 仪器一组气路图

图20 仪器两组气路图 2.2 仪器外部气路连接

仪器有两种气路结构,这里只介绍一组气路的一种连接方式。见图21。 首先从接管中取出为防止污染物进入测量池的塑料塞子,然后从附件中取出二个软管接头和二个O 型圈装到机箱的接管上。接管的内螺纹和软管接头的外螺纹是相配的,均为〞G1/4〞的管螺纹。为了保证连接处的密封,O 型圈是必不可少的。

用内径为4mm ,外径为7mm 的耐腐蚀氟橡胶管,将测量气体入口的软管接头和取样管道相连,将

测量气体出口的软管接头和排气管道相连。软管与接头的连接处用附件中提供的软管夹紧固。

仪器出口排出的气体可排到内径大而尽可能短的排气管道内,排入大气之前不可通过节流或任何气

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca(OH) 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如 CO 2+H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解,如Cu(OH) 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解(了解)如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu 2(OH) 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸 和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe+CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 + Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物,H 2+CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C+Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。 1、酸+碱性氧化物——盐+水 如Fe 2O 3 + 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

电化学方程式

【原电池】 1.Cu─H2SO4─Zn原电池 正极:2H+ + 2e-H2↑ 负极:Zn─2e-Zn2+ 总反应式:Zn + 2H+Zn2+ + H2↑ Cu─CuSO4─Zn原电池 正极:Cu2+ + 2e-Cu 负极:Zn─2e-Zn2+ 总反应式:Zn + Cu2+Zn2+ +Cu 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极:2Fe3+ + 2e-2Fe2+ 负极:Cu ─2e- == Cu2+ 总反应式:2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极:2Fe ─4e- =2Fe2+ 总反应式:2Fe + O2 + 2H2O 2F e(O H)2↓[F e(O H)2最终转变为铁锈]4.析氢腐蚀(酸性) 负极:Fe–2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑ 总反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 5.氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2 + 4H+ + 4e-2H2O 负极:2H2─4e-4H+ 总反应式:2H2 + O22H2O 6.氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极:2H2─4e- + 4OH-4H2O 总反应式:2H2 + O22H2O 7.氢氧燃料电池(熔融氧化物O2-介质) 正极:O2 + 4e-2O2- 负极:2H2─4e- + 2O2-2H2O 总反应式:2H2 + O22H2O 8.铅蓄电池(放电) 正极(PbO2) :PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+PbSO4↓+ 2H2O 负极(Pb) :Pb ─2e- + SO42-PbSO4↓ 总反应式:Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-2PbSO4↓+ 2H2O 9.Al─NaOH─Mg原电池 正极:2H2O + 2e-H2↑ + 2OH- 负极:Al─3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O 总反应式:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ 10.CH4燃料电池(碱性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e-4OH- 负极:CH4─8e- + 10OH-CO32- + 7H2O 总反应式:CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- + 3H2O

电化学中电极反应式的书写技巧

电化学中电极反应式的书写技巧 电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考的热点题型之一,其中,燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳,旨在“抛砖引玉”。 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作,试写出该电池的两极反应式。 解析:金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物水,体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应: 负极:2Zn-4e-= 2Zn2+,正极:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式。解析:从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在碱性性溶液中,O2得电子生成OH-,故正极反应式为:2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴离子不能失电子。

最新高中化学反应类型归纳

1、卤代反应:有烃与卤素单质反应 如423CH Cl CH Cl HCl +?? →+光(烷烃:光照) 2Fe Br +?? →Br -HBr +(芳香烃:催化剂) 醇与氢卤酸反应 例:25252C H OH HBr C H Br H O +→+ 2、硝化反应: 如 3|CH 2433H SO HNO +????→浓2O N -2 NO -2| NO 3 | CH 23H O + 3、碘化反应: 如:()24H SO ?+??→浓3SO H -2H O + 4、有机物的水解(卤代烃水解和酯的水解) 例:25225C H Br H O C H OH HBr ?+?? →+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH + ++垐垎噲垐 5、分子间脱水(酯化反应,醇分子间脱水) 例如:24 3253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ?+????→+浓 24025252521402H SO C C H OH C H OC H H O ????→+浓

