硝酸钾
1、物质的理化常数
工业硝酸钾
工业硝酸钾 标准号：GB/T1918-1998 替代标准号： 发布单位：中华人民共和国化学工业部起草单位： 发布日期：实施日期： 点击数：682 更新日期：2008年11月20日 前言 本标准非等效采用美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)《军用规格硝酸钾》，是对GB ／T 1918—1986《工业硝酸钾》的修订。 本标准与美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)相比有以下差异： 1 对产品进行了分级，保留了重要的技术指标，取消了硬碴粒、游离酸或游离碱等一些非定量检验项目和国内产品中含量极少的氯酸盐+过氯酸盐、钙+镁、铝等指标项目； 2 增加了产品中硫酸盐含量、吸湿率指标及相应的分析方法； 3 美国军用规格MIL—P—156B一1956(1990)中的主含量是以含氮量给出的，为使标准更明确反映产品质量，本标准中主含量是以硝酸钾表示； 4 分析方法中美国军用规格MIL-P-156B-1956(1990)的主含量采用定氮法，本标准采用四苯硼钾沉淀法； 5 美国军用规格MIL-P-156B—1956(1990)的氯化物、铁含量较高，所采用的分析方法为重量法，而本标准这两项指标含量较低，不宜采用重量法，氯化物采用电位滴定法与容量滴定法并列，铁采用邻菲哕啉分光光度法； 6 美国军用规格MIL-P-156B—1956(1990)的铵盐含量采用石蕊试纸检测，本标准采用甲醛法。 本标准与原国家标准相比有以下差异： 1 根据国内实际生产情况将标准的要求分三个等级，增设了优等品指标，各项指标均有所提高； 2 氯化物、硫酸盐含量改为以C1ˉ和SO2-4计，氯化物含量的测定增加了容量滴定法； 3 增设铁含量，扩大标准的适用范围，同时为了适应用户的要求，增加了铵盐的分析方法；
硝酸钾
《盐化工工艺学》 课程论文 论文题目：硝酸钾 学生姓名：刘波 学号： 201208014219 专业：化学工程与工艺班级：2012级盐气化工任课教师：黄美英 完成时间：2014年12月
目录 1生产简史 (1) 2硝酸钾的物化性质及用途 (1) 2.1物理化学性质 (1) 2.2硝酸钾的应用 (1) 2.3质量规格 (2) 3硝酸钾的生产方法 (2) 3.1合成法 (2) 3.2硝酸铵转化法（复分解法） (3) 3.3吸收法 (3) 3.4离子交换法 (3) 3.5转化法 (3) 4新工艺 (4) 4．1新工艺原理与流程[4] (4) 4.2主要设备选型及特点 (5) 4.2.1配料槽 (5) 4.2.2空气冷却结晶塔 (5) 4.2.3离心机 (6) 4.2.4溶解槽 (6) 4.2.5卧式冷却结晶器 (6) 4.2.6硝酸钾洗涤机 (6) 4.2.7干燥机组 (6)
4.2.8蒸发设备 (6) 4.3新工艺装置特点 (7) 4.4生产中应注意问题 (7) 结束语 (8) 致谢 (9) 参考文献 (10)
硝酸钾 【摘要】介绍了硝酸钾产品的生产简史及其主要物化性质、用途、国家标准、生产方法、典型生产方法的基本原理、工艺条件、工艺流程图以及相关的设备等。本文重点介绍一种硝酸钠转化法制取硝酸钾新工艺。该工艺根据传统硝酸钠生产硝酸钾经验,通过进一步试验与研究,对传统工艺与设备进行改造创新,实现连续工业化生产。 1生产简史 世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大，约占世界总量的四分之三，智利居第三位。1995年世界硝酸钾总能力约90万吨年，其中直接法的产量约占75%，中国硝酸钾现有生产能力约6万吨年，在建能力亦为6万吨年，其中约80%硝酸钾用于工业部门。 2硝酸钾的物化性质及用途 2.1物理化学性质 硝酸钾（钾硝石）是无水的白色粉末，在空气中不潮解。有时因带有杂质而显浅灰色。密度为2.11g/cm3334℃熔融，高于338℃，分解为亚硝酸钾和放出氧气。硝酸钾有两种晶体，即低温时，生成斜方形结晶；高温时生成菱形结晶。硝酸钾的溶解度随着硝酸浓度升高而降低，当达到最低值后，又升高；硝酸钾在水中的溶解度随着温度的升高而增大。纯品中含46.58%氧化钾和13.85%氮。硝酸钾易溶于水，而且溶解度随温度升高而急剧增加，在20℃时每100克水中可溶解31.2克，在100℃时可溶解247克。 硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能燃烧爆炸，运输、储存时注意安全。2.2硝酸钾的应用 硝酸钾是一种重要的无机化工原料，主要用于制造黑火药、火柴、玻璃制品、光化学玻璃、陶瓷制品、药品、食品等。 硝酸钾在农业上是一种优良的低氯二元钾肥,其主要优点有：①总营养成分 高达59%,其中约含13.5% ~13.9%硝基氮及44.6% ~ 46%的K2O；②当作为烟草、茶 叶肥时,硫酸钾中的SO42-会使烟草、茶叶中含硫量偏高,降低品位,而硝酸钾则不存在这个问题；③硝酸钾在水中溶解度高,不易挥发,是液体肥料的最佳配料；④
硝酸钾生产工艺 (1)
硝酸钾生产工艺 配料、分离工段 根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl 等很少溶解。从而达到富集KNO 3的目的。 能医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。食品工
业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作。农业上用作农作物和花卉的复合肥料。 分析试剂，用于锰、钠的微量分析。 复分解法 硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的不同溶解度可将其分离。此法工业上应用较多。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经过滤、洗涤和干燥即得产品。 危害性 爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆 储运特性：库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放 可燃性危险特性：高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾 防护措施 工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿聚乙烯防毒服。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 硝酸钾 - 存储运输 储存注意事项 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、、；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
