奉化高级中学2013学年第二学期高一化学期中考试试卷(含参考答案)
奉化高级中学2013学年
高一化学期中试题
第二学期
命题：高二化学备课组 2014年4月
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；N－14；O－16；Na－23；Cu－64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222
86
子的中子数和质子数之差为（）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
3．储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的（）
A．强氧化性和吸水性B．脱水性和吸水性
C．吸水性和酸性D．不挥发性和酸性
4．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）
A．石灰水B．饱和NaHSO3溶液C．饱和Na2SO3溶液D．浓硫酸
5．某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．MnO4－、K+、Na+、NO3－B．K+、H+、CO32－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－
6．酸雨是指( )
A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨
7．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：
收集NO2气体
B．装置乙：验
证SO2气体是
苯水
否具有漂白性
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3
8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A．54g H218O中含有电子总数为30N A个B．11.2L H2中含有的电子数为N A个C．23gN a+含有的最外层电子数为N A个
D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8N A
9．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( )
A．元素周期表有七个主族，八个副族
B．元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
10．下列说法中，正确的是（）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8 B．13和17 C．11和16 D．12和17
12．B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（）
A．MgF2 B．CaCl2C．K2S D．Na2O
13．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) A．O2B．PCl3C．BF3D．CO2
14．下列物质属于分子晶体的是（）
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃
D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
15．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子半径：X＞Y＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-16．关于氢键的下列说法中正确的是（）
A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
17．下列各组顺序的排列不正确
．．．的是（）
A．密度：F2 C．与水反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 18．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（） A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 C．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 D．上述所有反应都是氧化还原反应 19．将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原 的微粒是( ) A．NO3-B．SO2C．Fe2+D．Fe3+ 20．已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是（） A．上述反应中KNO3是还原剂B．反应中H2SO4是氧化剂 C．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol D．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性 21．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是() A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（） ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．①②③④⑤B．①②③④C．只有③ D．只有①④ 23．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La （OH）3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是（） A．La2O3+HCl B．La（NO3）3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La+Cl2 24．1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1mol.L-1。 若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（） A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g 第II卷(非选择题共52分) 二．填空题（本大题包括5小题，共42分） 25．（8分）（1）下列各组物质属于同分异构体的是，属于同素异形体的是，属于同位素的是，属于同一物质的是。（填序号） ①红磷与白磷②14N和14C ③干冰与二氧化碳④ ⑤正丁烷和异丁烷⑥235U与238U ⑦NH4CNO与CO(NH2)2 ⑧S2与S8 ⑨乙醇与二甲醚⑩35Cl和37Cl 26．（8分）现有①Ar（固体）②金刚石③Na2O2④SiO2 ⑤干冰⑥MgCl2六种物质，下列要求回答：（填序号） （1）只存在共价键的是，只存在离子键的是， 既存在离子键又存在共价键的是。【只考虑化学键】 （2）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是。 27．（12分）短周期元素A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，C、D同主族。试根据以上叙述回答下列问题： （1）D的离子结构示意图，A、B、C的元素名称A B C 。 （2）上述元素中的两种元素能发生如下图所示的转化关系（反应条件及其他物质已经略去）。甲、乙、丙、丁均为中学常见的物质且均含有同一种元素： 已知甲为非金属单质，丁为强酸，请回答下列问题： ①若乙是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则甲、乙、丙、丁分别为（填写化学式）甲；丁。请写出乙转化为丙的化学方程式 ； ②若甲为气态单质，丙为红棕色气体，则甲、乙、丙、丁分别为（填写化学式） 乙；丙。金属铜能与丁的浓溶液发生反应，请写出有关反应的离子方程式：。 28．（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格： （．．．．: (下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式 ．．．是:_____________。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的 离子方程式。 （4）元素⑧的单质的结构式为，属于晶体，元素②的单质的电子式 为。 29．（5分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足 量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）： （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，你认 为原因是； （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是； （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变） V（HCl）= ； 三．实验题（本题只有1小题，共10分） 30．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象如下表 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： ； （2）实验用品：仪器：① ② ③ ④试管夹 ⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L -1的盐酸、新制的氯水、饱和的H 2S 溶液、AlCl 3溶液、 NaOH 溶液等。 （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） 1 2 3 4 5 6 （用A-F 表示）； 写出实验方案3的离子方程式 ； （4）实验结论： ； 奉化高级中学2011学年 第二学期高一化学期中试题 （时间：90分钟 总分：100分） 本卷可能用到的相对原子质量： H －1；N －14；O －16；Na －23； Cu －64 一．选择题(24小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 二．填空题（本大题包括5小题，共42分） 25.（8分） ， ， ， 26．(8分) （1），， （2）， 27.（12分） （1）D A B C （2）①甲丁 ②乙丙 28.（9分） (1) （2）， （3）， （4），，。 29.(5分) (1) ， （2） （3） 三．实验题（本题只有1小题，共10分） 30.（1）实验目的： （2）①②③ （3）1 2 3 4 5 6 (4) 奉化高级中学2011学年 高一化学期中试题 第二学期 参考答案 一.选择题(24小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 二．填空题（共5小题，共42分） 25. (8分，每空2分，每空有错不给分，漏填一个扣1分，扣完为止) ⑤⑦⑨，①⑧，⑥⑩，③④ 26.（8分）（1）②④⑤ ( 2分) ⑥（1分）③（1分） （2）①⑤ (2分) ，②④（2分） 27.（12分，方程式2分其余各1分） （1）硫离子结构示意图（略）碳，氮，氧【元素符号不给分】 （2）① S H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 ② NO NO2 Cu + 4H+ + 2NO3-=== Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 28.（9分，方程式2分其余各1分） （1）Ar (2)HClO4 , 氢氧化钾的电子式（略）（3）Al Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O (4) Cl—Cl 分子氮分子电子式（略） 29．（5分，速率2分其余各1分） （1）2~3min 因该反应为放热反应，2~3min温度升高成为决定反应速率的主要因素。（2）因为4~5min时由于反应的进行，H+浓度减小成为决定反应速率的主要因素 （3） 0.1mol/(L·min) 或0.00167mol/(L·S) 【单位不写或错误不给分】 三．实验题（共10分） 30.（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（1分）（2）试管（1分）；酒精灯（1分）；胶头滴管（1分） （3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E (每个0.5分,共3分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（1分） （4）金属性：Na > Mg > Al （1分）非金属性：Cl > S（1分）