1、不饱和烃与H 2、X 2、HX 、H 2O 等加成 如2332Ni CH CH H CH CH ? ≡+??→ 22222|| CH CH Br CH CH Br Br =+→- 2、芳香烃与X 2、H 2加成 例: 23Ni H ?+??→ 3、||O C --与H 2加成(包括醛、酮单糖与H 2加成) 如3232Ni CH CHO H CH CH OH ? +??→ 三、消去反应: 1、卤代烃消去:X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去(NaOH 醇溶液)。 如:322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ? -+??→=++醇 2、醇消去:羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去(浓H 2SO 4,加热)。 如:2403232217033 ||| H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --????→-=+浓 四、聚合反应: 1、加聚反应:不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。

电化学必备方程式

高中常见的原电池电极反应式的书写 书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。 选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。 巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐 蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极: 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12(还原反应) 化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH-(还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极:Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应) 正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH-(还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2+ 2Ag 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应) 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH–(还原反应) 化学方程式: 2Al + 2OH–+ 2H2O = 2AlO2–+ 3H2 10、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2) 负极:8Li -8e-=8 Li+ (氧化反应) 正极:3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)

等温方程式与平衡常数

3.2 等温方程式与平衡常数 3.2.1 化学反应等温方程式的导出 ★ 对一般的化学反应,一定温度下 a A(s) +d D(g) ==== x X(l) + y Y(g) ——化学反应等温方程式 3.2.2 热力学平衡常数 ——热力学平衡常数的定义(标准平衡常数) ∑==???i i G m r p T r G μνξ,)(i i i ln )(a RT T state reference +=μμ∑∑∑∑+=+===?ΘΘ??i p T r i i i i i i i G m r a RT a RT G νξμννμνμνln )ln ()(,∑Θ Θ=?i i G μνm r 令:d D a A y Y x X a a a a a J =定义活度商:a J RT G G ln m r m r +?=?Θ. ,m r ][0 eq d D a A y Y x X eq a a a a a a J K G ===?Θ常数:定义化学反应标准平衡平衡状态:d D a A y Y x X a a a a a J =比较:活度商:0 ln m r m r =+?=?Θ Θa K RT G G ] /)(exp[)(:ln RT T G T K or K RT G m r a a m r ΘΘΘΘ?-=-=?

由化学反应的等温方程式: =?m r G θ m r G ?+a nQ RT 式中 =?m r G ∑i i i u v θ m r G ?∑=i i i u v θ 由于θi u 只是温度的函数,故θm r G ?也只是温度的函数,θ m r G ?确定反应的限度, m r G ?确定反应的方向。 3.2.3 关于平衡常数计算的θ m r G ? 因p K RT G ln -=? ,所以求p K 需要 G ?。求 G ?通常有下面几种方法: (1)由公式 S T H G ?-?=?求 H ?由物质的生成焓或燃烧焓求, S ?由热力学第三定律求。 (2)由物质的标准生成吉布斯自由能 i f G ,?求 ∑?=?i i f i G G ,ν (1) i f G ,?的定义同 i f H ,?类似。 G H g h + →++ G H e e m D E e e ()d e f f p p f f p p G T ? ????=??? ? ????f RT K =-

有机化学反应类型总结

有机化学反应类型总结 1、取代反应 定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 (1)能发生取代反应的官能团有:醇羟基(-OH)、卤原子(-X)、羧基(-COOH)、酯基(-COO-)、肽键(-CONH-)等。 (2)能发生取代反应的有机物种类如下图所示: 2、加成反应 定义:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合,生成别的物质的反应,叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物,一般能与H2、X2(X为Cl、Br、I)、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1.能发生加成反应的官能团:双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。 2.加成反应有两个特点: ①反应发生在不饱和的键上,不饱和键中不稳定的共价键断裂,然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。 说明: 1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3.共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应 定义:有机化合物在适当条件下,从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子(如H2O、HX等)而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有—OH(或—X)的碳原子有相邻的碳原子。 (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。

(1)能发生消去反应的物质:醇、卤代烃;能发生消去反应的官能团有:醇羟基、卤素原子。 (2)反应机理:相邻消去 发生消去反应,必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子,否则不能发生消去反应。如CH3OH,没有邻位碳原子,不能发生消去反应。 4、聚合反应 定义:有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应 (1)加聚反应: 由许多单个分子互相加成,又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。 烯烃加聚的基本规律: (2)缩聚反应: 单体间相互结合生成高分子化合物的同时,还生成小分子物质的聚合反应,称为缩合聚合反应。 酚和醛、氨基酸(形成多肽)、葡萄糖(形成多糖)、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。 (1)二元羧酸和二元醇的缩聚,如合成聚酯纤维: (2)醇酸的酯化缩聚: (3)氨基与羧基的缩聚 (1)氨基酸的缩聚,如合成聚酰胺6: (2)二元羧酸和二元胺的缩聚: nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1.氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。 能发生氧化反应的物质和官能团:烯(碳碳双键)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