硝酸钾的制备知识讲解
硝酸钾的制备
硝酸钾的制备 一．实验目的 1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。 2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 二．实验原理 1.KCl+ NaNO 3＝KNO 3 +NaCl 2.当KCl和NaNO 3 溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。 表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O） 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 三．主要仪器与试剂 1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。 2 试剂 NaNO 3(s)、KCl(s)。 四．操作步骤 操作 现象 解释 称8.5g 硝酸钠、7.5g 氯化 钾 加15mL 水，作记号，加热、搅拌、溶解； 溶解后得 到澄清无 色溶液 由于四种离子组成了四种盐，高温时氯化钠的溶解度最小，故要使盐溶解，首先由氯化钠的溶解度来考虑加水量。 从化学计量式知产物氯化钠的生成量为5.9g ，加 热至373K 时氯化钠溶解度为39.8g/100g H 2O ，需水 15g ，约相当于15mL 。 小火浓缩至原体积的2/3； 有圆粒状白色晶体生成 析出的晶体是氯化钠，反应生成的氯化钠为5.9g 。蒸发 浓缩溶液至原体积的2/3时，体系中有水 ：15×2/3 = 10mL 。373K 时氯化钠溶解度39.8g /100g 水，10mL 水中 可溶解氯化钠4g ，故析出氯化钠5.9 - 4 = 1.9g 。因
实验五硝酸钾溶解度的测定
实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定 第一部分： 常用的测量工具： 水银温度计： 温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是℃，沸点是℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。 温度计的工作原理： 根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。 第二部分： 实践反思 1、搅拌时不要紧贴试管底。 2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。 第三部分： 教学指导： 硝酸钾溶液的测定 【目的和要求】 1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。 2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。 【仪器和器材】 水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。 【实验原理】 一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。
实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。 1.温度变化法（结晶析出法） 温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。 100g ?=溶剂的质量溶质的质量 ）溶解度（ 利用此式求得的数值就是2T T 2 1+温度下该溶质的溶解度。 2.蒸发法 蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。 【动手实践】 1.温度变化法（结晶析出法） （1）分别准确称取3.5g 、1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾，将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做好标记。（为什么要称5份，每份的质量如何确定的？为什么要做好标记？） （2）在一支大试管中加入3.5g 硝酸钾，并加入蒸馏水； （3）在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）；（装置如何设计？如何进行搅拌操作？） （4）自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度T 1; (5)把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度T 2、T 3；（在搅拌过程中，如何保证溶质不减少？） （6）依次向试管中再加入1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾（使试管中依次共有硝酸钾5.0g 、 6.5g 、8.5g 和11.0g ），每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记录下来；（加入不同份的药品时，是否需要添加水？） （7）根据所得数据，以温度为横坐标，溶剂度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。（如何选择坐标？绘制图线是什么形状？若是直线，斜率表示的含义？如果是曲线，变化趋势如何？） 2.蒸发法（溶质质量法） （1）准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量（1m ），放在干燥器（干燥箱）中备用；（用何种称量器，准确称量蒸发皿？为何要干燥？）
从相图出发浅谈硝酸钾生产的工艺问题
