模块质量检测

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，共最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析：NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可以不同，选项C错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。

答案：B

2．下列有关烷烃的叙述中，不．正确的是()

A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D．烷烃的化学性质与CH4相似

解析：烷烃中的碳碳键、碳氢键均为单键，烷烃都能与Cl2发生取代反应，这是烷烃的主要特征之一；因分子通式中C n H2n＋2中的氢原子已达饱和，故符合C n H2n＋2的有机物只能是烷烃；CH4是最简单的烷烃，不同碳原子数的烷烃之间互为同系物，化学性质相似。

答案：C

3．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

解析：由于反应物与生成物均是气体且容器体积不变，故反应前后气体的密度不变，因此不能用密度不变来判断该可逆反应已达到平衡。D项中所表示的是同一反应方向的速率，故只有A项可以说明该可逆反应已达到平衡状态。

答案：A

4．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

()

A．锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片

B．铜为正极，溶液H＋移向正极

C．铜为正极，Cu片上发生氧化反应

D．一段时间后，溶液的pH增大

解析：Cu片上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，为还原反应。

答案：C

5．下列说法中正确的是()

A．离子晶体中只存在离子键

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合

解析：离子晶体中除含有离子键外，还可能含有共价键，A不正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，B不正确。分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C不正确。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，D正确。

答案：D

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()

A．原子半径：A

B．非金属性：C>A

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸

解析：由题给信息可推导出A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素。原子半径大小顺序应为：B>C>D>A，选项A错误；氧非金属性强于硫，选项B错误；铝在常温下遇浓HNO3发生钝化，选项D错误。

答案：C

7．以下说法正确的是()

A．苯分子中含有碳碳双键，苯能使溴水褪色

B．交警用酸性三氧化铬硅胶检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应

C．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应

解析：A项，苯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色；B项中乙醇发生了氧化反应而非

取代反应；淀粉遇碘变蓝中的碘是指I 2，而非其他形态的碘。

答案：D

8．下列说法正确的是( )

A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．放热反应在常温下一定容易发生

C ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D ．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同

解析：放热反应常温下并不一定容易发生，断开旧化学键需要吸收一定的热量，往往也需要加热，但需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如烃的燃烧，故A 、B 项错误。质子数相同的原子，其元素种类相同，化学性质相同，故D 项错误。

答案：C

9．(2012·安徽理综)某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。

下列有关描述正确的是( )

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －

通电,Cl 2↑＋H 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －

D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

解析：断开K 2，闭合K 1时，该装置为电解池，由两极均有气泡产生可知铜电极为阴极，总反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解 Cl 2＋H 2＋2OH －，A 项错；由此可知铜电极附近溶液中因有OH －生成，溶液变红色，B 项错；断开K 1，闭合K 2时，装置为原电池，铜极上产生的氢气发生氧化反应，电极反应式为H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，C 项错；由此可知铜电极为负极，石墨电极为正极，故D 项正确。

答案：D

10．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是( )

A ．3 mol

B ．4 mol

C ．5 mol

D ．6 mol

解析：加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢

原子数之比为1∶1。由于1 mol 乙烯中含有碳碳双键1 mol ，氢原子4 mol ，所以两个过程中消耗的氯气总量为5 mol 。

答案：C

11．[双选题]下列反应中，属于取代反应的是( )

A ．CH 3—CH===CH 2＋HCl ――→一定条件

B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→催化剂△

CH 3CH 2OOCCH 3＋H 2O D ．＋HNO 3――→

浓H 2SO 4△ 解析：A 是加成反应，B 是氧化反应，C 是酯化反应，也属于取代反应，D 是取代反应。 答案：CD

12．下列现象中是因发生加成反应而产生的是( )

A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液退色

B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

解析：A 项中是氧化反应，B 项中是萃取，C 项中是加成反应，D 项中是取代反应。 答案：C

13．由乙烯制备乙酸乙酯的过程中，不可能遇到的反应类型是( )