高考化学常见电化学方程式

高考化学常见电化学方程 式 The pony was revised in January 2021

常见的原电池电极反应式的书写 1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H 2SO 4 ) 负极: Zn–2e-==Zn2+正极: 2H++2e-==H 2 ↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H 2 ↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+正极:2H++2e-==H 2 ↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H 2 ↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+正极:O 2+2H 2 O+4e-==4 OH 总反应化学方程式:2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ;2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3 H 2 O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液) 负极: 4Al–12e-==4Al3+正极:3O 2+6H 2 O+12e-==12 OH 总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2 O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水) 负极:4Al-12e-==4Al3+ 正极:3O 2+6H 2 O+12e-==12OH- 总反应式为: 4Al+3O 2+6H 2 O===4Al(OH) 3 (铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电 池) 6、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH 4 Cl糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+正极:2MnO 2+2NH 4 ++2e-==Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O 总反应化学方程式:Zn+2NH 4Cl+2MnO 2 =ZnCl 2 +Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O 7、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物) 负极:Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH) 2正极:2MnO 2 + 2H 2 O + 2e-==2MnO(OH) +2OH- 总反应化学方程式:Zn +2MnO 2 +2H 2 O == Zn(OH) 2 + MnO(OH) 8、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag 2 O,电解液NaOH ) 负极:Zn+2OH-–2e-== ZnO+H 2O 正极:Ag 2 O + H 2 O + 2e-== 2Ag + 2OH- 总反应化学方程式: Zn + Ag 2 O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH)

初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物,简称多变一 2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物,简称一变多 3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生) 1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点:一换一(即一种单质置换出另一种单质:A+BC=B+AC其中A,B为单质,BC为化合物) 4、复分解反应的特点:反应前后不会有化合价的变化 条件:一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成 初中化学的基本反应类型有四种,即化合、分解、置换和复分解反应,这四种基本的反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个教材,将初中化学知识串为一起,所以,加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析,非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应 用字母可以表达为:A+B+.....C=D , 用文字可以表达为:即由多种物质生成一种物质的化学反应,在初中教材中,主

要有以下几种类型: 1、金属单质+氧气==金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质,都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物,而且,金属越活泼,与氧气的反应也就越容易。如:Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物, 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。 如:S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水==碱 在常温下,只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱,而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应, 如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。4、酸性氧化物+水=酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,都可与水反应生成酸。 5、其它类型的化合反应 在初中阶段,还有非常多的化合反应,如以下的反应,均为化合反应。 Na+Cl2== Mg+Cl2==

电化学思考课后答案第六章

思考题 3. 从理论上推导电化学方程式(巴特勒-伏尔摩方程),并说明该理论公式与经验公式的一致性。 答:电化学极化处于稳定状态时,外电流密度必定等于(j j ),也就是等于电子转移步骤的净反应速度(即净电流密度j 净)。由于电子转移步骤是控制步骤,因而j 净也应是整个电极反应的净反应速度。 这样,根据电子转移步骤基本公式,易得稳态电化学极化时电极反应的速度与电极电位之间关系。即j=j 净。 将公式 j 净= 0F F RT RT j e e 代入上式,则 0F F RT RT j j e e (1) 式(1)就是单电子电极反应的稳态电化学方程式,也称巴特勒-伏尔摩方程。若电极反应净速度预用正值表示时,可用j c 代表阴极反 应速度,用j a 表示阳极反应速度,将式(1)分别改写为 0c c F F RT RT c j j j j e e (2) 0a a F F RT RT a j j j j e e (3) 当过电位很大时,相当于双曲线函数x 值很大,即式(2)中有如下关系c c F F RT RT e e 可以忽略(2)中右边第二个指数项,即 0c F RT c j j e (4) 两边取对数