从相图出发浅谈硝酸钾生产的工艺问题学号:1014 XX:余平高 摘要 文章根据硝酸钾生产中实际的情况，利用K+ 、NH+ 4//Cl+ 、NO+ 3 - H2O四元水盐体系相图，计 算了硝酸钾生产中各过程的理论值，分析了硝酸钾生产的工艺问题，并提出了具体措施。 关键词: 相图分析;硝酸钾;温度;措施 1 前言 硝酸钾是一种双元高品位化肥，含氮13.5%，钾45%，养分总含量为60%左右，适用于各种粮食作物及蔬菜、棉花、瓜果、烟草等经济作物，可提高作物抗旱、抗寒、抗病性能，近几年来，由于无氯钾肥在农业上施用量不断增加，作为优质无氯钾肥的硝酸钾产品的市场需求也在不断扩大，硝酸钾已成为我国化工行业的热点投资项目。XX化工股份XX投资了一套硝酸钾生产装置，年设计能力为1万口a。其工艺原理是利用氯化钾和硝酸钱为原料复分解循环法生产农用硝酸钾。同时副产农用氯化按，根据相关资料，硝酸钾生产三步循环法节能降耗，控制操作较为简单，故公司采用三步循环法生产，其工艺流程图用方框图如图1所示，其工艺流程主要包括KN03冷却结晶与NH4Cl蒸发结晶两个过程。 说明 : 二次滤液与KCI、NH4N03、H20按一定比例溶解后得到二次母液硝酸钾冷却结晶采用真空冷却结晶器蒸汽抽真空降温的方法进行。析出硝酸钾后的母液为一次母液，进人NH4Cl蒸发结晶系统，NH4CI蒸发结晶采用一效，二效蒸发器循环蒸发到一定浓度后从一效取出，进NH4Cl冷却搅拌装置冷却至60℃。析出NH4Cl后得到二次滤液。 2 问题的提出 我国部分工厂自2 0 5年 9月份投产以来，产量低，每个班仅为It一Zt的产量，远远达不到设计能力，而且产品质量很不稳定。硝酸钾产品K20含量不够，氯根高，氯化钱质量有时连续不合格，氯化铰含凡0多，达到ro%一20%，含氮量低，总氮含量低于2.5%，而且生产一定时间后，氯化钱稠厚器的晶浆细，氯化钱离心机根本分离不出来，造成母液成份很差，没法开下去，不得不停止投料，重新调整母液。初步分析一次母液，二次母液的组成未控制好，特别是钾离子的浓 度未控制好。为此，根据实际情况，对K+ 、NH+ 4//Cl+ 、NO+ 3 - H2O四元水盐体系相图进行了
硝酸钾的制备与提纯实验报告
大学化学实验报告本 黔南民族师范学院 姓名：________ 江边____________ 实验室：无机____________ 周次：________ 周五___________ 实验柜台：____________ 指导老师：章文伟_________
硫酸亚铁铵的制备 一.实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二?原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三?仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L 硫酸、 四?实验步骤 1.硫酸亚铁制备 铁屑1g水浴加热■趁热1 H2SO43mol/L5ml ■ 过滤1 2.硫酸亚铁铵的制备 配（NH4）2SO4加Fe SO4水浴加热 ------- fc - ------- 4缓慢冷却饱和溶液■调PH值出现结晶膜 抽滤、称重 3. Fe3+的限量分析 加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、 加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度 称1g 于25ml比 色管
五.记录 1. 实验现象： ①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出 ②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 ③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 ⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCI+NaNO 3===K NO 3+NaCI m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六.思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾一硝酸钠制备硝酸钾？ 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。 2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？ ①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯 化钠一起析出，减低产量。 ②减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可 以用双层滤纸。 3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？ 产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。 4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？ 80T时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。 【下载本文档，可以自由复制内容或自由编辑修改内容，更 多精彩文章，期待你的好评和关注，我将一如既往为您服务】
硝酸钾的制备与提纯实验报告
硝酸钾的制备与提纯实 验报告 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
大学化学实验报告本 黔南民族师范学院 姓名：江边 实验室：无机 周次：周五 实验柜台： 11 指导老师：章文伟
硫酸亚铁铵的制备 一． 实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二． 原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三． 仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L 、3mol/L 硫酸、 四． 实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备 3.