A ．氧化

B ．取代

C ．加成

D ．水解

解析：乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化可得到乙酸，乙醇与乙酸经取代反应得到乙酸乙酯，不可能用到的反应类型是水解反应。

答案：D

14．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )

A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

解析：根据元素周期律及四种元素在周期表中的位置可知半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，故A 项错误；若Y为F时，则Z元素的最高正价为＋1～＋5，而F无正价，B正确；Y、W同主族，气态氢化物W的稳定性一定比Y的弱，C项错误；Z、W同周期，则Z的非金属性比W的弱，D项错误。

答案：B

15．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不．正确的是()

A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。A项中的淀粉与纤维素的分子式虽然均为(C6H10O5)n，但n的取值不同，二者的分子式并不相同。故A项符合题意。

答案：A

16．[双选题]在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()

A．反应的化学方程式为2N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：由图像可知，反应开始到时间t2，N的变化为：8 mol－4 mol＝4 mol；M的变化为：4 mol－2 mol＝2 mol，因此化学方程式为：2N M。t2时，M和N的物质的量相等(反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相等，因为从图中可以看出，反应并未达到平衡。t3时，已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等。t1时，N和M 的物质的量分别为6 mol和3 mol，故N的浓度是M的2倍。

答案：AD

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(7分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是____________________________的缘故。

(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中________族元素。

(4)“神舟”九号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应该是由上表中的______(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理________________________________________________________________________ ________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为____________。

解析：因为都是短周期元素，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢、氦、钠、碳、氮、氧、硅、氯。

(1)由于碳的非金属性比硅强，故碳的氢化物比硅的氢化物稳定。

(2)A与E形成的化合物为NH3，溶于水得氨水，显碱性。

(3)原子获得一个电子释放出能量最大，说明最外层有7个电子，非金属性很强，故在第ⅦA族。

(4)吸收CO2产生的O2的物质应该是Na2O2，适合航天员生存的人工生态环境，应该与空气成分相同，因此应该充入N2。

答案：(1)碳的非金属性比硅的强

(2)H··碱(3)ⅦA

(4)C、F2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2N2

18．(6分)(2012·北京理综节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

2Cl2＋2H2O

反应A：4HCl＋O 2CuO/CuCl2

400℃

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)H 2O 的电子式是___________________________________________________。

(2)反应A 的热化学方程式是___________________________________________。

(3)断开1 mol HO 键与断开1 mol HCl 键所需能量相差约为__________ kJ ，H 2O 中HO 键比HCl 中HCl 键(填“强”或“弱”)____________。

解析：(1)水是共价化合物，其电子式为H O

H 。(2)在400℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O 2(g)400℃

2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ /mol 。(3)设HCl 键

的键能为a ，HO 键的键能为b 。则有：4a ＋498 kJ/mol －2×243 kJ /mol －4b ＝－115.6 kJ/mol 。4(a －b )＝－127.6 kJ /mol ，a －b ≈－32 kJ/mol 。HO 键的键能比HCl 键的键能大，则HO 键比HCl 键强。

答案：(1)

(2)4HCl(g)＋O 2(g)

400℃ 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)

ΔH ＝－115.6 kJ/mol

(3)32 强 19．(7分)以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：

CH

4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)(正反应为吸热反应)

请根据题目要求回答下列问题：

(1)在一定的条件下，将0.05 mol CH 4和0.10 mol H 2O(g)放入容积为2 L 的密闭容器中，20 s 时有0.02 mol CO 生成，则CO 的化学反应速率为________。