02.3 2.3log c c RT RT j j F F (5) 同理,对于阳极极化为 0a F RT a j j e (6) 02.3 2.3log a a RT RT j j F F (7) 式(5)和式(7)即为高过电位时巴特勒-伏尔摩方程近似公式。与电化学极化的经验公式——塔菲尔公式(log a b j )相比,可看出两者是完全一致的。这表明电子转移步骤的基本动力学公式和巴特勒-伏尔摩方程的正确性得到了实践的验证。 4. 电化学反应的基本动力学参数有哪些说明它们的物理意义。 答:传递系数、交换电流密度和电极反应速度常数通常被认为是基本的动力学参数。 传递系数α和β的物理意义是电极电位对还原反应活化能和氧化反应活化能影响的程度。 交换电流密度表示平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度,也可以说是平衡状态下,氧化态粒子和还原态粒子在电极∕溶液界面的交换速度。 电极反应速度常数是交换电流密度的一个特例,是指定条件——电极电位为标准电极电位和反应粒子浓度为单位浓度——下的交换电流密度。 6. 为什么要引入电极反应速度常数的概念它与交换电流密度之间有

化学反应等温式

化学反应等温式 目录 编辑本段定义 化学反应等温式(英文chemical reaction isotherm)亦即范特霍夫等温式,用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。 编辑本段相关知识 用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态,亦即各物质的活度恰好为1时,反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时,必需用ΔrGm与ΔrGm的关系为: ΔrGm=ΔrGm +RtlnJa R:气体常数8.314J·K-1·mol-1 T:温度Ja是体系在等温处于任状态时,指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值,对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应,理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B,PB为组分气体的分压P 为标准压力105pa。对于溶液中反应,在本课中,稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温(即指定TK)下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。 化学反应处于平衡状态时ΔrGm =0 Ja=Ka 化学等温方程式就变成了ΔrGm =-RtlnKa ∴ΔrGm=-RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了 非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数,是无量纲量,数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此,我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法: 若Ja=Ka 则ΔrGm=0 表明反应达到平衡 若Ja>Ka 则ΔrGm>0 反应不能自发进行 若Ja

常见电化学方程式总结

高中常见的原电池电极反应式的书写(十年高考) 书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。 选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。 巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极:正极: 离子方程式 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极:正极: 离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极:正极: 化学方程式 (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2) 负极:正极: 化学方程式(海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:正极: 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极:正极: 化学方程式 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极:正极: 化学方程式 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极:正极: 总反应式为: 9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极:正极: 化学方程式: 10、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2) 负极:正极: 化学方程式8Li+3SOCl2 === Li2SO3 +6LiCl +2S, 二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸) 放电时负极: 正极: 充电时阴极: 阳极: 总化学方程式 2、铁--镍电池:(负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液) 放电时负极: 辽源五中化学试卷第- 1 -页共 5 页

电化学方程式

电化学方程式书写 原电池原理:负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应1、锌锰碱性电池 正极负极 总反应 2、锌银电池负极-锌,正极-氧化银电解质氢氧化钾 正极负极 总反应 3、甲烷燃料电池酸性电解质 正极负极 总反应 4、甲烷燃料电池电解质熔融碳酸钾 正极负极 总反应 5、甲醇燃料电池酸性电解质 正极负极 总反应 6、甲醇燃料电池电解质氢氧化钾 正极负极 总反应 7、乙烯燃料电池酸性电解质 正极负极 总反应 8、乙烯燃料电池电解质熔融碳酸钾 正极负极 总反应

9、乙醇燃料电池酸性电解质 正极负极 总反应 10、乙醇燃料电池电解质氢氧化钾 正极负极 总反应 11、铝-空气-海水电池 正极负极 总反应 12、锂电池正极-石墨负极-锂电解质LiAlCl4和SOCl2 正极负极 总反应 电解池原理:阳极失电子发生氧化反应,阴极得电子发生还原反应1、电解氯化铜溶液(惰性电极) 阳极阴极 总反应 2、电解氯化氢(惰性电极) 阳极阴极 总反应 3、电解氢氧化钠溶液(惰性电极) 阳极阴极 总反应 4、电解稀硫酸溶液(惰性电极) 阳极阴极 总反应 5、电解硫酸钠溶液(惰性电极)

阳极阴极总反应 6、电解氯化钠溶液(惰性电极) 阳极阴极总反应 7、电解硫酸铜溶液(惰性电极) 阳极阴极总反应 8、电解硝酸银溶液(惰性电极) 阳极阴极总反应 9、铜的精炼 阳极阴极总反应 10、金属铁上镀银 阳极阴极总反应 11、制取金属钠(惰性电极) 阳极阴极总反应 12、制取金属铝(惰性电极) 阳极阴极总反应 13、制取金属镁(惰性电极) 阳极阴极总反应