五． 记录 1. 实验现象： ① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体 析出。 ② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 ③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 ⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO 3===K NO 3+NaCl m (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六． 思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较
KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大解读
1.BaSO 4在0.1mol/L KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的 解释是（ ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液。 2、CaC 2O 4 沉淀在PH=3.0的溶液中的溶解度较PH=5.0的溶液中的溶解度（ ） A 、大 B 、小 C 、相等 D 、可能大可能小 3.重量法进行无定形沉淀时的条件是（ ） A 、在较浓溶液中，加热加电解质，不需陈化 B 、在较浓溶液中，加热加电解质，沉淀后陈化 C 、在稀溶液中，加热加电解质，不断搅拌，不需陈化 D.在稀溶液中，加热加电解质，不断搅拌，沉淀后陈化 4. .在重量分析法中，使晶形沉淀颗粒尽量大的措施是 （） Ａ 在暗处进行沉淀 Ｂ 沉淀时采用稀溶液 Ｃ 沉淀时加入过量沉淀剂 D 沉淀时避免溶液摇晃 二、填空题 １．重量分析的过程实质上包括了（）两个过程。 ２．在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质混杂于沉淀之中与其一起沉淀下来的现象，叫做共 沉淀现象，是由于（）、（）、（）所造成的结果。 ３．进行沉淀的条件对于晶形沉淀是：（） ４．进行沉淀的条件对于无定形沉淀是：（） 5．从晶体的成核过程来看，沉淀颗粒的大小主要取决于所形成的（）数目的多少，而这又 取决于成核过程是以（）成核还是以异（）为主。 ６．沉淀按颗粒大小不同可分为（），（）和 （）． ７．沉淀形式的类型除了与沉淀本身有关外，还取决于沉淀时的（）速度和 （）速度的大小。形成晶体沉淀时（）速度大于（）速度。 三、计算题 1. 计算BaSO 4的溶解度，已知10101.1-?=SP K （1） 考虑同离子效应，在0.10mol/L BaCl 2溶液中。（5分） 考虑酸效应，在2. 0mol/L HCl 溶液中（硫酸的2 100.12-?=a K ）。（5分） 2. 计算AgCl 在纯水和0.10 mol ·L -1NH 3溶液中的溶解度。已知K SP(AgCl) = 1.8×10 -10, Ag(NH 4)2+的β1=103.32, β2=107.32。
危化品MSDS硝酸钾
硝酸钾 1. 化学品及企业标识 化学品中文名称：硝酸钾 化学品英文名称：potassium nitrate 中文名称2：火硝；硝石 英文名称2：saltpeter 主要用途：用于制造烟火、火药、火柴、医药，以及玻璃工业。 2. 危险性概述 2.1 危险性类别：氧化剂、易制爆。 2.2侵入途径：吸入、食入。 2.3健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性，高浓度吸入可引起肺水肿。大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液携氧能力，出现头痛、头晕、紫绀、恶心、呕吐。重者引起呼吸紊乱、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。对皮肤和眼睛有强烈刺激性，甚至造成灼伤。皮肤反复接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。 2.4环境危害：对环境有害。 2.5燃爆危险：助燃。与可燃物混合能形成爆炸性混合物。 3. 成分/组成信息
纯品■混合物□ 主要成分 CAS RN 含量(%) 硝酸钾 7757-79-1 99.0 4. 急救措施 4.1 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗 20～30 分钟。如有不适感，就医。 4.2眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗 10～15 分钟。如有不适感，就医。 4.3吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。 4.4食入：饮足量温水，催吐。就医。 5. 消防措施 5.1 危险特性：强氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。燃烧分解时, 放出有毒的氮氧化物气体。受热分解，放出氧气。 5.2有害燃烧产物：无意义。 5.3灭火方法：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 5.4灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向
硝酸钾安全技术说明书