(2)该反应达到平衡的标志为________(填序号)。

①CH 4消耗的反应速率和CO 消耗的反应速率相等

②CH 4、H 2O 、CO 、H 2的浓度都相等

③CH 4、H 2O 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

⑤容器中混合气体的压强不再变化

(3)若达到平衡时，CO 的物质的量为0.04 mol ，则平衡时CH 4的转化率是多少？

解析：(1)v (CO)＝Δn V ·Δt ＝0.02 mol 2 L ×20 s

＝5×10－4 mol·(L·s)－1。

(2)①能体现v (正)＝v (逆)，正确；反应达到平衡时各组分的浓度不变而非相等，②错误，

③正确；平均状态时，v (正)＝v (逆)>0，④错误；因该反应是气体分子数变化的反应，故压强不变时，能证明反应达到平衡，⑤正确。

(3) CH

4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)

n (初)/mol 0.05 0.10 0 0

Δn /mol 0.04 0.04

n (平)/mol 0.01 0.04

故CH 4转化率为0.040.05

×100%＝80%。 答案：(1)5×10－4 mol·(L·s)－1 (2)①、③、⑤ (3)80%

20．(9分)下表是A 、B 、C 、D 、E 五种有机物的有关信息：

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：

两种元素组成；②球棍模型为Na 反应，但不能与三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是__________。 (2)A 与氢气发生加成反应后生成物质F ，与F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H 2n ＋2。当n ＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO 4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

(4)写出在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

(5)C 与E 反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)写出由C 氧化生成D 的化学方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。 解析：从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种有机物；由A 、B 、E 的文字叙述和分子模型，确定有机物A 、B 、E 分别为：CH 2===CH 2、、CH 2===CH —COOH(丙烯酸)；因为C 能与Na 反应，不能与NaOH 溶液反应，说明C 的分子结构中含有“—OH ”，丙烯酸与C 酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该醇的相对分子质量为：100＋18－72(丙烯酸的相对分子质量)＝46，可确定C 为C 2H 5OH(乙醇)；D 的相对分子质量为44，由C 2H 5OH 氧化而成，则D 为CH 3CHO(乙醛)。

(2)中，CH 2===CH 2与H 2加成生成乙烷(CH 3CH 3)，该类有机物为烷烃，通式为C n H 2n ＋2，当n ＝4时开始出现同分异构体。

(3)中，B 是苯，它具有的性质是：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水小，不与酸性KMnO 4溶液反应，与液溴发生取代反应，与H 2在催化剂条件下发生加成反应。

(5)中，酯化反应为：CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH ――→催化剂

△

CH 2===CH —COOC 2H 5＋H 2O 。 (6)中，是C 2H 5OH 的催化氧化反应：2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 答案：(1)1,2-二溴乙烷 (2)4 (3)②③

(4) ＋HNO 3――→浓H 2SO 4△

(5)酯化反应 CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH ――→催化剂△

CH 2===CH —COOC 2H 5＋H 2O

(6)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu/Ag △

2CH 3CHO ＋2H 2O 21．(11分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_______________________________________________

________________________________________________________________________； 银片上发生的电极反应：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量(已知N A ＝6.02×1023 mol －1，电子电荷为1.60×10

－19C)。

解析：(1)电池反应为

Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，

Zn 作负极失电子，H ＋在正极上得电子生成H 2。

(2)电极减少的质量即消耗Zn 的质量：

60 g－47 g＝13 g。

n(H2)＝n(Zn)＝13 g÷65g·mol－1＝0.2 mol，

V(H2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。

则转移电子的物质的量为0.4 mol，通过的电量为：

0．4 mol×6.02×1023 mol－1×1.6×10－19C＝

3．85×104C

答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋

2H＋＋2e－===H2↑

(2)①4.48 L

②3.85×104C

22．(10分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子结构示意图是________________________________________________________________________。

(2)E的单质颜色是__________________。

(3)A元素与D元素形成化合物中的化学键是________。

(4)在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是____________；酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是________。

(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是__________________________________。

解析：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al)，且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为ⅦA族元素，D的单质为液体，则D 为Br，E的单质为固体，则E为I；据③知F为氟。

答案：(1)钠3ⅡA

(2)紫黑色(3)离子键

(4)NaOH HBrO4HF

(5)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O