物质的量
第一单元丰富多彩的化学物质
物质的量(第1课时)
【学习目标】
1、学会物质的量概念,知道摩尔是物质的量的基本单位
2、学会物质的量与微粒数之间的简单计算
【学习重难点】
物质的量概念
【学习过程】
在化学反应中参加反应的微粒质量很小但数目很大,如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢?所以引进第七.个基本物理量——“物质的量”
1、物质的量:是国际单位制中的一个___________,符号:_____
2、物质的量的单位:______,简称为_______,符号:_______
【提醒】1、物质的量只适用于形容微观粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)。
2、“物质的量”是个物理量名词,四个字是个整体。
3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类。
一、物质的量和阿伏加德罗常数
【问题】1打纸500张,1包香烟20支,1摩尔微粒有多少呢?
1、规定:1摩尔微粒集合体含有的微粒数与中所含的碳原子数目相同。
2、阿伏加德罗常数:0.012kg C-12中所含的碳原子的数目。
符号: N A N A≈6.02×1023mol-1
1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子
【达标检测】
1、计算下列物质的微粒数或物质的量
⑴0.5molH2中的氢分子数;
⑵1molNaCl中的氯离子数;
⑶1molH2SO4中的氧原子数;
⑷1.204×1024个水分子的物质的量。
2、求3.01×1023个CH4的物质的量?含3.01×1023个H的CH4物质的量?
3、下列说法正确的是()
A、摩尔是物质的量的单位,是七个国际基本物理量之一。
B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C、物质的量就是物质的质量
D、物质的量就是物质所含微粒数目的多少
E、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
F、摩尔是表示物质粒子多少的物理量
G、物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
H、科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
【总结与反思】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)和微粒数之间(N )的转化关系:
【课后训练】
1、下列表示方法错误的是()
A、2molAl
B、2mol氢
C、2molH2SO4
D、2molNe
2、下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等()
A、0.4mol H2O2
B、1.204 x 1023 H2SO4
C、0.4mol HCl
D、1.806 x 1023HNO3
3、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A、1mol HCl
B、3.01 x 1023个水分子
C、12g 12C
D、0.5mol CH4
4、a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()
A、a/4b mol-1
B、b/4a mol-1
C、a/b mol-1
D、b/a mol-1
5、下列叙述中正确的是()
A、1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B、1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C、1 molH2中含有2mol氢原子
D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
6、已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子,则这些氧气分
子的物质的量是()
A、1 mol
B、16mol
C、2mol
D、1.6mol
7、(1)9.03×1023个氨分子含___________mol氨分子,____________mol氢原子
(2)0.5 molAl2(SO4)3有molAl3+,个SO42-
(3)3.01×1023个氢原子的物质的量为mol
(4)N个水分子的物质的量是mol
(5)相等物质的量的CO和CO2相比较,
①它们所含的分子数目之比为②它们所含的O原子数目之比为
③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的C原子数目之比为
8、(1)1个H2O含有个原子,2mol H2O含有个e-,mol e-。
(2)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数
为。
9、已知1molNH3的质量为17 g,则一个NH3分子的质量为多少克?
【课后训练】参考答案
1、B
2、C
3、D
4、B
5、BC
6、A
7、(1)1.5,4.5
(2)1,1.5N A
(3)0.5
(4)N/ N A
(5)1:1, 1:2, 2:3, 1:1.
8、(1)3,20 N A,20
(2)2mol,4 N A
9、17/ N A g