硝酸钾安全技术说明书 第一部分 化学性质 化学品中文名称：硝酸钾 分子式： KNO3 相对分子量： 101.10 第二部分： 主要成分与性状 硝主要成分：含量:工业级一级≥99.5％;二级≥99.0％;三级≥98％。 外观与性状：无色透明斜方或三方晶系颗粒或白色粉末。 溶解性：易溶于水，不溶于无水乙醇、乙醚。 主要用途：用于制造烟火、火药、火柴、医药，以及玻璃工业。 第三部分： 危险性概述 健康危害 侵入途径：吸入。 健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性，高浓度吸入可引起肺水肿。大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液携氧能力，出现头痛、头晕、紫绀、恶心、呕吐。重者引起呼吸紊乱、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。对皮肤和眼睛有强烈刺激性，甚至造成灼伤。皮肤反复接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。 环境危害： 燃爆危险：本品助燃，具刺激性。 第四部分 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分 消防措施 危险特性：强氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。燃烧分解时, 放出有毒的氮氧化物气体。受热分解，放出氧气。 有害燃烧产物：氮氧化物。 灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。第六部分 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。应与还原剂、酸类、易（可）燃物、活性金属粉末分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：
实验五 硝酸钾溶解度的测定
实验五硝酸钾溶解度的测定 实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定 第一部分: 常用的测量工具: 水银温度计: 水银温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是 -38.87?，沸点是 356.7?，用来测量0--150?或500?以内范围的温度，它只能作为就地监督的仪表。用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。 温度计的工作原理: 根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有:利用固体、液体、气体受温度的影响而热胀冷缩的现象;在定容条件下，气体(或蒸汽)的压强因不同温度而变化;热电效应的作用;电阻随温度的变化而变化;热辐射的影响等。一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随温度的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。 第二部分: 实践反思 1、搅拌时不要紧贴试管底。 2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。 第三部分: 教学指导: 硝酸钾溶液的测定 【目的和要求】 1(掌握测定硝酸钾溶解度的规律。
2(了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。 【仪器和器材】 水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。 【实验原理】 一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂中的溶解度。如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。 实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。 1.温度变化法(结晶析出法) 温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。 溶质的质量溶解度(g),，100溶剂的质量 TT，12利用此式求得的数值就是温度下该溶质的溶解度。 2 2.蒸发法 蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。 【动手实践】 1.温度变化法(结晶析出法)
转化法生产硫酸钾、硝酸钾技术
转化法生产硫酸钾、硝酸钾技术 一、硫酸铵—氯化钾转化法制硫酸钾铵和氯化铵钾 硫酸钾是一种白色结晶化合物，化学式为K2SO4，分子量为174.255，结晶为斜方晶型，固体溶解在水中形成中性溶液，pH值约为7.0，纯的硫酸钾中含K2O为54.06%，由于硫酸钾具有吸湿性小，不易结块的优点，因此易于储藏及运输。硫酸钾中硫也是植物所需的中量营养元素，近年来由于硫酸铵用量减少，土壤中硫含量也减少，使有些地方开始有缺硫的征兆，需要适当的补充硫，因而硫酸钾被认为是一种较理想的肥料。 硫酸钾是一种施用最多的无氯钾肥。无氯钾肥主要用于忌氯作物如烟叶和某些品质好的马铃薯、柑橘、葡萄、花卉等经济作物的施肥，它不但能提高作物的产量，而且大大改善了作物的质量。硫酸钾、硝酸钾主要用氯化钾制得，天然来源很少。 硫酸铵—氯化钾转化法生产硫酸钾铵是基于NH4+-K+-Cl－-SO42--H2O体系中有硫酸钾—硫酸铵、氯化铵—氯化钾固熔体存在这一物理化学现象： 2（n+1）KCl+（n+1）(NH4)2SO4→nK2 SO4－(NH4)2SO4+2(n NH4 Cl KCl) 通过配料的溶解，在一定的稳定下转化析出硫酸钾铵结晶，转化料浆液固分离、洗涤，既得硫酸钾铵产品。滤洗液经蒸发结晶，分离出氯化钾按。滤出的母液返回转化器或蒸发器。 该法制得的主产物为85% K2SO4和15%的(NH4)2SO4固熔体。联产物为氯化铵钾。