二次电池 1、铅蓄电池 放电 正极负极总反应 充电 阳极阴极总反应 2、镍镉电池 放电 正极负极总反应 充电 阳极阴极总反应 3、钢铁的析氢腐蚀 正极负极总反应 4、钢铁的吸氧腐蚀 正极负极总反应 最终产物:

化学反应工程复习+公式指导

化学反应工程复习总结 一、知识点 1.化学反应工程的研究对象与目的,研究内容。 化学反应工程的优化的技术指标。 2.化学反应动力学 转化率、收率与选择性的概念。 反应速率的温度效应和活化能的意义。 反应速率的浓度效应和级数的意义。 3.理想反应器与典型反应特征 理想反应器的含义。 等温间歇反应器的基本方程。 简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。 可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。 4.理想管式反应器 管式平推流反应器的基本方程 典型反应的计算。 停留时间、空时和空速的概念。 膨胀因子和膨胀率的概念。 5.连续流动釜式反应器 全混流模型的意义。 全混流反应器的基本方程

全混流反应器的计算。 循环反应器的特征与计算方法。 返混的概念、起因、返混造成的后果。 返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。 6.停留时间分布与非理想流动 停留时间分布的意义,停留时间分布的测定方法。 活塞流和全混流停留时间分布表达式,固相反应的计算方法。 多釜串联模型的基本思想,模型参数 微观混合对反应结果的影响。 7.反应器选型与操作方式 简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。 平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。 反应器的操作方式、加料方式。 8.气固催化反应中的传递现象 催化剂外部传递过程分析,极限反应速率与极限传递速率。 Da和外部效率因子的定义及相互关系。流速对外部传递过程的影响。 催化剂内部传递过程分析,Φ和内部效率因子的定义及相互关系。 扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。 一级反应内外效率因子的计算。 内外传递阻力的消除方法。 9.热量传递与反应器热稳定性

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点——四大基本反应类型 四大基本反应类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2 注:K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应,生成相应的碱,其他不能。 4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如CO2+H2O= H2CO3 注:能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu(OH)2△CuO + H2O 注:除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外,都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解(了解)如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解(了解)如 Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O 其它如:水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应(金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸) 例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注:这里的酸,一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属) 例如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3+ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 注:反应物中的盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如:H2 +CuO △ Cu+H2 O 4、碳还原金属氧化物。例如:3C+Fe2O3高温2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。

电化学方程式练习

电化学电极反应式、总反应式练习 规范写出下列原电池、电解池的负极电极反应式、正极电极反应式、总反应式: 1、铜锌硫酸原电池(如右图)中发生的电池反应为: 2、锌铜硫酸铜溶液原电池(如右图)中发生的电池反应为: 3、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液的原电池中发生电池反应为: 4、空气—锌氢氧化钾溶液电池中发生的电池反应为: 5、Mg片和Al片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液的原电池中发生的电池反应为: 6、新型“海水电池”(Al──空气──海水为能源的新型电池,电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3) 7、普通干电池(一般是锌—锰电池。电池材料:金属锌、石墨、氯化铵、二氧化锰)电极反应式: 8、锌锰干电池(碱性锌锰干电池的负极为锌,正极为金属棒,电解质溶液是KOH溶液和MnO2): 9、纽扣电池(银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液)的电极反应式: 10、铅蓄电池(电池材料:金属铅、二氧化铅、硫酸溶液)的电极反应式: 11、新型可充电电池——高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH, 12、镍镉(N i-Cd)可充电电池的总反应为: 13、氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极): 如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为: 14、甲烷燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极): 如把KOH改为稀H2SO4做电解质,则电极反应式为: 15、新型的乙醇电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液,电极可用含有催化剂的多孔石墨电极): 16、电化学腐蚀: ⑴析氢腐蚀(酸性环境)⑵吸氧腐蚀(中性、弱酸、弱碱环境) 17、电解熔融状态的电解质(惰性电极): (1)电解熔融的氯化钠:电极反应方程式总反应的化学方程式: 电解 (2)电解熔融的氯化镁的电极反应方程式: (3)电解熔融的氧化铝的电极反应方程式: 18、电解电解质溶液(惰性电极):