生产流程 氯化钾、硫酸铵（或硫酸铵溶液）分别经计量后加入转化槽，在系统中循环的循环液也加入转化槽，在一定的条件进行转化结晶。转化料浆经过液固分离和洗涤，得到的固体物料（或经干燥后）即为硫酸钾产品。滤、洗液经蒸发结晶分离出氯化铵钾，滤出的母液即为循环液，返回转化槽，或继续蒸发结晶。 原料和产品规格 原料： （1）氯化钾含KCl<95%,NaCl<1.2%,水份<1.5%。 （2）硫酸铵含(NH4)2SO4<98%,水份<1.5%,无可见的煤焦油等杂质。（也可用废氨水以硫酸中和液或以硫酸铵溶液来代替）成品： （1）硫酸钾含K2O≥45%,N～3.5%, Cl－<2.5%,以干基计。 （2）氯化铵钾含N～17.0%,K2O～17.0%,以干基计. 消耗定额（1吨硫酸钾和0.85吨氯化铵钾） 原料：单耗 氯化钾95%KCl K2O≥60% 1.00吨 硫酸铵 98%(NH4)2SO4 N≥20.8% 0.87吨 公用工程 工艺水 5.0m3 循环水 140 m3 电力、3相、380伏 120kW
硝酸钾的储运
硝酸钾的安全储运 硝酸钾俗称硝石;钾肥;钾硝石; 火硝，土硝; 用于制造烟火、火柴、陶瓷釉药、肥料等。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来的。硝土一般存在于厕所、猪、牛栏屋，庭院的老墙脚，崖边，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。硝土潮湿，不易晒干，经太阳曝晒后略变紫红色。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花。 从硝土中提取硝酸钾，主要原理是利用草木灰中的钾离子取代硝土中的钠离子，从而生成硝酸钾。另外，草木灰里的碳酸根离子和硫酸根离子跟硝土里的钙、镁离子结合，生成难溶性的盐而沉淀，从而去掉钙、镁等杂质。 工业及农业硝酸钾的包装与储运：塑料袋装，25KG/袋。贮存于阴凉、通风处干燥，避光保储；不可与酸共储，混运。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。应与还原剂、酸类、易（可）燃物、活性金属粉末分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物及防火设施。 危险特性：强氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。燃烧分解时，放出有毒的氮氧化物气体。受热分解，放出氧气。 有害燃烧产物：氮氧化物，亚硝酸盐粉尘。 灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。 严格来说，硝酸钾企业现在都在“犯罪”，因为绝大多数企业都没有按照国家的规章制度去运输和仓储，但是这种犯罪是被动的，国内具备危险品运输资质的物流企业少之又少，落后的基础设施建设与日益发展的硝酸钾市场并不匹配，所以我们的“犯罪”称之为“被犯罪”。 硝酸钾在国外的运输和仓储政策较为宽松，可以与货物混装，但我国对硝酸钾的运输政策却比较苛刻。尽管硝酸钾产业在我国蓬勃发展，但由于产品属于氧化剂，被列入危险品范畴，运输和仓储的难题一直困扰着国内企业以及国际在华供应商。 1988年，联合国根据危险品名录，将硝酸钾列为危险品。因为氧化剂的存在让硝酸钾具有易燃易爆的危险性，国际上普遍认定为危险品5.1范畴。同是5.1，我国与西方其它国家所制定的运输政策却大相径庭。 智力化学矿业有限公司是一家肥料行业的跨国公司，拥有先进的肥料生产技术和世界上最优良的硝矿资源和钾矿资源，是世界上最大的硝酸钾生产商，占世界硝酸钾份额的56％以上，其中国区经理张贵民表示，世界范围内都将硝酸钾定为危险品5.1范畴，
硝酸钾的理化性质及危险特性表.docx
硝酸钾的理化性质及危险特性（表-） 中文名：硝酸钾危险货物编号： 标51056 识英文名： Potassium nitrate UN 编号： 1486分子式： KNO3分子量：CAS 号： 7757-79-1理外观与性状无色透明斜方或三方晶系颗粒或白色粉末。 化熔点（℃）334相对密度 ( 水 =1) 性沸点（℃）/饱和蒸气压（kPa ）/ 质溶解性易溶于水，不溶于无水乙醇、乙醚。 毒侵入途径吸入、食入、经皮吸收 性毒性LD ： 3750mg/kg( 大鼠经口 )。 50 及吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性，高浓度吸入可引起肺水肿。大量接触可 健引起高铁血红蛋白血症，影响血液携氧能力，出现头痛、头晕、紫绀、恶 康健康危害心、呕吐。重者引起呼吸紊乱、虚脱，甚至死亡。口服引起剧烈腹痛、呕 危吐、血便、休克、全身抽搐、昏迷，甚至死亡。对皮肤和眼睛有强烈刺激 害性，甚至造成灼伤。皮肤反复接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。 燃烧性助燃燃烧分解物氮氧化物。 闪点(℃)/爆炸上限（3 / 燃 g/m ）： 强氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。与有机物、还原剂、易燃物如 烧 危险特性硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。燃烧分解时, 放出有毒的爆 氮氧化物气体。受热分解，放出氧气。 炸 建规火险分级乙稳定性稳定聚合危害不聚合 危 禁忌物强还原剂、强酸、易燃或可燃物、活性金属粉末。 险 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂 性 灭火方法土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的 沸溅。 急①皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15 分钟。就医。②眼睛接 救触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15 分钟。就医。③吸入：迅措速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进 施行人工呼吸。就医。④食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 泄隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直漏接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用大量水冲洗， 处洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处 置理场所处置。
图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线
图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题． （1）10℃时氯化钠的溶解度 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是升温或加水 ．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是 蒸发溶剂 ． （2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤， 称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是 ①②③ （填序号）． ①水的质量②溶液中溶质的质量③溶质的质量分数④硝酸钾的溶解度． 解析（1）观察图表分析；根据两种物质受温度影响的情况判断各自的方法； （2）根据溶解度的概念联系图表综合分析判断； （3）将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温到60℃时，由于温度的升高，所以硝酸钾溶液的溶解度也会随着增大，但由于溶液的组成可能不发生改变，故溶质、溶液、溶质的质量分数均可能不变，而溶剂的质量不变．（1）观察图表可以看出，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；因为硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，要使30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，可以升高温度或增加溶剂；因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，我们可以将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，在蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出；（2）从氢氧化钙的溶解度曲线图可以看出，30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15克，而现在100克水中溶解的氢氧化钙的质量是0.2克-0.08克=0.12克，故滤液为不饱和溶液； （3）溶解度受温度的影响较大，升温后，溶解度变大；尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液的组成可能不变，故溶质的质量、溶剂水的质量、溶液的质量可能不变，故溶液中溶质的质量分数可能不变． 故答案为：（1）大于；升温或加水；蒸发溶剂；（2）不饱和；（3）①②③．
硝酸钾硝酸钠熔盐的应用情况
硝酸钾、硝酸钠熔盐体系的应用情况 熔融盐是指盐的熔融态液体, 通常说的熔融盐是指无机盐的熔融体。硝酸熔盐是无机盐的一种, 其固态大部分为离子晶体, 在高温下熔化后形成离子熔体。熔融盐有不同于水溶液的诸多性质, 如高温下的稳定性、在较宽温度围的低蒸气压、低的黏度、具有良好的导电性、低的腐蚀性、较高的离子迁移和扩散速度、高的热容量、具有溶解各种不同材料的能力等。 硝酸熔盐作为一种无机化合物熔盐, 以其电导率低、黏度小、导热性能好、腐蚀性弱、蒸汽压低、使用温度围广和价格便宜等优点受到人们的重视, 在熔盐蓄热传热、反应介质、熔盐电解液、废热利用和金属及合金制造、高温燃料电池等方面得到广泛的应用。 1 硝酸熔盐在一般工业中的应用 硝酸熔盐在一般工业中的应用已经多年, 技术也比较成熟。早期硝酸熔盐主要作为传热蓄热介质在化学和石油化工行业得到广泛的应用。相比其他熔盐而言, 在这些工业应用中使用较多的是KNO3-NaNO2-NaNO3熔盐体系, 简称HTS。 