化学类型与四种基本反应类型

化学变化与四种基本反应类型 教学目标: 1、知道利用化学变化可获得新物质,以适应生活和生产的需要。 2、认识常见的四种基本反应类型,能正确区分这四种基本反应类型,并能用于解释日 常生活中的一些化学现象。 3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现 象。 4、了解复分解反应发生的条件,会判断复分解反应能否发生。 教学重点: 1、认识四种基本反应类型,能正确区分四种基本反应类型。 2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。 教学难点: 1、能正确区分四种基本反应类型。 2、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,会判断复分解反应能否发生。 3、与实际生活联系,解释日常生活中的一些化学现象。 教学过程: 一、导入 什么是化学变化?大家还记得吗?化学变化又叫做化学反应,化学反应有四种基本反应类型,是哪四种?这节课我们就一起来复习化学变化与这四种基本反应类型。 二、复习 2、交流讨论

(1)四种基本反应类型中一定有单质生成的是何种反应?一定无单质生成的反应有哪些? (2)金属与酸、金属与盐在什么情况下能发生置换反应? (3)置换反应只能在溶液中进行吗?举例说明。 (4)复分解反应的发生要满足什么条件? 活动:给下列化学反应找家: A、 Fe+2HCl== FeCl 2+H 2 B 、 NaOH+HCl==NaCl+H 2O C 、 4P+5O 2==2P 2O 5 D 、 C+2CuO==2Cu+CO 2 E 、 2KClO 32KCl+3O 2 F 、 2H 2O==2H 2 +O 2 G 、 CO 2+ H 2O== H 2CO 3 H 、Al(OH) 3+3HCl== AlCl 3+3 H 2O I 、 3CO+Fe 2O 3==2 Fe+3CO 2 J 、 CH 4+2O 2==CO 2+2H 2O 3、典型例析 例1、在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应则得反应前后各物质的质量如下 A 、 化合反应 B 、 分解反应 C 、 置换反应 D 、 复分解反应 变式训练1: 在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应。一段时间B 、 该反应为复分解反应 C 、 反应后Z 和Y 的质量比为6:1 D 、 反应了的Z 和W 的质量比为2:1 例2、下列化学方程式书写正确的是( ) A 、 Cu+H 2S O 4== Cu S O 4+ H 2O B 、 KNO 3+NaCl ==Na NO 3 +KCl C 、 Cu+ ZnSO 4==Zn+ Cu SO 4 点燃 高温 MnO 2 通电 高温 点燃

高考化学常见电化学方程式修订稿

高考化学常见电化学方 程式 内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

常见的原电池电极反应式的书写 1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H 2SO 4 ) 负极: Zn–2e-==Zn2+正极: 2H++2e-==H 2 ↑ 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H 2 ↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+正极:2H++2e-==H 2 ↑ 总反应离子方程式 Fe+2H+==H 2 ↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+正极:O 2+2H 2 O+4e-==4- OH 总反应化学方程式:2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ;2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3 H 2 O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液) 负极: 4Al–12e-==4Al3+正极:3O 2+6H 2 O+12e-==12- OH 总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2 O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池)

5、铝–空气–海水(负极--铝,正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水) 负极 :4Al -12e -==4Al 3+ 正极 :3O 2+6H 2O+12e -==12OH - 总反应式为: 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极:Zn –2e - ==Zn 2+ 正极:2MnO 2+2NH 4+ +2e - ==Mn 2O 3 +2NH 3+H 2O 总反应化学方程式:Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 7、碱性锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物) 负极:Zn + 2OH – 2e -== Zn(OH)2 正极:2MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2MnO(OH) +2OH - 总反应化学方程式:Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池:(负极——Zn ,正极--Ag 2O ,电解液NaOH ) 负极:Zn+2OH -–2e -== ZnO+H 2O 正极 :Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2OH - 总反应化学方程式: Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池:(负极--Al ,正极--Mg ,电解液KOH ) 负极(Al): 2Al + 8OH -+6e - = 2AlO 2-+4H 2O 正极(Mg ): 6H 2O + 6e - = 3H 2↑+6OH – 总反应化学方程式: 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑ 10、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极--石墨,电解液:LiAlCl 4-SOCl 2) 负极 :8Li -8e -=8 Li + 正极 :3SOCl 2+8e -=SO 32-+2S +6Cl - 总反应化学方程式 8Li + 3SOCl 2 === Li 2SO 3 + 6LiCl + 2S

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