在非循环系统中, HTS熔盐由于有低的蒸气压常被用于炼油行业。其主要应用在天然气脱水、重油稳定化处理和氨水吸收制冷系统氨的再生等领域。敞开的HTS熔盐非循环盐池也可用于金属处理和清洗、浸泡用于制造尼龙和轮胎铸造的金属模具等。石油工业需要大量的HTS熔盐作为传热介质,以控制催化剂温度在900u( 1u=5/9K) 附近。催化床中失效的碳球氧化放出的热量被床流动的HTS熔盐吸收, 再传递热量给蒸汽发生器。在石油精炼工业中, 用于润滑油脱色念土剂的再生所用到的塞摩福( 型) 流动床催化剂再生炉HTS也有相同的应用, 燃烧 黏土所吸附染色物和其他有机物产色的热量被HTS循环吸收移除。化学工业采用HTS作为高温反应加热和冷却介质。应用最广的是汽车尾气中马来酸酐和邻苯二甲酸酐催化式排气净化器, HTS提供650~ 850u高温使萘和苯被空气氧化。另一个相同应用是在650~900u间烷基胺转炉。另外, 熔盐还可以用于反应床冷却和废热蒸汽产生。硫酸蒸馏过程也使用HTS, 用作990u再沸器的加热介质。 工厂通常使用HTS浓缩腐蚀性Na2CO3 溶液。用熔融HTS加热, 除了能使NaOH 溶液浓缩到9918%( 质量分数) 以外, 熔融HTS加热器所需的热传递面积很小,
国内外硝酸钾生产工艺综述
国内外硝酸钾生产工艺综述 汤胜文 (安徽省化工研究院,合肥 230041) 摘要 本文概述了国内外硝酸钾生产工艺,并对各种工艺技术进行了比较,分析出较佳生产工艺关键词 硝酸钾 硝酸钾在工业上主要用于玻璃加工、陶瓷、烟火、军工、食品和药物等部门;在农业上,,广泛应用于烟草、茶叶、水果、花卉和蔬菜等经济作物。 世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大,约占世界总量的四分之三,智利居第三位。1995年世界硝酸钾总能力约90万吨 年,其中直接法的产量约占75%,我国硝酸钾现有生产能力约6万吨 年,在建能力亦为6万吨 年,其中约80%硝酸钾用于工业部门。 随着经济的发展,硝酸钾需求量越来越大,其生产技术也有较快的发展。现将国内外硝酸钾生产工艺综述如下。 1 国内硝酸钾生产工艺综述 国内硝酸钾的生产主要以氯化钾、硝酸钠和硝酸铵为原料,其生产工艺有以下几种。 1.1 复分解法 1.1.1 以氯化钾和硝酸钠为原料 将氯化钾和硝酸钠按一定配比在反应釜中进行复分解反应,再将溶液进行浓缩,趁热分离付产品氯化钠,母液加适量的水进行冷却结晶,分离出硝酸钾粗品。分离硝酸钾后的母液循环使用。粗制硝酸钾经重结晶可生产出工业级硝酸钾。 该工艺为传统方法,由于硝酸钠货紧价扬,付产品氯化钠处置困难,因此,此工艺在国内基本被淘汰。1.1.2 以氯化钾和硝酸铵为原料 将氯化钾和硝酸铵按一定比例在反应器中加水进行复分解反应。料液经冷却结晶析出硝酸钾粗品。分离硝酸钾后的母液进行浓缩,再经冷却结晶,分离出付产品氯化铵。母液返回配料工序循环使用。粗制硝酸钾经重结晶可生产出工业一级品硝酸钾。 该工艺因硝酸铵原料价廉易得,投资少,成本较低,付产品可用作复混肥的原料。因此,在国内最具竞争力,目前国内60%的硝酸钾采用此法生产。 1.2 离子交换法 1.2.1 以氯化钾和硝酸铵为原料 将氯化钾溶液和硝酸铵溶液交替通过强酸性阳离子交换树脂,分别获得硝酸钾溶液和氯化铵溶液。然后通过蒸发、冷却结晶、分离和干燥得硝酸钾产品与氯化铵付产品。 该工艺投资少,生产过程控制简单,生产成本较低,不足之处是能耗较高,适合能源价格较低的地区采用。国内此工艺的产量约占35%。 1.2.2 以氯化钾和硝酸钙为原料 生产方法基本等同于氯化钾和硝酸铵离子交换法。所得付产品为氯化钙。 该法仅在生产硝酸磷肥的部分企业使用,因原料限制和付产品价值较低,此工艺很少采用。 1.3 吸收法 系用碳酸钾或苛性钾溶液吸收硝酸生产尾气,获得硝酸钾溶液,再经后处理工序制得 61总第91期1998年第1期 安 徽 化 工 收稿日期:1997-09-23
农用硝酸钾生产技术
农用硝酸钾生产技术 硝铵产品转换（生产硝酸钾）技术 （复分解法） 一、性质 （一）、生产原料的性质 1、氯化钾（KCL）的性质 分之式：KCL，分之量：74.55，理论含钾量：63.17％，农用氯化钾含钾量：60.00％。易溶于水，50℃在水中溶解度为29％；轻微吸潮，不容易结块；要紧用作钾肥，是钾肥中用量最大、最广、最悠久的品种；也是生产硫酸钾、硝酸钾的原料。 2、硝铵（NH4NO3）的性质 分之式：NH4NO3，分子量：80.04，是无色结晶；含氮量：35.00％；硝铵易溶于水、易结块；在常温下是稳定的，当在200-270℃时发生分解，分解式：NH4NO3=N2O+2H2O；温度高于400℃
时迅速分解，分解式：NH4NO3=N2+1/2O+2H2O。 （二）、生产产品的性质 1、硝酸钾（KNO3）的性质 硝酸钾是一种重要的无机化工产品和无氯氮、钾二元高品质化肥，属二级氧化剂，为无色透明斜方或三方品系晶体或白色粉末，比重2.109（16℃），熔点337-339℃，在400℃时分解放出氧气生成亚硝酸钾，接着加热则生成氧化钾。硝酸钾与易燃物，有机物接触碰撞时引起燃烧爆炸，并放出有毒的刺激性气体，与碳或硫一起加热时，能发出强光并激烈燃烧，分子式KNO3，分子量101.11，易溶的水、稀乙醇、甘油，但不溶于无水乙醇和乙醚，在空气中不易潮解。 2、氯化铵（NH4CL）的性质 氯化铵为本工艺的副产品，分之式：NH4CL，分子量：53.50，含N：24%，K20：3%-4%，是一种氮、钾复合肥，要紧用于农肥以及多元，配复混肥的制作及加工。 二、硝酸钾应用 1、硝酸钾在农业上的应用 农用硝酸钾肥要紧用于忌氯经济作物，如烟草、茶叶、瓜果、